2023-2024學年四川省瀘州市高二上冊1月期末化學模擬試題（附答案）

2023-2024學年四川省瀘州市高二上學期1月期末化學模擬試題可能用到的相對原子質量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一．選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1．化學反應常伴隨能量變化。下列反應屬于吸熱反應的是A.過氧化鈉與水的反應B.白磷的自燃C.碳酸氫鈉與鹽酸的反應D.鎂條與鹽酸的反應2．下列關于原子結構、原子軌道的說法正確的是A.N電子層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子B.在K電子層中，有自旋相反的2條軌道C.s電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在紡錘形曲面上運動D.電子云通常是用小點來表示電子的多少3．下列物質中，只含有非極性鍵的是A. B. C. D.4．許多生活智慧都蘊含化學原理。下列保存食物的方法體現(xiàn)了“溫度影響化學反應速率”的是A.干燥保存 B.加鹽腌制 C.置于冰箱 D.真空密封5．肼()是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：鍵為942、鍵為498、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是A.194 B.391.5 C.516 D.6586．對反應，下列說法正確的是A.該反應B.該反應C.該反應在低溫下可以自發(fā)進行D.該反應在加熱時能自發(fā)進行的原因是7．已知：則反應的反應熱約為A.-109 B.-218C.-232 D.-13088．下列有關合成氨工業(yè)的說法正確的是A.由于氨易液化，、在實際生產中可循環(huán)使用，所以總體來說合成氨的產率很高B.鐵觸媒作催化劑可加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動D.從合成塔出來的混合氣體中只占15%，故合成氨廠的產率都很低9．埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中 B.在潮濕疏松的堿性土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中 D.在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中10．一定條件下，反應：2A(g)＋2B(g)?3C(g)＋D(g)在容積不變的密閉容器中進行，達到化學平衡狀態(tài)的標志是A.單位時間內生成nmolB，同時消耗3nmolC B.容器內A和C的濃度相等C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolD11．測定0.1溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是A.溶液中存在水解平衡：B.④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的值相等12．中國科學院大連化物所的研究團隊創(chuàng)新性提出鋅碘單液流電池的概念，實現(xiàn)鋅碘單液流中電解液的利用率近100%，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時A電極反應式為：B.放電時電解質儲罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時A極增重65g，C區(qū)增加離子數(shù)為13．25°C時，向10mL0.10mol/L的溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整個滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.是一元弱酸B.溶液離子濃度：C.a點：D.水解平衡常數(shù)為14．HA是一元弱酸，微溶鹽的飽和溶液中隨而變化，不發(fā)生水解。定義如下關系：，。25℃時，實驗測得pM與的關系如下圖所示，其中D點對應的pH=5.0.已知lg2≈0.3，則下列說法正確的是()A.D點存在B.E點的C.時,的數(shù)量級為D.時,的電離常數(shù)：為第二部分非選擇題(共58分)二．非選擇題(本題包括15～19題，共5題)15．X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Y原子的2p軌道上有3個未成對的電子；乙有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處于全充滿狀態(tài)。（10分）請回答下列問題：（1）X在元素周期表中的位置是_______；Y的最高價氧化物對應水化物與Y的最簡單氣態(tài)氫化物反應的化學方程式為_______。（2）X、Y最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X_______Y（填“大于”或“小于”）。（3）基態(tài)Z原子核外電子排布式為_______。（4）W位于元素周期表的_______區(qū)，與W處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子還有_______種，這些元素分別為_______（填元素符號）。（5）在發(fā)生焰色反應時，W的4s電子會躍遷到4p軌道，寫出此激發(fā)態(tài)W原子的價層電子排布式：_______。（6）與鈦位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的過渡元素為_______（填元素符號）。（7）基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為_______。16．回答下列問題。（12分）Ⅰ.用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：（1）稱取燒堿樣品，將樣品配成待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需______。（2）取待測液，用______量取。（3）用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質量分數(shù)為______（結果保留四位有效數(shù)字）。滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.005.1228.02（5）滴定過程，下列情況會使測定結果偏高的是______（填序號）。①記錄酸式滴定管起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視②堿式滴定管水洗后就用來量取待測液③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失④取待測液時滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下Ⅱ.在常溫時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：溶質（6）向溶液中通入少量的離子方程式為______。17．世界能源消費的90%以上依靠化學技術。（12分）（1）.工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)

△H=-394kJ/mol2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)

△H=-222kJ/molH2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H=-242kJ/mol則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________。（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫出堿式氫氧燃料電池的工作時的負極電極反應:__________。（3）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時的陽極電極反應__________。

（4）.LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如上圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,持續(xù)一段時間后,藍色逐漸褪去。則M極為電源的__________(填“正”或“負”)極,B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學式),該離子交換膜是__________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。（5）.上圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素(CONH2)2)的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為__________。18．甲醇是一種重要的有機化工原料，在工業(yè)上有著重要的用途。（12分）（1）利用CO和也可以合成甲醇，其反應為，相同條件下，向容積相同的五個密閉容器中分別充入等量的物質的量之比為1：2的CO和的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到時甲醇的體積分數(shù)（a、b、c、d、e）如圖甲所示。①從a點到c點，溫度升高，甲醇的體積分數(shù)增大的原因是__________________。②根據(jù)圖像判斷中的_______（填“>”“<”或“=”）0。③下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.容器中氣體壓強不再變化B.用和表示的反應速率之比為2：1C.混合氣體的密度不變D.單位時間內生成的同時生成（2）若在T℃、10MPa條件下，往一密閉容器中通入CO和合成甲醇[其中]，測得容器內總壓強與反應時間的關系如圖乙所示。①圖中A點時，CO的轉化率為______。②在其他條件不變的情況下，測得時壓強的變化曲線如圖乙所示，則C點的正反應速率與A點的逆反應速率的大小關系為______（填“>”“<”或“=”）。③圖中B點的壓強平衡常數(shù)______（為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）（只需要列出計算式）。19．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由中的不同陽離子和陰離子各一種組成。（12分）已知：①甲溶液的pH<1；②丁溶液分別與甲、丙的溶液混合均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲、乙的化學式為________、__________。（2）丙溶液呈_________（填“酸”或“堿”）性，原因為_________（用離子方程式表示）。（3）室溫下，由水電離出的，則該溶液可能是_________（填序號）。①甲溶液 ②乙溶液 ③丙溶液 ④丁溶液（4）甲、乙、丙、丁四種物質分別與碳酸鈉溶液反應可生成兩種不溶性的碳酸鹽。一定溫度下，兩種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：。①的較大的是___________。②a點可表示溶液中_______（填“大于”、“小于”或“等于”）。化學試題答案1．C2．A3．C4．C5．B6．D7．B8．A9．C10．D11．C12.C13．C14．B15（1）第二周期第ⅣA族；（2）小于（3）或（4）ds；2；K、Cr（5）（6）Ni（7）2：316．（1）容量瓶（2）堿式滴定管（或移液管）（3）滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且內不恢復（4）97.56％（或0.9756）（5）③（6）17．（