化學教學教案設計

化學教學教案設計

一、教學目標：

1、理解化學式的概念及含義。把握一些簡潔物質的化學

式的寫法和讀法，理解化學式前和

2、知道并初步學會應用常見元素、原子團、化合價。

3、知道相對分子質量的概念。初步把握化學式計算物質

的相對分子質量和化合物中各元素

4、結合對物質從宏觀到微觀的熟悉，進一步進展你的科

學想象力。

二、教學重點、難點

1、化學式的寫法、讀法、化學式的意義。

2、化合物中正、負化合價代數和為零的原則，記住常見

元素的化合價。

3、依據化學式的有關計算。

三、教學預備

四、課時支配：2課時

五、教學過程

第一課時

［復習提問］（老師提問）（同學回答）

［講授新課］

元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質

和化合物怎樣來表示呢？也可以用元素符號來表示一一這就是

化學式，要學會化學式的書寫方法，理解其涵義，并能依據化合

物中正負化合價的代數和為零的原則推求實際存在的物質的化

學式，把握有關相對分子質量的計算。

（板書）一、什么是化學式：

1、定義：用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。

2、意義（以H20為例）

①表示一種物質：水

②表示該物質的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示物質的一個分子：一個水分子

④表示物質的分子構成：每個水分子是由兩個氫原子和一

個氧原子構成

2H20表示2個水分子。

（思索）化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的

數字意義是否相同？為什么？不同，由于化學式前面的數字表示

分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。

（留意）

1.純潔物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的

組成也就沒有化學式。

2.有些物質的化學式也是它的分子式。分子式是化學式

中的一種，只有當物質是由分子構成時，這種物質的化學式又叫

分子式，實際上很多物質并不是由分子構成的，這些物質也就沒

有分子式。

（爭論）符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

3、化學式的寫法和讀法（小結）

（1）單質：

①用元素符號表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）、固態(tài)非金

屬（如碳C、磷P等）、稀有氣體（氮He、氛Ne等）

②雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣02等。

（2）化合物（只討論兩種元素組成的化合物）

①寫法：a.氧化物：如CuO、P205,“氧在后

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS,“金

左，非右二

（留意）1.化學式中原子個數為1時，“1”不標出。

2.化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作

硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe304

讀作四氧化三鐵。

（思索）物質的化學式是否隨物質的狀態(tài)而轉變？

（小結）一種物質只有一個化學式與該物質的狀態(tài)無關。

例如：水和冰的化學式都為：H20o

其次課時、化合價：

（老師講解）試驗測知，化合物均有固定的組成，及形成

化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不

能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之

間相互化合的數目。

（同學看書）：P80表4-6一些常見元素和根的化合價

（同學爭論，老師指導）：

1、化合價有幾種？是哪幾種？

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價？氫元素通常顯幾價？

金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

3、在化合物中，正、負化合價代數和為幾？

4、在單質分子里，元素的化合價為幾？

［活動與探究］

1、以小組為單位進行化合價記憶競賽，看水記得多，記

得準〉

2、試著編寫能關心記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。

（展現同學們的化合價韻語、歌謠或快板。）

（老師講解）同學們，把握了一些常見元素和根的化合價

之后，就應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。

［例題］已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物

的化學式。

（解）（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫

在左邊，負價的'寫在右邊。P0

（2）求兩種元素正、負化合價肯定值的最小公倍數。5

X2=10

(3)求各元素的原子數：原子個數=最小公倍數/元素化

合價的肯定值

P：10+2=50：10+5=2

(4)把原子數寫在各元素符號的有下方，即得化學式：

P205

(5)檢查化學式，當正價總數于負價總數的代數和等于

0時，化學式才算是正確的。

(+5)X2+(-2)X5=+10T0=0

答：這種磷的化合物的化學式是P205o

(同學爭論，老師指導)：依據在化合物中，正、負化合

價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫

的化合價。

［活動與探究］寫出澳化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的

化學式。

(老師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作

某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元

素的原子個數，如：C02讀作二氧化碳。

［活動與探究］讀出以下化學式的名稱：

Mn02、CuO、S03、KI、MgC12。

三、有關相對分子質量的計算：

(老師講解)依據化學式我們可以做某些計算。本節(jié)主要

討論依據化學式式的計算。化學式是用元素符號表示物質組成的

式子，如何計算相對分子質量？

1、相對分子質量的計算：

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質

量。

［例1］計算H20的相對分子質量。

（解釋）:地。中有兩個H原子和一個。原子

，應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相

對原子質量之和

解：H20的相對分子質量=2X1+16X1=18（相對分子質

量的單位為1,一般不寫出）

［例2］計算2H20的相對分子質量。

解：2H20的相對分子質量=2X（2X1+16）=36

（活動與探究）：計算3HN03、NH4N03.（NH4）2S04.的相

對分子質量

（老師小結）訂正錯誤

（老師講解）如何計算水中各元素的質量比？

2、計算組成物質的各元素的質量比

［例1］計算H20中H、。元素的質量比。

（解釋）在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。

解：H：0=2X1：16X1=2：16=1：8o（化為最簡整數比）

［例2］計算C02中C、0元素的質量比。

解：C：0=12X1：16X2=12：32=3：8

（活動與探究）：計算HN03、NH4N03、（NH4）2S04含各元

素的質量比。

（老師小結）訂正錯誤

（老師講解）如何計算水中氧元素的質量分數？

3、計算物質中某一元素的質量分數。（質量分數又稱為質

量百分含量）

［活動與探究］計算HN03、NH4N03、（NH4）2S04含氮元素的

質量分數。

［老師小結］訂正錯誤，指出留意的問題

留意：上式中2N所表示的含義為NH4N03分子中有兩個N

原子，不能寫成N2,N2的含義為一個氮氣分子，NH4N03分子中

無氮氣分子。

作業(yè)：課后習題

課后記：本課題內容豐富，容量很大。教學時特殊要循序

漸進，準時了解同學把握狀況，敏捷調整教學內容，才能受到好

的效果。

六、板書設計：

課題4化學式與化合價

定義宏觀：表示這種物質，可知組成物質的元素

意義：微觀：表示該物質一個分子，可知構成分子的原子

種類

化學式量：①各原子個數比②待續(xù)…③待續(xù)…

書寫：

讀法：

①表示原子間化合時的數目

②化合價有正負

化合價③化合物中正負化合價代數和為0。

④單質中元素化合價為0o

七、教后反思：

八、效果檢測：

1.2c02表示()

A.2個二氧化碳分子B.2個碳原子和4個氧原子

C.2個碳原子和2個氧分子D.2個碳原子和2個氧原子

2.五氧化二氮的化學式為()

A.502NB.05N2C.N205D.N502

3.下列物質化學式錯誤的是()

A.MgOB.A10C.Ca(0H)2D.Na2C03

4.用元素符號和化學式表示

(1)2個鈣原子(2)4個氫原子(3)

4個二氧化硫分子

(4)氫元素(5)氧氣(6)

氯化鉀_________________

(7)五氧化二磷(8)2個氮分子

5.某化合物化學式為NanR02n,其中R的化合價為+3價,

貝