3-5晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （同步練習(xí)）高中化學(xué)人教版選修二

第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末優(yōu)練題2022—2023學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二一、選擇題。（18題）1、下列性質(zhì)不是晶體所具有的特點(diǎn)的是()A．有規(guī)則的幾何形狀B．有固定的熔點(diǎn)C．具有各向異性D．具有丁達(dá)爾效應(yīng)2、高溫、紫外線、X射線、γ射線等都可以使氣體轉(zhuǎn)變成等離子體。下列選項(xiàng)中不涉及等離子體的是()。A.日光燈和霓虹燈的燈管中B.蠟燭的火焰中C.流星的尾部D.南極的冰川中3、在20世紀(jì)90年代末期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)

A.熔點(diǎn)比較:

B.、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

C.晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,每個(gè)分子周圍與它最近且等距離的分子有12個(gè)D.、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應(yīng)4、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、C60、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O25、新型材料B4C可用于制作切割工具和高溫?zé)峤粨Q器。下列關(guān)于B4C的推斷正確的是()A．B4C是分子晶體B．B4C是該物質(zhì)的分子式C．B4C是原子晶體6、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是()A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電7、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)榻饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮油ㄟ^與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而不破壞金屬鍵8、在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl－占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含Na＋數(shù)為()A．12個(gè)B．8個(gè)C．4個(gè)D．3個(gè)9、美國《科學(xué)》雜志曾報(bào)道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是()A．該原子晶體中含有極性鍵B．該原子晶體易汽化，可用作制冷材料C．該原子晶體有很高的熔點(diǎn)D．該原子晶體的硬度大，可用作耐磨材料10、下列有關(guān)晶胞的敘述中正確的是()A．晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)B．不同的晶體中，晶胞的大小和形狀都相同C．晶胞中的任何一個(gè)粒子都完全屬于該晶胞D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成*11、關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是()A．破損的晶體能自動(dòng)變成規(guī)則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性12、如圖是某固體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)認(rèn)真觀察兩圖,判斷下列說法正確的是()。A.兩種物質(zhì)在一定條件下都會(huì)自動(dòng)形成有規(guī)則幾何外形的晶體B.Ⅰ形成的固體的物理性質(zhì)具有各向異性C.Ⅱ形成的固體一定有固定的熔點(diǎn)D.兩者的X射線圖譜是相同的13、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B.由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。C.配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。D.離子晶體一般都是非等徑球的密堆積14、下列各物質(zhì)所形成的晶體中，屬于分子晶體且分子內(nèi)只含極性共價(jià)鍵的是()A．CO2B．O2C．NH4ClD．Ar15、(雙選)據(jù)報(bào)道，國外有科學(xué)家用激光將置于鐵中的石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射氮?dú)?，此時(shí)碳氮原子構(gòu)成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬。其原因可能是()A．碳氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更強(qiáng)C．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D．碳氮單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑16、下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)硫>磷>晶體硅B．沸點(diǎn)：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl417、金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是()A．圖a為非密置層，配位數(shù)為6B．圖b為密置層，配位數(shù)為4C．圖a在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D．圖b在三維空間里堆積僅得體心立方堆積18、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()離子化合物離子電荷數(shù)鍵長(zhǎng)/pm晶格能/kJ·mol－1熔點(diǎn)/℃摩氏硬度NaF12319239933．2NaCl12827868012．5MgO2210379128526.5CaO2240340126144．5A．晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)和距離成正比B．晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電引力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度就越大C．NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定D．表中物質(zhì)CaO晶體最穩(wěn)定二、非選擇題。（5題）19、如圖是超導(dǎo)化合物——鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：(1)該化合物的化學(xué)式為________________。(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦原子距離最近且相等的其他鈦原子共有________個(gè)。(3)設(shè)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣原子與鈦原子之間的最短距離為________。20、下列分子晶體在熔化時(shí)，只破壞范德華力的是________，既破壞范德華力，又破壞氫鍵的是__________。①H2②O2③P4(白磷)④SO2⑤CO2⑥H2O2⑦HF⑧H2N—CH2CH2COOH⑨H3PO4⑩C2H621、結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題：(1)已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：①簡(jiǎn)單立方堆積的是________；②體心立方堆積的是________；③六方最密堆積的是________；④面心立方最密堆積的是________。(2)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是________。A．由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低B．由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高C．固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是________。A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好22、現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子在基態(tài)時(shí)其最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子在基態(tài)時(shí)其2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，W元素的原子中3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是：_________________________________________________________________。(2)元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。①基態(tài)W3＋的M層電子排布式為________。②W(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)晶體，該晶體中W的化合價(jià)為________。(3)下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高B．電負(fù)性順序：X<Y<Z<QC．因?yàn)镃aO的晶格能比KCl的大，所以KCl比CaO的熔點(diǎn)低D．H2YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸(4)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與一個(gè)陰離子距離最近且相等的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為________。已知該晶胞的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為________cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。23、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了______________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了____________的作用力；碘的升華，粒子間克服了__________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________。(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_________(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__________，由非極性鍵形成的非極性分子有__________，能形成分子晶體的物質(zhì)是____________，含有氫鍵的分子晶體的化學(xué)式是________________，屬于離子晶體的是____________，屬于原子晶體的是______________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是______________________________。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__________；B.__________；C.__________；D．__________。第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末優(yōu)練題2022—2023學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二一、選擇題。（18題）1、下列性質(zhì)不是晶體所具有的特點(diǎn)的是()A．有規(guī)則的幾何形狀B．有固定的熔點(diǎn)C．具有各向異性D．具有丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D2、高溫、紫外線、X射線、γ射線等都可以使氣體轉(zhuǎn)變成等離子體。下列選項(xiàng)中不涉及等離子體的是()。A.日光燈和霓虹燈的燈管中B.蠟燭的火焰中C.流星的尾部D.南極的冰川中【答案】D3、在20世紀(jì)90年代末期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)

A.熔點(diǎn)比較:

B.、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

C.晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,每個(gè)分子周圍與它最近且等距離的分子有12個(gè)

D.、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應(yīng)【答案】D4、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、C60、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2【答案】B5、新型材料B4C可用于制作切割工具和高溫?zé)峤粨Q器。下列關(guān)于B4C的推斷正確的是()A．B4C是分子晶體B．B4C是該物質(zhì)的分子式C．B4C是原子晶體【答案】C6、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是()A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【答案】B7、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)榻饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮油ㄟ^與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而不破壞金屬鍵【答案】A8、在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl－占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含Na＋數(shù)為()A．12個(gè)B．8個(gè)C．4個(gè)D．3個(gè)【答案】A9、美國《科學(xué)》雜志曾報(bào)道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是()A．該原子晶體中含有極性鍵B．該原子晶體易汽化，可用作制冷材料C．該原子晶體有很高的熔點(diǎn)D．該原子晶體的硬度大，可用作耐磨材料【答案】B10、下列有關(guān)晶胞的敘述中正確的是()A．晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)B．不同的晶體中，晶胞的大小和形狀都相同C．晶胞中的任何一個(gè)粒子都完全屬于該晶胞D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成【答案】D*11、關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是()A．破損的晶體能自動(dòng)變成規(guī)則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性【答案】B12、如圖是某固體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)認(rèn)真觀察兩圖,判斷下列說法正確的是()。A.兩種物質(zhì)在一定條件下都會(huì)自動(dòng)形成有規(guī)則幾何外形的晶體B.Ⅰ形成的固體的物理性質(zhì)具有各向異性C.Ⅱ形成的固體一定有固定的熔點(diǎn)D.兩者的X射線圖譜是相同的【答案】B13、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B.由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。C.配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。D.離子晶體一般都是非等徑球的密堆積【答案】C14、下列各物質(zhì)所形成的晶體中，屬于分子晶體且分子內(nèi)只含極性共價(jià)鍵的是()A．CO2B．O2C．NH4ClD．Ar【答案】A15、(雙選)據(jù)報(bào)道，國外有科學(xué)家用激光將置于鐵中的石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射氮?dú)?，此時(shí)碳氮原子構(gòu)成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬。其原因可能是()A．碳氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更強(qiáng)C．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D．碳氮單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑【答案】AB16、下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)硫>磷>晶體硅B．沸點(diǎn)：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl4【答案】D17、金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是()A．圖a為非密置層，配位數(shù)為6B．圖b為密置層，配位數(shù)為4C．圖a在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D．圖b在三維空間里堆積僅得體心立方堆積【答案】C18、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()離子化合物離子電荷數(shù)鍵長(zhǎng)/pm晶格能/kJ·mol－1熔點(diǎn)/℃摩氏硬度NaF12319239933．2NaCl12827868012．5MgO2210379128526.5CaO2240340126144．5A．晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)和距離成正比B．晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電引力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度就越大C．NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定D．表中物質(zhì)CaO晶體最穩(wěn)定【答案】C二、非選擇題。（5題）19、如圖是超導(dǎo)化合物——鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：(1)該化合物的化學(xué)式為________________。(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦原子距離最近且相等的其他鈦原子共有________個(gè)。(3)設(shè)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣原子與鈦原子之間的最短距離為________?！敬鸢浮?1)CaTiO3(2)6(3)eq\f(\r(3),2)·eq\r(3,\f(M,a·NA))cm20、下列分子晶體在熔化時(shí)，只破壞范德華力的是________，既破壞范德華力，又破壞氫鍵的是__________。①H2②O2③P4(白磷)④SO2⑤CO2⑥H2O2⑦HF⑧H2N—CH2CH2COOH⑨H3PO4⑩C2H6【答案】①②③④⑤⑩⑥⑦⑧⑨21、結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題：(1)已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：①簡(jiǎn)單立方堆積的是________；②體心立方堆積的是________；③六方最密堆積的是________；④面心立方最密堆積的是________。(2)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是________。A．由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低B．由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高C．固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是________。A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好【答案】(1)①Po②Na、K、Fe③Mg、Zn④Cu、Au(2)C(3)B、C22、現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子在基態(tài)時(shí)其最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子在基態(tài)時(shí)其2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，W元素的原子中3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是：_________________________________________________________________。(2)元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。①基態(tài)W3＋的M層電子排布式為________。②W(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)晶體，該晶體中W的化合價(jià)為________。(3)下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高B．電負(fù)性順序：X<Y<Z<QC．因?yàn)镃aO的晶格能比KCl的大，所以KCl比CaO的熔點(diǎn)低D．H2YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸(4)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合