化學第一章練習題 (一)

必修二第一節(jié)精選練習

1.下列互為同位素的是（）

A.氣和笊B.CO和CO?C.金剛石和石墨D.上和Dz

2.下列幾種核素中，已知a、b、c不相等，其中互為同位素的一組是（）

A.X與加B'Z與:AC.加與ZD."與翼

3.下列敘述中，正確的是（）

A,氫有三種同位素，即有三種氫原子

B.所有元素的原子核均由質子和中子構成

C.具有相同核外電子數的粒子，總稱為元素

D.相對原子質量相同的原子都是同一種元素的原子

4.氯的原子序數為17,37cl和35cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（）

A/C1原子所含質子數為18B.2mol的H&5cl分子所含中子數約為6.02義10空

lo

C.3.5g的35cl2氣體的體積為2.24LD.35cL氣體的摩爾質量為70g?mol'1

5.下列敘述錯誤的是（）

A.13c和也屬于同一種元素，它們互為同位素

B.'H和甜是不同的核素，它們的質子數相等

C."C和“N的質量數相等，它們的中子數不等

D.，Li和，Li的電子數相等，中子數也相等

6.下列說法錯誤的是（）

A.；H、:、T和Hz是氫元素的四種不同粒子

B.22Ca和常Ca、石墨和金剛石均為同位素

C.：H和汨是不同的核素

D.化和氣互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同

7.下列說法不正確的是（）

①質子數相同的不同微粒一定是由同一元素組成②質子數和電子數均相同的兩種微

粒，不可能一種是分子，一種是離子③電子數相同的微粒，不一定由同種元素構成④一

種元素不可以形成不同單質⑤某元素的相對原子質量取整數值就是質量數

A.②④⑤B.①?@C.②③④D.①?@④⑤

8.下列說法正確的是（）

①笊和晁是質量數不同、質子數相同的氫的兩種元素原子；②氫元素是指屈③:H、；H、

汨是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子；④汨和汨化學性質幾乎完全相同；⑤H八a、

T2的摩爾質量相等

A.②③B.③④C.@@④⑤D.②③④⑤

9.某元素(X)構成的雙原子單質分子有三種，其相對分子質量分別為158,160,162。在

天然單質中，這三種單質的物質的量之比為1:1:1,由此推斷以下結論中，正確的是()

A.此元素有3種不同的同位素B.其中一種同位素質量數為80

C.同位素效占原子總數的1/2D.X?的平均相對分子質量為160

10.諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化C0氧化反應的模型進行了深

入研究。下列關于嘴Pt和嘿Pt的說法正確的是()

A.嶗Pt和嘿Pt的質子數相同，互稱為同位素

B.^Pt和嘿Pt的中子數相同，互稱為同位素

C.纜Pt和嘴Pt的核外電子數相同，是同一種核素

DTjPt和嘿Pt的質量數不同，不能互稱為同位素

11.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為

152.0,原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是()

A.它是副族元素B.它是第六周期元素

C.它的原子核內有63個質子D.它的一種同位素的核內有89個中子

12.已知碳有兩種常見的同位素"C、寬；氧有三種常見的同位素十、"0、由這五

種微粒構成的CO2分子中，相對分子質量最多可能有()

A.6種B.10種C.11種D.12種

二、非選擇題

13.⑴下列原子：沅、"7N、*Na、沿、嚙U、瞅、：H、覲中共有種元素，

種核素，________互為同位素。

(2)填寫下列表格：

原子組成ZA

1939

1822

14.用為表示原子：

(1)中性原子的中子數：A上o

(2)陽離子的中子數：以"共有x個電子，貝U4。

(3)陰離子的中子數：父共有x個電子，則力三。

(4)中性分子或原子團的中子數：分子中，A-。

(5用2-原子核內有x個中子，其質量數為m,則ng解-所含電子的物質的量為

16.R元素的單質4.5g,跟足量的硫酸反應生成R2(SO,),并放出5.6L的lb(標準狀況)。

試求:

（DR的相對原子質量為；

（2）若R原子中質子數比中子數少1,則R是（填元素符號），它在元素周期表中

的位置為第周期第族。

17.已知核素126c的質量為w，g。某元素有兩種核素僅和奴，其原子質量分別為ag和8

g,它們在自然界中的原子個數百分比分別為點和成。

（1）以的相對原子質量為.。

（2）取的中子數為?

（3）元素X的相對原子質量為。

二、元素周期表

1.+離子有2個電子層，則M在周期表的位置是（）

A.第二周期0族B.第二周期Mil族C.第二周期UA族D.第三周期HA族

2.據國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽）

中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷H6號元素應位于周期表的（）

A.第六周期第IVA族B.第七周期第VIAC.第七周期第VI1A族D.第八周

期第VIA族

3.現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是（）

A.第四周期B.第五周期C.第六周期D.第七周期

4.下列各組元素中，屬于同一主族的是（）

A.氧、硫、鈉B.氯、謨、碘C.鈉、鎂、氮D.碳、硅、鉀

5.下列各組中的元素，同屬于第3周期的是（）

A.氧、碳、氮B.鈉、鋁、硅C.鎂、鋁、氧D.氯、澳、碘

6.如圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種原子核外共有85個電子，其

中只有C元素原子次外層電子數為18,則B元素是（）

7.已知A、B是元素周期表中第VIIA族相鄰元素，A、B所在周期分別有小〃種元素。

若A的原子序數為x,則B的原子序數可能為（）

①0②x—m③@x-n

A.②③B.①④C.①③D.全部

8.如果〃為第HA族中某元素原子序數，則原子序數為（〃+1）的元素位于（）

A.IIIAB.IVAC.IIIBD.IA

9.元素周期表中前七周期的元素種數如下:

周期數—*二三四五六七八

元素種數28818183232

請分析周期數與元素種數的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數為（）

A.18B.32C.50D.64

10.下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數字為原子序數），其中正確的是（）

二、非選擇題

11.元素周期表共有個周期，其中第一、二、三周期稱為周期，第四、

五、六、七周期稱為周期，其中第周期尚未填滿，又可稱作不完全周期。

元素周期表中共有個縱行，其中第8、9、10三個縱行稱為；第18縱行由

稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學性質不活潑，化合價通常為,因而這一族

稱為其余14個縱行，每個縱行為_有—和之分，其中

由周期和周期共同組成的族稱為主族，符號為，序數用羅馬數字

表示，僅由周期組成的族稱為副族，符號為,序數用羅馬數字表示，IB

和HB分別處在第_______和第_________縱行。元素周期表中第3-12縱行中的元素稱為

________元素。

12.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數

之和為17。

請?zhí)羁眨?/p>

（DY、Z和W三種元素是否位于同一周期？（填“是”或“否”）,理由是

（2）Y是,Z是,W是；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及

化學式。

13.在一百多年前，鋁被稱為“銀色的金子”，比黃金還要貴。法國皇帝拿破侖三世為

了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛大國宴，他拿出珍藏的鋁質餐具，

在賓客面前炫耀一番，就像國寶一樣。俄國化學家門捷列夫，當他聞名世界的時候，曾經接

受過英國化學學會的崇高獎賞------只貌似平凡的鋁杯。

（1）請指出鋁元素在周期表中的位置—

（2）在周期表中的這個小方格內的各個信息都表示什么意義。

信息信息所表示的意義

A1

鋁

13

26.98

15.推算原子序數為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

原子序數613345388

周期

族

16.元素周期表中有相鄰元素A、B、C,A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最

外層電子數之和為19,原子序數之和為41,則這三種元素的名稱分別為：

A,B,C。

《元素周期表》測試卷

可能用到的相對原子質量：H1；Li7；016；Na23；K39；Rb85；Cs133

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1、為紀念編制元素周期表的俄國化學家，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鈍

（元素符號為Md）,這位科學家是（）

A、拉瓦錫B、波爾C、門捷列夫D、道爾頓

2、我國成功研制的鈉（儂Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒

提高到600萬年不差1秒。已知該艷原子的核外電子數為55,則該原子的中子數為（）

A、23B、55C、78I）、133

3、下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據是（）

A、原子的核電荷數B、原子的核外電子數

C、原子的質子數D、原子的中子數

4、某粒子含有6個電子，8個中子，電荷數為0,則它可以表示為（）

A、“SiB、"SiC、"CD、“C

5、某課外興趣小組通過實驗發(fā)現鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的

是（）

A、都是金屬元素B、原子半徑相差不大

C、最外層電子數相同D、最高化合價相同

6、有5種單核粒子，它們分別是:；口、：匚'、力'、；；口"、憶（“□內元素

符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（）

A、2種B、3種C、4種D、5種

7、在化學變化過程中，原子中的下列粒子數可能發(fā)生改變的是（）

A、質子數B、中子數C、質量數D、電子數

8、下表符號中“2”的含義正確的一組是（）

zHe2CLCa2

A質量數中子數質子數電荷數

B質量數質子數原子個數電荷數

C質子數中子數原子個數電荷數

D質量數質子數中子數電荷數

9、下列關于元素周期表的敘述中不正確的是（）

A、第IIA族中無非金屬元素B、第IA族元素單質均能與水反應生成上

C、。族中無金屬元素D、金屬元素的種類比非金屬元素多

10、簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法來形象表示，其中?表示質子或電子。表示

中子。則下列有關①、②、③的敘述中正確的是（）

?

A、①、②、③互為同位素B、①、②、③互為同素異形體

C、①、②、③是三種化學性質不同的粒子D、①、②、③具有相同的質量數

11、某核素的質量數為37,則對該核素的判斷可能正確的是（）

ABCI)

質子數18181918

中了數19201819

電子數19182018

12、把少量的漠水注入KI溶液中，經充分反應后，加入CCL用力振蕩，靜置后可觀察到（）

A、液體分成兩層，下層呈紫色B、液體分成兩層，上層呈紫色

C、混合液不分層，且無色透明D、混合液不分層，且呈褐色

13、右圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系,

下列各性質中不符合圖示關系的是（）

A、還原性B、與水反應的劇烈程度

C、熔點D、原子半徑

堿金屬的核電荷數

14、下列各項表述中正確的一組是（）

ABCD

原子序數791216

元素符號N1-ALS

周期二三三三

族IVAVIIAIIAVIA

15、下列敘述中正確的是（）

A、發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強

B、目前已發(fā)現113種元素，即已發(fā)現H3種原子

C、核外電子總數不同的原子，可能是同種元素的原子

D、同一元素的各種同位素的化學性質基本相同

16、鉀和另一種堿金屬組成的合金18.0g與足量的水完全反應，產生氫氣0.2g,則合金

中的另一種金屬是（）

A.CsB^RbC^NaD、Li

17.空與33s互為同位素，下列說法正確的是（）

A.%與為原子的最外層電子數均為2

B.32s與33s具有相同的中子數

C.為與叱具有不同的電子數

D.32s與33s具有相同的質子數

18.下列敘述錯誤的是（）

A.y和久屬于同一種元素，它們互為同位素

B.于和2H是不同的核素，它們的質子數相等

C."C和的質量數相等，它們的中子數不相等

D."Li和，Li的電子數相等，中子數也相等

19.某元素的一種同位素X的原子質量數為4含N個中子，它與由原子組成

H.X分子。在agH,,X中所含質子的物質的量是（）

人帚（力一加+川）

molB?帚mol

Qa,、

C./V）molD.-^A—N+ni）mol

20.已知R"核外有a個電子，6個中子，表示R原子符號正確的是（）

A.氯B.

「a+Z>+2-p口a+b-

a+2K\J,a—2K

21.%U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低.2以J的濃縮一直為國際社會

關注。下列有關2款1說法正確的是（）

A.嚙U原子核中含有92個中子B.端U原子核外有143個電子

C.畿U與贊U互為同位素D.駕U與贊U互為同素異形體

22.下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（）

++

A.D30B.Li

C.0D-D.OH-

23.某氯原子的質量是ag,12C原子的質量是6g,用如表示阿伏加德羅常數，

下列說法中正確的是（）

A.氯元素的相對原子質量為128/a

B./g該氯原子的物質的量一定是加/（a.A0mol

C.該氯原子的摩爾質量是a4

D.ng該氯原子所含的電子數為17n/b

24.對相同狀況下的六愉0和“N2兩種氣體，下列說法正確的是（）

A.若質量相等，則質子數相等

B.若原子數相等，則中子數相等

C.若分子數相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等

第H卷（非選擇題共52分）

二、（本題共6小題，共52分）

25.（7分）在上、次、I。、；；CL、軟、I》中;

（1）和互為同位素

（2）和—的質量數相等,但不能互稱為同位素

（3）和的中子數相等，但質子數不相等,所以不是同一種元

素

（4）以上所列共有種元素.

26.（4分）下列各小題中的物質均由核電荷數為1?10的元素組成，請?zhí)顚懛肿邮剑?/p>

（1）最外層有4個電子的原子和最外層有7個電子的原子結合的分子是0

（2）L層有5個電子的原子和只有1個電子的原子結合的分子是一____。

（3）由兩個原子核10個電子結合成的分子是。

（4）由5個原子核10個電子結合成的分子是。

27、（8分）鹵族元素的單質與反應A能量變化（AE）

過程中的能量變化如右圖所示，其中a、

b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，|

△E為相同物質的量的單質與上反應過程：iiVi

中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發(fā)生）。1111

請回答下列問題：abed鹵族兀素

（l）d為（寫化學式，下同），紅熱的銅絲的單質

在b單質中燃燒的現象為.

（2）a與上反應的化學方程式為______________________________________________

B與反應的條件為

（3）由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次

28.（9分）在下表所列的各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。

請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內。

歸屬類型為：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金屬元素；⑥非金

屬元素。

元素例外元素其他元素所屬類型

(1)S、N、Na>Mg

(2)Li、K、Ca、Cs

(3)Rb、B、I、Fe

29.（10分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。

（1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號:

（2）寫出硫在周期表中對應的位置_____________。

（3）相同大小的a、b兩種元素的單質分別投入熱均期中，反應較劇烈的是

（用化學式表示，下同）。

（4）寫出c的氧化物與硫酸反應的離子方程式：

B元素的單質與e的氫化物（分子中含三個原子核）反應的化學方程式為

30.（8分）A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質，仔細分析下表中的數據，回答有

關問題。

鹵素單質密度（標準狀況下）沸點熔點/℃溶解度（標準狀況下，100g水中）

/℃

A1.696g?r1-188.1-219.6—

B3.214g-r1-34.6-101226cm3

C3.119g?cm358.78-7.24.16g

D4.93g?cm-3184.4113.50.029g

（1）在標準狀況下為液體的鹵素單質是（填字母，下同），為固體的鹵素單

質是.

（2）A的相對分子質量為（保留整數）

（3）寫出B與水反應的化學方程式__________________________________________________

（4）鹵素單質B、C、D的氧化性由大到小的順序為（用化學式表示）

A

31.（6分）一定質量的某金屬zX和足量的稀H2soi反應共有0.3mol電子發(fā)生轉移，生成

6.02X1（）22個：X"’,這些陽離子共有1.3X10“個質子、1.4X1023個中子。

（1）求Z、n和A的值。

（2）寫出該金屬與稀HzSO,反應的化學方程式。

高中化學必修2第一章練習題

~■、選擇題（包括28個小題，每小題只有一個選項正確。）

1.關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（）

A.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。

B.在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期

C.元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H）,第VHA族的元素又稱為鹵族元素

2.下列含有共價鍵的化合物是（）

A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl

3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（）

A、制新農藥B、制半導體材料C、制新醫(yī)用藥物D、制高溫合金

4、元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的（）

A.第4周期WA族B.第4周期VUA族C.第3周期IVB族D.第3周期WA族

5.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數目分別是（）

A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18

6.已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的（）

A.質子數B.中子數C.電子數D.核電荷數

7.不屬于堿金屬元素的是（）A.LiB.NaC.KD.Al

8.元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是（）

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素的化合價呈周期性變化D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

9、碳元素有的三種原子：［C、］C、］C,下列各項對三種原子均不同的是（）

A.核電荷數B.中子數C.電子層數D.元素種類

10.下列物質中，堿性最強的是（）A.NaOHB.Mg（OH）2C.Al（0H）3D.KOH

11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A.HFB.HIC.HBrD.HC1

12.下列遞變情況中，正確的是（）

A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少B.Si、P、S元素的最高正價依次降低

C.C、N、0的原子半徑依次減小D.Li、Na,K的金屬性依次減弱

13、下列關于堿金屬的敘述正確的是（）

A.隨著核電荷數增加，它們的密度逐漸減小

B.隨著核電荷數增加，單質的熔點、沸點升高

C.隨著核電荷數的增加，單質與水反應的劇烈程度增大

D.隨著核電荷數增加，離子的氧化性逐漸增強

14、下列微粒：①質子②中子③電子，在所有原子中均含有的微粒是（）

A.①②③B.①C.①③D.①②

15.核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、0……層上，下列敘述

正確的是（）

A.K層上容納的電子數只能是2個B.K層上容納的電子數可以超過2個

C.L層上最多只能容納8個電子D.最外層上容納的電子數可以超過8個

16.據報導我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是嶗Hf（飴），它的中子數是（)

A.72B.113C.185D.257

17.下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（）

A.酸性:HC10.（>HBr0,>HI01B.堿性：Na0H>Mg（0H）2>A1（OH）3

C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HC1D.非金屬性：F>O>S

18.下列物質中酸性最強的是（）

A.HC1O,B.H2S0.C.H3PoiD.H2SiO3

19.下列元素中，最高正化合價數值最大的是（）

A.CB.FC.SD.Ne

20.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（）

A.A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B.A原子電子層數比B原子的電子層數多

C.ImolA從酸中置換生成的上比ImolB從酸中置換生成的上多

D.常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

21.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x,則乙的原子序數不可能

是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

22.某元素原子L層電子數比K層的多5個，該元素的最高正化合價為（）

A.+5B.+6C.+7D.無最高正化合價

23.已知某粒子2R-，則元素2區(qū)計的電子數是（）

A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n

24.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）

A.鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈

B.碳（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧氣中，枷（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

D.HBr（h的酸性比HlOa的酸性強

25.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置

換出金屬C,B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種

金屬的金屬性強弱順序正確的是（）

A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>A>C>I）D.C>A>B>D

26、某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是HzXO”這種元素的氣態(tài)氫化物的化學

式為（）

A.HXB.II2XC.X%D.XIh

27.X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確

的是（）

A.X的原子序數比Y小B.X原子的最外層電子數比Y大

C.X的原子半徑比Y大1）.X元素的最高正價比Y大

21、下列為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數，M的原子序數為37的

是

二、非選擇題（包括29-34小題，共40分）

29、（14分）填空題:

（1）.原子序數11-17的元素，自鈉到氯，電子層數相同，最外層電子數從—增加

到，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次,核對外層電子的引力逐漸,

失電子能力逐漸，得電子能力逐漸,因此，金屬性逐漸,非金屬性逐

漸。

（2）.元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸反應置換氫的程度，以及它

的最高價氧化物的水化物的強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧

化物的水化物的一強弱，或它的單質跟上生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判

斷。

（3）.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。

30、(4分)根據元素周期表填空:

(1)主族序數等于,周期序數等于

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。

(3)第IA族(除氫)被稱為堿金屬元素，第VIIA族被稱為元素

31、(5分)在原子序數1—18號元素中：

(1)與水反應最劇烈的金屬是。

(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是。

(3)原子半徑最小的元素是o

(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是。

(5)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是

32、(3分)A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原

子最外電子層只有1個電子。

(1)畫出B元素的原子結構示意圖

(2)A、B兩元素形成化合物的名稱是,該化合物是

(“離子化合物”或“共價化合物”)。

33、(9分)短周期A、B、C、D4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電

子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色

的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。

(1)元素：A為B為C為D為—

(2)D在周期表中的位置第周期，第族；它的最高價氧化物對應的

水化物：___________

(3)C與水反應的化學方程式是所得溶液顯_______(“酸性”或“堿性”)

“Si16s

15P17ci

磷蒸氣光照或

單質與H與點燃

2高溫加熱

反應的條件壓能反時發(fā)生

應爆炸

HC10.)

最高價氧化HSiO.iH3PH2s6

4最強含

物的水化物弱酸中強酸強酸

氧酸

34、(5分)下表給出14-17號元素的一些性質，請回答：

(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，還原性最差的是。(2)

四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸，試從原子結構的角度加以解

釋。。

(3)一定條件下，反應HzS+Ch=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由。

35.(4分)X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數：Z>X>Y,其中Y原子的次外層電

子數為2,X與Y的族序數之和等于Z的族序數。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高

價氧化物的對應水化物B是一種強酸。由此推知：X是，丫是,Z是,

A和B反應的離子方程式是。

化學第一章周期表練習題

1.根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

A.氧B.氟C.碳D.氮

2.X元素最高氧化物對應的水化物為LXO”則它對應的氣態(tài)氫化物為

A.HXB.H2XC.XHi1).XH3

3.醫(yī)學研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效，下列有關敘述正確的是

A.嗡I是碘的一種同素異形體B.是一種新發(fā)現的元素

C.位于元素周期表中第4周期VDA族D.與I核內的中子數與核外電子數之差為

29

4.下列關于;He的說法正確的是

A.；He原子核內含有2個中子B.；He原子核內含有3個質子

C.；He原子核外有3個電子D.；He和;He是兩種不同的核素

5.下列有關元素周期律的敘述中，正確的是

A.氧化性強弱：F2<C12B.金屬性強弱：K<Na

C.酸性強弱：H3POVH2SO,D.堿性強弱：Na01KMg(0II)2

6.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別為1、4、6,則由這三種

元素組成的化合物的化學式可能是

A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ3

7.下列關于元素周期表的說法正確的是

A.能生成堿的金屬元素都在IA族

B.原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期WA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

D.第二周期IVA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

8.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO,

>1I2YO1>H3ZO1,則下列判斷中正確的是

A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D.單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強

9.下列關于VDA族元素的敘述正確的是

A.VIIA族元素是同周期中原子半徑最大的元素

B.VDA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C.VIIA族元素的最高正價都是+7價

I).VDA族元素其簡單陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

10.元素性質呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化

11.下列各組元素性質遞變情況埼送的是

A.Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多B.N、0、F原子半徑依次增大

C.P、S、C1最高正價依次升高D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

12.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(。3)生成，下列說法正確的是

A.02和值互為同位素B.02和03的相互轉化是化學變化

C.0a是由3個氧原子構成的化合物D.等物質的量和。3含有相同的質子數

13.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與澳同周期，則下

列關于硒的敘述中，正確的是

A.非金屬性比硫強B.氫化物比HBr穩(wěn)定

C.原子序數為34D.最高價氧化物的水化物顯堿性

14.已知質量為數為A的某陽離子R”,核外有X個電子，則核內中子數為

A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

15.對于累和‘；”‘兩種粒子，下列敘述正確的是

A.質子數一定相同，質量數和中子數一定不同B.化學性質幾乎相同

C.一定都由質子、中子、電子構成D.核電荷數，核外電子數一定相同

16、某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0,則它的化學符號是

1313

A.,3A1B.AlC.CD.i3C

17、對于:X和兩種粒子，下列敘述正確的是

A.質子數一定相同，質量數和中子數一定不同B.化學性質及乎相同

C.一定都由質子、中子、電子構成D.核電荷數，核外電子數一定相同

18、下列敘述中錯誤的是

A.原子半徑：Cl>S>0B.還原性：Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD.酸性：HClO^HzSO^HsPOt

19、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是B

A.Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多B.N、0、F原子半徑依次增大

C.P、S、C1最高正價依次升高D.Li、Za、K、Rb的金屬性依次增強

20、H「0和IM）分子中的中子數，前者和后者的關系是

A.大于B.小于C.等于D.無法確定

21、X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是

A.原子序數X〈YB.原子半徑X<Y

C.離子半徑X>YD.原子最外層電子數X<Y

22、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素：

A