高二化學鹵族元素說課稿

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高二化學鹵族元素說課稿

鹵族元素說課稿一教材分析

1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)2022年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實際相聯(lián)系的知識仍舊是以后高考命題熱點之一.

本節(jié)內(nèi)容復習是建立在同學已學完中學化學基礎(chǔ)知識和基礎(chǔ)理論后，發(fā)覺同學對本節(jié)內(nèi)容知識和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)同學這一年齡階段的認知規(guī)律特征"接受快遺忘快再接受再遺忘慢'，所以我們繼結(jié)束新課后,對以往知識點進行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié),使之網(wǎng)絡(luò)化。同時這節(jié)內(nèi)容既是對化學反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識復習的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復習作預(yù)備，更能對其它非金屬元素知識系統(tǒng)復習起到指導作用。

2、教學重點和難點

重點：⑴鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)

⑵某些鹵素化合物的性質(zhì)

難點：如何運用所學知識解決一些實際問題。

2、課時安排：一課時

3、教學目標：

知識目標：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相像性和遞變性，掌控鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強弱和相應(yīng)*-的還原性強弱比較問題。

技能目標：通過同學試驗，提高同學觀測技能和試驗技能。通過練習，培育他們綜合運用知識解決實際問題的技能。通過實際問題解決，培育他們思維的嚴密性。

情感目標：充分發(fā)揮同學的主觀能動性，讓同學感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而加強學習的愛好，復習時達到事半功倍的效果。同時也培育了他們勤于動手、勤于思索、開拓創(chuàng)新和勇于實踐的精神。

二教學方法

1、總體構(gòu)思：以同學為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中涌現(xiàn)的問題，實時"會診'，在老師的引導下，完成鹵族元素的復習。

2、主要教學方法

①提問法充分表達同學主體地位

②試驗法加強同學復習的愛好，感覺復習課并不是味同嚼蠟，同時也有助于同學提高觀測技能和動手技能。

③多媒體教學法可增大本節(jié)復習課容量，也有利于同學積極性的提高。

三學法指導

⑴學情分析：針對平常同學易錯點、遺漏點、混淆點開展復習。結(jié)合"尖子少，中間多，尾巴大'狀況，復習時做到"兩兼顧'。

⑵學法指導：高三同學已經(jīng)具備了肯定知識水平，具有較強的解決問題的技能，因此復習中要充分發(fā)揮同學的主觀能動性，在老師引導下，有計劃地完成復習任務(wù)。

四教學思路的設(shè)計

⑴教學步驟：引入任務(wù)落實任務(wù)檢驗任務(wù)完成狀況

⑵知識網(wǎng)絡(luò)：

五教學過程：(教學方法的表達和重難點的突破)

⑴㈠鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特征

問題①"氯原子的結(jié)構(gòu)有哪些特征?'徑直導入

⑵㈡鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

⒈問題②"鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)?'指導同學看書，復習相關(guān)內(nèi)容。

設(shè)計試驗1，模擬"分液試驗'，同學在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復習及單質(zhì)的特性復習。

⒉同學回答，老師自然引出問題③"回憶Cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)?請大家寫出自己所知道的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式'投影同學書寫狀況，結(jié)合同學易錯點、遺漏點、混淆點，投影知識網(wǎng)絡(luò)，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補充歸納，開展本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)'的復習

⒊例1的講評：使同學認識到知識間的聯(lián)系性

⑶㈢某些鹵化物的性質(zhì)

圍繞知識網(wǎng)絡(luò)圈外的物質(zhì)，師生開展復習。

1、H*穩(wěn)定性的比較、H*酸性強弱的比較

(請同學運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識說明H*氣體穩(wěn)定性的問題)

2、*-的還原性

3、*-的檢驗及Ag*的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律

(要求同學依據(jù)用品只用一支試管一次完成*-檢驗，老師進行評價)

這一階段同學經(jīng)受了"輕松焦灼再輕松再焦灼再輕松'這樣一個心情改變，有一種成就感。

⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質(zhì)(表達結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系)。

⑸結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。(鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系)

⑹評講例2，完成思索題。(突破難點)

①作為選擇題，如何快速完成?

例2評講

②從考查內(nèi)容去判斷，要運用哪些知識?

思索題留意：所學知識如何敏捷運用?(設(shè)計的順次由易到難)

思索題①題：考慮*2的腐蝕性。

②題：結(jié)合同學易遺漏點，要留意酸性條件。假如要求書寫離子方程式，結(jié)合同學易錯點，酸性強弱要考慮。

③題：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I-、Br-的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質(zhì)的量的計算問題。

⑺總結(jié)本節(jié)課所復習的內(nèi)容，布置作業(yè)。

六板書設(shè)計

(一)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征

相同點不同點

(二)鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)(色、態(tài)、溶)

⑵化學性質(zhì)

(三)鹵族元素性質(zhì)

相像性遞變性

(四)部分化合物的性質(zhì)(H*、*-等)

(五)常見鹵化物的用途。

七試驗安排、例題和思索題選取

試驗⑴指紋試驗：用品(I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴)

操(一胖一瘦兩同學)

⑵*-檢驗試驗：用品(膠頭滴管、試管、1mol/LNaCl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNO3溶液、稀HNO3)

操(同學)老師引導下留意量的問題

試驗設(shè)計：向稀HNO3酸化的(1-2ml)NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3-4mlKI溶液，現(xiàn)象如何?

例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應(yīng)?

⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入肯定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒

得到固體物質(zhì)的組成可能是()

①NaClNa2SO4②NaClNa2SO4NaBr

③NaClNa2SO4I2④NaClNaINa2SO4

A①②B①②③④C①②③D②③④

思索題⑴為什么盛裝I2