3.1鐵及其化合物（第三課時）課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章鐵

金屬材料第一節(jié)

鐵及其化合物第三課時

鐵鹽和亞鐵鹽人體中的鐵元素

鐵在成人體中的含量為4~5克，是人體必需的微量元素中含量最多的一種。為了滿足生理需要，成人每天鐵的適宜攝入量為15-20mg。

想一想

如果你是藥品質(zhì)檢員，想要檢測該補鐵藥中鐵元素的含量。你該如何檢測？任務(wù)一檢測補鐵藥中鐵元素的存在形式

活動1

將一片補鐵藥用水溶解配成溶液，你認(rèn)為樣品溶液中鐵元素的存在形式有哪些？猜想①只含有Fe2+②只含有Fe3+③含有Fe3+和Fe2+任務(wù)一檢測補鐵藥中鐵元素的存在形式

閱讀課本，并結(jié)合已有知識，交流討論Fe3+和Fe2+的鑒別方法。氯化亞鐵硫酸亞鐵氯化鐵硫酸鐵任務(wù)一檢測補鐵藥中鐵元素的存在形式

閱讀課本，并結(jié)合已有知識，交流討論Fe3+和Fe2+的鑒別方法。灰綠色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3(1)觀察法：淺綠色溶液中含有

；棕黃色溶液中含有

。(2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為

；

若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為

。Fe2＋Fe3＋Fe2＋Fe3＋課堂筆記Fe3+、Fe2+的檢驗方法思考與交流

能否從價態(tài)的角度設(shè)計實驗檢驗Fe3+、Fe2+？任務(wù)一檢測補鐵藥中鐵元素的存在形式

活動

用加酸性KMnO4溶液法、加KSCN溶液法鑒別Fe3+和Fe2+（1）Fe3+離子的檢驗滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe(SCN)3是一種難電離的配合物實驗3-2硫氰化鉀特征反應(yīng)任務(wù)一檢測補鐵藥中鐵元素的存在形式

活動

用加酸性KMnO4溶液法、加KSCN溶液法鑒別Fe3+和Fe2+(3)加酸性KMnO4溶液法：溶液褪色的為

。

(4)加KSCN溶液法：若溶液直接變紅色的為

。Fe2＋Fe3＋課堂筆記Fe3+、Fe2+的檢驗方法思考與交流Fe2+能被空氣中氧氣KMnO4氧化為Fe3+。你還知道哪些試劑能將Fe2+氧化為Fe3+？試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。Fe2+Fe3+氧化劑資料一些非金屬單質(zhì)如：O2、Cl2等；含有高價態(tài)元素的化合物如：H2O2、HNO3、KMnO4等具有強氧化性，常做氧化劑（

O2、Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等）思考與交流試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。Fe2+Fe3+氧化劑（

O2、Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O思考與交流

能否用加KSCN溶液的方法，檢驗Fe2+加KSCN溶液法：先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水變紅色的為

Fe2＋Fe3＋2Fe2++H2O2

+2H+=2Fe3+

+2H2O

思考與交流Fe2+Fe3+還原劑

VC

在服用補鐵藥時，醫(yī)生常建議與維生素C一起服用效果會更好。你知道是為什么嗎？維生素C起什么作用？思考與交流Fe2+Fe3+還原劑

你還知道哪些試劑能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+？試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。資料

活潑金屬單質(zhì)如：Zn、Fe等；以及一些含有低價態(tài)元素的化合物如：KI等具有強還原性，常做還原劑。（鐵、銅、KI、VC等）思考與交流Fe2+Fe3+還原劑試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（鐵、銅、鋅、KI、VC等）2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+實驗探究

向FeCl3和KSCN的混合液中，加入少量鐵粉，觀察現(xiàn)象。2Fe3+

+Fe=3Fe2+②鐵粉（

O2、Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等）Fe2+Fe3+（鐵、銅、鋅、KI、維生素C等）課堂筆記氧化劑還原劑Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)以致用1——印刷電路板制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。

2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝3Fe2+學(xué)以致用2補Fe2+

學(xué)以致用3——亞鐵補血劑防止二價鐵被氧化防止二價鐵被氧化思考Vc片的作用？Fe2＋的檢驗方法:K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液黃色K++Fe2＋＋[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓藍色沉淀+2+3拓展

FeFe2+Fe3+弱氧化劑S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等H2、CO、C、Al、Zn等氧化劑強氧化劑還原劑“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識精講H2、CO、C、Al、Zn等Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、濃H2SO4、（

O2、Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4）（鐵、銅、鋅、KI、VC等）鐵三角”的重要應(yīng)用(1)判斷離子共存MnO4-(H+)、NO3-(H+)、ClO-等Fe2+與不共存S2-、I-、HS-、SO32-、HSO3-等Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存DH＋、NO3—和