魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章教案講義

魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章教案講義

第2章元素與物質(zhì)世界

第1節(jié)元素與物質(zhì)分類

第1課時(shí)元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)分類與

物質(zhì)性質(zhì)

發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建

1.初步感知各種元素及其化合物，

知道元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種

形態(tài)。

2.通過分析身邊常見的各種含碳

元素的物質(zhì)，初步基于核心元素認(rèn)

'/溶液

識(shí)物質(zhì)世界，能通過物質(zhì)類別和元混合物“濁液

1膠體

素價(jià)態(tài)構(gòu)建元素的物質(zhì)家族。

3.知道分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重r［金屬單質(zhì)

物質(zhì)〈單質(zhì)（非金屬單質(zhì)

要方法，根據(jù)元素組成可以將物質(zhì)

J（氧化物

分為單質(zhì)、化合物，化合物又可以

純凈物5

酸

分為氧化物、酸、堿、鹽等?；衔铩葱?/p>

堿

4.認(rèn)識(shí)金屬、酸、堿、鹽等各類別11鹽

物質(zhì)的一般性質(zhì)，發(fā)展對(duì)酸性氧化

物、堿性氧化物的認(rèn)識(shí)；形成研究

一類物質(zhì)性質(zhì)的思路方法和根據(jù)

物質(zhì)類別研究陌生物質(zhì)的思路方

法。

以西旬主生?必備知識(shí)。自主預(yù)習(xí)必備知識(shí)感知

「基礎(chǔ)知識(shí)填充口

一'元素與物質(zhì)的關(guān)系

1.元素與物質(zhì)的關(guān)系

「混合物

一本組成鈾,同一M色廠金屬單質(zhì)

兀素一物質(zhì)1s一■單質(zhì)一“人d*華

兀素1—非金屬單質(zhì)

一純凈物一L氧化物

_酸

一

化

堿

_一

鹽

_一

微點(diǎn)撥：只由一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物(單質(zhì))，也有可能是混合物,

如C60和石墨的混合物。

2.元素的存在形態(tài)

⑴游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在時(shí)，稱為元素的游離態(tài)。

⑵化合態(tài)：元素以化合物形式存在時(shí)，稱為元素的化合態(tài)。

3.元素與物質(zhì)的關(guān)系

(1)物質(zhì)都是由元素組成的。

(2)同一種元素可以存在于不同類別的物質(zhì)中。

(3)有些元素在不同化合物中可能呈現(xiàn)不同的化合價(jià)。

(4)基于核心元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別研究物質(zhì),為我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)

現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。

⑸完成如圖所示的碳及其化合物的“價(jià)一類”二維圖(填化學(xué)式)。

碳元素化合價(jià)

+4CO；H￡0、Na2CO?NaHCO,

+2CO

0C

CH

氧化單氧化酸堿鹽物質(zhì)類別

物質(zhì)物

碳及其化合物的“價(jià)一類”二維圖

二、物質(zhì)分類與物質(zhì)性質(zhì)

1.根據(jù)物質(zhì)類別探究物質(zhì)性質(zhì)

(1)探究方法

①判斷陌生物質(zhì)所屬物質(zhì)類別，根據(jù)該類別物質(zhì)的一般性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)規(guī)律

預(yù)測(cè)該物質(zhì)可能會(huì)與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

②選擇可能與該物質(zhì)反應(yīng)的各類物質(zhì)的代表物，推斷可能發(fā)生的具體反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)證明。

(2)探究示例

性質(zhì)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鐵溶解,有大量氣泡冒出酸和活潑金屬反應(yīng)放出H2

港別：?jiǎn)钨|(zhì)堿溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)

黑色的CuO溶解，溶液變

/(NaOH\酸能和堿性氧化物反應(yīng)

酚㈣)成藍(lán)色

(鹽酸廠、—/

類別：堿

類別：\\

18V?

產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)

類別：鹽

2.物質(zhì)的分類

⑴氧化物的分類

①酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。部分酸性氧化物還可與水

和堿性氧化物分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：

CO2(少量)+2NaOH=Na2cO3+H2O；

CO2+H2O=H2CO3；

CO2+Na2O=Na2co3。

②堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。部分堿性氧化物還可與水

和酸性氧化物分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：

CaO+2HCI=CaCl2+H2O；

CaO+H2O=Ca(OH)2；

CaO+CO2=CaCO3o

(2)其他分類方法

根據(jù)在水溶液中或一電解質(zhì)

可融狀態(tài)下的導(dǎo)電性，化合物-

-非電解質(zhì)

L氧化劑

物根據(jù)在反應(yīng)中所含元

)反應(yīng)物一

質(zhì)用化合價(jià)的改變情況1-還原劑

—溶液

根據(jù)被分散物質(zhì)汩人四

F嬴L合物-濁液

—膠體

匚預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收二

1.判斷正誤(正確的打，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)CUSO4-5H2O是混合物。)

(2)鹽酸是化合物。)

⑶含有氧元素的化合物都是氧化物。)

(4)相同種類的元素可以形成不同的化合物。)

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)V

2.下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鈣鹽的是()

A.生石灰B.熟石灰

C.碳酸鈣D.石灰石

［答案］C

3.下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是()

A.SO3B.CO2

C.COD.P2O5

C［CO不與堿反應(yīng)生成鹽和水。］

喜楚風(fēng)起解惑.關(guān)鍵能力。核心突破極法g賽

及雄點(diǎn)歹物質(zhì)的分類

［情境素材］

到目前為止，人們發(fā)現(xiàn)的元素只有118種，但就是這118種元素，組成了種

類繁多的物質(zhì)，形成了神秘的宇宙和豐富多彩的物質(zhì)世界。

［問題探究］

1.純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別是什么？

提示：純凈物是由同種物質(zhì)組成的，具有一定的組成，可以用一種化學(xué)式來(lái)

表示，有固定的熔、沸點(diǎn)；混合物是由不同物質(zhì)組成的，沒有一定的組成，不能

用一種化學(xué)式來(lái)表示，無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)。

2.元素的存在形態(tài)與物質(zhì)類別有什么關(guān)系？

提示：

L游離態(tài)—單質(zhì)---

元素一<—物質(zhì)

T化合態(tài)一化合物一

3.Na2O2是堿性氧化物嗎？說明理由。

提示：不是。NazCh與酸反應(yīng)時(shí)，不僅生成鹽和水，同時(shí)還生成氧氣，不符

合堿性氧化物的概念。

4.金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都是金屬氧化物嗎？

提示：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MmCh為酸性氧化物；堿性氧

化物都是金屬氧化物。

5.非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物

嗎？

提示：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物;

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如M112O7。

［核心突破］

金屬氧化物:CuO'Na?。

根據(jù)組成

非金屬氧化物:CO,S。?

，酸性氧化物:CO2

氧化物

根據(jù)能否與堿性氧化物:Na20

酸、堿反應(yīng)兩性氧化物:AI2O3

、不成鹽氧化物:CO

無(wú)氧酸:HC1

根據(jù)是否含氧元素

含氧酸:HC10、H2s0,

無(wú)酸,/一元酸:HC1、HC1O

機(jī)根據(jù)電離出的H+數(shù)二元酸:凡5。4、凡0)3

I多元酸:H3P

化化<

合"合可溶性堿:NaOH、KOH

根據(jù)溶解性

物物難溶性堿:Mg(OH)2

堿*一兀堿：NaOH

根據(jù)電離出

二元堿:Ca(OH)2、Ba(OH)2

的0H一數(shù)

多元堿:Al(OH)3、Fe(OH)3：

'根據(jù)酸根離子(含氧酸鹽:呵

SO4,KNO3

是否含氧元素(無(wú)氧酸鹽:CaCl2、Na2s

鹽<(正鹽:NaCl、JCC)3

根據(jù)組成《酸式鹽:NaHC()3、NaHS0,

【堿式鹽:Cu^OH)2cO3

有機(jī)小分子：甲烷、乙醇(以后會(huì)學(xué)到)

有機(jī)化合物

有機(jī)高分子:蛋白質(zhì)、淀粉

微點(diǎn)撥：根據(jù)不同的需要可將物質(zhì)分成不同的類別。例如：根據(jù)電離出H+

的能力，酸可分為強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸和弱酸；根據(jù)電離出OH-的能力，堿可分為強(qiáng)

堿、中強(qiáng)堿、弱堿。

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

1.下列物質(zhì)的分類合理的是()

A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2O、Na2O

B.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2cO3

C.彼鹽：NH4CkNH4NO3、(NH4)2SO4>NH3H2O

D.堿性氧化物：Na2O>CaO、M112O7、CuO

A［B項(xiàng)中Na2c03屬于鹽；C項(xiàng)中NHyH2O屬于堿；D項(xiàng)中M112O7屬于

酸性氧化物。］

2.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)()

A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物

C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物

D［同種元素形成的物質(zhì)可能是同素異形體，如02和03的混合物。］

3.根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬

于同一類的是()

A.CaCOjB.P2O5

C.CuOD.KMnO4

B［CO2、SO2、P2O5都是酸性氧化物。］

吧*加各類物質(zhì)之間的反應(yīng)

［問題探究］

1.酸的通性之一是酸可以與金屬反應(yīng),是不是酸能與所有的金屬發(fā)生反應(yīng)？

提示：不是。有些酸不能與金屬活動(dòng)順序表中氫元素之后的金屬反應(yīng)。

2.堿和鹽反應(yīng)時(shí)應(yīng)該符合什么條件才能發(fā)生？

提示：堿和鹽反應(yīng)時(shí)應(yīng)該符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，如生成沉淀或氣體或難電

離的物質(zhì)。

3.試舉例完成如下轉(zhuǎn)化：

iI

(1)非金屬單質(zhì)一＞氧化物一＞酸一＞鹽

IT

(2)金屬單質(zhì)一＞氧化物一＞堿一＞鹽

It

提示：

HC1

/、0,【比0NaOH_I

(1)C＞C0,＞HCO,＞Na,C0°

n3jk3

1__2_____________Z____________________12

NaOH

HC1

HQI

(2)Ca—^CaO—^Ca(OH),一^CaCl,

IT

HCl

4.有同學(xué)認(rèn)為向氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式

CaC12+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1,該判斷正確嗎？為什么？

提示：不正確。碳酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，該反應(yīng)不能發(fā)生。

［核心突破］

1.單質(zhì)、氧化物、酸'堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

2.具體轉(zhuǎn)化示例

⑴金屬的化學(xué)通性

‘活潑金屬+H2O―^堿+出

較活潑金屬+酸一■*鹽+112

較活潑金屬+較不活潑金屬鹽

金屬單質(zhì)＜

較活潑金屬鹽+較不活潑金屬

金屬+非金屬一＞鹽

、金屬+氧氣一金屬氧化物

⑵氧化物的化學(xué)通性

'酸性氧化物+H2O-含氧酸

酸性氧化物+堿一鹽+水

氧化物＜酸性氧化物+堿性氧化物一鹽

堿性氧化物+H2O-堿

、堿性氧化物+酸一鹽+水

⑶酸的化學(xué)通性

'酸+指示劑：能使紫色石蕊試液變紅,

無(wú)色酚酬溶液不變色

＜酸+金屬--?■鹽+H2

酸］酸+堿性氧化物一鹽+水

酸+堿—＞^鹽+水

?酸+鹽一新鹽+新酸

（4）堿的化學(xué)通性

"堿+指示劑：能使紫色石蕊試液變藍(lán),

無(wú)色酚儆溶液變紅

堿《堿+酸性氧化物一鹽+水

堿+酸—?■鹽+水

、堿+鹽一新鹽+新堿

⑸鹽的化學(xué)通性

'鹽+酸一新鹽+新酸

鹽+堿一新鹽+新堿

鹽＜鹽+鹽—?■新鹽+新鹽

較不活潑金屬鹽+較活潑金屬一

、較活潑金屬鹽+較不活潑金屬

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

1.某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連

物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是（）

A.稀硫酸B.氧氣

C.二氧化碳D.氧化鈣

C［根據(jù)題意知，填入的物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與碳反應(yīng)，符

合題百要求的物質(zhì)為CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CO2（少量）+

2NaOH=Na2CO3+H2O,C+CO2=S^2COo]

2.X、Y^Z、W各代表一種物質(zhì)，若X+Y=Z+W,則X和Y之間不

可能是（）

A.鹽和鹽的反應(yīng)

B.堿性氧化物和水的反應(yīng)

C.酸與堿的反應(yīng)

D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)

B［堿性氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)只能生成一種物質(zhì)，選項(xiàng)B不可能。］

3.從稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵

片和木炭粉9種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下列①?⑤中，使有連線的兩物質(zhì)

能發(fā)生反應(yīng)。

I單.①I|氧化.③|

I酸目|------------1氧化:物④|

--1鹽⑤I---

(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：

①;②;③;④;

⑤0

(2)寫出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：

①和②0

②和④O

②和⑤O

③和④.

［解析］據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為

鐵。酸只有稀硫酸，即②為稀硫酸，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO,氧化物

③為酸性氧化物，即CO2o⑤屬于鹽且其溶液既能與H2s04反應(yīng)，又能與CaO

反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2c03。

［答案］(l)FeH2SO4CO2CaONa2cO3

⑵Fe+H2sO4==FeSO4+H21

CaO+H2so4-CaSO4+H2O

Na2cO3+H2so4=Na2sO4+CO2t+H2O

CO2+CaO=CaCO3

情境問題探究學(xué)科素養(yǎng)。應(yīng)用養(yǎng)成學(xué)科素養(yǎng)形成

［情境素材］

在宏觀一微觀一符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣

是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使

汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體。

如果用“O表示碳原子，用“O”表示氧原子，用“物”表示氮原子,

下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：

g+OO煤ceo+=

OO6加熱0?oW

ABCD

［問題探究］

1.A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是什么？

提示：只有兩種元素，并且均含有氧元素。

2.將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是什么？

提示：二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，而氮?dú)馐怯赏N元素組成的

純凈物。

3.此過程用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為o

提示：2NO+2co^=^2（X）2+N215：22

△

4.你能從微觀的角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息嗎？（答出一條

即可）。

提示：化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)百、質(zhì)量沒有發(fā)生改變（或化學(xué)變化中元

素的種類和質(zhì)量沒有發(fā)生改變，只有物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了改變）。

［素養(yǎng)養(yǎng)成］

通過本情境素材中分類、反應(yīng)、轉(zhuǎn)化等問題的探究，加深了學(xué)生對(duì)分類思想

在研究物質(zhì)性質(zhì)中的重要作用的認(rèn)知，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

基礎(chǔ)知識(shí)考查雙基達(dá)標(biāo)。隨堂檢測(cè)關(guān)怨熊力授養(yǎng)__

1.下列物質(zhì)是生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（）

A.煤B.生鐵

C.蒸儲(chǔ)水D.礦泉水

C［煤是多種有機(jī)物的混合物；生鐵中含碳單質(zhì)；礦泉水中含礦物質(zhì)。］

2.下列物質(zhì)一定是由三種元素組成的是（）

A.氧化物B.堿

C.酸D.鹽

B［氧化物含兩種元素；酸可能含兩種元素如HC1,也可能含三種元素如

H2s04；鹽可能含兩種元素如NaCl,也可能含三種元素如NaNO3。］

3.下列各組物質(zhì)中分類正確的是（）

選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物

A鹽酸純堿石灰石二氧化碳氧化銅

B硫酸燒堿純堿二氧化硅氧化鈣

C碳酸熟石灰膽帆一氧化碳過氧化鈉

D二氧化碳苛性鈉食鹽三氧化硫氧化鈉

B［解答本題可采用排除法。A項(xiàng)中純堿的化學(xué)式為Na2co3,不屬于堿，

鹽酸是混合物，不屬于化合物，石灰石是混合物，不屬于化合物；C項(xiàng)中一氧化

碳屬于不成鹽氧化物，過氧化鈉是過氧化物，與題意不符；D項(xiàng)中二氧化碳不屬

于酸。］

4.下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是（）

A.不是所有的氧化物都屬于化合物

B.依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物

C.酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

C［氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，所有的氧化

物都屬于化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化

物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，而NO、CO等既不是酸

性氧化物也不是堿性氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；金屬氧化物不一定是堿

性氧化物，如M112O7是酸性氧化物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

5.(素養(yǎng)題)“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走

出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開

它們，否則就無(wú)法通過。

⑴請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線):

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè),

其中能“吃掉”鹽酸的鹽是(填化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是

(填寫物質(zhì)序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是0

(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?

為什么？

［答案］⑴③⑥⑩⑦??

(2)2Na2cChNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

(3)③⑩⑦?

(4)不能。因?yàn)檠鯕庥龅紺O等物質(zhì)會(huì)被“吃掉”，所以不能“走出”迷宮

第2課時(shí)一種重要的混合物——膠體

發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建

數(shù)軸法辨析三種分散系

1.了解分散系的含義及其種類，

穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

知道膠體是一種常見的分散系。

麗頤Y麗

分散質(zhì)微粒直徑：分散質(zhì)微粒直徑

2.知道膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)1100Aim

分離提純的方法：滲析過濾

象。

3.通過事實(shí)了解膠體的性質(zhì)在生

活、生產(chǎn)中的簡(jiǎn)單應(yīng)用，體會(huì)化

學(xué)的實(shí)用性。

課前自主學(xué)習(xí)必備知識(shí)。自主預(yù)習(xí)必備知遲瘦史

Q基礎(chǔ)知識(shí)填充一

一、分散系

由一種（或幾種）物質(zhì)（分散質(zhì)）

產(chǎn)二分散到另一種物質(zhì)（分散劑）里

形成的混合物

分組曠分散質(zhì):分散系中被分散的物質(zhì)

散

系

一分散劑:分散系中分散其他物質(zhì)的物質(zhì)

「溶液:分散質(zhì)微粒直徑小于3

比為膠體:分散質(zhì)微粒直徑介于1~10（）mn

一濁液:分散質(zhì)微粒直徑大于10（）nm

微Z1111_點(diǎn)I_撥11K：r

體

株煉分散劑狀態(tài)膠

.二

膠體-----------3

二、膠體的分離和提純

1.膠體與濁液分離：用過濾的方法，膠體的分散質(zhì)微?？梢酝ㄟ^濾紙。

2.膠體與溶液分離：用滲析的方法，膠體的分散質(zhì)微粒不能通過半透膜,

而小分子、離子能夠通過半透膜。

三、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

'定義:可見光束通過膠體時(shí)，在人射光側(cè)

面可觀察到光亮的“通路”

丁達(dá)爾

<原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光散射

現(xiàn)象

而形成的

、應(yīng)用:可用于鑒別膠體和溶液

'定義:在通電的情況下，分散質(zhì)微粒發(fā)生定向移動(dòng)

的現(xiàn)象

2.泰原因:膠體的分散質(zhì)具有巨大的比表面積，其微粒能

'吸附帶有某種電荷的離子，從而形成帶電微粒

、應(yīng)用:工業(yè)上用于電泳電鍍等

’定義：在一定條件下，膠體的分散質(zhì)微粒聚集成

較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的現(xiàn)象

「J(1)加入酸、堿和鹽等物質(zhì)

3?聚沉］條件｛(2)加熱

1(3)攪拌

、應(yīng)用：豆腐的制作

二預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收口

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”)。

(l)NaCl溶液、水、雞蛋清溶液、淀粉溶液都屬于膠體。()

⑵FeCb溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶電，通電時(shí)可以定向移動(dòng)。()

⑶可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。()

(4)直徑介于1?100nm之間的微粒稱為膠體。()

［答案］(1)X(2)X(3)V(4)X

2.下列關(guān)于分散系的說法中不正確的是()

A.分散系的穩(wěn)定性：溶液,膠體〉濁液

B.分散質(zhì)微粒的大小：溶液〉膠體〉濁液

C.分散質(zhì)微粒的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體

D.可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)

B［分散質(zhì)微粒的大?。簼嵋骸的z體〉溶液。］

3.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.鹽堿地里土壤保肥能力差

C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D［A項(xiàng)屬于膠體的聚沉；B項(xiàng)土壤膠體的分散質(zhì)微粒帶電，鹽堿地中的電

解質(zhì)易使膠體聚沉；C項(xiàng)屬于丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。］

喜楚風(fēng)起解惑.關(guān)鍵能力。核心突破核心要虔爸親

?ft膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

［情境素材］

膠體具有一定的穩(wěn)定性，具有丁達(dá)爾效應(yīng)和電泳的性質(zhì)(如圖)，在一定條件

下膠體還能發(fā)生聚沉，膠體因具有這些性質(zhì)而在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用。

1.膠體為什么比較穩(wěn)定?

提示：①主要原因是同種膠體的分散質(zhì)微粒帶同種電荷，膠粒相互排斥，膠

粒間無(wú)法聚集成大顆粒形成沉淀從分散劑中析出。②次要原因是膠粒小，質(zhì)量輕,

布朗運(yùn)動(dòng)劇烈，能克服重力引起的沉降作用。

2.氫氧化鐵膠體通電后與電源負(fù)極相連的區(qū)域顏色加深說明了什么?

提示：氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電后向與直流電源負(fù)極相連的一極附近移

動(dòng)。

3.Fe(OH)3膠體中混有FeCh溶液，如何分離凈化得到較為純凈的Fe(0H)3

膠體?

提示：如圖，將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(dòng)(或頻繁更

換)的蒸館水里一段時(shí)間即可。

Fe(OH)3膠體和FeCh溶液

半透膜

蒸儲(chǔ)水

4.已知雞蛋清是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無(wú)色液體：NaCl溶液、Na2s04溶液、

雞蛋清，根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)鑒別它們。

提示：①用激光筆照射這三瓶無(wú)色液體，在與光垂直的方向進(jìn)行觀察，產(chǎn)生

丁達(dá)爾效應(yīng)的是雞蛋清；

②用小試管分別取2mL另外兩種溶液，分別向里面滴加BaCk溶液，產(chǎn)生

白色沉淀的是Na2s04溶液，另一種是NaCl溶液(方法不唯一，合理即可)。

5.向Fe(OH)3膠體中加入Na2s04溶液，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？

提示：膠體發(fā)生聚沉，有沉淀析出。

6.向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，

紅褐色沉淀又溶解，為什么？

提示：向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，膠體先發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3沉淀,

繼續(xù)滴加稀鹽酸，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3沉淀又溶解。

［核心突破］

1.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

高分子或

分散質(zhì)單個(gè)小分巨大數(shù)目的

多分子集

微粒子或離子分子集合體

合體

分散質(zhì)大于

小于1nm1—100nm

微粒直徑100nm

多數(shù)均不均一、

外觀均一、透明

一、透明不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

性

能否透過

質(zhì)能能不能

濾紙

能否透過

前不能不能

半透膜

2.膠體與懸濁液、膠體與溶液的分離

操作過濾滲析

分離

膠體和懸濁液膠體和溶液

物質(zhì)

使用

鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙燒杯、玻璃棒、半透膜

儀器

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②液面

①半透膜不能破損，且

操作要低于濾紙邊緣

袋口要扎緊;②半透膜

要領(lǐng)三靠：①燒杯嘴緊靠?jī)A斜的玻璃棒；②玻璃

浸入的水要及時(shí)更換

棒下端靠在三層濾紙?zhí)?；③漏斗的下端緊靠

接收器內(nèi)壁

膠體分散質(zhì)微粒不能

懸濁液中的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙，而膠透過半透膜，溶液中的

原理

體分散質(zhì)微粒可以透過濾紙溶質(zhì)微粒能透過半透

膜

微點(diǎn)4發(fā)：Fe（OH）3膠體的制備

FeCh+3H2（）AFe（0H）、（膠體）+3HCl

vrpy（化學(xué)方程式）

向25mL煮沸的蒸鏘水中逐滴加入5-6滴

出匕/FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈現(xiàn)紅褐色

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

1.關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）

A.加熱或攪拌可能使膠體發(fā)生聚沉

B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙

C.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體

D.電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體的分散質(zhì)微粒帶有電荷

B［膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙。］

2.下列說法正確的是（）

A.根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體

B.在Fe（0H）3膠體中加入過量鹽酸不溶解

C.“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似

D.除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能

發(fā)生聚沉

D［分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A錯(cuò)；Fe（OH）3膠體中加

入過量鹽酸生成FeCb溶液，B錯(cuò)；“血液透析”采用的是滲析原理，C錯(cuò)。］

3.近年來(lái)，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機(jī)動(dòng)車、燃煤、工業(yè)等排放

的尾氣，使灰霾天氣逐漸增多?；姻参⒘１容^小，平均直徑大約在1000?2000

nm左右。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.灰霾是一種分散系

B.灰霾能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系

D.戴口罩不能阻止吸入灰霾微粒

A［灰霾微粒分散在空氣中形成分散系，其微粒直徑遠(yuǎn)大于膠體微粒的直

徑，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；該分散系不穩(wěn)定，灰霾微粒不能透過口罩。］

…劉噢風(fēng)卷探究學(xué)科素養(yǎng)。應(yīng)用養(yǎng)成學(xué)用嚏芥衫或一…

［情境探究］

膠體的性質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。

1.血液透析，簡(jiǎn)稱血透，通俗說法也稱之為人工腎、洗腎，是血液凈化技

術(shù)的一種。利用半透膜原理，通過擴(kuò)散將人體內(nèi)各種有害以及多余的代謝廢物和

過多的電解質(zhì)移出體外，達(dá)到凈化血液、糾正水電解質(zhì)及酸堿平衡的目的。

試?yán)媚z體的有關(guān)知識(shí)解釋其中的化學(xué)原理。

提示：這種操作利用的原理是膠體的滲析。血液中的蛋白質(zhì)、病毒、細(xì)菌等

都是大分子，都不能透過半透膜，而血液中的水分子等小分子可以透過半透膜,

因而可以用透析的方法凈化血液。

2.三角洲即河口沖積平原，是一種常見的地表形貌。江河奔流中所裹挾的

泥沙等雜質(zhì)，在入海口處遇到含鹽量較淡水高得多的海水，凝絮淤積，逐漸成為

河口岸邊新的濕地，繼而形成三角洲平原。

你知道三角洲是怎么形成的嗎？

提示：因?yàn)榻永锩娴乃悄z體（是水和土壤、泥水等形成的膠體），而海水

是電解質(zhì)溶液，膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，就沉積成了三角洲。

3.清晨，當(dāng)你漫步在美麗的校園，走進(jìn)小樹林，你會(huì)看到縷縷陽(yáng)光穿過林

木的枝葉鋪灑在地面上。

清晨縷縷陽(yáng)光穿過林木的枝葉鋪灑在地面上的原因？中午為什么就沒此種

現(xiàn)象了？

提示：清晨，樹林的空氣中水汽重，形成了氣溶膠，而中午空氣干燥，就難

有丁達(dá)爾效應(yīng)了。

「素養(yǎng)養(yǎng)成1

通過本情境探究中的生活、生產(chǎn)中常見現(xiàn)象、事例的分析、解釋，進(jìn)一步認(rèn)

識(shí)了膠體的性質(zhì)，提升了學(xué)生對(duì)“化學(xué)源于生產(chǎn)實(shí)踐，又服務(wù)于生產(chǎn)實(shí)踐”的認(rèn)

知程度。

基礎(chǔ)知識(shí)考查雙基達(dá)標(biāo)。隨堂檢測(cè)關(guān)隹熊力拽麥…

1.歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的（）

A.溶液B.懸濁液

C.乳濁液D.膠體

［答案］D

2.除去蛋清中混有的少量C「的方法是（）

A.加入少量硝酸銀溶液B.過濾

C.電泳D.滲析

D［膠體的分散質(zhì)微粒的直徑為1~100nm,能透過濾紙但不能透過半透

膜，而溶液中的小分子或離子卻能透過半透膜，因此除去膠體中的cr■應(yīng)采用滲

析的方法。］

3.FeC13溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.都能透過濾紙B.都呈紅褐色

C.具有相同的微粒直徑D.都不能穩(wěn)定存在

A［由于二者的分散質(zhì)微粒直徑均小于濾紙孔隙，故二者均能透過濾紙，A

正確；FeCb溶液呈棕黃色，B不正確；FeCh溶液與Fe(OH)3膠體二者分散質(zhì)

微粒直徑不同，C不正確；FeCb溶液和Fe(OH)3膠體的穩(wěn)定性均較好，D不正

確。］

4.下列關(guān)于幾種常見分散系的說法中正確的是()

A.溶液和膠體是均勻、無(wú)色、透明的

B.溶液、膠體和濁液這三大分散系中，最穩(wěn)定的是膠體

C.溶液是電中性的，膠體是帶電的

D.溶液、膠體和濁液均屬于混合物

D［溶液和膠體都是均勻的，但都可以有顏色，選項(xiàng)A錯(cuò)；當(dāng)條件改變時(shí),

膠體可能會(huì)發(fā)生聚沉，所以膠體不是最穩(wěn)定的，選項(xiàng)B錯(cuò)；膠體微?？梢詭щ?/p>

荷，但是膠體是電中性的，選項(xiàng)C錯(cuò)；溶液、膠體和濁液均屬于混合物，選項(xiàng)

D正確。］

誤區(qū)警示)

膠體不帶電荷，膠體的分散質(zhì)微粒帶電荷，但淀粉膠體的分散質(zhì)微粒也不帶

電荷。

5.關(guān)于膠體，有以下幾種說法，其中正確的是()

A.判斷一種分散系，只需觀察其外觀即可

B.Fe(OH)3膠體能發(fā)生電泳，故Fe(OH)3膠體帶電

C.制豆腐、黃河三角洲的形成均與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)

D.分離溶液和膠體可用滲析的方法

D［不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是觀察其外觀即

可判斷的，故A說法錯(cuò)誤；膠體不帶電，膠粒帶電，故B說法錯(cuò)誤；制豆腐和

黃河三角洲的形成均應(yīng)用了膠體的聚沉性質(zhì)，故C說法錯(cuò)誤；溶液和膠體的分

散質(zhì)微粒均能透過濾紙，應(yīng)用滲析的方法分離，故D說法正確。］

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建

1.理解電離的概念，知道酸、堿、鹽在水溶液中

或熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生電離。

2.建立電離與電解質(zhì)概念之間的關(guān)聯(lián)，知道酸、1溶于5或熔演狀態(tài)下能◎分電的化合物1

d電解質(zhì)導(dǎo)電的?報(bào)

堿、鹽都是電解質(zhì)，能從電解質(zhì)電離的角度認(rèn)識(shí)1電了質(zhì)H電離卜I原子團(tuán)不觸拆分?

口電離方程式卜，電■守恒1

酸、堿、鹽具有的一般性質(zhì)。導(dǎo)電的條件H熔化或溶于水I「質(zhì)證守恒（或元東守忸乂

3.初步判斷電解質(zhì)在水溶液中的電離結(jié)果，能書

寫電離方程式。

談西瓦主至?必備知識(shí)。自主預(yù)習(xí)必備知識(shí)感知

匚基礎(chǔ)知識(shí)填充口

一、研究氯化鈉的導(dǎo)電性

裝置及操作現(xiàn)象結(jié)論

*

過電燈泡不發(fā)光氯化鈉固體不導(dǎo)電

閉合開關(guān)：IA體NaCl

f電燈泡發(fā)光熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電

閉合開關(guān)：力,

—3

電燈泡發(fā)光氯化鈉溶液導(dǎo)電

上鈉溶

閉合開關(guān)：氯液

二、電離

(1)概念：溶于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。

(2)表示方法——電離方程式

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。如

①HC1=H++C「；

②H2so4=2H++SO%:

③NaC=Na++C「。

三'電解質(zhì)

1.電解質(zhì)

(1)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽等。

微點(diǎn)撥：(1)電解質(zhì)都必須是化合物。

(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。

2.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸'堿、鹽

項(xiàng)目酸堿鹽

電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子電離時(shí)生成的陰離子

定義離子(或NH子和酸根

全部是旦1的化合物全部是OH」的化合物

離子的化合物

HCkH2s04、H2CO3NaOH、KOH、Na2s04、KCk

實(shí)例

等NH3H2O等BaC€>3、NaHCCh等

3.強(qiáng)電解質(zhì)

(1)定義：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。

(2)常見物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。

(3)電離方程式

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=="，如

H2so4：H2so4=2H++SO

KOH：KOH=K++OH，

4.弱電解質(zhì)

(1)定義：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。

(2)常見物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

(3)電離方程式

弱電解質(zhì)的電離方程式用“一”，如

CH3COOH：CH3coOH^^CH3coeT+H+,

NH3H2O：NH3H2OOH,

71頁(yè)習(xí)效果驗(yàn)收門

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“x”)。

(1)固體NaCl不能導(dǎo)電。()

(2)鹽中一定存在金屬陽(yáng)離子。()

(3)鹽酸中不存在HC1分子。()

(4)金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。()

(5)酒精溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電，酒精不是電解質(zhì)。()

［答案］(1)V(2)X(3)V(4)X