全國(guó)各地?zé)o機(jī)框圖精華高中化學(xué)

://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)2005年全國(guó)各地?zé)o機(jī)框圖精華1.(05蘇州5月)〔10分〕有一固體X它由兩種常見(jiàn)元素組成，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，有的反響標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反響標(biāo)出局部產(chǎn)物。P為混合物氣體，R是無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C為紅褐色物質(zhì)，M為常見(jiàn)金屬單質(zhì)。試填空：(1)X的化學(xué)式為。(2)N最好選擇以下物質(zhì)中的(填序號(hào))a．KMnO4b．HNO3c．H2O2d．C12(3)寫(xiě)出反響的離子方程式：D+G；H+C。(4)B+M反響的化學(xué)方程式：。 答案(05蘇州5月)(1)Fe3C(2)cd(漏選1個(gè)給1分，錯(cuò)選給0分)(3)Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2OFe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+2.〔05啟東模擬〕以下物質(zhì)A、B、C、X均屬中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)且X為單質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其中副產(chǎn)物已被略去，例如H2O等〕：ABC請(qǐng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系答復(fù)以下問(wèn)題：⑴假設(shè)X具有強(qiáng)氧化性，那么A不可能是〔〕A、SB、PC、NaD、Mg⑵假設(shè)X具有復(fù)原性，且X為金屬，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色混濁出現(xiàn)，那么B的化學(xué)式是。⑶題⑵中C溶液在保存時(shí)應(yīng)參加少量X，理由是〔用必要的文字和離子方程式解釋〕。⑷假設(shè)A是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出反響①的化學(xué)方程式：〔只要求寫(xiě)一例〕答案〔05啟東模擬〕⑴D〔2分〕⑵FeCl3〔2分〕⑶2Fe3++Fe==3Fe2+，防止Fe被氧化〔2分〕⑷4NH3+5O2==4NO+6H2O〔2分〕3.〔05南通二?！场?0分〕以下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反響為黃色。A電解△BCDEHIJFGA電解△BCDEHIJFGBDKAL空氣中M①②⑵寫(xiě)出K和E反響的離子方程式_______________________________________。寫(xiě)出F溶液和H反響的離子方程式___________________________________。⑶：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，那么G的化學(xué)式為_(kāi)____________。答案〔05南通二模〕〔10分〕⑴氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4〔每空2分，共10分〕4.〔05鹽城三調(diào)〕A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無(wú)色液體。反響生成的水均已略去。它們有如以下圖所示的關(guān)系?！?〕寫(xiě)出化學(xué)式：ABJ?！?〕反響③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：。〔3〕反響④的化學(xué)方程式為：?！?〕寫(xiě)出離子方程式分別為：反響②；⑤?！?〕反響①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25oC放出55.6kJ熱量，寫(xiě)出反響①的熱化學(xué)方程式。答案〔05鹽城三調(diào)〕〔14分各2分〕〔1〕Al4C3；Na2O2；NH3〔2〕2NA〔1.204×1024〕〔3〕4NH3+5O24NO+6H2O〔4〕2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－)；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O5.(05廣州一模)〔13分〕工業(yè)上用鋁土礦〔主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2〕提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如以下圖：〔1〕原料A的名稱(chēng)是_____________，步驟①反響的離子方程式是_________________?！?〕濾液1中要參加稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反響的離子方程式是：__________________________________________?！?〕步驟③的化學(xué)方程式是：_____________________________________________?！?〕如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從參加原料B開(kāi)始，那么會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響？________________________________________________________________________。答案(05廣州一模)〔13分〕〔1〕鹽酸〔硫酸、硝酸〕〔2分〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2O〔1分〕Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O〔1分〕(2)NaOH〔2分〕H++OH-=H2O〔1分〕Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓〔1分〕Al3++4OH-=AlO2-+2H2O〔1分〕〔3〕NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3〔2分〕〔4〕假設(shè)用NaOH溶液溶解鋁土礦，那么有局部SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)〔2分〕6.(05通州二模)〔11分〕A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如以下圖所示〔局部反響物、生成物沒(méi)有列出〕，且G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置___________________。⑵寫(xiě)出C、G物質(zhì)的化學(xué)式。C____________________G______________________⑶寫(xiě)出①、④、⑥反響的化學(xué)方程式。

反響①：___________________________________________________________

反響④：___________________________________________________________反響⑥：___________________________________________________________⑷從能量變化的角度看，①②③反響中屬于△H＜0的反響是___________?！蔡钚蛱?hào)〕答案(05通州二模)〔11分〕⑴第四周期、第Ⅷ族⑵FeCl2Al2O3⑶8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3⑷①②〔前3空每空1分，其他每空2分，共11分〕7.(05南通考前A卷)(10分)有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。乙、丙兩個(gè)分子中各含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：AA戊乙甲C光照乙丁+丙(一定條件)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空格：(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，工業(yè)上保存A的方法為_(kāi)__________________________________________________________。(2)寫(xiě)出以下化學(xué)用語(yǔ)：用電子式表示乙分子的形成過(guò)程__________________________________________，戊分子的結(jié)構(gòu)式是______________，甲和丙反響產(chǎn)物的電子式_______________。(3)寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：丙+丁→D+乙：_____________________________________________A+丙→D+甲：_____________________________________________答案(05南通考前A卷)〔10分〕⑴枯燥后加壓液化貯存于鋼瓶中(2分)⑵(2分)H－O－Cl(1分)(1分)⑶4NH3+6NO5N2+6H2O(2分)2NH3+3Cl2=6HCl+N2(2分)8.(05南通考前B卷)〔10分〕YA氯氣D溶液CXD無(wú)水晶體EYA氯氣D溶液CXD無(wú)水晶體EFGHAB溶液G原電池反響＋氧氣⑥＋Y高溫⑦①②③電解熔融操作a＋氧氣＋氧氣＋C⑤△④濃溶液答案(05南通考前B卷)〔10分〕〔1〕2Mg+CO2===2MgO+C;(2分)〔2〕將D溶液在HCl氣流中蒸干；(2分)〔3〕②4NH3+5O24NO+6H2O;(2分)〔4〕⑤C+4HNO3〔濃〕CO2+4NO2↑+2H2O(2分)〔5〕2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(2分)AO2CEGO2H2OBDF甲乙AO2CEGO2H2OBDF甲乙ⅠⅡⅢ⑴假設(shè)A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中參加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。那么①工業(yè)上反響Ⅰ在_______________中進(jìn)行，反響Ⅲ在_______________〔均填設(shè)備名稱(chēng)〕中進(jìn)行。②由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反響條件是___________或_____________。③反響Ⅰ的化學(xué)方程式是______________________________________________。⑵假設(shè)甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。那么①甲的電子式是____________。②D的溶液與乙反響的離子方程式是__________________________________。③假設(shè)1.7gA與O2反響生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。答案(05南通考前C卷)〔12分〕⑴①沸騰爐吸收塔②點(diǎn)燃光照③4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2⑵①Na＋[]2－Na＋②2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑③4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8kJ·mol－110.(05南通考前D卷)〔12分〕甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；A、B、C均是由兩種元素組成中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物；上述物質(zhì)間存在如以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系〔反響條件未注明〕。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕假設(shè)反響①中甲是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬固態(tài)單質(zhì)，那么A的結(jié)構(gòu)式是，B的電子式是，C在日常生活中的用途是?！?〕假設(shè)反響①中甲是常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見(jiàn)金屬，甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，且反響①、②、⑤通常在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)寫(xiě)出以下化學(xué)反響的離子方程式：反響①：；反響②：；反響⑤：；答案(05南通考前D卷)〔12分,每個(gè)各2分〕〔1〕O=C=O用作燃?xì)狻?〕①2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+11.(05南通一模)〔12分〕以下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。AA直流電源G的溶液AA高溫AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右圖裝置G的溶液XXX高溫①②③④⑤⑥請(qǐng)按要求填空：⑴寫(xiě)出B的電子式：______________________。⑵寫(xiě)出生成E的電極反響式：______________________________________，反響⑤的現(xiàn)象是______________________________________。⑶反響①的化學(xué)方程式是_____________________________________________，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反響④的操作是__________________________________________。⑷反響⑥的離子方程式是_____________________________________________。答案(05南通一模)〔12分〕⑴Na＋［］2－Na＋⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑〔每空2分，共12分〕12.〔05蘇、錫、常、鎮(zhèn)二調(diào)〕〔10分〕江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。以下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。試填寫(xiě)以下空白：⑴N的化學(xué)式為：；⑵寫(xiě)出反響①的化學(xué)方程式：；⑶由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？。答案〔05蘇、錫、常、鎮(zhèn)二調(diào)〕〔10分〕22．⑴Mg〔2分〕；⑵NaCl〔飽和〕+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl〔4分〕；⑶MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂〔4分〕。13.〔05淮安三調(diào)〕(10分)以下圖中D為常見(jiàn)的固體單質(zhì)，E為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，反響③為我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)B的主要反響之一。(圖中局部產(chǎn)物已略去)。A溶液A溶液B溶液DEC溶液F氣體I溶液J溶液G固體H固體①電解請(qǐng)按要求填空：(1)寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式______________(2)反響②中生成F氣體的電極反響式為：_________________________________(3)反響③的化學(xué)方程式為：____________________________________________。當(dāng)有12.0g化合物H被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。答案〔05淮安三調(diào)〕(10分)(10分)(1)Na2S2O3。(2)4OH－－4e－=O2↑+2H2O。(3)4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2；1.1。(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+。14.〔05淮陰中學(xué)模擬〕〔9分〕A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如以下圖所示的關(guān)系。據(jù)此判斷：〔1〕在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是________，不含組成B元素的化合物是________〔用“甲〞、“乙〞填寫(xiě)〕?！?〕單質(zhì)A是_____________〔填“金屬〞、“非金屬〞或“既可以是金屬又可以是非金屬〞〕。〔3〕單質(zhì)A、B可能同時(shí)是同主族非金屬嗎？，假設(shè)可能，寫(xiě)出符合反響“單質(zhì)A＋化合物甲＝＝＝單質(zhì)B＋化合物乙〞的化學(xué)方程式：；〔4〕單質(zhì)A、B可能同時(shí)是同周期非金屬嗎？，假設(shè)可能，寫(xiě)出符合反響“單質(zhì)A＋化合物甲＝＝＝單質(zhì)B＋化合物乙〞的化學(xué)方程式：；〔5〕單質(zhì)A是金屬、單質(zhì)B是非金屬，可能嗎？，假設(shè)可能，寫(xiě)出符合反響“單質(zhì)A＋化合物甲＝＝＝單質(zhì)B＋化合物乙〞的化學(xué)方程式：。答案〔05淮陰中學(xué)模擬〕〔每空1分〕〔1〕甲；乙?！?〕單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬?！?〕可能，2C＋SiO2＝Si＋2CO；〔4〕可能，2F2＋2H2O＝4HF＋O2；〔5〕可能，2Mg＋CO2＝2MgO＋C15.〔05徐州二測(cè)〕(8分)以下圖每一方框中的字母代表一種反響物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。其中A、C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物，常溫下甲是短周期元素的氣體單質(zhì)，E是過(guò)渡元素的單質(zhì)。AABCDEFBG在空氣中煅燒①②③甲單質(zhì)鋁水△(1)假設(shè)A是黃色固體，反響①用于工業(yè)生產(chǎn)，那么A的化學(xué)式為_(kāi)_______________，此時(shí)反響化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)假設(shè)A、C都是黑色固體，A經(jīng)反響①生成C時(shí)，固體質(zhì)量不變，那么A的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)反響③在工業(yè)生產(chǎn)中的條件是__________________________________。答案〔05徐州二測(cè)〕(8分)(1)FeS2化學(xué)方程式(略)(2)Cu2S．(3)催化劑、400℃一500℃化合物X化合物Y單質(zhì)乙化合物W化合物X單質(zhì)甲單質(zhì)丙(缺乏量)單質(zhì)丙(足量)單質(zhì)乙16.化合物X化合物Y單質(zhì)乙化合物W化合物X單質(zhì)甲單質(zhì)丙(缺乏量)單質(zhì)丙(足量)單質(zhì)乙(1)假設(shè)甲為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，乙為黑色的非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙均由短周期元素組成。那么化合物X與單質(zhì)甲的化學(xué)反響方程式是_____________________?；衔颴與單質(zhì)乙的反響方程式________________________________。(2)假設(shè)丙是常見(jiàn)過(guò)渡元素的金屬單質(zhì)，乙在常溫下為液態(tài)非金屬單質(zhì)。甲與乙同主族，且此過(guò)程中的反響都在溶液中進(jìn)行。那么：①寫(xiě)出化合物W與單質(zhì)丙反響的離子方程式________________________。②假設(shè)化合物X與單質(zhì)甲以物質(zhì)的量之比為1.25:1進(jìn)行充分反響，那么該反響的離子方程式為_(kāi)___________________________________。點(diǎn)燃高溫答案〔05揚(yáng)州二調(diào)〕〔共8分，每空2分〕點(diǎn)燃高溫〔1〕2Mg+CO22MgO+CCO2+C2CO〔2〕①2Fe3++Fe===3Fe2+②8Cl2+10Fe2++6Br－==16Cl－+3Br2+10Fe3+XA的溶液BCEDXA的溶液BCEDFHGIJKIL適量L△電解G其中：C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反響中火焰呈黃色。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式：__________，X屬于_________晶體(填“原子〞、“分子〞或“離子〞)。(2)寫(xiě)出X與A溶液反響的化學(xué)方程式：_____________________________________。寫(xiě)出K與J反響的化學(xué)方程式：_____________________________________。(3)X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反響補(bǔ)充完整(方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式)。＋2N24X＋SiC＋3C。答案〔05揚(yáng)州一調(diào)〕〔10分〕⑴AlN〔2分〕原子〔2分〕⑵AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑(2分)3NO2+H2O==2HNO3+NO〔2分〕⑶Al4SiC4〔2分〕18.〔05天星二聯(lián)〕〔10分〕一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下框圖所示。其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫(xiě)出以下物質(zhì)化學(xué)式：A：_________________；C：_________________；〔2〕寫(xiě)出以下反響的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液：_____________________________。②A和新制氯水：_____________________________________?！?〕通過(guò)此題的解答在檢驗(yàn)SO2時(shí)是使用HCl酸化的BaCl2溶液還是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的啟示是：____________________________________________________________________________________________________________。答案〔05天星二聯(lián)〕〔10分〕(1)〔NH4〕2SO3〔2分〕BaSO4〔1分〕(2)①2MnO+5SO+6H+==2Mn2++5SO+3H2O(2分)②Cl2+H2O+SO==SO+2H++2Cl-(2分)(3)在確定溶液中不含Ag+等干擾離子存在時(shí)可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗(yàn)SO，在確定溶液中不含SO等干擾離子存在時(shí)可選用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作試劑檢驗(yàn)SO〔3分〕。F＋水①⑥＋X⑥＋X④③+Cu△②DFEF＋水①⑥＋X⑥＋X④③+Cu△②DFEDCBA⑤試答復(fù)以下問(wèn)題：⑴根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_______________________。⑵B的電子式為_(kāi)________________。⑶寫(xiě)出反響②的化學(xué)方程式：__________________________________________。⑷寫(xiě)出反響①、⑥的離子方程式：①___________________________________________________________________。⑥___________________________________________________________________。答案〔05揚(yáng)州中學(xué)仿真〕(10分)〔1〕X＞C＞B＞D〔或?qū)懽鱉nO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4〕(3分)H∶O∶O∶H¨¨¨¨〔H∶O∶O∶H¨¨¨¨〔3〕Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)〔4〕Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－(2分)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)20．〔05汕頭二?！场?2分〕A—L所代表的物質(zhì)〔或溶液中的溶質(zhì)〕都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)。通常狀況下，A、B均是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無(wú)色無(wú)味氣體，K是不溶于水的酸。反響①～③是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)重要產(chǎn)品的全部反響，反響④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反響之一。一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔反響時(shí)參加或生成的水均沒(méi)標(biāo)出〕。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：〔1〕寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_________；D的同素異形體_________。〔均填化學(xué)式〕〔2〕畫(huà)出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；指出E分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型〔填“極性鍵〞或“非極性鍵〞〕____________。〔3〕指出反響①②③是吸熱反響，還是放熱反響?____________?！?〕完成以下反響方程式：①I(mǎi)+G→M+L的離子方程式：______________________________________________。②寫(xiě)出反響④的化學(xué)方程式：_____________________________________________。答案〔05汕頭二?！场?2分〕〔1〕FeS2O3〔各2分，共4分〕〔2〕Na 〔1分〕 極性鍵〔1分〕 〔3〕放熱反響〔2分〕〔4〕①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ 〔2分〕②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 〔2分〕21．〔05如東熱身A、連云港二調(diào)〕〔12分〕下邊物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖中，A、B、C、D是周期表短周期元素組成的單質(zhì)，A的組成元素的原子的次外層上只有2個(gè)電子，其最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸．B、C的組成元素屬同一主族．J、G分別是C的組成元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)的化合物．冷凝E可使氣體的顏色變淺．〔1〕分別寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A為_(kāi)__________；B為_(kāi)_______；C為_(kāi)_______；D為_(kāi)_______．〔2〕寫(xiě)出生成I和J的化學(xué)方程式______________．〔3〕E、F、G、J四種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________．答案〔05如東熱身A〕〔12分〕〔1〕S〔2〕〔3〕E、J、F、G或＞＞＞〔每空2分，共12分〕液體D固體AI氣體C溶液A氣體BGFH+E+D+F+△液體D固體AI氣體C溶液A氣體BGFH+E+D+F+△+過(guò)量C+E(1)寫(xiě)出A的名稱(chēng)：；B分子的空間構(gòu)型為：；C結(jié)構(gòu)式：；(2)C與E反響的化學(xué)方程式：；(3)A溶液與F濃溶液反響的離子方程式：。答案〔05洛陽(yáng)二聯(lián)〕(10分)(每空2分)(1)碳酸氫銨三角錐O=C=O〔2〕2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2〔3〕NH4++HCO3-+2OH-==H2O+NH3·H2O+CO32-23．〔05北師大附中三考〕〔8分〕以下圖為一些常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。電解C溶液的反響是無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中的一種重要反響，Q、M為常見(jiàn)單質(zhì)；F、L是含有同一種元素的化合物，該元素在兩種化合物中的價(jià)態(tài)不同。EE氣體F氣體LB溶液R單質(zhì)Q單質(zhì)M紅褐色沉淀DA溶液B溶液C溶液黑色沉淀D等物質(zhì)的量混合+O2高溫稀鹽酸NaClO溶液Al粉高溫△試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕用化學(xué)式表示：B：D：〔2〕完成以下反響的化學(xué)方程式：①F+L=M+H2O。其中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比。 ②電解C的飽和溶液〔用單線(xiàn)橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目〕?！?〕寫(xiě)出R與NaOH溶液反響的離子方程式。答案〔05北師大附中三考〕〔8分〕〔1〕FeCl2FeS〔2〕①SO2+2H2S3S↓+2H2O2:1②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑單線(xiàn)橋略〔3〕Al2O3+2OH—2AlO2—+H2O24.〔05學(xué)校珠海一中深圳寶安中學(xué)深圳實(shí)驗(yàn)聯(lián)考〕〔共10分〕A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反響均顯黃色，D、E均為無(wú)色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕化學(xué)式：A_______________B.____________〔2〕C溶液電解時(shí)，陽(yáng)極電極反響方程式_______________〔3〕B溶液與某強(qiáng)堿反響恰好使沉淀后溶液顯中性時(shí)離子反響方程式___________________________________________________________〔4〕A與B溶液混合時(shí)發(fā)生反響的離子反響方程式___________________________________________________________答案〔05學(xué)校珠海一中深圳寶安中學(xué)深圳實(shí)驗(yàn)聯(lián)考〕〔共10分〕〔1〕A:NaHSO3B:NaHSO4〔2〕4OH—–4e===2H2O+O2↑〔3〕SO42-+2H++Ba2++2OH—==BaSO4↓+2H2O〔4〕HSO3+H+==SO2↑+H2O25．〔05浙江五校聯(lián)考〕有三種常見(jiàn)的A、B、C短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反響關(guān)系如以下圖：請(qǐng)答復(fù)：〔1〕寫(xiě)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出丁和戊的電子式、；〔2〕丙溶液呈堿性的原因〔用離子方程式表示〕；〔3〕寫(xiě)出有關(guān)反響的離子方程式：①乙溶液+丙溶液→??；②己溶液+丙溶液→丁。答案〔05浙江五?！场?〕；〔每格1分〕〔2〕CO32－+H2OHCO3－+OH－〔1分〕〔3〕2H++CO32－=H2O+CO2↑；〔2分〕2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑〔2分〕26．〔05南通市九?！场?0分〕以下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。：A、B、I都是XY2型化合物，且陽(yáng)離子相同，A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2∶1，I常用作枯燥劑。AA水BCDEFGI＋水HJ加熱E點(diǎn)燃K水LM光照EN①②③④⑤⑥⑦〔白煙〕G請(qǐng)按要求填空：⑴G的電子式是_______________；⑵反響⑥的化學(xué)方程式是__________________________________，反響⑤在空氣中發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是________________________________，C的燃燒熱是1300kJ·mol－1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________________________________________。⑶根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是_________。答案〔05南通市九校〕〔10分〕⑴⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO火焰明亮并伴有濃烈黑煙CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ·mol－1〔熱化學(xué)方程式中數(shù)據(jù)與本答案不同不給分〕⑶CaO2〔每空2分，共10分。〕27．〔05崇文區(qū)期末〕〔12分〕A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質(zhì)量為100g·mol–1，甲元素的原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，乙元素的氫化物水溶液顯堿性。C為單質(zhì)，其原子在周期表中半徑最小。D為氣體，對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.103。K為乙元素的單質(zhì)。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們相互之間有如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試填寫(xiě)以下空白：〔1〕甲元素的單質(zhì)在空氣中燃燒可得到__________________________________〔填化學(xué)式至少寫(xiě)2種〕?！?〕完成以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式。E+D→G+B：__________________________________________________。E+CuO：_______________________________________________________。答案〔05崇文區(qū)期末〕〔12分〕〔1〕Mg3N2、MgO、C〔6分〕〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O〔3分〕2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2〔3分〕28.〔05宣武區(qū)期末〕〔8分〕A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖3所示轉(zhuǎn)化關(guān)系〔反響條件已經(jīng)略去〕：圖3〔1〕如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式：A__________；D__________〔2〕如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：①A與B在溶液中反響的離子方程式②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是〔用化學(xué)式或離子符號(hào)表示〕：__________＞__________答案〔05宣武區(qū)期末〕〔8分〕〔每空2分〕〔1〕〔2〕①②29．〔05福州期末〕〔19分〕金屬元素m是人類(lèi)最早使用“五金〞之一，也是目前全球冶煉產(chǎn)量最高的金屬。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物質(zhì)均含m元素，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：〔1〕請(qǐng)寫(xiě)出上圖中乙→丙的離子方程式：；戊→丁的化學(xué)方程式：?！?〕丙溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，其離子方程式為：?！?〕在高溫引燃后，A金屬單質(zhì)參與可以實(shí)現(xiàn)上圖中“已固體〞→“甲單質(zhì)〞的轉(zhuǎn)化，A金屬元素是地殼中含量最高的金屬元素。B、C、D、E中也都含有A金屬元素，它們間存在以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：B固體和紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分相同；C溶液pH<7、E溶液pH>7；①②③④⑤是實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的反響物，分別屬于單質(zhì)、氧化物、氣態(tài)氫化物、酸溶液、堿溶液〔此非排列順序〕各一種。請(qǐng)定出它們的化學(xué)式或名稱(chēng)：①、②、③、④、⑤。答案〔05福州期末〕〔19分〕〔1〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔各3分，共6分〕〔2〕2Fe3++2I－=2Fe2++I2〔3分〕〔3〕例如①氧氣、②鹽酸、③氨氣、④二氧化碳、⑤氫氧化鈉溶液〔各2分〕30．〔05江蘇前黃中學(xué)押卷〕〔9分〕A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系〔這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑〕。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕假設(shè)甲在轉(zhuǎn)化中為復(fù)原劑，是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，那么A的結(jié)構(gòu)式是；B的電子式是，A與甲反響的化學(xué)方程式是。答案〔05江蘇前黃中學(xué)押卷〕〔9分〕〔1〕O＝C＝OMg2+[]2－2Mg＋CO22MgO＋C〔各1分〕〔2〕①2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－②Fe＋2Fe3+＝3Fe2+③2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－〔各2分〕31、〔05如東押題卷〕〔8分〕A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中學(xué)里常遇到的一些物質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有些必要的信息已在圖框中注明：EG溶液EG溶液電解G溶液A溶液D溶液HFECBH△F無(wú)色氣體A溶液K白色沉淀I無(wú)色溶液FL氣體G溶液答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕H的電子式為_(kāi)_____________________。〔2〕在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體B的方法是_______________；在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體C的化學(xué)反響方程式是．〔3〕寫(xiě)出以下各方程式：C＋F→H+L化學(xué)反響方程式：________________；I＋E→K的離子反響方程式：______________________。答案〔05如東押題卷〕〔8分〕答案：⑴〔1分〕△△⑵向下排空氣法〔1分〕4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O〔2分〕⑶3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl〔2分〕Ag〔NH3〕2++OH—+3H++Cl—=AgCl↓+2NH4++H2O〔2分〕32．〔05煙臺(tái)市診斷〕〔8分〕以下圖每個(gè)方框表示有關(guān)的一種反響物或生成物，方框中字母是物質(zhì)代號(hào)，B、D、E、F、X均為單質(zhì)，判斷并答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A________，B________．〔2〕寫(xiě)出I和J反響的化學(xué)反響方程式：________．〔3〕寫(xiě)出C溶液和D或X反響的離子反響方程式：____________________________．答案〔05煙臺(tái)市診斷〕〔8分〕〔1〕NaCl〔2分〕S〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕或〔2分〕33．〔05海淀區(qū)期末〕〔10分〕A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔反響條件均已略去〕．答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A的化學(xué)式為_(kāi)______________；〔2〕寫(xiě)出反響③的化學(xué)反響方程式___________________________________________；〔3〕Z和W在催化劑作用下反響生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反響，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；〔4〕將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，假設(shè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×，那么參加反響的E的質(zhì)量為_(kāi)_______g；〔5〕將Z與N反響后的產(chǎn)物溶于水中，那么溶液的pH〔填“＜〞或“＞〞________7，其原因是________________________________________________________________．答案〔05海淀區(qū)期末〕〔10分〕除注明1分外，其余每空2分〕〔1〕〔1分〕〔2〕；〔3〕；〔4〕14〔5〕＜；〔1分〕在溶液中電離出的發(fā)生水解：使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．34．〔05杭州一測(cè)〕〔8分〕A、B、C、D、E、F是常見(jiàn)單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見(jiàn)化合物，其中G在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕元素A在元素周期表中的位置為周期族。〔2〕寫(xiě)出K的電子式?！?〕寫(xiě)出H和D反響的化學(xué)方程式?！?〕D能與氫氧化鈉溶液反響，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的離子方程式?！?〕寫(xiě)出A與G反響的化學(xué)方程式?！?〕K與E反響時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有；該反響的化學(xué)方程式為。答案〔05杭州一測(cè)〕〔8分〕〔1〕四；VIII〔2〕〔3〕3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe〔4〕2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑〔5〕3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑〔6〕鎂帶劇烈燃燒，放出耀眼的光，瓶壁出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒；2Mg+CO22MgO+C〔每空1分，共8分〕35．〔05常州期末〕〔8分〕以下每一方框中的字母代表某物質(zhì)或其溶液，其中A為常見(jiàn)的氣態(tài)氧化物，B為液態(tài)非金屬單質(zhì)，E、F為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，I和M兩溶液反響后可生成膠狀白色沉淀，各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H2O試填寫(xiě)以下空白：〔1〕B的化學(xué)式為，F(xiàn)的化學(xué)式為；〔2〕E和氧化物G反響的化學(xué)方程式為；〔3〕C和D在一定條件下可反響生成A和B，其反響的化學(xué)方程式為。答案〔05常州期末〕〔8分〕〔1〕〔4分〕Br2，F(xiàn)e；〔2〕〔2分〕2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；〔3〕〔2分〕H2SO4〔濃〕+2HBrBr2+SO2↑+2H2O36.〔鄭州一測(cè)〕〔10分〕A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類(lèi)生存不能離開(kāi)的氣態(tài)單質(zhì)，反響③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖，據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫(xiě)出C的電子式〔2〕寫(xiě)出反響①的化學(xué)反響方程式〔3〕列出兩種E能發(fā)生的反響類(lèi)型〔4〕寫(xiě)出過(guò)量的H與D溶液反響的離子反響方程式〔5〕實(shí)驗(yàn)室制取H的裝置可以選用以下裝置中的選項(xiàng)。答案〔05鄭州一測(cè)〕〔10分〕〔1〕Na+[OO]2-Na+(2分)〔2〕CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(2分)〔3〕加成反響，氧化反響，聚合反響中的任意兩種。(2分)(4)CO2+OH-=HCO3-(2分)(5)B、D(2分)37．〔濟(jì)南2月考〕〔10分〕以下圖中A~J分別代表相關(guān)反響中的一種物質(zhì)，A受熱分解得到相同物質(zhì)的量的B、C、D〔圖中有局部生成物未寫(xiě)出〕。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：〔1〕B的電子式為，D分子的空間構(gòu)型為。〔2〕寫(xiě)出反響①、②的化學(xué)方程式： ①； ②?！?〕反響③的離子方程式為：。答案〔05濟(jì)南2月考〕〔10分〕〔每空2分，〕〔1〕略三角錐形催化劑加熱催化劑加熱點(diǎn)燃〔2〕2Mg+CO22MgO+C;4NH3+5O24NO+6H2O△△〔3〕NH4++HCO3－+2OH－+2OHNH3↑+CO+2H2O38．〔05蘇州期初〕〔10分〕以下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)間化學(xué)反響關(guān)系的圖示，其中A的焰色反響呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體。試答復(fù)：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_________B___________。(2)寫(xiě)出以下反響的離子方程式： ①C→E：______________________________； ②D→H：______________________________； ③E＋F＋H2O→G：______________________________答案〔05蘇州期初〕〔10分〕(1)A：Na2SO3B：BaCl2(2)①2Cl－＋2H2O2OH—＋H2↑＋Cl2↑②BaSO3＋C12＋H2O=BaSO4↓＋2H＋＋2Cl—③SO2＋C12＋2H2O=4H＋＋2C1—＋SO42—39．〔05南京一測(cè)〕〔10分〕以下是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的反響轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中局部產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的復(fù)原劑。催化劑，加熱高溫催化劑，加熱高溫加熱通電點(diǎn)燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G請(qǐng)按要求填空：〔1〕寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A：；B：；C：?！?〕寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式?！?〕寫(xiě)出G和I的濃溶液反響的化學(xué)方程式。答案〔05南京一測(cè)〕〔10分〕NH3H2OCO2〔各2分〕〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分〕〔3〕C+4HNO3〔濃〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分〕40．〔05湖南十所示范一聯(lián)〕(8分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、氣體、氣體，在一定條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反響。又知E的溶液為無(wú)色，F(xiàn)是一種淺綠色溶液。請(qǐng)答復(fù)：EE③D固體ABC②D溶液④①E溶液溶于水ABFC〔1〕A是、B是〔請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式〕；〔2〕純潔物E的電子式為?！?〕反響①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：?！?〕反響④的化學(xué)方程式為：。〔5〕實(shí)驗(yàn)室用一種黑色粉末制取氣體B的離子方程式為：?！ぁぁぁご鸢浮?5湖南十所示范一聯(lián)〕····〔1〕Fe、Cl2〔每個(gè)1分〕〔2〕H:Cl:(1分)〔3〕鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙(1分)〔4〕Cl2+2FeCl2==2FeCl3(2分)△△〔5〕MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)41．〔05上海市聯(lián)考〕〔A〕〔16分〕鈦由于具有密度小，強(qiáng)度高，耐高溫，抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。工業(yè)上常用鈦鐵礦〔主要成分為，同時(shí)含有鐵的氧化物〕為原料，經(jīng)過(guò)一系列反響來(lái)制得鈦，其流程大致如下：閱讀下述流程，完成以下填空：〔1〕操作〔I〕中Fe的作用是_________，離子反響方程式_________?！?〕操作〔II〕的名稱(chēng)是_________，得到的淺綠色晶體的化學(xué)式為_(kāi)________?！?〕將高壓水蒸氣通入溶液〔2〕的作用是_________。〔4〕寫(xiě)出反響④總的化學(xué)反響方程式〔最終Ti的化合價(jià)不變〕：_________。〔5〕寫(xiě)出反響⑤的化學(xué)反響方程式：_________，通入氬氣的作用是_________?！?〕根據(jù)所提供有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是〔指尖端科學(xué)技術(shù)〕_________。41．〔B〕〔14分〕某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種新型物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的。其生產(chǎn)過(guò)程如下所示。其中虛線(xiàn)框內(nèi)的轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)計(jì)的，G、F、H均為白色難溶于水的沉淀；圖中除M、K〔均含A元素〕，另外其它字母代表的均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。〔1〕K可能所屬的晶體類(lèi)型是_________?！?〕寫(xiě)出化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)B_________；化合物F_________?！?〕寫(xiě)出以下反響的離子方程式：反響③_________；反響⑤_________?！?〕寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：化合物C＋水：_________；反響④_________。答案〔05上海市聯(lián)考〕〔A〕〔16分，〔1〕第一空、〔2〕、〔6〕每空1分，其余每空2分〕〔1〕復(fù)原；〔2〕〔重〕結(jié)晶；；過(guò)濾〔3〕促進(jìn)離子完全水解生成沉淀〔4〕〔或，〕〔5〕；保護(hù)氣作用〔6〕制造潛艇或用作航天材料等〔B〕〔14分〕〔1〕原子晶體〔2〕；〔或〕〔3〕〔4〕42．〔05蘇州七校聯(lián)考〕〔12分〕A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反響。圖中反響條件〔除高溫外〕均已略去?！?〕寫(xiě)出B的電子式，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！?〕寫(xiě)出A與B反響的化學(xué)方程式。〔3〕如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是?！?〕寫(xiě)出以下反響的離子方程式：①在A溶液中參加M。②向A溶液中參加過(guò)量NaOH溶液，并加熱。答案〔05蘇州七校聯(lián)考〕〔12分〕〔每空2分〕〔1〕；CHCH〔2〕CaC2+NH4HCO3=NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓〔3〕氣體的紅棕色先變深后變淺〔4〕①HCO3-+H+=H2O+CO2↑②NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+2H2O+CO32-43．〔05南通一調(diào)〕(12分)以下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請(qǐng)按要求填空：(1)寫(xiě)出B的電子式：____________________________________。(2)寫(xiě)出生成E的電極反響式：_____________________________________，反響⑤的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)反響①的化學(xué)方程式是_________________________________________，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反響④的操作是______________________________________。Na+[︰O︰O︰]2-NaNa+[︰O︰O︰]2-Na+‥‥‥‥答案〔05南通一調(diào)〕(12分)(1)高溫===(2)Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2高溫===(3)3Fe+4H2OFe3O4+4H2加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(每空2分，共12分)44．〔05鹽城一調(diào)〕B是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體。根據(jù)以下關(guān)系，試答復(fù)：〔1〕L的化學(xué)式：F的電子式：?！?〕反響①的離子方程式：?！?〕反響②，工業(yè)上采取的反響條件： ?！?〕每生成1molK，反響放出98.3kJ熱量，該反響的熱化學(xué)方程式為：。答案〔05鹽城一調(diào)〕〔10分，每空2分〕〔1〕Cu(OH)2；〔2〕2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+〔3〕常壓，催化劑，400-500oC〔4〕SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol〔未用可逆符號(hào)，未標(biāo)明狀態(tài)不給分〕45．〔05蘇州六校聯(lián)考〕〔10分〕現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純潔物在一定條件下，可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，其中X、Y為常見(jiàn)雙原子氣體單質(zhì)，其中X為有色氣體，B為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，質(zhì)軟。E為由兩種常見(jiàn)元素〔按原子個(gè)數(shù)1:1〕組成的液體，A為黑色化合物，上述各步轉(zhuǎn)化中只寫(xiě)出其中一種生成物，其它生成物沒(méi)有寫(xiě)出〔也有可能反響只有一種生成物〕。試答復(fù)：⑴寫(xiě)出化學(xué)式，X，E；⑵寫(xiě)出離子方程：A→X；C→D。⑶A＋E反響的化學(xué)方程式為：；答案〔05蘇州六校聯(lián)考〕〔10分〕⑴XCl2〔2分〕YH2O2〔2分〕⑵MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O〔2分〕Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O〔2分〕⑶2H2O22H2O＋O2↑〔2分〕46．〔05淮安二調(diào)〕(10分)以下圖中，甲、乙、丙、丁、戊分別表示中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的一種單質(zhì)，其他字母分別表示一種化合物。反響①的原理在工業(yè)生產(chǎn)例如冶金工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求填空：(1)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，丁的電子式是，沉淀I的化學(xué)式是。(2)反響①的化學(xué)方程式是。反響②的離子方程式是。答案〔05淮安二調(diào)〕(10分)21．(10分)(1)(2分)(2分)Fe(OH)3(2分)(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(少條件扣1分)(2分)(3)A13++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓(2分)47．〔05南通聯(lián)合測(cè)試〕〔10分〕固體甲、E、I、F均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反響時(shí)的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反響生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部反響的產(chǎn)物未全部表示〕。試答復(fù)以下問(wèn)題：固體甲A固體甲ABCDEO2BFC固體甲高溫高溫固體乙△固體乙△WIH溶液GH2OB固體乙高溫NaOH溶液 〔1〕B的電子式為，固體乙的化學(xué)式可能是；〔2〕上述轉(zhuǎn)化中，①C→E②D→F③E→F④I→F⑤I→E⑥A→B其中屬于置換反響的是〔填序號(hào)〕；〔3〕寫(xiě)出W和水反響的化學(xué)方程式_________________________________________,I和NaOH溶液反響的離子方程式______________________________________。答案〔05南通聯(lián)合測(cè)試〕〔10分〕〔各2分〕(1)略Fe2O3〔2〕①③④〔3〕Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑48．〔05淮安四測(cè)〕〔10分〕以下圖中，A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。A、B、C、D、E中均含有同一種元素，且依A、B、C、D的順序，該元素的化合價(jià)逐漸升高。C為大氣污染的有害氣體。它們相互轉(zhuǎn)化時(shí)局部反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去。請(qǐng)按要求填空：〔1〕假設(shè)A與E發(fā)生化合反響時(shí)，能觀(guān)察到空氣中形成大量白煙。①試寫(xiě)出以A與C反響實(shí)現(xiàn)減少大氣污染的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。②A與E反響的產(chǎn)物經(jīng)小心加熱，生成一種氣體〔與CO2分子具有相同的原子數(shù)的電子數(shù)〕和一種無(wú)色無(wú)味液體的化學(xué)方程式：_______________________________________________?！?〕假設(shè)A與E反響可生成B和C，且反響③為工業(yè)上生產(chǎn)E的主要反響之一。①寫(xiě)出A+E反響的化學(xué)方程式：________________________。②試提出在現(xiàn)行的工業(yè)生產(chǎn)中，減少C排放的一條有效的措