寧夏銀川外國語實驗校2023年中考化學全真模擬試卷含解析

2023年中考化學模似試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1.某校化學興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體

積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯送的是（）

A.圖中b點所示溶液中，溶質是NaCl

B.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚SL溶液不變色

C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中

D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應

2.配制130g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏大的是①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性

雜質；②用量筒量取水時俯視讀數(shù)；③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量；④往燒杯中加水時有水灑出；⑤轉移配

好的溶液時有少量濺出

A.②③B.①④C.D.③⑤

3.某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCC>3和NaCl晶體，過程如下:

廢液

（CaCb、HCD

CaCO;

下列說法中正確的是（）

A.試劑X可選用Na2c。3溶液

B.操作I、n的名稱都是過濾

C.操作I需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和量筒

D.稍過量的試劑X加入到廢液中觀察到的現(xiàn)象是先有沉淀后有氣泡

4.判斷下列化學方程式中，屬于分解反應的是（)

A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

通電

B.2H2。^2町+。2T

加熱

C.2CO+O2^=2CO2

D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5.下列變化一定屬于化學變化的是

A.爆炸

B.呼吸作用

C.蠟燭熔化

D.固體變氣體

6.古代用墨（主要成分炭黑）書寫的字，長時保存不變色，這是因為單質碳具有

A,可燃性

B.還原性

C.常溫下，化學性質不活潑

D.吸附性

7.NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應的過程中，溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應開始前，測量的是NaOH溶液的pH

B.b點時，NaOH和HC1恰好完全反應

C.a點處的溶液能夠使酚酷溶液變紅

D.c點處的溶液能與Fe反應產(chǎn)生氣體

8.某工廠為防止環(huán)境污染和回收貴重金屬，向含有Cu（NO3）2和AgNC>3的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后

過濾，得到濾液和濾渣.濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象的描述，下列四種判斷正確的是（）

A.濾渣中一定有Ag和Cu,可能含有Fe

B.濾渣中一定有Ag,Cu,Fe

C.濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNC%和Cu(NO3)2

D.濾液一定含有AgNC>3和Cu(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2

9.2015年12月我區(qū)成功創(chuàng)建為省級衛(wèi)生城市。下列措施中不利于創(chuàng)建衛(wèi)生城市的是

A.焚燒秸稈、垃圾，揚塵作業(yè)B.植樹造林，綠化環(huán)境

C.道路灑水，禁止工業(yè)污水超標排放D.不亂扔垃圾，分類回收垃圾

10.人類的衣、食、住、行都離不開化學，下列化工產(chǎn)品都是重要的材料。其中屬于復合材料的是()

11.分類是學習化學的一種重要科學方法?下列說法正確的是()

A.只含有一種元素的物質一定是單質

B.有機物一定是含有碳元素的物質

C.合金一定是金屬與金屬的熔合

D.混合物一定是不同分子構成的

12.下列有關溶液的說法，不正確的是()

A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

B.硝酸鉀在20°C溶解度是31.6&則100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g

C.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體的溶解度與壓強有關

D.冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和

13.推理是學習化學的一種重要方法。下列推理正確的是

A.堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液

B.分子可以構成物質，所以物質一定是由分子構成

C.含碳元素的物質充分燃燒會生成C0,在氧氣中燃燒有C0生成的物質一定含碳元素

22

D.酸能使紫色石蕊試液變紅，在紫色石蕊試液中通入二氧化碳后變紅，所以二氧化碳是酸

14.如圖，將等質量的鐵和鋅分別加入左、右試管中，加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫,

金屬均有剩余，(U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是

A.右邊試管中，反應后的溶液為淺綠色

B.兩試管中所得溶液的質量相等

C.U型管中液面左降右升

D.U型管中液面仍相平

15.下列做法正確的是

①用氧氣作燃料進行燃燒②用碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉

③混合施用草木灰和尿素④用氫氧化鈉中和胃中過多的鹽酸

A.①@B.②C.（2X§）D.@@

二、填空題（本大題共1小題,共6分）

16.如圖是含鈣元素的各物質的轉化關系圖。氧化鈣俗稱為,請寫出圖中I的化學方程式?II的轉化過程

中（選填“放出”或“吸收”）熱量。屬于物理變化的過程是（選填"m”或“W”）。

碳酸鈣

澄清石灰水氧化鈣

氧化”

三、簡答題（本大題共2小題，共25分）

17.（8分）室溫為25℃時，某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體，制備過程如下:

步驟I：查閱資料,得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下

溫度（C）0202540506080

溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0

步驟II:配制少量CuCl2熱飽和溶液，冷卻結晶，得到晶種。

步驟皿:把晶種懸掛在新配制的Cue%熱飽和溶液中，室溫下靜置數(shù)天,形成大晶體。步

驟IV:取出大晶體，處理剩余的溶液（母液）。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：用20mL蒸儲水（密度約為Ig/mL）配制50℃的氯化銅飽和溶液。

①計算需稱取Cud?的質量是______g?

②將稱取的CuCl?固體和20mL水倒入燒杯中，（填操作名稱），直至固體完全溶解。母液中CU2+屬

于重金屬離子，隨意排放將導致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是。

A.收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體

B.向母液中加入適量AgNO3,充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道

C.向母液中加入適量NaOH,充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道若用鐵粉置換出母液中的銅，100g

母液需要鐵粉的質量至少是g（只列計算式，已知CuCU的相對分子質量為135）。

18.（8分）金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。金屬銅常用作導線、是利用了銅良好的延展性和o以氧化鐵和

一氧化碳為原料煉鐵的化學方程式為實驗室的氧化銅中混有鐵粉，為提煉其中的銅，取等質量兩份樣品，分別進

行以下實驗。

實驗一：

①分離得到溶液D的操作名稱是

②寫出步驟II中反應的化學方程式

③上述步驟（填步驟編號）體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強

實驗二

④兩種實驗方案你認為哪個更好？并說明理由。

⑤E、F是同一種溶質形成的溶液，能否判斷E、F溶液中該溶質質量的大小關系？并說明理由.在金屬活動順

序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子。Ca比Mg失電子能力強，如圖是兩種原子的結構示意圖，據(jù)此推測金屬

失電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關外，還可能與有關。

四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）

19.（8分）用砂紙打磨過的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生大量氣泡，且試管發(fā)熱。在分組實驗中，部分小組的

同學發(fā)現(xiàn):試管中出現(xiàn)白色不溶物。

［提出問題一］為什么有的小組會出現(xiàn)白色不溶物？

［實驗探究一］在4支試管中分別加入相同質量、相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條,

實驗記錄如表：

鎂條的長度/cm1234

不溶物無少量較多很多

［實驗結論］通過上表可知，出現(xiàn)白色不溶物與—有關，由此你對化學反應有什么新的認識—.

［提出問題］白色不溶物是什么？

［查閱資料］①AgNOs與可溶性氯化物反應，生成不溶于水，也不與稀硝酸反應的白色沉淀。②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl

均為白色固體，不溶于水但能與稀鹽酸、稀硫酸等反應生成鹽和水。

［提出猜想］

猜想1：是沒有參加反應的鎂條；

猜想2：是生成的MgC%過多而析出晶體

猜想3；是生成的Mg(OH)2白色沉淀；

猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

［實驗探究］

將上述試管反應后的物質過濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進行實驗。

實驗序

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

號

魁1滴加適量稀鹽酸。___________O猜想1不成立

白色不溶物沒有

實驗2加入適量蒸儲水，充分振蕩猜想2不成立

減少

①滴入足量的稀硝酸

白色不溶物一定含有氯元素，說明猜想3不成立，猜

實驗3②再向①中繼續(xù)滴入足量的硝酸

想4成立

銀溶液

［實驗反思］

①甲同學對上述實驗3的結論提出質疑，他認為實驗3設計不嚴密，要驗證猜想4是否成立，在進行實驗3之前應該

進行的操作是o

②在老師的指導下，實驗小組最終確定白色不溶物是Mg(OH)Cl,請寫出Mg(OH)Cl與稀鹽酸反應的化學方程式<

參考答案

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1、B

【解析】

pH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水。

【詳解】

A、圖中b點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈉，選項說法正確；B、圖中c點所示溶液pH

大于7,溶液顯堿性，滴加酚配試液，溶液變紅，選項說法錯誤；C剛開始的時候溶液pH小于7,顯酸性，所以是將

氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中，選項說法正確；D、由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中

和反應，選項說法正確。故選B。

2、C

【解析】

①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏?。?/p>

②用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大；

③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量，硅碼和藥品的位置放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質

量分數(shù)偏小；

④往燒杯中加水時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大；

⑤轉移配好的溶液時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數(shù)不變。

通過分析可知，可能會導致溶質質量分數(shù)偏大的操作是②、④。

故選C.

3、A

【解析】

A.實驗室制CO2的廢液中含有CaCl2,加入試劑X得到CaCC>3和NaCL根據(jù)質量守恒定律，X選用的是Na2cO3溶

液，NaCO+CaCl=CaCOI+2NaCl,此選項正確；

2323

B.通過操作I使難溶解于水的固體物質與液體分離，則操作I是過濾，通過操作H是從NaCl溶液中得到NaCl晶體，

則操作II是蒸發(fā)，此選項錯誤；

C.操作I是過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯，此選項錯誤；

D.稍過量的Na2cO3溶液加入到廢液中觀察到的現(xiàn)象是先有氣泡后有沉淀，此選項錯誤。故選A。

4、B

【解析】

A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Q,該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，

故選項錯誤。

通電

:

B,2H2O=2H2T+O2t，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確。

點燃

C、2CO+O2=2CO2,該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應,

故選項錯誤。

故選：Bo

5、B

【解析】

A、爆炸有的屬于物理變化，例如輪胎爆炸，有的屬于化學變化，例如火藥爆炸，爆炸不一定是化學變化，不符合題意;

B、呼吸作用過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化，符合題意；

C、蠟燭熔化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；

D、固體變氣體過程中有的只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化如干冰升華；有的生成新物質，是化

學變化如高鎰酸鉀分解生成氧氣，不符合題意。故選B。

【點睛】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物

質生成。

6、C

【解析】

古代用墨（主要成分炭黑）書寫的字，長時保存不變色，這是因為單質碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學變化。

腿C?

7、B

【解析】

A、反應開始前的pH小于7,故測量的是HC1的pH,錯誤;

B、b點時溶液的pH=7,故鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，正確；

C、a點處的溶液顯酸性，故酚酬不變?yōu)榧t色，錯誤；

D、c點處溶液顯堿性，故鐵不能反應，錯誤。故選B。

【點睛】

酸與堿恰好完全反應時，溶液的pH為7.

8、B

【解析】

試題分析：由題，濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，加入的鐵粉是過量的，可以將銅和銀完

全置換出來，濾渣中肯定存在銅、銀、鐵三種，濾液中肯定存在硝酸亞鐵，肯定不會存在硝酸銅和硝酸銀。

考點：置換反應

點評：這類題目屬于有關置換反應的推斷題，注意細心讀題，仔細分析。

9、A

【解析】

試題分析：焚燒秸稈、垃圾，揚塵作業(yè)三者都會產(chǎn)生大量的煙塵和有害物質，不利于環(huán)境保護。故選A.

考點：環(huán)境保護

10、A

【解析】

A、鋼筋混凝土是由鋼筋、水泥、沙子、石子，屬于復合材料，故符合題意；

B、玻璃屬于無機非金屬材料，故不合題意；

C、PE塑料屬于有機高分子合成材料，故不合題意；

D、銅絲屬于金屬材料，故不合題意。故選A。

11、B

【解析】

A.只含有一種元素的物質不一定是單質，如氧氣與臭氧的混合物中也只含一種元素，選項A錯誤；

B.有機物是含碳元素的一類化合物，所以有機物一定是含有碳元素的物質，選項B正確；

C.合金可以是金屬和金屬、金屬和非金屬熔合在一起形成的，選項C錯誤；

D.混合物不一定是不同分子構成的，如鐵粉與銅粉組成的混合物是由鐵原子和銅原子構成的，不含分子，選項D錯誤。

班B.

12、B

【解析】

A、蔗糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，不符合題意；

B、根據(jù)溶解度的定義，在20℃時，131.6g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀31.6g,說法錯誤，符合題意；

C、打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，是因為壓強減小，氣體的溶解度變小，說明氣體的溶解度與壓強有關，不符

合題意；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和，不符合題意。故

選B,

【點睛】

固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量；

一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化關系及結晶的方法：

不飽和溶液「加顓?蒸發(fā)除的偏度上飽和溶液蒸發(fā)密冽>結晶.

增加溶劑或升高溫度冷卻

13、C

【解析】

碳酸鈉的水溶液呈堿性，但是鹽溶液，A選項錯誤；物質可以由分子、原子、離子構成，B選項錯誤；根據(jù)原子守恒生

成物中含有C元素，則反應物中必定含有C元素。氧氣中沒有C元素，那么燃燒的物質中必定含有C,C選項正確；紫

色石蕊變紅是由于二氧化碳和水反應產(chǎn)生了碳酸，碳酸使石蕊變紅，D選項錯誤；故選擇C項。

14、D

【解析】

將等質量的鐵和鋅分別加入左右試管中，加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋅

能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。

【詳解】

A、右邊試管中為鋅，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅，氯化鋅溶液不是淺綠色，應該是左邊試管中，反應后溶液為淺綠色,

不符合題意；

B、由題干可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成氫氣的質量相等，置換相同質量的氫氣，消耗鋅的質量大，

故右邊試管中溶液的質量大，不符合題意；

C、由題干可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成氫氣的質量相等，U型管兩端的氣體體積變化相等，所以U

型管液面不變，不符合題意；

D、由題干可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成氫氣的質量相等，U型管兩端的氣體體積變化相等，所以U

型管液面不變，符合題意。

故選D。

15、C

【解析】

①氧氣不具有可燃性，不能作燃料，故錯誤；

②碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，故正確；

③尿素不是鐵態(tài)氮肥，可以混合施用草木灰和尿素，故正確；

④氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于中和胃液中的鹽酸，故錯誤。

故選：C.

【點睛】

本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行.

二、填空題（本大題共1小題，共6分）

局溫

16、生石灰CaCOCaO+COT放出JJJ

32

【解析】

（1）氧化鈣俗稱為生石灰，圖中I的反應是碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，化學方程式是：

高溫

CaCO^-CaO+COT

32

（2）n的轉化過程是氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣，放出熱量。

（3）氫氧化溶于水形成了石灰水，該過程沒有新物質生成是物理變化。

高溫

故答為：（1）生石灰；CaCOCaO+CO?⑵放曲⑶皿。

32

【點睛】

本題的難度不大，了解鈣元素常見物質的性質和轉化方法是解答本題的基礎知識。

三、簡答題（本大題共2小題，共25分）

56xlQOgx76.4

17、17.1攪拌AC135x（100+76.4）

【解析】⑴①溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。由表格中數(shù)據(jù)可知，50℃時，氯

化銅的溶解度為85.5g,用201nL蒸儲水（密度約為Ig/mL）配制50℃的氯化銅飽和溶液，需稱取CuC%的質量是17.1g；

②將稱取的CuC與固體和20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解；（2）A.由題中信息可知，氯化銅

的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結晶法提純。收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，防止落入其他物質，

引入雜質，待水分自然蒸干（蒸發(fā)結晶）后保存所得固體，則不會有含銅離子的液體排放，不會導致污染，正確；B.向

母液中加入適量AgNO3,充分反應后生成的沉淀是氯化銀，過濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入下水道，

仍會導致污染；C.向母液中加入適量NaOH,生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液中

只有氯化鈉，沒有銅離子，倒入下水道，不會因重金屬導致污染；（3）由題中信息可知，25℃時氯化銅的溶解度為76.4g,

100g母液中含有氯化銅的質量為x,76.4g/176.4g=?100gx=100gx76.4g+176.4g；若用鐵粉置換出母液中的銅，設

100g母液需要鐵粉的質量至少是y,

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

13556

丫135片==56/丫

6dz

V=---------=?i

1/3JXJ7“口

局溫

18、導電性Fe2O3+3CO---------2Fe+3CO2過濾Fe+H2SO4=FeSO4+H2tFe+CuSO4=FeSO4+CuII

和ni實驗二，因為實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應的進行，使得到的

銅粉不純實驗一中的大，因為過程中加入的鐵也轉化為了硫酸亞鐵電子層數(shù)

【解析】

(1)金屬銅常用作導線、是利用了銅良好的延展性和導電性；

(2)以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵，是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應的化學方程式為

高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3co2；

(3)實驗一：①分離得到溶液D的操作實現(xiàn)了固體和液體的分離，為過濾；

②步驟II中鐵和剩余的硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，對應化學方程式Fe+H2sO4

=FeSO4+H2t和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③上述步驟ii鐵能和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，而ni中鐵和硫酸反應，而銅不能和硫酸反應，也體現(xiàn)了鐵的活

動性比銅強；

實驗二：④兩種實驗方案實驗二更好。理由：實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了

反應的進行，使得到的銅粉不純；

⑤E、F