押題卷01-【好題匯編】備戰(zhàn)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（江蘇專用）試卷及答案

2023—2024學(xué)年高一上學(xué)期期末押題卷（一）注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共4頁，包含選擇題［第1題～第15題，共45分］、非選擇題［第16題～第20題，共55分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請將答題紙交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題紙上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共4頁，包含選擇題［第1題～第15題，共45分］、非選擇題［第16題～第20題，共55分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題紙上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。選擇題（共45分）單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意。1．（2021-2022高一上·江蘇南京·南京師大附中期末）2021年，“中國天眼”正式對全球開放，它能探測到宇宙邊緣的中性氫，重現(xiàn)宇宙早期圖像。下列有關(guān)說法正確的是A．其塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素B．其射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性C．中性氫原子構(gòu)成的氫氣有三種同素異形體D．其探測到的中性氫不含電子2．（2022-2023高一上·江蘇連云港·期末）反應(yīng)，可用于解決冬季開采石油井下結(jié)蠟難題。下列說法正確的是A．中N元素的化合價為+5 B．是非電解質(zhì)C．結(jié)構(gòu)示意圖 D．水分子的電子式為3．（2022-2023高一上·江蘇南京·期末）下列說法不正確的是A．CO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水B．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，MgCl2是電解質(zhì)C．金剛石、石墨和C60互為同位素D．Ca(OH)2的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-4．（2022-2023高一上·江蘇鹽城·鹽城第一中學(xué)校期末）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．MgCl2(熔融)Cl2FeCl2B．SSO3H2SO4C．CuOCuSO4溶液CuD．NaNa2O2NaOH5．（2022-2023高一上·江蘇南京·期末）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2+H2OC．Ag2CO3與稀硝酸反應(yīng)：D．溶液與稀硫酸反應(yīng)：↓6．（2022-2023高一上·江蘇泰州·泰州中學(xué)期末）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．易液化，可用于制取漂白液B．鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑C．具有氧化性，可用于漂白紙漿D．硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維7．（2021-2022高一上·江蘇南京·南京師大附中期末）從酸性蝕刻廢液(含、、、及)中回收并制，氯化鐵受熱易升華，下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲從廢液中還原出CuB．用裝置乙進行固液分離C．用裝置丙將氧化為D．用裝置丁將丙中反應(yīng)后的溶液蒸干制取8．（2022-2023高一上·江蘇鹽城·期末）下列有關(guān)Mg和Mg的說法正確的是A．它們原子中均含有22個中子B．它們在周期表中位置相同，都在第2縱行C．它們的物理性質(zhì)相同D．它們?yōu)橥缓怂?．（2022-2023高一上·江蘇無錫·錫山高級中學(xué)期末）利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．N2含有非極性共價鍵B．NO和O2均屬于共價化合物C．上述過程的總化學(xué)方程式為2NON2+O2D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×102410．（2022-2023高一上·江蘇蘇州·期末）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲

乙

丙

丁A．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2 D．用裝置丁處理實驗中的尾氣11．（2022-2023高一上·江蘇宿遷·泗陽實驗高級中學(xué)期末）鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀初，英國化學(xué)家戴維在實驗室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。圖a~c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。下列分析不正確的是A．NaCl是電解質(zhì)B．圖a表示NaCl固體，不導(dǎo)電C．圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl=Na++Cl-D．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況12．（2022-2023高一上·江蘇宿遷·泗陽實驗高級中學(xué)期末）分離提純下列物質(zhì)時選用的試劑或方法正確的是分離提純試劑方法ANaHCO3固體中混有Na2CO3-加熱B提取溴水中的溴單質(zhì)CCl4萃取C除去Cl2中的HClNaOH溶液洗氣D除去SO2中的SO3NaOH溶液洗氣13．（2022-2023高一上·江蘇泰州·泰州中學(xué)期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z是地殼中含量最高的金屬元素，下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<WB．原子半徑X<Y<Z<WC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性Y<ZD．化合物Y2X2中既有離子鍵又有共價鍵14．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A將固體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，觀察火焰是否呈黃色該固體是否為鈉鹽B向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象氯元素的非金屬性強于碳元素C將用棉花包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒與是放熱反應(yīng)D在溶液中滴加同濃度溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究是否為難溶物或微溶物15．（2022-2023高一上·江蘇蘇州·期末）已知在一定溫度下，氯氣和氫氧化鈉溶液會發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。將一定量的氯氣通入100mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉溶液中使其完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，下列判斷不正確的是A．n(Na+):n(Cl﹣)可能為9:7B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5molC．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.5＜n＜2/3D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2非選擇題（共55分）16．（10分）（2022-2023高一上·江蘇鹽城·期末）某同學(xué)進行實驗時需要溶液左右，但實驗室只有的濃硫酸。該同學(xué)利用所給試劑配制所需溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積為(精確到)，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是（2）量取的濃硫酸需在燒杯中先稀釋，稀釋濃硫酸的操作是。（3）配制過程中主要有以下操作：①定容

②轉(zhuǎn)移

③量取

④洗滌

⑤稀釋

⑥搖勻正確的操作順序應(yīng)是。A．①②③④⑤⑥

B．③⑤②④①⑥

C．④⑤③②①⑥（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有_______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出（5）若定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是。17．（11分）（2022-2023高一上·江蘇無錫·錫山高級中學(xué)期末）如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：abcdefgh（1）c的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，h在元素周期表中的位置為。（2）a、e、f最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱由大到小的順序為(用化學(xué)式表示)。（3）b的一種氧化物可以消毒殺菌，其電子式為。（4）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。堿性：(填“>”或“<”)，氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．（12分）（2022-2023高一上·江蘇蘇州·期末）某小組在實驗室探究金屬鈉、金屬鎂分別與二氧化碳的反應(yīng)。（1）用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為。為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應(yīng)依次通過盛有、濃硫酸的洗氣瓶。（2）實驗證明CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為；該反應(yīng)條件下，還原性MgC(填“>”或“<”)。（3）探究金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如表：步驟操作現(xiàn)象I將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，充分反應(yīng)后靜置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生II在反應(yīng)后的集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾濾紙上有黑色固體，濾液無色III取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支試管中滴加CaCl2溶液第一支試管溶液變紅；第二支試管溶液變渾濁①為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體能使品紅褪色。該黑色固體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②根據(jù)上述現(xiàn)象，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．（10分）（2022-2023高一上·江蘇淮安·期末）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。沸點為11℃，不穩(wěn)定，工業(yè)上常將轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品便于儲存和運輸，流程如下：已知：飽和溶液在低于38℃時析出，高于38℃析出（1）在吸收器中，是作(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）吸收器中的反應(yīng)一般在冰水浴中進行，其原因除了防止分解，還可能。（3）操作a：55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、、用介于38℃～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到固體。（4）為確定產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：步驟1：稱取5.000g產(chǎn)品，溶于經(jīng)煮沸冷卻后的蒸餾水，配成250.00mL溶液。步驟2：取出25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，加入過量的溶液和稀，塞上瓶塞，充分反應(yīng)。步驟3：向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶液的體積為20.00mL。①若步驟2中加入的溶液在空氣中放置時間過長，則會導(dǎo)致測得的質(zhì)量分數(shù)(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②求產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)(產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與、發(fā)生反應(yīng)，寫出計算過程)。20．（12分）（2022-2023高一上·江蘇南通海安·期末）二氧化碳的捕集和利用是我國能源領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)碳達峰、碳中和目標的一個重要研究方向。（1）某?？蒲腥藛T利用溶液實現(xiàn)“碳捕獲”的技術(shù)的裝置如圖，

①在整個“捕捉”過程中，將溶液噴成霧狀是為了，若實現(xiàn)溶液的循環(huán)利用，可采取的措施為。②下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是(填序號)。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液（2）科學(xué)家提出用作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解制取C。用作催化劑，通過兩步反應(yīng)分解制取C。已知第二步反應(yīng)為：，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）大連化學(xué)物理研究所人員最新研究發(fā)現(xiàn)，氮摻雜碳材料具有良好的導(dǎo)電性和易于調(diào)變的電子特性，可以很好地電催化還原制。則每生成(標準狀況下)的過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為。（4）科研人員發(fā)現(xiàn)捕獲和轉(zhuǎn)化還可以通過如下途徑實現(xiàn)，其原理如圖所示。

請用必要的化學(xué)用語和文字描述上述捕獲和轉(zhuǎn)化過程：。

2023—2024學(xué)年高一上學(xué)期期末押題卷（一）注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共4頁，包含選擇題［第1題～第15題，共45分］、非選擇題［第16題～第20題，共55分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題紙上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共4頁，包含選擇題［第1題～第15題，共45分］、非選擇題［第16題～第20題，共55分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請將答題紙交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題紙上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。選擇題（共45分）單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意。1．（2021-2022高一上·江蘇南京·南京師大附中期末）2021年，“中國天眼”正式對全球開放，它能探測到宇宙邊緣的中性氫，重現(xiàn)宇宙早期圖像。下列有關(guān)說法正確的是A．其塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素B．其射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性C．中性氫原子構(gòu)成的氫氣有三種同素異形體D．其探測到的中性氫不含電子【答案】B【解析】鋼材中含碳元素，A錯誤；鋁合金表面有致密的氧化膜，具有較強的抗腐蝕性，B正確；中性氫原子構(gòu)成的氫氣只有一種單質(zhì)，不存在同素異形體，C錯誤；氫原子核外有1個電子，D錯誤。2．（2022-2023高一上·江蘇連云港·期末）反應(yīng)，可用于解決冬季開采石油井下結(jié)蠟難題。下列說法正確的是A．中N元素的化合價為+5 B．是非電解質(zhì)C．結(jié)構(gòu)示意圖 D．水分子的電子式為【答案】D【解析】中鈉、氧元素化合價分別為+1、-2，則N元素的化合價為+3，A錯誤；為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B錯誤；鈉原子失去1個電子形成，結(jié)構(gòu)示意圖，C錯誤；水為共價化合物，分子的電子式為，D正確。3．（2022-2023高一上·江蘇南京·期末）下列說法不正確的是A．CO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水B．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，MgCl2是電解質(zhì)C．金剛石、石墨和C60互為同位素D．Ca(OH)2的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-【答案】C【解析】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O即能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故CO2是酸性氧化物，A不合題意；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故熔融的MgCl2能導(dǎo)電，MgCl2是電解質(zhì)，B不合題意；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間，而金剛石、石墨和C60是碳元素形成幾種單質(zhì)，故不互為同位素，而是同素異形體，C符合題意；Ca(OH)2是強堿，故Ca(OH)2的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-，D不合題意。4．（2022-2023高一上·江蘇鹽城·鹽城第一中學(xué)校期末）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．MgCl2(熔融)Cl2FeCl2B．SSO3H2SO4C．CuOCuSO4溶液CuD．NaNa2O2NaOH【答案】D【解析】MgCl2(熔融)電解得到鎂單質(zhì)和Cl2，Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，A錯誤；S和O2反應(yīng)生成SO2，B錯誤；CuSO4溶液和Na反應(yīng)時，Na先和水反應(yīng)，最終得到Cu(OH)2沉淀，不能得到單質(zhì)Cu，C錯誤；Na和O2在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH，D正確。5．（2022-2023高一上·江蘇南京·期末）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2+H2OC．Ag2CO3與稀硝酸反應(yīng)：D．溶液與稀硫酸反應(yīng)：↓【答案】B【解析】原離子方程式質(zhì)量不守恒，故Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故其離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O，B正確；Ag2CO3是沉淀，故Ag2CO3與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；原離子方程式漏寫了生成H2O的離子方程式，故溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤。6．（2022-2023高一上·江蘇泰州·泰州中學(xué)期末）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．易液化，可用于制取漂白液B．鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑C．具有氧化性，可用于漂白紙漿D．硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維【答案】B【解析】與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，可用于制取漂白液，A錯誤；鐵粉易與反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑，B正確；具有漂白性，可用于漂白紙漿，C錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與硬度大小無關(guān)，D錯誤。7．（2021-2022高一上·江蘇南京·南京師大附中期末）從酸性蝕刻廢液(含、、、及)中回收并制，氯化鐵受熱易升華，下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲從廢液中還原出CuB．用裝置乙進行固液分離C．用裝置丙將氧化為D．用裝置丁將丙中反應(yīng)后的溶液蒸干制取【答案】D【解析】鐵的還原性比銅強，能從溶液中還原出銅單質(zhì)，A不符合題意；過濾裝置可以進行固液分離，B不符合題意；氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，可以實現(xiàn)目的，C不符合題意；將氯化鐵溶液蒸干得不到六水合氯化鐵晶體，應(yīng)采用冷卻結(jié)晶的方法，D符合題意。8．（2022-2023高一上·江蘇鹽城·期末）下列有關(guān)Mg和Mg的說法正確的是A．它們原子中均含有22個中子B．它們在周期表中位置相同，都在第2縱行C．它們的物理性質(zhì)相同D．它們?yōu)橥缓怂亍敬鸢浮緽【解析】中的中子數(shù)為24-12=12，中的中子數(shù)為23-12=11，A項錯誤；和原子的核外電子數(shù)都為12，核外電子排布相同，都位于元素周期表中第三周期第IIA族，都在第2縱行，B項正確；和互為同位素，物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相似，C項錯誤；和是Mg元素的兩種不同核素，D項錯誤。9．（2022-2023高一上·江蘇無錫·錫山高級中學(xué)期末）利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．N2含有非極性共價鍵B．NO和O2均屬于共價化合物C．上述過程的總化學(xué)方程式為2NON2+O2D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024【答案】B【解析】N2含有非極性共價鍵，說法正確，A錯誤；O2是單質(zhì)不屬于化合物，B正確；從圖示可知，化合物生成兩種單質(zhì)，所以上述過程的總化學(xué)方程式為2NON2+O2，C錯誤；標準狀況下，NO分解生成11.2LN2即0.5摩爾，所以有1摩爾+2價的氮降低到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024，D錯誤。10．（2022-2023高一上·江蘇蘇州·期末）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲

乙

丙

丁A．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2 D．用裝置丁處理實驗中的尾氣【答案】C【解析】Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2氣體，裝置甲無加熱裝置，因此不能用來制取SO2，A錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表現(xiàn)的是還原性，而不是其漂白性，故不能用裝置乙驗證SO2的漂白性，B錯誤；SO2氣體的密度比空氣大，故應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置丙收集SO2，C正確；SO2氣體不能與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，也不能在溶液中溶解，故不能用裝置丁處理實驗中的尾氣，應(yīng)該將飽和NaHSO3溶液改為NaOH溶液吸收尾氣，同時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D錯誤。11．（2022-2023高一上·江蘇宿遷·泗陽實驗高級中學(xué)期末）鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀初，英國化學(xué)家戴維在實驗室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。圖a~c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。下列分析不正確的是A．NaCl是電解質(zhì)B．圖a表示NaCl固體，不導(dǎo)電C．圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl=Na++Cl-D．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況【答案】C【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮琋aCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電，且NaCl屬于化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，A項正確；圖a中沒有自由移動的離子，表示的是NaCl固體，因為沒有自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，B項正確；圖b表示電解熔融的氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)：，C項錯誤；觀察圖c可知，通電后陰陽離子在水溶液中定向移動，即圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況，D項正確。12．（2022-2023高一上·江蘇宿遷·泗陽實驗高級中學(xué)期末）分離提純下列物質(zhì)時選用的試劑或方法正確的是分離提純試劑方法ANaHCO3固體中混有Na2CO3-加熱B提取溴水中的溴單質(zhì)CCl4萃取C除去Cl2中的HClNaOH溶液洗氣D除去SO2中的SO3NaOH溶液洗氣【答案】B【詳解】NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，不能通過加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，A項錯誤；溴單質(zhì)在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，且CCl4與水互不相溶互不反應(yīng)，可通過萃取的方法提取溴水中的溴單質(zhì)，B項正確；Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，除去Cl2中的HCl不能用NaOH溶液，應(yīng)選飽和NaCl溶液，C項錯誤；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，除去SO2中的SO3不能用NaOH溶液，應(yīng)選飽和NaHSO3溶液或濃硫酸，D項錯誤。13．（2022-2023高一上·江蘇泰州·泰州中學(xué)期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z是地殼中含量最高的金屬元素，下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<WB．原子半徑X<Y<Z<WC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性Y<ZD．化合物Y2X2中既有離子鍵又有共價鍵【答案】D【解析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則X是O，W為S，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則Y為Na，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al。元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A錯誤；同一周期主族元素從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上向下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(Na)，B錯誤；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，金屬性：Na>Al，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，C錯誤；化合物Y2X2為Na2O2，既有離子鍵，又有氧氧非極性共價鍵，D正確。14．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A將固體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，觀察火焰是否呈黃色該固體是否為鈉鹽B向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象氯元素的非金屬性強于碳元素C將用棉花包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒與是放熱反應(yīng)D在溶液中滴加同濃度溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究是否為難溶物或微溶物【答案】C【解析】若焰色試驗現(xiàn)象為黃色，該固體含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為氫氧化鈉，A錯誤；元素的非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物酸性越強，HCl不是Cl的最高價氧化物的水化物，故無法比較非金屬性強弱，B錯誤；將用棉花包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，棉花燃燒則說明反應(yīng)放熱，C正確；當(dāng)溶質(zhì)濃度大于飽和溶液的濃度時，易溶物也能生成沉淀，在溶液中滴加同濃度溶液，不能根據(jù)是否有沉淀產(chǎn)生判斷Ca(HCO3)，是否為難溶物或微溶物，D錯誤。15．（2022-2023高一上·江蘇蘇州·期末）已知在一定溫度下，氯氣和氫氧化鈉溶液會發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。將一定量的氯氣通入100mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉溶液中使其完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，下列判斷不正確的是A．n(Na+):n(Cl﹣)可能為9:7B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5molC．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.5＜n＜2/3D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2【答案】C【解析】若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則n(Na+):n(Cl﹣)=2:1；若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，則:n(Na+):n(Cl﹣)=6:5，9:7介于兩者之間，所以n(Na+):n(Cl﹣)可能為9:7，A正確；NaCl、NaClO、NaClO3中Na和Cl的個數(shù)均相等，所以和1molNaOH參加反應(yīng)的氯氣為0.5mol，B正確；若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子；若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaC+NaClO3+3H2O，6molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則1molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子，所以0.5<n<，C錯誤；若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)=11:1:2，假設(shè)NaCl為11mol，則NaClO為1mol，NaClO3為2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部來自反應(yīng)物Cl2，生成NaCl11mol，得到11mol電子，生成NaClO1mol，失去1mol電子，生成NaClO32mol，失去10mol電子，得失電子數(shù)相等，符合電子守恒，D正確。非選擇題（共55分）16．（10分）（2022-2023高一上·江蘇鹽城·期末）某同學(xué)進行實驗時需要溶液左右，但實驗室只有的濃硫酸。該同學(xué)利用所給試劑配制所需溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積為(精確到)，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是（2）量取的濃硫酸需在燒杯中先稀釋，稀釋濃硫酸的操作是。（3）配制過程中主要有以下操作：①定容

②轉(zhuǎn)移

③量取

④洗滌

⑤稀釋

⑥搖勻正確的操作順序應(yīng)是。A．①②③④⑤⑥

B．③⑤②④①⑥

C．④⑤③②①⑥（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有_______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出（5）若定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是。【答案】（1）13.6（1分）250mL容量瓶（1分）（2）將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌（2分）（3）B（2分）（4）AC（2分）（5）重新配制溶液（2分）【解析】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。（1）需溶液左右，但實驗室只有的濃硫酸，配制該溶液需要使用250mL容量瓶；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得到×V=，解得V≈0.0136L=13.6mL，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是250mL容量瓶；故答案為：13.6；250mL容量瓶。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，量取的濃硫酸需在燒杯中先稀釋，稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；（3）配制過程中主要步驟是計算、量取、溶解稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，正確的操作順序應(yīng)是③⑤②④①⑥，選B。（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，取濃硫酸體積偏多，配制濃度偏高，A符合題意；容量瓶未干燥即用來配制溶液，對結(jié)果無影響，B不符合題意；濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，C符合題意；燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，溶質(zhì)減少，物質(zhì)的量濃度偏低，D不符合題意。（5）若定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是重新配制溶液。17．（11分）（2022-2023高一上·江蘇無錫·錫山高級中學(xué)期末）如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：abcdefgh（1）c的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，h在元素周期表中的位置為。（2）a、e、f最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱由大到小的順序為(用化學(xué)式表示)。（3）b的一種氧化物可以消毒殺菌，其電子式為。（4）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。堿性：(填“>”或“<”)，氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）

（1分）第四周期ⅥA族（2分）（2）HNO3>H3PO4>H2SiO3（2分）（3）

（2分）

（4）＜（2分）Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O（2分）【解析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b為Na元素，c為Mg元素，d為Al元素，e為Si元素，f為P元素，g為Cl元素，h為Se元素。（1）元素c為Mg，Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖是

，Se元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅥA族。（2）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，N、Si、P非金屬大小關(guān)系為：N>P>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱由大到小的順序為HNO3>H3PO4>H2SiO3。（3）Na的一種氧化物可以消毒殺菌，該氧化物為Na2O2，其電子式為

。（4）鎵(Ga)與鋁同主族，同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，金屬性：Ga>Al，堿性：<。Ga2O3為兩性化合物，氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O。18．（12分）（2022-2023高一上·江蘇蘇州·期末）某小組在實驗室探究金屬鈉、金屬鎂分別與二氧化碳的反應(yīng)。（1）用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為。為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應(yīng)依次通過盛有、濃硫酸的洗氣瓶。（2）實驗證明CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為；該反應(yīng)條件下，還原性MgC(填“>”或“<”)。（3）探究金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如表：步驟操作現(xiàn)象I將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，充分反應(yīng)后靜置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生II在反應(yīng)后的集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾濾紙上有黑色固體，濾液無色III取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支試管中滴加CaCl2溶液第一支試管溶液變紅；第二支試管溶液變渾濁①為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體能使品紅褪色。該黑色固體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②根據(jù)上述現(xiàn)象，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）飽和碳酸氫鈉溶液（2分）（2分）（3）①C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）②4Na+3CO2C+2Na2CO3（2分）【解析】（1）CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，所以為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應(yīng)依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶。（2）2Mg+CO22MgO+C屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；反應(yīng)中鎂是還原劑，碳是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知該反應(yīng)條件下，還原性Mg＞C。（3）①鈉的還原性強，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉和碳，為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體能使品紅褪色，說明有二氧化硫生成，該黑色固體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O。②黑色固體是碳，向濾液中加入酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性，第二支試管中加入氯化鈣溶液，溶液變渾濁，說明有難溶的碳酸鈣生成，所以生成的白色物質(zhì)是碳酸鈉，則金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2C+2Na2CO3。19．（10分）（2022-2023高一上·江蘇淮安·期末）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。沸點為11℃，不穩(wěn)定，工業(yè)上常將轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品便于儲存和運輸，流程如下：已知：飽和溶液在低于38℃時析出，高于38℃析出（1）在吸收器中，是作(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）吸收器中的反