2020-2021學年人教版選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第2課時課件（64張）

第2課時

1.變化觀念與平衡思想：了解影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、

動態(tài)地分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.科學探究與創(chuàng)新意識：了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學實驗、科

學研究中的應用。能發(fā)現(xiàn)和提出有關鹽類水解的問題，并設計探

究方案，進行實驗探究。核心素養(yǎng)發(fā)展目標一、影響鹽類水解的主要因素隨堂演練知識落實課時對點練二、鹽類水解的應用內(nèi)容索引1.反應物本身性質(zhì)的影響鹽類水解程度的大小主要由

所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越

(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度

，即越弱越水解。一、影響鹽類水解的主要因素鹽的性質(zhì)難電離越大2.實驗探究反應條件對鹽類水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應的離子方程式：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實驗操作填寫下表：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液的pH溶液顏色變

，溶液的pH____加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向

方向移動溶液的酸堿度加鹽酸后，測溶液的pH溶液顏色變__，溶液的pH____加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向

方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大深變小淺變小正反應逆反應溶液的酸堿度加入少量NaOH溶液產(chǎn)生

色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向

方向移動溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動紅褐正反應特別提醒鹽類的水解平衡移動，符合勒夏特列原理。3.鹽的水解常數(shù)(1)表達式以CH3COONa為例溫度由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。特別提醒NaHCO3溶液中，水解程度和電離程度的相對大小可以以水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)(Ka2)的相對大小進行比較。(1)將醋酸鈉溶液升高溫度，會促進水解，溶液堿性增強(

)(2)將碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度會增大，所以其c(OH－)增大(

)(3)向FeCl3溶液中通入HCl氣體，將抑制其水解，但c(H＋)增大(

)(4)對于Na2CO3溶液，加水稀釋或加入少量Na2CO3固體，均使Na2CO3的水解平衡向正反應方向移動(

)正誤判斷×√√√×1.向純堿溶液中滴入酚酞溶液：(1)觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________________________(用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，由此證明碳酸鈉的水解是____(“吸熱”或“放熱”)反應。深度思考溶液變紅紅色加深吸熱解析因Na2CO3水解溶液顯堿性，遇酚酞變紅。加熱，水解程度變大，堿性更強，紅色加深。(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________，反應方程式是__________________________________________。紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑①加入適量鹽酸②加入適量的NaOH溶液③加入適量的KOH溶液④加熱⑤加入適量的KHCO3固體大于③⑤2.由數(shù)據(jù)分析，室溫下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3

Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)Kh＜Ka2，因此NaHSO3中電離程度大于水解程度，呈酸性。方法指導

水解平衡移動的分析(1)水解平衡正向移動，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動，離子的水解程度反而減小。(2)水解平衡移動，水解平衡常數(shù)不一定改變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關。(3)水解平衡移動符合勒夏特列原理。返回二、鹽類水解的應用1.在化學實驗中的應用應用舉例

判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是_____________________________判斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：___________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量______，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：________________________________HX>HY>HZH2SO4(膠體)＋3H＋磨口制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存判斷中和反應至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應至中性，

過量，CH3COOH與NaOH反應至中性時

過量制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應的化學方程式為_______________________________________加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全NH3·H2OCH3COOH＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HClTiCl4＋(x＋2.在生產(chǎn)生活中的應用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應為_________________________________作凈水劑明礬可作凈水劑，原理_______________________________化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為_________________________、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強加熱，促進Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強正誤判斷(1)熱的純堿溶液去污效果好，是因為加熱促進了水解，c(OH－)增大(

)(2)鹽溶液都可用磨口玻璃塞的試劑瓶(

)(3)Al2(SO4)3溶液直接蒸干得不到Al2(SO4)3固體(

)××√××(5)等濃度等體積的CH3COOH與NaOH溶液混合，恰好呈中性(

)1.下列事實，其中與鹽類的水解有關的是____________。①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。深度思考②③④⑤⑥解析①中NaHSO4為強酸強堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因為電離出H＋所致；③中HCl會抑制Cu2＋水解；④中碳酸鈉水解呈堿性；⑥加熱時部分FeCl3會發(fā)生水解。2.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是_____。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅⑤硫酸亞鐵⑥碳酸鈉③⑥回答下列問題：(1)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是______。(2)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入________。Fe2O3少量鹽酸解析

加熱蒸干FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl3水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體。解析

FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加少量鹽酸即可。(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是______________________________________________________。MgCO3促進了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去解析

鐵離子水解生成氫離子，碳酸鎂和氫離子反應生成二氧化碳，從而促進鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去。鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如NaCl溶液蒸干得NaCl固體，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。(3)酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體。拓展視野(4)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(5)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。返回1.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2

④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A.①②④⑤ B.①④⑤C.③④⑤ D.④1235隨堂演練知識落實4√2.在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是A.加熱

B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s)

D.加入NaCl溶液12354√解析加熱能使平衡向水解方向移動，c(H＋)增大，pH減?。煌ㄈ際Cl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH減??；加入NaCl溶液，相當于加水稀釋，能促進水解，但因加入NaCl溶液稀釋引起c(H＋)變小，故pH增大。解析

明礬溶液中Al3＋水解，溶液呈酸性，加熱水解平衡向右移動，c(H＋)增大，溶液仍無色，A項錯誤；CH3COONa溶液呈堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，溶液紅色加深，B項正確；氨水中加入少量NH4Cl，抑制NH3·H2O的電離，溶液紅色變淺，C項錯誤；小蘇打溶液呈弱堿性，加入NaCl對溶液酸堿性無影響，D項錯誤。135423.對滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體√4.(2019·湘潭高二檢測)下列說法正確的是A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的

成分相同B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需

的濃度C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁1354√2為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，選項D錯。1354213542√13542返回因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故C正確；解析

利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強則對應的酸越弱。題組一影響鹽類水解平衡的因素1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX1234567891011121314對點訓練課時對點練√15162.(2019·內(nèi)蒙古包頭一中高二月考)在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O

HS－＋OH－。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大123456789101112131415C.通入H2S，HS－的濃度增大D.加入NaOH固體，溶液pH減小√16解析

水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；水解是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，HS－的濃度增大，S2－的濃度減小，所以HS－的濃度和S2－的濃度的比值增大，B項錯誤；通入H2S，H2S會結(jié)合水解出的OH－，使平衡正向移動，HS－的濃度增大，C項正確；加入氫氧化鈉固體，溶液的堿性增強，溶液pH增大，D項錯誤。12345678910111213141516123456789101112131415A.升溫 B.加水稀釋C.加少量的KOH固體 D.加少量固體Na2CO3√164.下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是A.在FeCl3稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀

釋，平衡均向右移動B.濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，

Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃

時Fe3＋的水解程度比20℃時的小D.為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸√12345678910111213141516解析

增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3＋水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A、B項均正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項正確。12345678910111213141516123456789101112131415①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的氨水④適量的NaOHA.①② B.③ C.③④ D.④√16123456789101112131415A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3·H2O D.CH3COONH4√167.有關下列兩種溶液的說法中，正確的是①0.1mol·L－1CH3COONa溶液②0.1mol·L－1CH3COOH溶液A.相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②B.等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

＞c(OH－)√1234567891011121314解析醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，醋酸是酸，抑制水的電離；等濃度等體積混合后，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性，醋酸根濃度最大。15161234567891011121314解析酸根陰離子易水解的強堿鹽和難揮發(fā)酸的鹽一般蒸干后得原溶質(zhì)固體，Ca(HCO3)2會分解生成CaCO3。15題組二鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷8.(2019·武漢高二檢測)下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是①FeCl3

②Fe2(SO4)3

③Ca(HCO3)2

④Na2CO3A.僅①④ B.僅②④ C.僅①② D.僅④√169.為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖茿.向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸

發(fā)得到NaHCO3晶體B.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼

燒沉淀得到Fe2O31234567891011121314√1516解析A項不恰當，因為NaHCO3加熱易分解；12345678910111213141516題組三鹽類水解對離子共存的影響10.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是123456789101112131415D中為堿性，可共存?！?611.下列離子因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是123456789101112131415√16題組四鹽類水解的綜合應用12.下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是A.加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固體B.除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C.明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋D.加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應)1234567891011121314√15解析A項，加熱蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進

水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應生成了Na2CO3；B項，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。1613.下列實驗操作能達到目的的是①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A.①② B.②③

C.③④ D.①③123456789101112131415解析

Al3＋和S2－在水溶液中會徹底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸發(fā)過程中水解生成的HCl會揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2?！?61234567891014.(2019·宜賓高二期末)(1)實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_______________。1112131415綜合強化抑制Cu2＋的水解16123456789101112131415(2)FeCl3凈水的原理是_______________________________(用離子方程式表示)；將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學式)。Al2O316123456789101112131415大于16123456789101112131415(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是___________________________(用離子方程式表示)；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是__________________________(用離子方程式表示)；當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為_________________________________。16123456789101112131415161234567891011121314151×10－12增大1612345678910111213141516123456789101112131415916123456789101112131415.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_______________________________________________。15CH3COO－＋H2O解析CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，堿性溶液使酚酞顯紅色。161234567891011121314(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是____(填字母)。A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量解析生石灰與水反應放出大量的熱，根據(jù)燒瓶①中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱的，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。15BD161234567891011121314(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為__、__、__、__(填“左”“右”或“不移動”)。15右左左右161234567891011