2020中考化學復習方案第11課時中和反應溶液的ph試題

PAGE考題分層訓練(十一)中和反應溶液的pH|夯實基礎|考點1溶液的酸堿性和pH1.[2019·云南]人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下,其中呈酸性的是 ()A.血漿7.35~7.45 B.胃液0.9~1.5C.膽汁7.1~7.3 D.胰液7.5~8.02.[2019·重慶B]頭發(fā)油膩是因為油脂的分泌,清洗時用堿性溶液效果更好。從pH角度考慮效果最好的洗發(fā)水的pH為 ()A.8 B.7 C.6 D.43.常溫下,下列物質水溶液的pH<7的是 ()A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸4.用pH試紙測溶液的pH是化學實驗操作?？疾榈念}目之一。下列有關pH試紙的使用說法正確的是 ()A.把pH試紙浸入待測液B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C.把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)D.測出石灰水的pH為12.45.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸,溶液紅色逐漸褪去,變?yōu)闊o色,此時溶液pH可能是 ()A.5 B.9 C.12 D.136.下列溶液中pH最小的是 ()A.滴入酚酞溶液顯紅色的溶液B.滴入石蕊溶液顯紫色的溶液C.滴入石蕊溶液顯紅色的溶液D.滴入石蕊溶液顯藍色的溶液考點2中和反應溶液的pH7.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖11-1所示,由此分析下列說法正確的是 ()圖11-1A.反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變 B.反應前后溶劑質量不變C.反應后溶液呈中性 D.反應前后元素種類發(fā)生了變化8.下列應用與中和反應原理無關的是 ()A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸9.中和反應在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下列不是利用中和反應原理的是 ()A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹 D.用氨水(NH3·H2O)處理工廠污水中的硫酸10.某小組同學在完成氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗時,溶液的pH變化如圖11-2所示。結合坐標圖,下列分析合理的是 ()圖11-2A.實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.A點表示恰好完全反應C.ag10%的氫氧化鈉溶液與ag10%稀鹽酸恰好完全反應,所得溶液pH=7D.將任意一種酸、堿溶液加水稀釋,其pH變化也符合此坐標圖11.“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合圖11-3所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖,回答下列問題。圖11-3(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式:。

(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號:甲,乙。

(3)從微觀的角度分析,上述反應的實質是(填粒子符號,下同)和結合成生H2O。

(4)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應,應是(填序號)。

①HNO3②CuSO4③CaCl212.[2019·綏化]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時,溶液pH變化如圖11-4所示。圖11-4①根據(jù)圖示判斷該實驗是將滴入到中。

②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中溶質為(填化學式)。此時滴入石蕊溶液的現(xiàn)象為。

(2)測定某酸溶液pH時,如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定,會使測得的pH(填“偏大”或“偏小”)。

(3)用來改良酸性土壤的堿是。

考點3中和反應實驗及探究13.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水,向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖11-5所示)。圖11-5(1)開始時管溶液呈紅色。

(2)充分反應后U形管中的溶液全部呈無色,除酚酞外,此時溶液中一定含有的溶質的名稱為,可能含有的溶質的化學式為,寫出上述反應的化學方程式:

。

14.[2019·邵陽](1)用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時,反應過程溶液pH變化曲線如圖11-6所示。①該反應的化學方程式為。

圖11-6②該實驗操作是將(填化學式)溶液逐滴加入到另一種溶液中。

(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀鹽酸,將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,當?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻獣r,請對燒杯中溶質成分進行探究。提出問題此時燒杯中溶質的成分是什么?猜想與假設猜想Ⅰ.Na2SO4;猜想Ⅱ.;

猜想Ⅲ.Na2SO4和NaOH。實驗探究實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量上述燒杯中的溶液于試管中,滴加溶液

猜想Ⅲ正確考點4中和反應相關計算15.[2019·百色改編]某工廠化驗室用質量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液洗滌50g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。pH的變化關系如圖11-7所示。計算這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質質量分數(shù)。圖11-716.胃酸的主要成分為鹽酸,胃酸太多導致胃不舒服時,可以考慮服用抗酸藥物來中和胃酸。某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂,為測定氫氧化鎂的含量,小霞同學取一片該藥物(規(guī)格為1g)于燒杯中,加入20g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,恰好完全反應(假設藥物中其他成分可溶于水,但不與鹽酸反應)。(1)通過已知數(shù)據(jù)能求出的量有(填序號)。

A.每片藥物中氫氧化鎂的含量 B.反應中生成氯化鎂的質量C.反應后溶液中氯化鎂的質量分數(shù) D.20g稀鹽酸中水的質量(2)計算1g該藥物中含氫氧化鎂的質量。(要求寫出計算過程)|能力提升|考點1中和反應溶液的pH1.[2018·淄博]圖11-8是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此得出的結論正確的是 ()圖11-8A.反應后溶液的pH大于7B.反應前兩種溶液均能導電,反應后的溶液不導電C.反應后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反應前后各元素的化合價均無變化2.某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖11-9的方式進行中和反應實驗。圖11-9(1)化學方程式為

。

(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量。此過程中,能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是。

(3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是(填序號)。

A.滴加石蕊溶液,攪拌后溶液變藍B.滴加氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液顏色不變C.加入蒸餾水,攪拌后溶液顏色不變D.加入金屬Zn片,產(chǎn)生氣泡考點2中和反應相關圖像3.[2018·益陽]某?；瘜W小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時,測得燒杯中溶液pH的變化如圖11-10所示。下列說法正確的是 ()圖11-10A.a點所示溶液呈酸性B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點所示溶液中,含有的溶質是Na2SO4和NaOH4.探究鹽酸的性質時,下列實驗中測得溶液pH的變化符合圖11-11的是 ()A.向鹽酸中加水稀釋B.向鹽酸中加入硝酸銀溶液C.向鹽酸中加入氯化鈉溶液D.向鹽酸中加入氫氧化鋇溶液圖11-115.某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖11-12所示。下列說法正確的是 ()圖11-12A.圖中a點所示溶液中,含有的溶質是NaCl和NaOHB.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中6.某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶質質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖11-13所示。圖11-13下列說法錯誤的是 ()A.a點溶液為酸性B.b點恰好完全反應C.c點溶液的溶質為硫酸D.b、c兩點沉淀質量相等7.25℃時,向20.0mL質量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉的體積如圖11-14所示。下列有關敘述正確的是 ()圖11-14A.b和d點對應溶液的pH:b>dB.所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)一定為30%C.向b點對應溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色D.d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH8.如圖11-15中Ⅰ的甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化,其中可能符合圖Ⅱ所示變化關系的是 ()圖11-15A.甲 B.乙 C.丙 D.丁9.室溫下,將鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖11-16所示。圖11-16(1)由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應。

(2)在A點溶液中加入石蕊,溶液呈色。

(3)B點溶液的溶質是(填化學式)。

(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸(填“增大”“減小”或“無變化”)。

(5)在C點溶液中加入碳酸鈣,現(xiàn)象為,化學方程式為。

考點3中和反應相關實驗10.根據(jù)如圖11-17所示實驗,判斷下列說法錯誤的是 ()圖11-17A.濃鹽酸有揮發(fā)性B.氯化氫分子在運動C.Y杯溶液的顏色會改變D.Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應11.根據(jù)圖11-18,判斷以下說法錯誤的是 ()圖11-18A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒攪拌使反應充分C.用酚酞溶液判斷該反應是否發(fā)生D.生成鹽和水的反應都是中和反應12.為確認氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時滴加的鹽酸是否過量,取少量反應后的溶液于試管中,所用試劑及判斷的方法不合理的是 ()實驗方案使用的方法或試劑判斷的方法ApH試紙如果pH<7,表明鹽酸已經(jīng)過量B碳酸鈉粉末如果有氣泡產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊溶液如果溶液變成紅色,表明鹽酸已經(jīng)過量13.小青按如圖11-19所示操作進行酸堿中和反應的實驗,回答問題。圖11-19(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質應是。

(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色,認為氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應,化學方程式是______________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無色溶液中溶質的成分,其中不能達到目的的是_________________________。

考點4中和反應相關計算題14.將10g質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與10g質量分數(shù)為20%的鹽酸混合,充分反應后滴入紫色石蕊溶液,溶液變?yōu)?()A.紫色 B.藍色 C.紅色 D.無色15.等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合,充分反應后,所得溶液加入下列物質不能發(fā)生反應的是 ()A.BaCl2 B.CuOC.Cu(NO3)2溶液 D.CO216.將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物20.7g放入82.3g水中使其完全溶解,再加入147g溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸,恰好完全反應,試計算:(1)147g10%的稀硫酸的溶質質量。(2)原混合物中氫氧化鈉的質量。(3)反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。【參考答案】夯實基礎1.B[解析]pH小于7,溶液呈酸性;pH等于7,溶液呈中性;pH大于7,溶液呈堿性。2.A3.D4.C5.A6.C7.C[解析]本題考查中和反應的微觀實質。氫氧化鈉與稀鹽酸反應,實質上是H+和OH-結合生成水分子,故反應后陰、陽離子的總數(shù)會減少;由于有水生成,故反應后溶液中的溶劑質量會增加;恰好完全反應后生成NaCl,溶液呈中性;反應前后元素種類和各元素質量均不發(fā)生改變。8.A9.C10.B11.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(2)Na+SO(3)H+OH-(4)①12.(1)①稀硫酸氫氧化鈉溶液②H2SO4、Na2SO4石蕊溶液變紅(2)偏大(3)熟石灰(或氫氧化鈣或消石灰)[解析](1)①開始時溶液的pH大于7,故開始為堿性溶液,因此是將稀硫酸滴入到氫氧化鈉溶液中;②滴入溶液體積為V2mL時,稀硫酸過量,故溶液中溶質為生成的硫酸鈉和剩余的硫酸,能使石蕊溶液變紅。(2)酸溶液的酸性越弱,pH越大,測定某酸溶液pH時,如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定,會使酸性溶液被稀釋,酸性減小,測得的pH偏大。(3)用來改良酸性土壤的堿是比較經(jīng)濟廉價、堿性稍弱的熟石灰。13.(1)左(2)氯化鈉HClNaOH+HClNaCl+H2O14.(1)①NaOH+HClNaCl+H2O②NaOH(2)猜想與假設Na2SO4和H2SO4實驗與探究硫酸銅(合理即可)有藍色沉淀生成(合理即可)[解析](1)①鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O;②由圖可知,開始溶液的pH小于7,隨著滴入溶液,pH增大,所以該實驗操作是將NaOH溶液逐滴加入到另一種溶液中。(2)猜想與假設硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,如果恰好完全反應,反應后溶質只有硫酸鈉;若氫氧化鈉過量,則溶質成分有硫酸鈉和氫氧化鈉;若硫酸過量,則溶質成分有硫酸鈉和硫酸。實驗與探究由實驗結論“猜想Ⅲ正確”,只要證明氫氧化鈉的存在即可,取少量燒杯中的溶液于試管中,滴加硫酸銅溶液,有藍色沉淀生成,可證明氫氧化鈉存在。15.解:設50g石油產(chǎn)品中硫酸的質量為x。H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O98112x100g×5.6%98112=x這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質質量分數(shù)為4.答:這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%。16.(1)ABCD(2)解:設1g該藥物中含有氫氧化鎂的質量為x。Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O58 73x 20g×3.65%5873=x答:1g該藥物中含氫氧化鎂的質量為0.58g。能力提升1.D[解析]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應時,溶液呈中性,pH=7;反應后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液導電;除了Na+和Cl-,溶液中的微粒還有H2O;該反應是復分解反應,反應前后各元素的化合價均無變化。2.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)BD3.B[解析]a點所示溶液的pH>7,故溶液呈堿性;b點溶液的pH=7,呈中性,向b點所示溶液中滴加石蕊溶液,石蕊溶液不變色,呈紫色;實驗開始時溶液的pH>7,故該實驗是將稀硫酸逐滴滴入NaOH溶液中;c點所示溶液中pH<7,含有的溶質是反應生成的Na2SO4和過量的硫酸。4.D[解析]鹽酸的pH小于7,加水稀釋酸性減弱,pH增大,隨著加入水量的增加,溶液的pH會無限地接近于7,但不會等于或大于7;鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸,溶液始終呈酸性,pH始終小于7;鹽酸和氯化鈉溶液不反應,氯化鈉溶液呈中性,隨著氯化鈉溶液的加入,鹽酸的酸性逐漸減弱,pH會增大,但溶液始終呈酸性,pH不會等于或大于7;鹽酸和氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水,氯化鋇溶液和水都呈中性,隨著氫氧化鋇溶液的加入,鹽酸逐漸被中和,溶液的pH逐漸增大,當鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應時,溶液呈中性,pH=7,繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液時,溶液呈堿性,pH>7。5.B[解析]此題主要考查中和反應、溶液的酸堿性與pH的關系等。當溶液顯酸性時,pH<7;當溶液顯中性時,pH=7;當溶液顯堿性時,pH>7。圖中a點所示溶液中pH<7,溶液顯酸性,說明鹽酸有剩余,含有的溶質是NaCl和HCl;由a到b點的pH變化是從小于7逐漸到等于7,可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應;圖中c點所示溶液的pH>7,溶液顯堿性,向c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液變紅;由圖像可知,pH從開始時的小于7逐漸增大到等于7,最終大于7,可知原溶液顯酸性,隨著堿性溶液的不斷加入,pH增大,說明是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中。6.C[解析]Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,發(fā)生反應Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。隨著Ba(OH)2溶液的滴入,硫酸不斷被消耗,溶液中的溶質逐漸減少,a點時滴入的Ba(OH)2溶液較少,硫酸有剩余,溶液呈酸性;當二者恰好完全反應時,都生成了沉淀和水,沒有溶質,對應點為b;b點后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液,c點溶液中的溶質為Ba(OH)2;b點后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液,不再有硫酸鋇沉淀生成,b、c兩點沉淀的質量相等。7.D[解析]從圖中可以看出