德州市躍華學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考試時間：90分鐘試卷說明:本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，將第Ⅰ卷正確選項(xiàng)填涂在答題卡上，第Ⅱ卷正確答案答在該試題相應(yīng)答題位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O:16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu:64Ag第Ⅰ卷(選擇題，共48分）一、選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項(xiàng)符合題意.）1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）A．當(dāng)△H為負(fù)值時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無關(guān)C．反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)D．熱化學(xué)方程式2H2(g）+O2(g）＝2H2O（l)△H=–571.6kJ/mol表示2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)放出571.6kJ的熱量。2、已知A2(g）＋2B2(g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．升高溫度平衡常數(shù)K增大3、對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（）A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度C．對平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑4、已知C（s）+H2O(g）CO(g)+H2（g)△H>0達(dá)平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是(）A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)5、在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1〈p2）下,可逆反應(yīng)：2X(g)2Y（s）＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時間(t）的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（)6、下列說法正確的是（）A.Cu、Zn與稀硫酸構(gòu)成原電池，Cu作負(fù)極B.粗銅精煉時，純銅作陽極C.電解池中,溶液中的陽離子移向陽極D.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)7、用鉑電極電解下列溶液,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2的是()A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液放電充電放電充電PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A．放電時PbO2是電池的負(fù)極B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42—-2e—=PbSO4C．充電時，該電池的正極接電源的負(fù)極D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)9、在2A＋B==3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A）＝3。0mol·L-1·min-1 B.v(B)＝0.2mol·L—1·S-1C。v(C）＝4。8mol·L—1·min-1 D.v(D)＝1。0mol·L—1·S-110、A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列①、②兩個實(shí)驗(yàn)：eq\o\ac（○,1）將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時,陰極上先析出C（使用惰性電極）.確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢．A〉B>CB．B>C〉A(chǔ)C．C>A〉BD．B>A〉C11、已知下列熱化學(xué)方程式：eq\o\ac(○,1）2C（s）+O2（g)＝2CO（g)△H=–221kJ/moleq\o\ac(○，2)2H2（g）+O2(g）＝2H2O（g） △H=–483.6kJ/mol班級姓名準(zhǔn)考證號...。。.。。。.。。.。。。.。.。.。。。......密..。。。。.。。.。.。。。.。。.。。。。。。。封。。。。。..。。。。.。...。。。。.。.。。。。線.。。。。。。.。.。。。.。。。。由此可知班級姓名準(zhǔn)考證號...。。.。。。.。。.。。。.。.。.。。。......密..。。。。.。。.。.。。。.。。.。。。。。。。封。。。。。..。。。。.。...。。。。.。.。。。。線.。。。。。。.。.。。。.。。。。A。-131.3kJ/molB.131。3kJ/molC.373.1kJ/molD.—373.1kJ/mol12、可以說明反A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變 B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化13、下列說法正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe—2e－=Fe2＋B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2＋2H2O＋4e—=4OH－C．粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅D．用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式2Cl－－2e－=Cl2↑14、對于可逆反應(yīng):2A(ｇ)＋B（ｇ)2C（ｇ）△H＜0，下列各圖正確的是（)υ(υ(正)υυ(逆)壓強(qiáng)PC%100500時間t有催化劑無催化劑時間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率10010壓強(qiáng)PABCD15、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g）bB（g）達(dá)平衡后,保持溫度不變，將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（)A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)〉b16、已知mX(g)＋nY(g）gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是(）A．升高溫度，平衡將正向移動B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的密度變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低第Ⅱ卷（非選擇題，共52分)17．(14分)如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題:（1）若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的_________棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是________________________。（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__________________________.②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是______________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）.③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。18．（8分）硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0。8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2（g）2SO3(g），SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：溫度°C450500550600SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595。890.5080.0（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞"、“=”或“＜"）

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是（)A．容器的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體中SO3的濃度不變

D．C（SO2）=C（SO3）

E．v正（SO2）=v正（SO3)

F．v正（SO3)=2v逆（O2)

（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol?L—1．

①0～2min之間，O2的反應(yīng)速率為②該溫度下的平衡常數(shù)為19．（12分）已知下列反應(yīng)：①N2（g）+3H2(g）2NH3（g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。Pt-Rh△②4NH3(g）+5O2（g)=====4NO(g）+6H2O(g）ΔHPt-Rh△(1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是__________________________________（2)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有__________；A。降低溫度B.及時移出氨C.增大壓強(qiáng)D。降低壓強(qiáng)E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________，溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小"或“無影響”）；（4）在0.5L的密閉容器中，加入2。5molN2和7.5molH2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=班級班級姓名準(zhǔn)考證號。。。。.。。。。..。。。。.。。。.。。.。.。。。。.密。。。.。。。.。。.。.。。。。.。。。。。。.。封。...。。。。.。.。。。。.。。。。。。。.。。。線。.。..。.。..。。。..。。。。。。。。.。。。。.。。。。.。。。。。（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。(2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下所示實(shí)驗(yàn)：氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為________②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol=1\＊GB3①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________若t0-t1，t1—t3,t3-t5這四段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1,K2，K3的關(guān)系②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡移動（填“向左”、“向右"或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的ΔH（填“增大”、“減小”或“不改變”)。③溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。躍華學(xué)校高中部2013—2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)（理科）答題紙一、選擇題（共48分）1—-—56—-—1011—16二、非選擇題(共52分)17、（14分)（1）①②(2)①②,③18、（8分）(1）（2)（3)①②19、(12分）(1），（2）（3)，（4）20、（18分）（1)（2）①②（3)①，