金屬-鎂鋁的重要化合物(二)附答案

鎂鋁的重要化合物（二）一.選擇題（共30小題）1.（2012?西安一模）將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g.另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（ ）A.22.1g B.27.2g C.30g D.19.4g（2012?連云港三模）鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所RD"高富r、Al—j迥|— 4—'，_ J Ai：|SQ：'.--. 1示.1 -…"下列說法錯誤的是（ ）反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌反應(yīng)②③都有氮氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等常用反應(yīng)⑥jO備Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液工業(yè)上用反應(yīng)⑦^備鋁時，常加人冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度（2012?徐匯區(qū)二模）用下列各組試劑分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，其中可以達到目的是（ ）氨水和鹽酸 B. 氫氧化鈉和二氧化碳氫氧化鈉和鹽酸 D. 氨水和二氧化碳4.（2012?邯鄲二模）某澄清透明溶液中只可能含有（Al3+，^Mg2+，③e3+,?e2+，^H+，^CO32-，CNO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是（ ）②③⑦C.①②③⑦②③⑦C.①②③⑦D.①②④⑦5.（2012?永州模擬）下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解"現(xiàn)象的是：0向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2;②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；@向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸（）A.①② B.①③ C.①④ D.②③6.（2012?南昌二模）某溶液中可能含有K+,NH4,Al3+，SO42-，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.下列推斷結(jié)論一定芷確的是（ ）

1 2153 4n[Be(OH)J/ffloL原溶液只含2molSO42-,lmolAl3+原溶液中可能含有K+原溶液中可能含有nh4+原溶液一定含有2molSO42-,1molAl3+,1molNH4+7.（2011?瓊海一模）向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為（）B.1：2B.1：2：2A.2：1:2C.2：2：1D.9：2：48.（2011?四川模擬）向硫酸亞鐵與硫酸鋁的混合溶液中加入足量的濃氨水，在空氣中濾出所得沉淀，經(jīng)洗凈、干燥、灼燒，最終得到固體的成分是（）A.Fe2O3、A12O3B.Fe（OH）2、AlC.Fe（OH）3、A1D.FeO、A12O3（OH）3 （OH）3A.ABA.AB.BC.CD.D9.（2011?煙臺模擬）下列各組溶液中，將甲溶液逐滴加入乙溶液中與將乙溶液逐滴加入甲溶液中現(xiàn)象完全相同的是（）甲乙ANa2CO3HClBA1C13NaOHNa[Al(OH)4]HClDBa(OH)2H2SO4（2011?鎮(zhèn)江一模）下列說法不正確的是（ ）在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機化合物的結(jié)構(gòu)MgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬

（2011?煙臺模擬）下列物質(zhì)既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）0NaHCO3 ②Al ③Al（OH）3④（nh4）2co3.只有③ B.只有①③ C.只有②④ D.①②④（2011?長寧區(qū)模擬）下圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量.下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是曲線錯誤的是曲線A表示將足量的CO2不斷通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系示意圖曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至過量（2011?奉賢區(qū)二模）下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形不相符的是（ ）0沉淀的質(zhì)一A.B.pHA1C13溶液滴入NaOH溶液中□質(zhì)量D.SO2氣體通入氫硫酸中0沉淀的質(zhì)一A.B.pHA1C13溶液滴入NaOH溶液中□質(zhì)量D.SO2氣體通入氫硫酸中匚6吒懷體積潯液的導(dǎo)電能巧H2S氣體通入NaOH溶液中CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中14.（2011?撫順二模）把一塊鎂鋁合金投入到lmol?L-1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入lmol?L」NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示.下列說法中錯誤的是（ ）C.nC.n(Mg2+)V0.025molB.a的取值范圍為0VaV50D. 當(dāng)a值為30時，b值為0.01ch2coohI15.（2010?長春一模）在四種化合物（BaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、?山 中，跟鹽酸和氫氧化鈉TOC\o"1-5"\h\z溶液都能反應(yīng)的是（ ）只有②④ B.只有①② C.只有①③ D.①③④（2010?濟南一模）甲、乙兩燒杯中分別盛有10mLlmol^L-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液;乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水.下列有關(guān)兩個燒杯的說法中，正確的是（ ）甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多 B. 乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多 D. 甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多（2010?南通一模）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）物質(zhì)選項abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2SiO2Na2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na2CO3B.B.A.A B.B C.C D.D(2010?惠州模擬)以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )A. AlTAl2O3TAl(OH)3 B. SO2^SO3^H2SO4C. FeCl2TFe(OH)2TFe(OH)3 D. NOTNO2THNO319.（2010?金華模擬）已知Ba（AlO2）2可溶于水.如右下圖是向100mL0.02mol?L-】KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol?L-】Ba（OH）2溶液時（25°O,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH）2溶液的體積的關(guān)系.下列說法不a點的值是80mLb點的值是0.005mol當(dāng)V[Ba（OH）2]=30mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g（2009?汕頭模擬）下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)得到Al（OH）3的是（ ）A. A12（SO4）3和過量的NH3?H2OB. Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液C. A12O3和水共熱 D. Al跟過量的NaOH溶液共熱（2009?四川）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL.向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg.則下列關(guān)系不正確的是（）

17A. B. C.n=m+17VcD.517C=TL2V 百咤 322.（2009?長春一模）將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入1mol?L-】500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是（）Mg和Al的物質(zhì)的量之比1：1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1生成的H2在標準狀況下的體積為11.2LMg和Al和硫酸恰好完全反應(yīng)（2009?信陽一模）美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是（ ）氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價鋁與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物氫鋁化合物具有強還原性（2009?平頂山一模）下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是（ ）將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體向NaAlO2溶液中加入過量的A1C13溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al（OH）3固體把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體（2009?湘潭一模）如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系.該溶液的成分可能是（）01234A.MgSO4 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO226.（2009?茂名二模）有100mL溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol?L-1，c（Mg2+）=0.2mol?L丄若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而分離出來，至少需要4mol?L-1的NaOH溶液的體積是（）A.25mL B.5mL C.30mL D.100mL27.（2008?湛江二模）下列反應(yīng)完成后沒有沉淀生成的是（ ）NaAlO2溶液與HCl溶液混合后再加足量氨水AgNO3溶液與Na2CO3溶液混合后再加足量稀HClBa（OH）2溶液與KNO3混合溶液中加足量稀H2SO4

D.AgNO3溶液與NaOH溶液混合后再中足量氨水28.(2008?龍湖區(qū)模擬)某一固體物質(zhì)可能由NaOH、A1C13、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是( )D.D.130mL29.(2012?安徽)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3.向濃度均為O.lmol?L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()30.(2012?江蘇)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )Al2O3NEH,M\NaAlO2(aq) Al(OH)30/占燃h0畧?zhí)mso3Mh2so4&和NaCl(aq)"H畀匚巴NaHCO3仝Na2CO3e2O3 FeCl3(aq)仝無水FeCl3IgCl2(aq)石換利Mg(OH)2眺MgO.①⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤鎂鋁的重要化合物（二）參考答案與試題解析一.選擇題（共30小題）1.（2012?西安一模）將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g.另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（）A.22.1g B.27.2g C.30g D.19.4g考點：鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計算.專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：根據(jù)電子守恒計算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量來計算生成沉淀的質(zhì)量，但是不包括氫氧化鋁.解答：解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO,即氮原子得電子的物質(zhì)的量是 （5-2）4L/mol=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個過程的反應(yīng)，知道反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol,從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9molx17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了2.7g，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g.故選D.點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡單.（2012?連云港三模）鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所r r—iAlrOfi-：I ■■ft88一1示.下列說法錯誤的是（ ）反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌反應(yīng)②③都有氮氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等常用反應(yīng)⑥jO備Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液工業(yè)上用反應(yīng)⑦^備鋁時，常加人冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度考點：鎂、鋁的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì).專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：A、根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理以及應(yīng)用知識來回答；B、 金屬鋁可以和酸以及強堿之間反應(yīng)生成氫氣和對應(yīng)的鋁鹽；C、 氫氧化鋁可以和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液；D、 工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法來制取金屬鋁.解答：解：A、金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，生成的鐵是液態(tài)，可以用來焊接鋼軌，故A正確；

B、 金屬鋁可以和酸以及強堿之間反應(yīng)生成氫氣，即反應(yīng)②③^有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故B錯誤；C、 氫氧化鋁可以和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，向Al2(SO4)3溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故C錯誤；D、 工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法來制取金屬鋁，為了降低氧化鋁的熔點，可以加入冰晶石來降低其熔點，故D正確.故選BC.點評：本題涉及金屬鎂和金屬鋁的化合物的性質(zhì)以及制備等方面的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大.(2012?徐匯區(qū)二模)用下列各組試劑分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，其中可以達到目的是( )氨水和鹽酸 B.氫氧化鈉和二氧化碳氫氧化鈉和鹽D.氨水和二氧化酸 碳考點：鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；物質(zhì)的分離、提純和除雜.專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：A.氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；氫氧化鐵、氫氧化鋁不能溶解在碳酸中，過濾后不能復(fù)原得到FeCl3、AICI3；加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解.過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成A1C13，達到分離目的；氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離.解答:解：A.氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離,故A錯誤；解答:B.加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解.過濾操作后，往NaAlO2溶液通入二氧化碳會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，但碳酸屬于弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鐵，不能復(fù)原得到FeCl3、AlCl3，故B錯誤；加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解.過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的，故C正確；氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，故D錯誤；點評：本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純原則.A.(②⑥⑦ B.②⑤⑦4.(2012?邯鄲二模)某澄清透明溶液中只可能含有(Al3+,副g2+，③e3+,④e2+，畫+，⑥CO32-，CNO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入A.(②⑥⑦ B.②⑤⑦①②⑥⑦ D.①②1⑤⑦考點：鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物.專題：圖示題.分析：向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中co32-離子因發(fā)生反應(yīng)生成揮發(fā)性氣體而不能存在，而后會有沉淀，能夠生成沉淀的是OA13+,Ig2+，③e3+，④e2+中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，所以一定沒有鋁離子，結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及NO3-離子的氧化性做進一步的推斷.解答：解：向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有no3-離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當(dāng)于硝酸存在，亞鐵離子因為和硝酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是①13+,働g2+,e3+中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，但是沒有出現(xiàn)，所以一定沒有Al3+，根據(jù)沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是4mol，1mol鐵離子能消耗3mol氫氧化鈉，可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子是：副g2+,③e3+,⑤r,GNo3-.故選B.點評：本題考查常見離子的檢驗，注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗方法是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大.（2012?永州模擬）下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解"現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2;②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；@向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸（）A.①② B.①③ C.①④ D.②③考點：鎂、鋁的重要化合物；無機非金屬材料；鈉的重要化合物.專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物.分析：0氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；AgNO3和稀氨水反應(yīng)，生成AgOH白色沉淀，AgOH白色沉淀和氨水能反應(yīng)生成絡(luò)合物；k酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng).解答：解：?飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解"現(xiàn)象，故符合題意；向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解"現(xiàn)象，故不符合題意；AgNO3和稀氨水反應(yīng)，生成AgOH白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，形成[Ag（NH3）2]+絡(luò)離子，沉淀溶解，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解"現(xiàn)象，故不符合題意；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解"現(xiàn)象，故符合題意；故選C點評：本題考查的是：能發(fā)生"先沉淀后溶解"現(xiàn)象的小型綜合題，涉及的知識點較多，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合方程式分析本題即可.（2012?南昌二模）某溶液中可能含有K+,NH4,Al3+,SO42-,向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.下列推斷結(jié)論一定芷確的是（ ）

1/!:/H■…1 2153 4n[Be(OH)J/ffloL原溶液只含2molSO42-,lmolAl3+原溶液中可能含有K+原溶液中可能含有nh4+原溶液一定含有2molSO42-,1molAl3+,1molNH4+考點：鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關(guān)計算.專題：圖示題.分析：向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，會生成沉淀，沉淀量達到最大時，然后會逐漸減小，說明沉淀中含有氫氧化鋁，能溶于過量的氫氧化鋇中，最后沉淀量保持不變，證明是硫酸鋇沉淀，一定含有硫酸根和鋁離子，根據(jù)當(dāng)加入2mol氫氧化鋇時，沉淀的物質(zhì)的量最大為3mol，可以確定是否含有銨根離子，可以根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)來計算各個離子的量的多少，結(jié)合電荷守恒，進而確定是否含有鉀離子.解答：解：向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，接著會生成沉淀，沉淀量達到最大時，然后會逐漸減小，說明沉淀中含有氫氧化鋁，能溶于過量的氫氧化鋇中，最后沉淀量保持不變，證明是硫酸鋇沉淀，一定含有硫酸根和鋁離子，根據(jù)當(dāng)加入2mol氫氧化鋇時，會生成2mol硫酸鋇，Ba2++SO42-=BaSO4^，沉淀的物質(zhì)的量最大為3mol,則Al3++3OH-fl(OH)3d，生成氫氧化鋁是lmol，并且還有l(wèi)mol的氫氧根離子和銨根離子之間發(fā)生了反應(yīng)，即nh4++oh-^<h3?h2o，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量lmol,銨根離子是lmol，硫酸根離子是2mol.A、 原溶液含2molSO42-，lmolAl3+，lmolNH4+，故A錯誤；B、 原溶液中含2molSO42-，lmolAl3+，lmolNH4+，根據(jù)電荷守恒：2n(SO42-)=3n(lmolAl3+)+n(NH4+)，所以一定不含有鉀離子，故B錯誤；C、 原溶液中一定含有NH4+，故C錯誤；D、 原溶液一定含有2molSO42-，lmolAl3+，lmolNH4+，故D正確.故選：D.點評：本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗知識的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大.7.(20ll?瓊海一模)向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為()C.2C.2：2：lD.9：2：4考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：圖示題.分析：根據(jù)圖象分析，A點時沉淀的量最大，所以沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，從A點到B點，沉淀的質(zhì)量減少，減少的量是氫氧化鋁，為0.2mol,沉淀不溶解的量是氫氧化鎂，物質(zhì)的量是O.lmol,根據(jù)原子守恒確定鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量；當(dāng)沉淀的量最大時，根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體總的物質(zhì)的量計算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒從而計算銨根離子的物質(zhì)的量.解答：解：由圖知，沉淀中含O.lmolMg(OH)2和0.2molAl(OH)3，即原溶液中含Mg2+0.1mol,含Al3+0.2mol,則沉淀2種金屬陽離子共需NaOH0.8mol.由圖中橫坐標知與3種陽離子恰好完全反應(yīng)時需Na2O20.5mol,而0.5molNa2O2與水反應(yīng)生成lmolNaOH和0.25molO2,由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的體積均可求得原溶液中含0.2molNH4+,所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2,故選B.點評：本題考查了煤、鋁離子的有關(guān)計算，難度較大，能正確分析圖片中各微粒之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵.8.(2011?四川模擬)向硫酸亞鐵與硫酸鋁的混合溶液中加入足量的濃氨水，在空氣中濾出所得沉淀，經(jīng)洗凈、干燥、灼燒，最終得到固體的成分是()A.Fe2O3、A12O3B.Fe(OH)2、AlC.Fe(OH)3、A1D.FeO、A12O3(OH)3 (OH)3考占八、、?專題分析:考占八、、?專題分析:解答:點評:幾種重要的金屬及其化合物.硫酸亞鐵和濃氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵不穩(wěn)定能被氧氣氧化成氫氧化鐵，灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水；硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒時分解生成氧化鋁和水.解：硫酸亞鐵和濃氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵FeSO4+2NH3.H2O=Fe(OH)2d+(NH4)2SO4，但氫氧化亞鐵不穩(wěn)定能被氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水2Fe(OH) Fe2O3+3H2O；硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁Al(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3山+3(NH4)2SO4，氫氧化鋁灼燒時分解生成氧化鋁和水2Al(OH)3===Al2O3+3H2O.所以最后所得固體是氧化鐵和氧化鋁，故選A.本題考查了鐵和鋁的化合物的性質(zhì)，難度不大，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定能被氧氣氧化成氫氧化鐵.9.(2011?煙臺模擬)下列各組溶液中，將甲溶液逐滴加入乙溶液中與將乙溶液逐滴加入甲溶液中現(xiàn)象完全相同的是(甲乙ANa2CO3HClBAlCl3NaOHcNa[Al(OH)4]HClDBa(OH)2H2SO4A.A B.B C.C D.D考點：鎂、鋁的重要化合物；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：A、碳酸鈉滴入鹽酸中放出氣體；鹽酸滴入碳酸鈉溶液中開始無氣體最后有氣體生成；B、 氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，開始無現(xiàn)象，繼續(xù)滴入會出現(xiàn)白色沉淀；氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴入白色沉淀溶解；C、 四羥基合鋁酸鈉溶液滴入鹽酸中，無現(xiàn)象，繼續(xù)滴入會產(chǎn)生沉淀；鹽酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴入沉淀溶解；D、氫氧化鋇溶液滴入硫酸中生成白色沉淀,；酸滴入氫氧化鋇溶液中生成白色沉淀.解答：解：A、碳酸鈉滴入鹽酸中放出氣體，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=CO2個+H2O；鹽酸滴入碳酸鈉溶液中開始無氣體最后有氣體生成；發(fā)生的反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2個+H2O，故A不選；B、 氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，無現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)是Al3++4OH-=-=[Al(OH)4]-；繼續(xù)滴入會出現(xiàn)白色沉淀，A13++3[A1(OH)4]-=4Al(OH)3山；氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，A13++3OH-=A1(OH)3d，繼續(xù)滴入白色沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故B不選；C、 四羥基合鋁酸鈉溶液滴入鹽酸中，無現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O；繼續(xù)滴入會產(chǎn)生沉淀，A13++3A1(OH)4-=4Al(OH)3山；鹽酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，Al(OH)4-+H+=Al(OH)3&+H2O；繼續(xù)滴入沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故C不選；D、 氫氧化鋇溶液滴入硫酸中生成白色沉淀；硫酸滴入氫氧化鋇溶液中生成白色沉淀，反應(yīng)都是Ba2++SO42-=BaSO4d，故D選；故選D.點評：本題考查了幾組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查正滴入和反滴入的現(xiàn)象分析判斷和現(xiàn)象判斷.(2011?鎮(zhèn)江一模)下列說法不正確的是( )在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機化合物的結(jié)構(gòu)MgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬考點：鎂、鋁的重要化合物；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；二氧化硫的污染及治理；有機物結(jié)構(gòu)式的確定.專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：A.鐵鋅原電池，鐵為正極，被保護；石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到的硫酸鈣；紅外光譜儀確定官能團種類，核磁共振儀根據(jù)氫和碳的化學(xué)位移可以確定氫、碳原子位置及個數(shù)等信息；MgO、Al2O3的熔點高，工業(yè)上冶煉鎂用氧化物需要能量較大，一般不采用.解答：解：A.在金屬活動性順序表中，鋅排在鐵的前面，故鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲嵌鋅塊，組成鐵鋅原電池，鐵為正極，被保護，故A正確；石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到石膏，故B正確；紅外光譜儀可以確定官能團的位置，核磁共振儀中根據(jù)氫和碳的化學(xué)位移可以確定氫個數(shù)、與什么官能團相連，有多少碳原子等信息，故C正確；DMgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上冶煉鎂用氧化物需要能量較大，造成能源浪費，一般電解熔融的氯化鎂來冶煉Mg，故D錯誤；故選D.點評：本題考查知識點較多，明確原電池電極的判斷方法、物質(zhì)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的關(guān)系，金屬的冶煉原理等即可解答，題目難度不大，注意金屬Mg和Al都用電解法，電解熔融的氯化鎂來冶煉Mg.(2011?煙臺模擬)下列物質(zhì)既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )0NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3④(NH4)2CO3.只有③ B.只有①③ C.只有②④ D.①②④考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等.解答：解：①碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，故正確.鋁能和強酸反應(yīng)生成氫氣，也能和強堿反應(yīng)生成氫氣，故正確.!氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，故正確.

蹴酸銨是弱酸的銨鹽，所以碳酸銨既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，故正確.故選D.點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有:鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等.(2011?長寧區(qū)模擬)下圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量.下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是曲線錯誤的是曲線A表示將足量的CO2不斷通入KOH、KA102的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系示意圖曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量曲線C是向含有鹽酸的aici3溶液中滴入NaOH溶液至過量曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至過量考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：圖示題.分析：A、將足量的CO2不斷通入KOH、KAlO2的混合溶液中，二氧化碳先和強堿反應(yīng)，然后再和鹽反應(yīng)；B、 向澄清石灰水中通入CO2至過量現(xiàn)象為：先出現(xiàn)白色沉淀然后又溶解；C、 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，氫氧化鈉先和酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，然后再和氯化鋁反應(yīng)；D、 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至過量，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀.解答：解：A、將足量的CO2不斷通入KOH、KAlO2的混合溶液中，二氧化碳先和氫氧化鉀反應(yīng)，開始不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；B、向澄清石灰水中通入CO2至過量，一依次發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3^+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，開始產(chǎn)生沉淀直到最大量和沉淀消耗至盡所用的二氧化碳量相同，故

B正確；C、 含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，開始是酸堿中和反應(yīng)，不會出現(xiàn)沉淀，然后發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOHfl(OH)32+3NaCl,Al(OH)3+NaOH^a［Al(OH)4］，兩個階段所用氫氧化鈉的量之比為3：1，故C正確；D、 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3^+H2O,CO2+KOHT€HCO3,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，三個階段消耗的氣體量應(yīng)相等，故D錯誤.故選AD.點評：本題目采用圖象的方式考查了學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)，要注意反應(yīng)的先后順序問題.(2011?奉賢區(qū)二模)下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形不相符的是( )AlCg沼液存積沉淀的質(zhì)A.B.pHA1C13溶液滴入NaOH溶液中AlCg沼液存積沉淀的質(zhì)A.B.pHA1C13溶液滴入NaOH溶液中oISO］氣侔佈程；SO2氣體通入氫硫酸中一質(zhì)質(zhì)量D.H2S氣體通入NaOH溶液中CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中考點：鎂、鋁的重要化合物；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硫化氫.專題：圖示題；氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物.分析：A、將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，堿相對于氯化鋁過量，開始不會出現(xiàn)沉淀；B、 SO2氣體通入氫硫酸中，酸的量開始減少，當(dāng)硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所導(dǎo)致；C、 H2S氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫化鈉；D、 溶液導(dǎo)電能力和溶液中自由移動離子的多少有關(guān).解答：解:A、將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為:Al3++4OH-^AlO2-+2H2O,開始不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤.B、SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：和2H2S+SO2=3Sd+2H2O,酸的量開始減少，所以酸性減弱,當(dāng)硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亞硫酸所導(dǎo)致的，所以酸性又會增強，故B正確;C、H2S氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，溶液中的溶質(zhì)隨反應(yīng)的進行由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫化鈉，由方程式看以看出，2molNaOH的質(zhì)量大于lmolNa2S的質(zhì)量，所以開始階段溶質(zhì)的質(zhì)量減小，當(dāng)全部生成Na2S后，繼續(xù)通入硫化氫生成硫氫化鈉，然后溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)Na2S消耗完畢時，溶質(zhì)質(zhì)量不再改變，故C正確；D、把CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，會有碳酸氫鈉晶體析出，溶液中離子濃度減小了，所以溶液的導(dǎo)電能力也減小，故D錯誤.故選AD.點評：本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象及特點進行分析判斷.14.(2011?撫順二模)把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L-1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L」NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示.下列說法中錯誤的是( )

A. 鹽酸的體積為80mL B.C. n(Mg2+)V0.025mol D.a的取值范圍為0a的取值范圍為0VaV50當(dāng)a值為30時，b值為0.01專題：圖示題.分析： A、根據(jù)圖中氫氧化鈉的體積是80mL時溶液中溶質(zhì)的成分來確定鹽酸的體積；B、 根據(jù)第三階段的反應(yīng)確定鋁離子的物質(zhì)的量，假設(shè)只有鋁離子時，根據(jù)消耗的氫氧化鈉來確定a的取值范圍；C、 根據(jù)圖示知第四階段無反應(yīng)，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0,n(Mg2+)取得最大值，據(jù)此來計算鎂離子物質(zhì)的量的范圍；D、 根據(jù)a=30時，先確定鎂離子消耗的氫氧化鈉的量，再根據(jù)b點的含義來計算回答.解答：解:A、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-=H2O；第二階段，氯化鎂和氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2山，Al3++3OH-=Al(OH)3山，在V(NaOH)=80mL時，溶液中溶質(zhì)全為NaCl,所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、 第三階段，氫氧化鋁溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因為此時消耗NaOHlOmL，所以n(Al3+)=0.01mol,和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，因為第一階段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，假設(shè)無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，所以0VaV50，故B正確；C、 第三階段，氫氧化鋁溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因為此時消耗NaOH10mL，所以n

(Al3+)=0.01mol,第四階段無反應(yīng)，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0,n(Mg2+)取得最大值，第一階段，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL,所以此時和Mg2+反應(yīng)的NaOH為50ml,(Mg2+)max=0.025mol,而如圖所示a>0,所以n(Mg2+)V0.025mol,故C正確；D、 a=30時，和Mg2+反應(yīng)的NaOH為20ml,此時n(Mg2+)=0.01mol,b=n(Mg2+)+n(Al3+)=0.02mol,故D錯誤.故選D.點評： 本題考查學(xué)生有關(guān)金屬元素鋁及其化合物的性質(zhì)的知識，結(jié)合圖象進行考查，增大了難度.I15.(2010?長春一模)在四種化合物CNaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、?山 中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是( )只有②④ B.只有①② C.只有①③ D.①③④考點：鎂、鋁的重要化合物；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點.專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；身酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等;@某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；軟些非金屬：Si、S等；強它一些物質(zhì).如：a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；b、 個別酸性氧化物SiO2；c、 具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)?以此解答本題.解答：解：①NaHCO3溶液能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與堿反應(yīng)生成碳酸鈉，故（正確；A1（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子，垂確；（NH4）2S屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成H2S氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故③E確；'山 是氨基酸，有酸性基-COOH，能與堿反應(yīng)；有堿性基-NH2，能與酸反應(yīng)，故征確；故選D.點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的組成來判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意在平時的學(xué)習(xí)中對基礎(chǔ)知識的積累和規(guī)律歸納.16.（2010?濟南一模）甲、乙兩燒杯中分別盛有10mLlmol?L-1A1C13溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水.下列有關(guān)兩個燒杯的說法中，正確的是（ ）甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多 B. 乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多C. 甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多 D. 甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多考點：鎂、鋁的重要化合物；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題；幾種重要的金屬及其化合物.分析：根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故開始加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積、相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)一水合氨大于氫氧化鈉：當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多.解答：解：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL0.1mol?L-】AICI3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，但氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；當(dāng)兩者都不足量時，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以甲中沉淀比乙中的少；當(dāng)氨水過量，氫氧化鈉不足時，乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為10mLx10-3L/mLx0.1mol?L-1=0.001mol，甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol,所以甲中沉淀比乙中少；當(dāng)氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當(dāng)氨水和氫氧化鈉都過量時，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，乙中生成的氫氧化鋁為0.001mol,甲中生成的氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀小于0.001mol,所以甲中沉淀比乙中少.通過以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ABC錯誤、D正確；故選D.點評：本題考查了鋁化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等，此題解答時，根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)采用討論的方法進行解答，能正確進行分段是解本題的關(guān)鍵，難度較大.（2010?南通一模）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）物質(zhì)選項abcAAl2O3A1C13Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2SiO2Na2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na2CO3

B.BC.C D.DB.BC.C D.D考點：鎂、鋁的重要化合物；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：元素及其化合物.分析：A、氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化受熱易分解為氧化鋁和水；B、 氧化銅是不溶于水的化合物，氯化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氧化銅；C、 二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應(yīng)，像硅酸鹽中加強酸可以制得硅酸，硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解為二氧化硅；D、 一氧化碳是不成鹽氧化物，不能得到對應(yīng)的鹽.解答：解：A、氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁受熱易分解為氧化鋁和水，符合題目轉(zhuǎn)化，故A正確；B、 氧化銅是不溶于水的化合物，不能和水反應(yīng)得到氫氧化銅，并且氯化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氧化銅，不符合題目轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、 二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，向硅酸鈉中加強酸鹽酸可以制得硅酸，硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解為二氧化硅，符合轉(zhuǎn)化，故C正確；D、 一氧化碳是不成鹽氧化物，不能得到鹽，不符合轉(zhuǎn)化，故D錯誤.管AC.點評：物質(zhì)之間有的不能轉(zhuǎn)化，有的通過一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化，有的通過多步反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大.(2010?惠州模擬)以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )A. A1TA12O3TA1(OH)3 B. SO2^SO3^H2SO4C. FeCl2TFe(OH)2TFe(OH)3D. NOTNO2THNO3考點：鎂、鋁的重要化合物；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵的氧化物和氫氧化物.專題：氧族元素；氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物.分析：A、A1空A12O3，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁；B、 二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；C、 氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵和氧氣水反應(yīng)生成氫氧化鐵;D、 一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸.解：A、A1空A12O3,Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A符合；B、 SO?—^SOs/fHzSOq，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，都一步完成,故B不符合；C、 FeCl2些§Fe(OH)2°起仏(OH)3，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵和氧氣水反應(yīng)生成氫氧化鐵，都一步完成，故C不符合；D、 NO空NO2覽HNO3，—氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，能一步完成,故D不符合；故選A.點評：本題考查了鋁及其化合物、硫及其化合物、鐵及其化合物、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等.19.(2010?金華模擬)已知Ba(A1O2)2可溶于水.如右下圖是向100mL0.02mol?L-】KA1(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol?L」Ba(OH)2溶液時(25°O,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系.下列說法不B.C.DB.C.D.b點的值是0.005mol當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g考點：鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計算.專題：圖示題.分析：根據(jù)題干條件求出KA1(SO4)2的物質(zhì)的量，再結(jié)合右下圖解題.圖象中橫坐標表示氫氧化鋇溶液的體積,縱坐標不僅表示氫氧化鋁沉淀，還表示硫酸鋇沉淀.圖象中的沉淀量減少，表示氫氧化鋁在氫氧化鋇中溶解.解答：解：100mL0.02mol?L」KAl(SO4)2溶液中，含有2x10-3molA13+>4x10-3molSO42-.逐滴加入0.05mol?L-】Ba(OH)2溶液時(25X)，0.05mol?L-】Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1x10-1mol/L,則c(H+)=Kw/c(OH-)=(1x10-14)/1x10-1mol/L=1x10-13mol/L，故pH=13，故A正確；a點表示Al(OH)3沉淀溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2后剩余BaSO4沉淀，根據(jù)Al3++4OH-(過量)=A1O2-+2H2O,2x10-3molA13+需8x10-3molOH-，1molBa(OH)2能電離出2molOH-，故需4x10-3molBa(OH)2，需0.05mol?L-】Ba(OH)2溶液8x10-2L，即80mL，故B正確；b點生成沉淀物質(zhì)的量最大，含有2x10-3molA13+、4x10-3molSO42-，當(dāng)生成2x10-3molA1(OH)3時，需3x10-3molBa(OH)2，生成3x10-3molBaSO4，共5x10-3mol沉淀，如再滴1x10-3molBa(OH)2，共生成4x10-3molBaSO4但此時溶解了2x10-3mol的氫氧化鋁.故生成沉淀物質(zhì)的量最大時，生成2x10-3molA1(OH)3，生成3x10-3molBaSO4，共5x10-3mol沉淀，故C正確；當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1.5x10-3mol,此時生成1x10-3molA1(OH)3，質(zhì)量為0.078g，生成1.5x10-3molBaSO4，質(zhì)量為0.3495g，生成沉淀的質(zhì)量共0.4275克，故D錯誤；故選D.點評：本題綜合性強，不僅需掌握硫酸鋇是難溶于堿的鹽，還需掌握氫氧化鋁的兩性，掌握怎樣從圖中獲取信息,怎樣利用有關(guān)數(shù)據(jù)進行計算.(2009?汕頭模擬)下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是(A. A12(SO4)3和過量的NH3?H2O B. Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液C. A12O3和水共熱 D. Al跟過量的NaOH溶液共熱考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁.據(jù)此判斷解答.解答：解：A、氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，故A正確；B、 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B錯誤；C、 氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C錯誤；

D、Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故D錯誤.故選A.點評：本題考查鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握.（2009?四川）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL.向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg.則下列關(guān)系不正確的是（）A. B. C.n=m+17VcD.C~ll.2V 尸硏亦 ■飛考點：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物.分析：根據(jù)題意利用反應(yīng)過程中的變化進行分析計算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應(yīng)生成氫氣bL,和氯化鎂和氯化鋁；向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量為ng，固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量為pg，結(jié)合各步反應(yīng)進行計算判斷；解答:解：反應(yīng)化學(xué)方程式為；Mg+H2SO4=MgSO4+H2個；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2個；MgSO4+2KOH=Mg解答:(OH)2^+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3^+3K2SO4；Mg(OH)2 MgO+H2O；加執(zhí)2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；根據(jù)化學(xué)方程式可得:A、 根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/molx ，整理得c= ，所以A項正確；1^-1 丄丄■匚卜B、 選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO,2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p= +m=m+所以B項正確；C、 得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+cx x17=m+ x17,選項中忽略了體積的單位，故C錯誤；10001000D、 氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P= =；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=專沈102X寺號it；質(zhì)量介于二者之間，故D錯誤；故選C.點評：本題綜合考查鎂鋁元素化合物知識，以及相關(guān)化學(xué)計算.22.（2009?長春一模）將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入1mol?L“500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是（）Mg和Al的物質(zhì)的量之比1：1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L」生成的H2在標準狀況下的體積為11.2LMg和Al和硫酸恰好完全反應(yīng)考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：圖示題.分析：A、由圖象分析，沉淀減少的物質(zhì)的量是氫氧化鋁的物質(zhì)的量，剩余沉淀的物質(zhì)的量是氫氧化鎂的物質(zhì)的量，據(jù)此分析鎂和鋁的物質(zhì)的量關(guān)系.B、 根據(jù)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度.C、 根據(jù)圖象分析，根據(jù)和氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的量計算與金屬反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)與金屬反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量計算生成氫氣的體積.D、 根據(jù)圖象分析，剛開始沒有沉淀生成的原因來判斷金屬和硫酸是否恰好完全反應(yīng).解答：解：A、根據(jù)圖象知，溶解的沉淀的物質(zhì)的量就是n(Al(OH)3)=0.35mol-0.15mol=0.2mol,根據(jù)鋁原子守恒知n(Al(OH)3)=n(Al)=0.2mol；未溶解的沉淀的物質(zhì)的量是n(Mg(OH)2)=0.15mol,根據(jù)鎂原子守恒知n(Mg(OH)2)=n(Mg)=0.15mol,所以鎂、鋁的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4,故A錯誤.B、 當(dāng)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，相當(dāng)于硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，硫酸根離子和鈉離子的物質(zhì)的量之比=1：2，n(H2SO4)=0.5mol,n(NaOH)=1mol，氫氧化鈉的體積是0.2L，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L」，故B正確.C、 根據(jù)圖象知，金屬和硫酸反應(yīng)后還有硫酸剩余，與酸反應(yīng)的n(NaOH)=5mol/Lx0.02L=0.1mol,與氫氧化鈉反應(yīng)的n(H2SO4)=0.05mol,與金屬反應(yīng)的n(H2SO4)=0.5mol-0.05mol=0.45mol,根據(jù)氫原子守恒知生成氫氣的體積是10.08L,故C錯誤.D、 根據(jù)圖象知，剛開始向金屬和酸反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉沒有沉淀生成，說明溶液中還有硫酸剩余,所以金屬和硫酸不是恰好完全反應(yīng)，故D錯誤.故選B.點評：本題考查了鎂和鋁的性質(zhì)，難度不大，能正確分析圖象中各部分的反應(yīng)及溶液中存在的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵.(2009?信陽一模)美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是( )氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價鋁與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物氫鋁化合物具有強還原性考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：元素及其化合物.分析：氫鋁化合物性質(zhì)不穩(wěn)定能和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，在氧化還原反應(yīng)中氫鋁化合物體現(xiàn)還原性；在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，據(jù)此解答.解答：解：A.氫鋁化合物中氫元素顯負價，性質(zhì)不穩(wěn)定，易和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣而體現(xiàn)還原性，故A正確；在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，氫元素的電負性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價，故B正確；氫鋁化合物易和水反應(yīng)，所以不能用鋁和水蒸氣反應(yīng)制取氫鋁化合物，故C錯誤；氫鋁化合物中氫元素顯-1價，性質(zhì)不穩(wěn)定，易失電子而具有強還原性，故D正確；故選C.點評：本題以鋁為載體考查鋁的化合物的性質(zhì)，根據(jù)元素電負性、元素化合價和性質(zhì)的關(guān)系來分析解答即可，難度不大.(2009?平頂山一模)下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是( )將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體向NaAlO2溶液中加入過量的A1C13溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)固體把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：A.完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉；完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鋁和氯化鋁；氯化鋁是強酸弱堿鹽易水解生成氫氧化鋁和氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性；氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀.解答：解：A.完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，且蒸干過程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以得到的固體中還含有碳酸鈉，所以得到的物質(zhì)是混合物，故A錯誤完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鋁和氯化鋁，加熱蒸干溶液后再灼燒，得到的固體中含有氧化鋁和氯化鈉，所以得不到純凈物，故B錯誤；氯化鋁是強酸弱堿鹽易水解生成氫氧化鋁和氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性促進氯化鋁水解，最后得到的固體不是氯化鋁而是氫氧化鋁，故C錯誤；氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁在灼燒時生成氧化鋁，故D正確；故選D.點評：本題考查了鋁的化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿，將氯化鋁溶液蒸干時得到的是氫氧化鋁，如果將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的是氧化鋁，二者不同，為易錯點.(2009?湘潭一模)如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系.該溶液的成分可能是()01234nFBaiOHlJ/molA.MgSO4 B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO2考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：圖示題.分析：A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液；B、 由圖可知溶解氫氧化鋁需要lmol氫氧化鋇，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；C、 先發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4d、Al3++3OH-fl(OH)3d，然后發(fā)生Al(OH)3+NaOHmaAlO2+2H2O,由圖可知溶解氫氧化鋁需要lmol氫氧化鋇，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；D、 偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng).解答：解：A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，故A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故KAl(SO4)2為2mol,加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol,n(Al3+)：n(OH-)=2mol：6mol=1：3,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-fl(OH)3山，可以得到2molAl(OH),沉淀為4mol+2mol=6mol,故B錯誤;C、 由圖可知溶解氫氧化鋁需要lmol氫氧化鋇，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故Al2(SO4)3為lmol,加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+)：n(OH-)=2mol：6mol=1：3,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-f1(OH)3山，可以得到2molAl(OH),沉淀為3mol+2mol=5mol,故C正確；D、 偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；故選C.點評：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系.26.(2009?茂名二模)有100mL溶質(zhì)為MgC12和A1C13的混合溶液，c(C1-)=1.0mol?L-1,c(Mg2+)=0.2mol?L-1.若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol?L-1的NaOH溶液的體積是()A.25mL B.5mL C.30mL D.100mL考點：鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計算.專題： 壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物.分析： 操作的目的是氫氧化鎂形成沉淀從溶液中分離出來，需要加入過量的堿把生成的氫氧化鋁沉淀恰好全部溶解，利用MgCl2和A1C13與NaOH反應(yīng)方程式進行計算，然后利用電荷守恒、離子守恒計算.解答：解：發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2d+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3d+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；將Mg2+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀分離，需要把Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-；觀察反應(yīng)方程式可知，此時，溶液恰好為NaCl和NaAlO2溶液，所以，n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+),Na+來源于4mol/LNaOH溶液，Al3+、Cl-來源于100mLMgCl2和AlCl3混合液溶液，不考慮水解因素，原溶液中根據(jù)電荷守恒2[Mg2+]+3[Al3+]=[Cl-]計算得到[Al3+]=0.2mol/L由離子守恒知：n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.1Lx1mol/L+0.1Lx0.2mol/L=0.12mol,所以，需加4mol/LNaOH溶液體積為： =0.03L=30ml；4mol/L故選C.點評：本題考查了鎂離子鋁離子混合溶液中分離鎂離子的方法應(yīng)用，主要考查氫氧化鋁能溶于強堿中，結(jié)合電荷收和離子守恒進行計算，關(guān)鍵是反應(yīng)過程的分析判斷.27.(2008?湛江二模)下列反應(yīng)完成后沒有沉淀生成的是( )NaAlO2溶液與HCl溶液混合后再加足量氨水AgNO3溶液與Na2CO3溶液混合后再加足量稀HClBa(OH)2溶液與KNO3混合溶液中加足量稀H2SO4AgNO3溶液與NaOH溶液混合后再中足量氨水考點：鎂、鋁的重要化合物；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.專題：元素及其化合物.分析：A.氫氧化鋁不溶于氨水；氯化銀不溶于稀硝酸和水；硫酸鋇不溶于稀硝酸和水；氫氧化銀能和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液.解答：解：A.偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)如果生成氫氧化鋁或氯化鋁，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，所以一定有沉淀生成，故A錯誤；硝酸銀和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，碳酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以一定有沉淀生成，故B錯誤；氫氧化鋇和硝酸鉀溶液不反應(yīng)，再加入稀硫酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，硫酸根離子和鋇離子

反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故C錯誤；氫氧化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成可溶性的銀氨溶液，所以一定沒有沉淀生成，故D正確；故選D.點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉教材中常見物質(zhì)的溶解性表，注意氫氧化銀和一水合氨能形成可溶性的絡(luò)合物，難度不大.28.(2008?龍湖區(qū)模擬)某一固體物質(zhì)可能由NaOH、A1C13、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是( )D.D.130mL考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：圖示題.分析：先分段分析圖象，向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析:-10m1,隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，則鹽酸和氫氧化鈉中和，說明該過程產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]=0.1mo1，NaOH、AICI3、MgC12組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：MgC12+2NaOH=Mg(OH)2^+2NaC1；A1C13+4NaOH=NaA1O2+3NaC1+2H2O,NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaA1O2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaOH+HC1=NaC1+H2O；0ml處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH,溶液為NaCl、NaA1O2；0ml-30ml,隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaA1O2+HC1+H2O=A1(OH)32+NaC1,離子方程式是：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3山0ml處，NaA1O2與鹽酸恰好反應(yīng)，需鹽酸體積為：30ml-10m1=20m1，沉淀質(zhì)量達到最大，溶液為NaCl溶液；0m1-M點，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應(yīng)是：Mg(OH)2+2HC1=MgC12+2H2O；Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O；4點，Mg(OH)2和Al(OH)3完全反應(yīng)，溶液為MgC12、A1C13和NaCl混合液.然后結(jié)合方程式、原子守恒求出各個物理量.解答：解：向所得濁液中，逐滴加入1mo1/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：-10m1,隨鹽酸的體積