臨汾一中、忻州一中、長治二中等五校2017屆高三上學期第二次聯(lián)考化學試題-含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23A127P31S32K39Mn55Fe56第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是A。大量使用含磷洗衣粉會造成生活污水的富營養(yǎng)化B．用未經(jīng)處理的電鍍廠廢水灌溉農(nóng)田，易造成土壤重金屬污染C。臭氧一生物活性炭用于自來水深度處理,利用了活性炭的還原性D。納米鐵粉可將地下水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，是因為納米鐵具有還原性2．下列有關(guān)化學用語的表示正確的是A。醫(yī)用“鋇餐”的化學式：BaCO3B.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：C。NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的電子式：3．下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是A。用消毒液殺滅游泳池中的藻類B。用CaCl2融化路面的積雪C.用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)4．環(huán)辛四烯和立方烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A。兩者互為同分異構(gòu)體B.立方烷與甲烷互為同系物C。環(huán)辛四烯與立方烷有相同的官能團D．兩者都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)5．在指定分散系中可以大量存在的粒子組是A。在空氣中：Hz、NH3、NO、CO2B．在K2CO3溶液中:Na+、H+、Cl-、Br-C。在無水乙醇的CCl4溶液中:Br2、I2、苯、甲醇D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42—、I-、K+6．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丙烷也稱異丁烷B．蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物C.苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)D．C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體7．利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是8．常溫下，下列關(guān)于醋酸的說法正確的是A.向水中加入醋酸可促進水的電離B。pH=3的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，pH=5C．1mol．L-1的CH3COOH溶液,加水稀釋后n（CH3COO—)和n（H+)的乘積不變D．等體積等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈堿性9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NAB．由6.2gNa2O與7。8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0。2NAC．10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均力0.2NAD．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0。2NA10.電—Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH-十·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物.下列說法中正確的是A。電源的X極為正極,Y極為負極B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+一e一=Fe3+C.陽極的電極反應(yīng)式為H2O—e一=H++·OHD．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH11。在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng):A(s）B（g)+c（g）△H=—QkJ/mol(Q〉O）。一段時間后反應(yīng)達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡.下列分析不正確的是A。兩次平衡時，C(g)的濃度相等B．平衡時,單位時間內(nèi)n（B）生成：n(C)消耗=1:1C。若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,則達到平衡時吸收QkJ熱量12。下列實驗現(xiàn)象中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是13。取濃度均為0。1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0。02molCO2,發(fā)生反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3.將濃度均為0。1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是A。HA是強酸，HB是弱酸B。X是HB，Y是HAC.常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaA）<c（NaB）D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c（H+)=c(A一)+c(B—)+c（HA)+c（HB)14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì),p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標記,0。01mol·L—1s溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A。離子半徑;X〉Y>ZB．氧化性：r〉mC。p和q中均含有離子鍵D．等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后，溶液呈中性第Ⅱ卷(必考題43分十選考題15分，共58分）【必考題】二、【本題包括5小題，共43分)15。（7分)砷（As)及其化合物可用于制半導體及除草劑等。回答下列問題：(1）砷是氮的同族元素，比氮多2個電子層,砷在周期表中的位置為第_____周期______族；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3____（填“強”或“弱”)。砷在自然界中豐度最大的核素的中子數(shù)為40,該核素為____(用元素符號表示）。（2)砷化鎵是常見的半導體材料,Ga與As同周期,鎵最外層有3個電子，砷化鎵的化學式為_______。(3）某工業(yè)廢水中含有少量的As2O3，向該廢水中通入硫化氫可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的As2S3，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。16。(10分）某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì).回答下列問題：(1）甲組同學擬配制5％的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時應(yīng)滴入幾滴________（填“稀硫酸”或“氨水”）。(2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅,H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5％的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中,向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色,該反應(yīng)中的還原劑是_______（填化學式)。(4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0。5mol．L-lK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5,該反應(yīng)屬于_______（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。17．(9分)硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進多種經(jīng)濟作物生長從而增加其產(chǎn)量.甲、乙兩組同學擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。（1）甲組同學擬制備MnSO4·H2O。首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12。00mL6。00mol．L一1硫酸和6.00mLH2O.然后再稱取8。0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O］，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應(yīng)后過濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結(jié)晶，干燥后得MnSO4·H2O.①實驗中配制100mL6.00mol．L—1硫酸時，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。②在上述過程中，若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44％，則最終得到MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為_______g.（2）乙組同學擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物，用下圖裝置測量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。①裝置正確的連接順序為_________________（按氣流方向，填裝置序號）。②實驗自始至終均需通入N2，其目的是______________。③若起始時，在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50。7g,充分反應(yīng)后,測得裝置Ⅲ增重6.4g，則MnSO4·H2O分解的化學方程式為________________________.18．(8分）某地今年啟動11項工程治理氮磷污染，以保護空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關(guān)氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題:（1）已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2，某研究小組在實驗室研究反應(yīng)條件對NO轉(zhuǎn)化率的影響.①由圖1可知CO的百分含量越高，NO的轉(zhuǎn)化率越________（填“高”或“低”)。②當時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示,則應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在_______左右。（2）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____________________。(3）氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物，防止空氣污染，其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為_________（填“正極”或“負極”)。負極的電極反應(yīng)式為___________.19．（9分）γ-Fe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛，以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）為原料生產(chǎn)γ—Fe2O3的流程如下：（1）“還原焙燒”時，焦炭的作用是______________，起還原作用的主要物質(zhì)是______（填化學式）。（2）“浸取"時,為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當增大硫酸的用量外，還可采取的措施有______________（任寫一條）。（3）“過濾"前，將溶液的pH調(diào)至5～5。5的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為___________（填化學式).（4)“緩慢干燥"生成鐵黃的化學方程式為_____________。（5)經(jīng)上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質(zhì)，某課題小組稱取8。1380gγ-Fe2O3樣品,溶于100mL2。00mol·L—lH2SO4溶液中，完全溶解后加入過量H2O2溶液，然后加入1.00mol·L—1的NaOH溶液，生成固體的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖，則該樣品中γ—Fe2O3的百分含量為_______（百分數(shù)保留到小數(shù)點后兩位)?！具x考題】三、(本題包括2小題,每小題15分，只能選擇一題作答）20。(15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能：K______(填“〉”或“〈"）Na。（2）NO3-的空間構(gòu)型為_____________。（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444。8℃。其分子結(jié)構(gòu)為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面.(4）N2分子中d鍵與π鍵的個數(shù)比為________，，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低")。(5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.其中K+的配位數(shù)為_______，S2-的配位數(shù)為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結(jié)果）。21.（15分)（有機化學基礎(chǔ))胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1)下列關(guān)于有機物B的說法正確的是________（填字母）。a。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．核磁共振氫譜中只有3組峰c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)(2）C的名稱是__________，C→D的反應(yīng)類型是__________。（3）胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為______________。(4）G生成F的化學方程式為____________。(5)W是E的同分異構(gòu)體，0。5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1molCO2，已知W的苯環(huán)上只有2個取代基，則W的結(jié)構(gòu)共有_________（不含立體異構(gòu)）種,其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）參照上述合成路線，寫出以一氯甲苯（）為原料（無杌試劑任選）制備苯乙酸的合成路線：_______________________________。1.C2。D3.B4。A5.C6.A7。B8.D9。B10.C11。D12.D13。B14。A15．(1)四（1分)；VA(1分);弱（1分);（l分)（2)GaAs（l分）（3）As2O3+3H2S=As2S3+3H2O（2分）16．（1)稀硫酸(1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2