德州市躍華學(xué)校高二月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65第=1\*ROMANI卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分.）1．下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同2．1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18。39kJ熱量，已知:P4（白磷，s)+5O2(g）=2P2O5（s)ΔH=－akJ/mol（a〉0）；4P（紅磷,s）+5O2(g）=2P2O5(s）ΔH=－bkJ/mol(b〉0），則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)〉bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)<bD．無法確定3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5．右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色D．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體6．把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．鐵釘上放出氫氣 B．鐵釘銹蝕C．碳棒上放出氯氣 D．碳棒上放出氧氣7．下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗,N棒變細(xì),指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（）8．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn＋2OH－-2e-→Zn（OH)2－Ag2O+H2O+2e－→2Ag＋2OH－下列說法正確的是：（）A、溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng) B、鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng) C、鋅是負(fù)極,氧化銀是正極D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變9．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0。25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133。5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（)A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O(g）ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g)＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g)ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2(g）====N2（g）＋2H2O(g）ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2(g）====N2（g）＋2H2O（l）ΔH=－133。5kJ·mol－110．下列敘述正確的是（)A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變11．如下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0。02mol電子通過，下列敘述中正確的是(）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0。64gB．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H++4e－=2H2↑12．如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液.（該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（）A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后,杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成,一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后,杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低13．合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為(）A．6∶1 B．4∶1C．3∶1 D．任意比14．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為(）A．+882kJ·mol—1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol—115．已知：H2O（g)=H2O（l)△H1=－Q1kJ/mol;C2H5OH(g）=C2H5OH（l)△H2=－Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g）△H3=－Q3kJ/mol 若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ(）A．Q1+Q2+Q3 B．0。5（Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1。5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0。5Q2+0.5Q3第=2\*ROMANII卷（非選擇題,共55分）二、填空題(32分）16．（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241。8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________.17。(2分)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是18、(8分）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)式為；正極是，正極反應(yīng)式為。19．（18分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:(1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。②Y電極上的電極反應(yīng)式為,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是:(2)如要用該池在鐵釘上鍍鋅層，電鍍液a選用溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式是。班級(jí)班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)。。。。。。.。。..。。。。。。。...。。。.。。。。.。.。。密。。。.。。。。。。。。。。。。。。.。。.。。。.封。.。.。..。.。。。。..。。。.。.。。.。。。線.。。.。。。。。.。。。。.。.。。。。。.。。。。..。.。。。.。。。.20、（6分)50ml0。50mol·L—1鹽酸與50mL0。55mol·L—1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是.（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。(3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4)實(shí)驗(yàn)中該用60mL0。50mol·L—1鹽酸跟50mL0。55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等"或“不相等")，所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì);（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。21.（8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(1）畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，并注明正極和負(fù)極以及外電路中電子流向。(在裝置圖中標(biāo)出)BABAFeC甲乙NaCl溶液(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：陽極:陰極：22．(10分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：（1)甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是____極，材料是____,電極反應(yīng)為,B極是___極，材料是____,電解質(zhì)溶液為，電極反應(yīng)為______，（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（3)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為.第Ⅰ卷答題紙1-——56-—1011—15第Ⅱ卷答題紙16(4分）17（2分）18（8分）19（18分）(1）①②③（2)①②20（6分)（1）（2)（3）(4）（5）21（8分）(1）（2）陽極: