初中化學(xué)-五道題教你掌握溶液計(jì)算題中的易錯(cuò)點(diǎn)全套

初中化學(xué)-五道題教你掌握溶液計(jì)算題中的易錯(cuò)點(diǎn)01.不是放在水里的物質(zhì)都是溶質(zhì)例1：將6.2g氧化鈉完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.大于6.2%B.等于6.2%C.小于6.2%D.無法計(jì)算分析：氧化鈉溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：6.2gNa2O溶于水后會生成8gNaOH,因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：8g/（6.2g+93.8g）×100%=8%，應(yīng)選（A）。答案：（A）點(diǎn)撥：學(xué)生往往會誤認(rèn)為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應(yīng)后生成了NaOH，因而錯(cuò)選（B）。02.注意溶液體積的變化例2：配制500mL20%（密度為1.14g/cm3）的硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）_____mL，需要加水_____mL.分析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x，500mL×1.14g/cm3×20%=x×1.84g/cm3×98%解得x=63.2mL，需要加水的質(zhì)量為：500mL×1.14g/cm3－63.2mL×1.84g/cm3=453.7g，其體積為：453.7g÷1g/cm3=453.7mL答案：（1）63.2mL；（2）453.7mL點(diǎn)撥：不同的溶液混合時(shí)，由于它們的密度不同，混合后溶液的總體積并不等于混合前各溶液體積之和，學(xué)生往往認(rèn)為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導(dǎo)致誤解。03.注意溶液的總質(zhì)量例3：向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析：向100gNaCl溶液加入5g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100g+5g=105g；該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g×5%/105g×100%=4.8%答案：4.8%點(diǎn)撥：學(xué)生平時(shí)練習(xí)時(shí)遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計(jì)算情況，因此他們認(rèn)為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然為5%，這是錯(cuò)誤的，對硝酸鉀來說它對應(yīng)的溶劑質(zhì)量也同樣是100g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時(shí)溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00g+5g=105g，而不是100g.04.注意溶解度的影響例4：20℃將5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）（注：20℃時(shí)Ca(OH)2的溶解度約為0.17g）A.56%B.5.6%C.7.4%D.0.17%分析：生石灰溶于水發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據(jù)該化學(xué)方程式可計(jì)算出生成的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4g，但Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，20℃時(shí)Ca(OH)2的溶解度約為0.17g，因此7.4gCa(OH)2不會完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.17g/100g+0.17g×100%≈0.17%，應(yīng)選（D）答案：（D）點(diǎn)撥：解答此題學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤可能有：①溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6g；②溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4g（根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計(jì)算得出）；學(xué)生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯(cuò)選（B）或（C）.05.注意物質(zhì)中的結(jié)晶水例5：將25g膽礬晶體完全溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析：25g膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中含CuSO4的質(zhì)量為：25g×160/250×100%=16g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：16g/25g+75g×100%=16%答案：16%點(diǎn)撥：25g膽礬晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25g×90/250×1