專題3 從海水中獲得的化學物質【速記清單】高一化學單元速記·巧練（蘇教版2019必修第一冊）

專題3從海水中獲得的化學物質一一、知識體系建構二二、考點速記必背知識清單01氯氣的發(fā)現和制備一、氯氣的發(fā)現1．元素的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以_________形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以_________形式存在的狀態(tài)。2．氯元素在自然界中的存在在自然界中，氯元素全部以_________的形式存在。海水中蘊含豐富的氯元素，它主要以_________、_________等氯化物的形式存在。3．氯氣的發(fā)現1774年，瑞典化學家舍勒將_________與_________混合加熱，意外的產生一種具有強烈_________氣味的_________氣體。1810年，英國化學家戴維仔細研究了這種氣體，并將其命名為氯氣。二、氯氣的實驗室制法1．反應原理實驗室常用MnO2將濃鹽酸中化合態(tài)的氯元素氧化為游離態(tài)的氯氣，化學方程式：______________________________________________________。2．儀器裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：___________________________。(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為___________________________。3．收集方法用_________排空氣法，理由是____________________________________。4．尾氣處理燒杯內盛放的液體是__________________，其作用是____________________________________?！練w納小結】(1)實驗室也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、氯酸鉀（KClO3）等氧化劑代替二氧化錳。如2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)除雜裝置：除去Cl2中少量HCl、水蒸氣，可先通入飽和食鹽水除去HCl，再通過濃H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。(3)驗滿：①觀察法：集氣瓶中充滿黃綠色氣體②濕潤的淀粉碘化鉀試紙(變藍)(4)實驗室制取干燥純凈的氯氣可按如下思路設計：①發(fā)生裝置―→②凈化裝置―→③收集裝置―→④尾氣吸收裝置。固＋液eq\o(――→,\s\up7(△))氣eq\o(――→,\s\up7(飽和食鹽水),\s\do5(洗氣))除去HCleq\o(――→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(洗氣))除去H2O―→向上排空氣集氣法―→NaOH溶液吸收。實驗裝置如下圖所示：三、氯氣的工業(yè)制法1．實驗探究——模擬工業(yè)制備氯氣(1)實驗過程按下圖所示電解飽和食鹽水的裝置進行實驗。①接通電源，觀察鐵棒和石墨棒上發(fā)生的現象。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產生的氣體。2min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體。②取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。③關閉電源，打開U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色。(2)現象與推理實驗現象結論①②③(3)實驗結論根據實驗推斷電解飽和食鹽水的產物是___________________________。2．氯堿工業(yè)(1)工業(yè)制取氯氣的反應原理：____________________________________。(2)氯堿工業(yè)：以電解飽和食鹽水為基礎制取__________________等產品的工業(yè)。必背知識清單02氯氣的性質與應用一、氯的原子結構原子結構示意圖為，氯原子容易_________1個電子而形成Cl－。二、氯氣的物理性質氯氣是一種_________色、密度比空氣_______、有_________氣味的_________氣體。氯氣易_________，在加壓條件下，氯氣轉化為_________，可儲存在_________中。三、氯氣的化學性質氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，在一定條件下能與多種_________和_________單質反應，生成_________。1．與金屬單質反應反應現象化學方程式Na劇烈燃燒，_________火焰，產生_________FeFe絲在氯氣中燃燒，產生_________CuCu絲在氯氣中燃燒，產生_________，溶于水后，溶液呈_________氯氣與除金、鉑以外的絕大多數金屬都能反應。變價金屬單質與氯氣反應，一般生成最高價氯化物，例如過量的鐵絲在氯氣中燃燒時，生成FeCl3而不生成FeCl2。干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，因此，干燥的氯氣可用鋼瓶貯存。2．與非金屬單質反應氯氣與H2反應的方程式為：___________________________。反應現象：H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有_________。工業(yè)上用電解飽和食鹽水得到的氯氣和氫氣制取_________。3．氯氣與水的反應【實驗探究1】氯氣在水中的溶解實驗(1)實驗操作：取一支100mL的針筒抽取80mL的氯氣和20mL的水，振蕩。(2)實驗現象：活塞_________移動，水溶液顏色逐漸變?yōu)開________色。(3)實驗結論：氯氣_________于水，常溫常壓下，1體積的水約能溶解_________的氯氣，氯水呈_________色?！緦嶒炋骄?】氯水的成分探究實驗1：將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中。實驗操作實驗現象實驗結論實驗2：分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上。實驗操作實驗現象實驗結論新制氯水滴在pH試紙上稀鹽酸滴在pH試紙上實驗3：在潔凈的試管中加入1mL性質氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸。實驗現象：____________________________________。實驗結論：___________________________。反應方程式為：___________________________。可逆反應的概念：在_________下，既能向_________方向進行，又能向_________方向進行的反應。氯水中含有_________等分子，也含有_________等離子。4．氯氣與堿的反應(1)與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白劑①化學方程式：____________________________________。②漂白劑的有效成分是__________________。(2)與石灰乳反應——制取漂白粉①化學方程式：_____________________________________________。②漂白粉的主要成分是__________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是_________。③漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的_________。次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應的方程式為____________________________________。5．含氯消毒劑的合理使用(1)漂白粉應_________、_________保存，并置于_________干燥處。(2)含氯漂白劑與潔廁劑（含有_________）不能混合使用，因為兩者混合會反應生成_________。(3)新型滅菌消毒劑——二氧化氯：殺菌、消毒能力比氯氣強。四、次氯酸（HClO）的性質1．弱酸性HClO是一種比_________還弱的弱酸。寫出下列化學方程式：HClO與NaOH反應：____________________________________。HClO與Ca(OH)2反應：____________________________________。2．強氧化性HClO具有強氧化性，其氧化性比Cl2強，能使染料等_________褪色，還能_________。3．不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，在_________或_________條件下易分解放出O2，化學方程式為：____________________________________。久置氯水的成分是_________。3．次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍(1)原理：將有色有機物質_________為穩(wěn)定的無色物質。(2)特點：被HClO漂白后的物質，久置后不再_________，即HClO的漂白具有不可逆性。(3)應用范圍：幾乎所有有色有機物質遇HClO都會褪色?！練w納小結】氯水的多重性質必背知識清單03氧化還原反應一、氧化還原反應的基本概念1．氧化還原反應的特征：反應中物質所含元素化合價__________________。2．氧化還原反應的實質(1)氧化還原反應的概念①有_________的反應叫作氧化還原反應。②氧化反應：物質所含元素的原子_________的反應。還原反應：物質所含元素的原子_________的反應。如鈉與氯氣的反應，實質是鈉原子_________，發(fā)生_______反應；氯原子_________，發(fā)生_______反應。③反應過程中化合價變化，電子得失變化(2)氧化還原反應概念之間的關系化合價升高——_________電子——被_________——發(fā)生_________反應——是_________劑化合價降低——_________電子——被_________——發(fā)生_________反應——是_________劑3．氧化還原反應的相關概念(1)氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低，即_________電子(或電子對偏向)的物質。還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高，即_________電子(或電子對偏離)的物質。(2)氧化產物與還原產物氧化產物：還原劑失去電子被氧化的產物。還原產物：氧化劑得到電子被還原的產物。(3)氧化性與還原性氧化性：物質_________電子的能力。還原性：物質_________電子的能力?！練w納小結】氧化還原反應概念間的關系二、氧化還原反應的表示方法——雙線橋法1．基本步驟(1)標變價：正確標出反應前后化合價_________的元素元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關系。(2)連線橋：用帶箭頭的線由_________指向_________，且對準同種元素。(3)標得失：標出“失去”或“得到”電子的總數，且得失電子總數_________。2．實例分析該表示法能體現出氧化還原反應的實質及過程，同時清楚地表示出了得失電子的情況，上述反應中CuO中Cu元素得電子為“2×2e－”，前一個“2”表示有__________________，后一個“2e－”，表示__________________，共得4個電子。3．注意事項(1)箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素；(2)必須注明“得”“失”；(3)氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。三、氧化劑和還原劑1．物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系核心元素化合價實例性質最高價Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有_________中間價eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有_________又有_________最低價eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有_________2．氧化性、還原性強弱比較的方法(1)根據元素的活動性順序比較如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu金屬還原性：Fe_________Cu在反應中Fe是_________劑，Cu是_________產物。(2)根據氧化還原反應方程式比較氧化性：氧化劑_________氧化產物還原性：還原劑_________還原產物【歸納小結】常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2等；含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。(2)常見的還原劑活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等；某些非金屬單質：C、H2等；含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、KI等。(3)在可變化合價元素的化合物中，具有中間價態(tài)的物質既可作氧化劑，又可作還原劑。如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。必背知識清單04鈉的性質與制備一、鈉的原子結構及存在1．鈉的原子結構鈉原子易_________最外層的一個電子，形成具有穩(wěn)定電子層結構的_________。2．鈉的存在鈉元素在自然界中以_________態(tài)存在，如_________、_________、_________等。二、鈉的性質1．實驗探究鈉的性質(1)鈉與氧氣的反應鈉放置在空氣中在空氣中加熱鈉實驗現象新切開的鈉具有_______色的金屬光澤，在空氣中很快________鈉先__________________，然后__________________，火焰呈_____色，生成_________色固體化學方程式(2)鈉與水的反應①操作：向盛有水(滴有酚酞)的小燒杯中投入一小塊金屬鈉。②實驗記錄實驗現象結論或解釋鈉_______在水面上鈉的密度比水_______鈉_________成小球鈉熔點______，反應放熱小球在水面上_________反應產生的____推動小球運動與水反應發(fā)出“嘶嘶”聲，逐漸變小，最后消失鈉與水_____反應，產生氣體反應后溶液的顏色逐漸變_________有_____物質(_______)生成化學方程式：____________________________________③實驗結論鈉與水_________反應，生成___________________________。2．鈉的物理性質_________色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低(_________100℃)，密度比水的_________，但比煤油的_________。3．鈉的化學性質鈉是活潑的_________，能與非金屬、水、酸反應，在反應中均失去一個電子表現強_________性。(1)鈉與O2的反應①常溫下，與氧氣發(fā)生反應。②鈉受熱后，可以與氧氣劇烈反應，生成過氧化鈉。(2)鈉與水反應反應實質：水是一種非常弱的電解質，水可以微弱地電離出H＋，鈉與水反應的實質是Na與H+的反應。(3)鈉和鹽溶液的反應鈉與鹽溶液反應仍是Na與H2O的反應。因鹽中金屬離子被水分子包圍，使Na不能與之接觸。如將Na加入CuSO4溶液中，反應的第一步為：____________________________________第二步為：____________________________________因此鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。三、鈉的制備與用途1．制備工業(yè)上__________________可以得到金屬鈉，化學方程式為：___________________________。2．用途(1)鈉和鉀的合金常溫下呈______態(tài)，可用作快中子反應堆的_________。(2)高壓鈉燈發(fā)出的______光射程遠，透霧能力強，常用作路燈。(3)金屬鈉還可以用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。如Na與TiCl4反應：____________________________________。四、氧化鈉和過氧化鈉1．氧化鈉的性質(1)氧化鈉是一種_______色的________氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應。(2)寫出下列反應的化學方程式：①氧化鈉與水反應：___________________________；②氧化鈉溶于鹽酸：___________________________；③氧化鈉與CO2反應：___________________________。2．過氧化鈉的性質(1)過氧化鈉與水反應的化學方程式是____________________________________。氧化劑是_________，還原劑是_________。(2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是____________________________________，可用于呼吸面具或潛水艇中作為_____的來源?！練w納小結】氧化鈉與過氧化鈉的比較物質氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧的化合價－2價－1價n(Na＋)∶n(陰離子)2∶12∶1顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧化物類別堿性氧化物過氧化物(不屬堿性氧化物)生成4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2與氧氣反應2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2不反應，穩(wěn)定性強與水反應Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與稀鹽酸反應Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O漂白性無有用途制NaOH漂白劑、消毒劑、供氧劑、強氧化劑必背知識清單05碳酸鈉碳酸氫鈉一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質1．碳酸鈉(Na2CO3)(1)碳酸鈉是白色固體，俗稱__________________，_________于水。電離方程式：___________________________。(2)實驗探究——Na2CO3的性質實驗現象結論(或化學方程式)將澄清石灰水加入碳酸鈉溶液中將氯化鈣溶液加入碳酸鈉溶液中測碳酸鈉溶液pHpH______7碳酸鈉溶液呈_______將沾有油污的銅片放入熱的碳酸鈉溶液中碳酸鈉溶液具有_________能力(3)Na2CO3溶液與酸的反應①與足量鹽酸反應：____________________________________②通入足量CO2：____________________________________2．碳酸氫鈉(NaHCO3)(1)碳酸氫鈉是白色固體，俗稱_________，常溫下溶解度_________碳酸鈉，水溶液呈_________。電離方程式為____________________________________。(2)碳酸氫鈉的化學性質①與鹽酸反應：____________________________________②熱穩(wěn)定性：____________________________________③與NaOH反應：____________________________________3．Na2CO3和NaHCO3的性質比較性質Na2CO3NaHCO3性質比較水溶液Na2CO3溶解度_________NaHCO3溶液酸堿性____性_____性物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液_______熱穩(wěn)定性Na2CO3熱穩(wěn)定性比NaHCO3_____與酸反應NaHCO3與酸反應比Na2CO3更_______相互轉化Na2CO3NaHCO34．Na2CO3和NaHCO3的用途Na2CO3NaHCO3______________除去物體表面的油污。_________的主要成分、作_________劑、醫(yī)療上治療_________。制玻璃、制肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、冶金等。二、侯氏制堿法1．主要反應__________________________________________________________________________________________2．制法原理(1)NH3通入到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2。這樣先形成了一個弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。(2)因為NaHCO3的溶解度_________NH4Cl的溶解度，所以是_________先從溶液中結晶析出。(3)在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產上常將侯氏制堿和合成氨聯合在一起，稱為“聯合制堿法”?！奥摵现茐A法”還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產品。必背知識清單06離子反應一、強電解質和弱電解質1．強電解質和弱電解質(1)強電解質：在水溶液中能_________的電解質。強酸、強堿和大多數鹽都是強電解質。(2)弱電解質：在水溶液中______________的電解質。弱酸、弱堿是弱電解質。2．電離方程式(1)強電解質的電離方程式：用“=”表示，如：①H2SO4：___________________________。②KOH___________________________。③CaCl2：___________________________。(2)弱電解質的電離方程式：①用“”表示；如：CH3COOH：___________________________。NH3·H2O：___________________________。②多元弱酸是分步電離的，如：_____________________________________________③多元堿的電離方程式書寫時一步完成，如：___________________________。3．溶液的導電能力溶液的導電能力由溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數的多少決定。一般，離子濃度_________，離子所帶電荷數_________，溶液的導電能力越強。物質的量濃度相同時，強電解質溶液的導電能力明顯_________弱電解質溶液的導電能力。4．常見的強電解質和弱電解質電解質的強弱與溶液的導電能力及電解質的溶解度都沒有必然聯系，只與電離程度有關。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，它們仍屬于強電解質。(1)強電解質：_________、_________和絕大多數_________都是強電解質。常見的強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。常見的強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。絕大多數鹽都是強電解質，注意難溶性或微溶性鹽都是強電解質，如BaSO4、CaCO3等。(2)弱電解質：_________、_________都是弱電解質。熟記下列常見的弱酸和弱堿：常見的弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3等。常見的弱堿：NH3·H2O和難溶性堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2]等?！練w納小結】強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程溶液中微粒只有電解質電離出的陰、陽離子、溶劑分子，不存在電解質分子既有電解質電離出的陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質分子實例多數鹽(包括難溶鹽)、強酸、強堿等弱酸、弱堿、水二、離子反應和離子方程式1．離子反應以CaCl2溶液與Na2CO3溶液為例探究離子反應的實質(1)化學方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。(2)微觀分析CaCl2和Na2CO3的電離方程式CaCl2=Ca2＋＋2Cl－Na2CO3=COeq\o\al(2－,3)＋2Na＋混合前兩種溶液中的離子CaCl2溶液：_________Na2CO3溶液：_________混合后數目減少的離子Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)混合后數目不變的離子_________反應實質Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)結合成CaCO3白色沉淀(3)概念：有_________參加的化學反應稱為離子反應。(4)本質：離子反應使溶液中某些離子的濃度_________。2．離子方程式用實際參加反應的_________來表示反應的式子。__________________。(2)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式可表示為__________________。3．離子方程式的書寫步驟(1)寫：正確書寫化學方程式；(2)拆：把__________________的物質拆成離子的形式，__________________或__________________的物質仍用化學式表示；(3)刪：刪去化學方程式兩邊_________反應的離子，并將化學方程式化為最簡；(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的___________和__________________是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等。4．離子方程式的意義化學方程式只能表示_________的化學反應，離子方程式不僅可以表示_________的化學反應，還可以表示_________化學反應。如H++OH-=H2O表示____________________________________的中和反應。5．溶液中的復分解反應發(fā)生的條件(1)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是電解質在溶液中__________________的反應。(2)當離子間結合生成_________物質、_________物質或_________物質時，反應就能進行?！練w納小結】離子方程式的書寫方法(1)要將溶于水且完全電離的電解質寫成離子形式。(2)單質、沉淀、氣體、難電離的物質(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。(3)在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，NaHCO3應拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。(4)對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學式Ca(OH)2。三、離子反應的應用1．判斷離子方程式的正誤(1)看是否符合客觀事實如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(×)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu()(2)看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O()(3)看是否遵守質量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O()COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑()2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑()(5)看是否漏掉參加反應的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓()(6)看是否符合陰、陽離子的個數配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O()Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O()2．離子共存問題(1)離子共存的判斷方法離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間__________________；若離子間能_________，則不能大量共存。(2)離子間因發(fā)生復分解反應而不能大量共存的情況①離子之間反應生成沉淀：如圖連線的兩離子之間。②離子之間反應生成氣體：如圖連線的兩離子之間。③離子之間反應生成水或其他難電離的物質：如圖連線的兩離子之間。(3)因發(fā)生氧化還原反應不共存①常見氧化性離子：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、Fe3＋等。②常見還原性離子：S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋等。(4)離子共存判斷的隱含條件①“無色透明”溶液不存在有色離子。離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)顏色②溶液的酸堿性使石蕊變紅色的強酸性溶液：與H+反應的離子肯定不能大量存在，如__________________等。使石蕊變藍色或使酚酞變紅色的強堿性溶液：與OH-反應的離子肯定不能大量存在，如____________________________________等。必背知識清單07海洋化學資源的綜合利用一、粗鹽提純1．除雜試劑的選擇粗鹽所含雜質離子有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)，加入除雜試劑，會引入新的雜質，因此后加的試劑要適當過量。步驟雜質加入的試劑離子方程式12342．實驗步驟(1)除去不溶性雜質①將粗鹽倒入燒杯中，加適量水溶解，用玻璃棒攪拌；②在過濾器上將粗鹽水過濾，棄去沉淀，保留_________。(2)去除雜質離子①向燒杯中加入_________，邊加邊攪拌，直至__________________產生；②再依次加入_________和_________溶液，邊加邊攪拌，直至__________________產生；③將混合物在過濾器上過濾，棄去沉淀，保留_________。(3)提純①向濾液中加入適量_________，邊加邊攪拌，直至__________________產生，用pH試紙測量溶液的pH，使溶液的pH_________7；②將溶液轉移至_________中，用酒精燈加熱蒸干。3．問題探究(1)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的順序是否可以顛倒？為什么？(2)如何檢驗食鹽水中雜質離子已除干凈？二、從海水中提取溴1．從海水中提取溴的流程(1)酸化：將提取食鹽后的母液用_________酸化，目的是抑制__________________的反應。(2)氧化：將氯氣通入母液中，將溶液中的溴離子轉化為_________，離子方程式為：___________________________。(3)空氣吹出：鼓入熱空氣，使溴從溶液中_________出來，_________得到粗溴水。(4)精制：將粗溴水進一步精制，得到高純度的單質溴。2．溴的用途(1)制備藥物：“紅藥水”中含有溴元素；溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等可配成_________。(2)制造殺蟲劑。(3)制造感光劑：溴化銀可用作醫(yī)療__________________上的感光劑。三、從海水中提取鎂1．工藝流程2．反應過程(1)分解貝殼制取氫氧化鈣：①___________________________；②___________________________。(2)沉淀鎂離子：____________________________________。(3)制備氯化鎂：____________________________________。(4)制取金屬鎂：____________________________________。3．鎂的性質及應用(1)鎂的原子結構鎂的原子結構示意圖為：，在化學反應中易_______2個電子，形成鎂離子，具有強_______性。(2)鎂化學性質：鎂是活潑的金屬，能在O2、N2、CO2中燃燒。①在氧氣中燃燒：___________________________，現象：___________________________。②在氮氣中燃燒：___________________________。③在二氧化碳中燃燒：___________________________。④與鹽酸反應：___________________________。(3)鎂合金、氧化鎂①鎂是_________金屬，密度_______，易傳熱，導電，能與_________等金屬形成合金。②鎂合金的性質特點：密度_______、硬度和強度_______。③鎂合金的用途：制造____________________________________。④氧化鎂：_________難溶于水的固體，熔點_________，常用作_________材料。三、從海帶中提取碘1．海帶提碘的原理(1)碘在海帶中以_________的形式存在。(2)海帶中的碘元素在浸泡時以_________的形式進入水中，可選擇Cl2、H2O2等氧化劑把_________氧化成_________，離子方程式分別可表示為：____________________________________，____________________________________。2．從海帶中提取碘的工業(yè)生產流程3．實驗探究——加碘鹽中碘元素的檢驗(1)加碘鹽中碘元素的存在形式_________。(2)檢驗原理在酸性條件下，IOeq\o\al(－,3)與I－反應的離子方程式：____________________________________，生成的單質碘用淀粉溶液檢驗，現象是__________________。(3)用試紙和生活中的常見物質檢驗加碘鹽中碘元素存在的方案：①將食鹽用水溶解，加入適量_________；②蘸取少量溶液，滴在_________試紙上。實驗現象及結論：試紙_________，證明有碘元素存在。4．碘元素的應用碘是人體必需的微量元素，人體缺碘時患____