河南省五岳在線(xiàn)考試2022年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.瓶中盛滿(mǎn)水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集NO2

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進(jìn)氣干燥NH,

C.從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿(mǎn)水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，測(cè)量生成H2的體積

2、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+

法洞飽和食it水浸潤(rùn)飽和食it

的KI-淀粉試紙水的pH試抵

A.pH試紙變藍(lán)

B.KI-淀粉試紙變藍(lán)

C.通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.電子通過(guò)pH試紙到達(dá)KI-淀粉試紙

3、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽帆，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCb向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

4、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3din4s'

5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用乙酸從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2O3^般H2O(2W〃<3)表示

C.已知CH4+H2O催”型CH3OH+H2,該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)

D.C(CH3)4的二氯代物只有2種

6、設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.5.6g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N1

B.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3N.&

C.在0.1molNaHSO,晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—晦為0.2NA

7、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是()

物

質(zhì)

的

量

分

款

”

A.當(dāng)pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點(diǎn)，溶液中H2cO3和HCO、濃度相同

C.當(dāng)c(HCC)3)=c(C0；)時(shí)，c(H+)<c(OH-)

D.碳酸的K.2約為1()7°

8、下列敘述正確的是()

A.某溫度下，一元弱酸HA的K,越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一網(wǎng)和一OH

9、25C時(shí)，將濃度均為O.lmoH/l體積分別為匕和匕的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+匕=

100mL,匕、％與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

PH

A.Ka(HA)=1x10-6

B.b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c過(guò)程中水的電離程度始終增大

D.c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(OH-)?c(HA)]隨溫度升高而減小

10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色

FeCh+3KSCN^=^Fe(SCN)3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)后溶

B向酸性高鎰酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeL固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

取溶液冼加入滴1出現(xiàn)紅褐

3mLimolUNaOH31mol-LMg(OH)2的KsP比Fe(OH)3的

C

MgCb溶液,再加入3滴1moHyiFeCb溶液色沉淀KSP大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2cCh和NaHCO3變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

紅色更深2

溶液中各滴加1滴酚酸力：CO3>HCO3-

A.AB.BC.CD.D

11、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是:

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Bn/CCL褪色

D.酶通常是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

12、下列電池工作時(shí)，Ch在正極放電的是（）

41?\i

A.鋅鈦電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

13、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2?與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單

離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說(shuō)法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z>W

C.離子半徑：Y+>X2-D.丫與W形成的化合物的水溶液顯堿性

14、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCOj

15、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48—04D.分子間可形成氫鍵

4cH-CHrCHrCH=CH-CH；t

/A.,其單體一定有(

16、丁苯橡膠的化學(xué)組成為0)

A.2-丁塊B.1,3■?丁二烯C.乙苯D.乙烯

17、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)煌稱(chēng)為橋環(huán)煌,共用的碳原子稱(chēng)為橋頭碳。橋環(huán)燃二環(huán)［2.2.0］己烷的碳原子編

號(hào)為下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

4

A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

18、運(yùn)輸汽油的車(chē)上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

19、熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NW產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員

研制了H-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是

A.①為N=N的斷裂過(guò)程

B.①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向1VH區(qū)域的傳遞過(guò)程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

20、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH；、Ba2+.Mg2+,SO：、SO：、C「、OHL某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了

如下的實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH；、SO；、SO；',可能存在Na+

c.溶液A中一定存在NH：、Mg2+、so］、so；-,可能存在cr

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-L”

21、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入HS,發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

22、下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的

?A用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,選擇甲基橙作指示劑測(cè)定CHCOOH溶液中H?濃度

B將少量氯水滴入FeBr,溶液中，觀察現(xiàn)象證明Ch的氧化性比Bn強(qiáng)

C用鏡子取少量MnO?加入到過(guò)氧化氫溶液中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

D測(cè)得Na￡O,溶液的pH大于N&SO,溶液證明電離常數(shù)Ka：HSO,>HCO「

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如F（-Ph代表苯基）:

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱(chēng)是

（2）Z的分子式為N中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種（不包括立體異構(gòu)）。寫(xiě)出核磁共振氫譜有

五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

（6）參照上述合成路線(xiàn)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以匚尸）為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：_（其他試劑

任選）。

24、（12分）化合物X由三種元素（其中一種是第四周期元素）組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g?L七堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）X中非金屬元素的名稱(chēng)為,X的化學(xué)式.

（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）化合物丫由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明丫的晶體類(lèi)型一

（4）補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根粕絲，,蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。

25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)—Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虛線(xiàn)框處宜選擇的裝置是（填“甲”或“乙與實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是O

(2)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,

滴加溶液(填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式)，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由.

實(shí)驗(yàn)二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和R(設(shè)為裝置A)

稱(chēng)重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為nug,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1),(2)點(diǎn)燃酒精燈，加熱，(3),(4),(5),

(6)稱(chēng)量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為iwg。

(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線(xiàn)上

a.關(guān)閉Ki和Rb.熄滅酒精燈c.打開(kāi)Ki和R緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是.

(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠帆受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，

計(jì)算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(用含皿、m2、m3的列式表示)。

26、(10分)連二亞硫酸鈉(Na2s俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)

習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

已知：Na2s2O4是白色固體，還原性比Na2sCh強(qiáng)，易與酸反應(yīng)(2S2(V-+4H*=3SO21+SI+2H2。)。

(-)鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入S(h，反應(yīng)后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的ZnSzOq溶液加入NaOH溶液中，過(guò)濾，濾渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2s2O4?2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，用120?140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2s2Os

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cCh溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SCh，維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45?55C,立即析出無(wú)水Na2s2。4。

步驟5：經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥得到NazSzOs

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;容器中多孔球泡的作用是。

（2）步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2OU2H2O晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明）

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是.

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，Na2s在水、乙醇中的溶解性為：o

（5）甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為。

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是.

（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有NazSOs

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液。

27、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2c2O/2H2O）無(wú)色易溶于水，熔點(diǎn)為101℃,

受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.4xl0-2,^=5.4x10-5。回答下列問(wèn)題：

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)椤ㄌ钭帜福?/p>

ABCDEF

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：

試管ABC

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

加入試劑

KMnO4KMnO4KMnO4

1mL0.1moL/L

1mL0.1moL/LH2SO41mL0.lmoL/LH2sCh

H2SO4

2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時(shí)間28秒30秒不褪色

寫(xiě)出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：.

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有（填序號(hào)）。

A.室溫下，取O.OlOmol/L的H2c2。4溶液，測(cè)其pH=2;

B.室溫下，取O.OlOmol/L的NaOCzCh溶液，測(cè)其pH>7;

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2;

D.取O.lOmol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到Hb體積為224mL（標(biāo)況）。

（4）為測(cè)定某H2c溶液的濃度，取2（）.0（）mLH2c2。4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用O.lOOOmol/L的NaOH

溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為;

②H2c2。4溶液物質(zhì)的量濃度為；

③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

28、（14分）氮、磷、硼、碑的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示，每條折線(xiàn)表示周期表IVA-VnA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對(duì)應(yīng)元素電負(fù)性最大的是_（用元素符號(hào)表示），e點(diǎn)代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最

高能層符號(hào)為該能層具有的原子軌道數(shù)為

(2)已知反應(yīng)：(CHj)3CF+SbF5T(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CHJ)3C+,該離子中碳原子雜化方式有_。

(3)一種新型儲(chǔ)氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會(huì)慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為—(若含有

配位鍵，要求用箭頭表示)。

(4)PCk是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面

體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P—C1的鍵長(zhǎng)只有198nm和2()6nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為

正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCb的鍵角原因?yàn)?/p>

(5)碑化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

B：(0,0>0);(—>—>0);(-?0>—);(0，—?-)

222222

111133313331

As：(丁，~7,T)?(~7>~~)?(丁，T,T)：(T?~71~7)

444444444444

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出神化硼晶胞的俯視圖

②與碑原子緊鄰的硼原子有一個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有一個(gè)。

29、(10分)主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：、義的合成路線(xiàn)

如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：

已知:

評(píng)

R'q+HCNR'-^-CN"yR'-^-COOH

R(H)R(H)R(H)

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(l)GMA的分子式;B中的官能團(tuán)名稱(chēng):甘油的系統(tǒng)命名:

(2)驗(yàn)證D中所含官能團(tuán)各類(lèi)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，所需試劑有。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：?反應(yīng)⑧：。

(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：

________________________________________O

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使溟的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解

(5)已知：｛2｝巾」b°〃Ag&。參照上述合成路線(xiàn)并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機(jī)物c的路

Cri2=CH2T

△

線(xiàn)流程圖：丙烯勺Br/u.

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，對(duì)此圖應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管(a)進(jìn),短導(dǎo)管(b)出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.測(cè)量氫氣體積，瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)水，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏?，氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長(zhǎng)導(dǎo)管接量筒，D項(xiàng)正確；

答案選D.

【答案點(diǎn)睛】

觀察圖示可知，此裝置被稱(chēng)為“萬(wàn)能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控

氣體流速、測(cè)量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。

2、D

【答案解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍(lán)色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。

3、D

【答案解析】

A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過(guò)濾后得到MgCL溶液，選項(xiàng)D正確；

答案選D.

4、A

【答案解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4sl在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d's'在ds區(qū)域價(jià)電子排

布式為3di04si,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

5、D

【答案解析】

A.用乙醛作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過(guò)程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；

C.該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CHaOH是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C(CH1)4的二氯代物中，共有2個(gè)C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；

故選Do

6^A

【答案解析】

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,Fe的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1moLImol鐵失去2moi電子，所以O(shè).lmol鐵

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為().2NA,A正確；

B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，無(wú)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.NaHS04晶體由Na+和HS04^構(gòu)成，0.1molNaHS04中含離子總數(shù)為0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，6.2g白磷(分子式為R)的物質(zhì)的量是0.05m",分子

中含有P—P共價(jià)鍵03mo1,含P—P鍵數(shù)目為0.3N\,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

7、B

【答案解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以HCO3的形式存在，A項(xiàng)正確；

B.A點(diǎn)僅僅是HCO；和CO?+H2cO3的濃度相同，HCO；和H2co3濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)c(CO；)=c(HCO。時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(FT)Vc(OH),C項(xiàng)正確；

D.Ka，的表達(dá)式為3H2.及V),當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，Ka，的表達(dá)式就剩下c(H+),此時(shí)c(H+)約為10」°,D項(xiàng)正

cCHCOj

確；

答案選Bo

8、D

【答案解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為R,則其鹽NaA的水解常數(shù)R與R存在關(guān)系為：跖=黃，所以K越

小，K,越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯(cuò)誤；

D、-83和一°H的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

9、D

【答案解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3,則據(jù)H*)<0.Imol/L,說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=H,c(OH-)<0.Imol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【題目詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HA：江+人一可知Ka=l(T3xi(f3/0.41。-,A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B')=c(A-)>c(H*)=c(OH-),B錯(cuò)誤；

C、a-b是酸過(guò)量和Lc是堿過(guò)量?jī)蛇^(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以

a-c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；

D、c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)K,只與溫度有關(guān)，溫度升高，K,增大，1/降減小，所以

C(A-)/[C(OH-)-C(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D.

10,D

【答案解析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將Fe2+氧化為Fe3+,將「氧化成L,Fe3+>L在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過(guò)量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+與過(guò)量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說(shuō)明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說(shuō)明-水解的程度比HCO3-大，即CO3?-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCO.「，故D

正確。

11、B

【答案解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯燃的性質(zhì)，能使Bn/CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選Bo

12、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，鋅鈦電池，鋅為負(fù)極，二氧化銃為正極，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；

C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，銀鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鍥為正極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

13、D

【答案解析】

Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，貝!IZ為ALX2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O,丫為Na,W的

單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S,以此解題。

【題目詳解】

根據(jù)分析，X為O、丫為Na、Z為Al、W為S;

A.X為O,最外層電子數(shù)為6,丫為Na,最外層電子數(shù)為1,Z為A1,最外層電子數(shù)為3,原子最外層電子數(shù)：X>Z>

Y,故A錯(cuò)誤；

B.丫為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價(jià)電子數(shù)較多，故金屬鍵較強(qiáng)，則鋁的熔點(diǎn)高于鈉,

即單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y,故B錯(cuò)誤；

c.X為O、丫為Na,X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+VX2-,故C錯(cuò)誤；

D.丫為Na、W為S,丫與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D?

【答案點(diǎn)睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

14、D

【答案解析】

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都

是弱電解質(zhì)。

【題目詳解】

A.蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C.h是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.CaCCh屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，CaCCh難溶，

但溶于水的部分全電離。

15>C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（、/、），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

O）

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、段基、羥基、醛鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選Co

【答案點(diǎn)睛】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、?；?、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

16、B

【答案解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

17、C

【答案解析】

A.由橋環(huán)燃二環(huán)［2.2.0］己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)燒二環(huán)［2.2.0］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為CGHIO,二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.該垃分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D.該煌分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選Co

【答案點(diǎn)睛】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

物型

正四面任意3點(diǎn)（原子）共而

CH—C—

4體土CYUt可以旋特

平而結(jié)6點(diǎn)共面

CH、吵、/

24構(gòu)C-C)120°C=C玳不能旋找

/\

580*180*4點(diǎn)共線(xiàn)（而）

CH應(yīng)線(xiàn)室

225Ci?不能旋轉(zhuǎn)

K

平而正

c6H612點(diǎn)一面

六邊形JIM立

H?

O

HCHO平面IIX4點(diǎn)共面

18、B

【答案解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A;

B、汽油是易燃液體，故選B;

C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C;

D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D;選B。

19、C

【答案解析】

A.經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑](méi)有變成氮原子,，①過(guò)程中氮氮三鍵沒(méi)有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N2解離為N的過(guò)程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增

大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，

故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

20、D

【答案解析】

溶液A中滴加過(guò)量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO”物質(zhì)的量是O.Olmol,

溶解的為BaSCh，質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.Olmol,由此推斷原溶液中含有S。?一和物質(zhì)的量均為0.01mol;

排除原溶液中含有Ba2+;濾液C中加入足量NaOH溶液,無(wú)沉淀可知溶液中無(wú)Mg2+,有氣體放出，可知溶液中有NH4+,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NIL+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為（）.02mol,可能還含有CL

【題目詳解】

A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在C「，Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,

即c（Na+）NO.20moi?!/,D正確;

故答案選D。

21、C

【答案解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開(kāi)始氧氣過(guò)量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼

續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+S（h=3S+2H2。；

答案選Co

22、D

【答案解析】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7,應(yīng)該用酚配做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無(wú)色變

成淺紅色，顏色加深，便于確定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.將少量氯水滴入濱化亞鐵溶液中，CL首先和Fe?+反應(yīng)，不能證明CL的氧化性比Bn強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化鎬是粉末狀，不能用鐐子取，故C錯(cuò)誤；

D.CO32-和Sth??在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對(duì)應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對(duì)應(yīng)

鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；

正確答案是D。

二、非選擇題（共84分）

Cu

23、環(huán)戊二烯C7HSO默基加成反應(yīng)2+2H2O

ilNnOHO/Cu

--------a—：_aOHCCH2cHicOOH

0ii：油酸△

CH20H

【答案解析】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱(chēng)；

（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為?；?

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個(gè)羥基；同一

個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；

（6）運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【題目詳解】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為Cslfc，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

（2）Z結(jié)構(gòu)式為分子式為：C7H?O;由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：G&O;埃

基；

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

（5）R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi

鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一

個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CWOH,共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、

OH0H

對(duì)），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：⑸故答案為：9;（O）；

CH20HCH2OH

（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：OHCCH^OOH,

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