化學(xué)計(jì)算（解析卷）-2021年中考科學(xué)考點(diǎn) (二)

考點(diǎn)33化學(xué)計(jì)算1

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一、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1.有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的注意點(diǎn)

認(rèn)真細(xì)心：化學(xué)方程式書寫正確；相對分子質(zhì)量要準(zhǔn)確；代入化學(xué)方程式中計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物

質(zhì)的質(zhì)量。

要注意反應(yīng)中的條件，如“充分反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量”“過量”等關(guān)鍵性詞語，以

作出正確判斷。

2.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算

化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答相關(guān)化學(xué)方程式問題中隱含的已知條件，這些條

件都可以作為計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

3.不純物的計(jì)算

化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物

質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈

物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.有關(guān)無數(shù)據(jù)計(jì)算題

計(jì)算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計(jì)算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，

否則會(huì)使計(jì)算變得復(fù)雜。巧解方法：（1）如果題目中只有百分含量的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該假設(shè)百分?jǐn)?shù)分母代表

的物質(zhì)為100g;（2）如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒有，則應(yīng)該根據(jù)某一物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。

Z-------------------

典例訓(xùn)練

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1.取一定量的高鎰酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。則剩余固體中二氧化鋅的質(zhì)量分

數(shù)為（）

A.10.1%B.27.5%

C.30.6%D.44.2%

【答案】C

【解析】設(shè)參加反應(yīng)的高鐳酸鉀質(zhì)量為316g,生成二氧化鐳的質(zhì)量為必生成氧氣的質(zhì)量為y,

2KMn0（△LMnOi+MnOz+O?t

3168732

316gxy

3168732

x=87g,y=32g,

316gxy

87g

MnO%=XI00%^30.6%

2316g-32go

2.在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量AgNO：,溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則

原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.40%B.30%C.20%D.10%

【答案】D

【解析】根據(jù)題意可知，AgCl沉淀質(zhì)量乂4=原g6溶液質(zhì)量，假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為一定值，根據(jù)反應(yīng)

的化學(xué)方程式中的質(zhì)量比即可計(jì)算出NaCl的質(zhì)量。設(shè)生成AgCl的質(zhì)量為a,設(shè)NaCl的質(zhì)量為x,

NaCl+AgNO3=AgClI+NaN0:,

58.5143.5

xa

58.5143.558.5a

x=a，'=143.5,

585a

原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：X100%^10%o

3.[2018?達(dá)州]取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、

氧元素質(zhì)量比為3：14,那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為；取該固體混合物

25.6g,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸219g,恰好完全反應(yīng)。將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體

的質(zhì)量為go

【答案】7：2533.3

【解析】氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3：14,即12：56。由化學(xué)式可知，含

12份質(zhì)量的碳元素的碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量為48份質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量為100份質(zhì)量，則氧化鈣中氧元素

的質(zhì)量為（56—48）=8份質(zhì)量，含8份質(zhì)量的氧元素的氧化鈣為56+2=28份，故固體混合物中氧化鈣和碳

酸鈣的質(zhì)量比為28：100=7:25。稀鹽酸與碳酸鈣和氧化鈣反應(yīng)都生成氯化鈣，219g10%的稀鹽酸中溶質(zhì)

355

質(zhì)量為219gx10%=21.9g。21.9g的氯化氫中氯元素的質(zhì)量為21.9X,=21.3g,含氯元素21.3g的

5十1

9X355

氯化鈣的質(zhì)量為21.K=33-3go

4U十/X3D.□

4.（2018九上?紹興月考）為了測定某氫氧化鈉固體中是否含有碳酸鈉（不含其他雜質(zhì)），現(xiàn)用純氫氧化

鈉與其進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)如下：

①稱取純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg分別配成25.0g溶液，均滴加酚配試液2?3滴。

②把12.0%的鹽酸逐滴加入實(shí)驗(yàn)①配成的兩種溶液中，當(dāng)酚酥試液剛好由紅色變?yōu)闊o色(溶液呈中性)時(shí),

純氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸mg,待測氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸mg。

(1)若m=2.73g,ni=n2=20.8g,則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2)若m=2.73g,m=20.8g,n2=19.7g,則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【答案】(D因?yàn)榧儦溲趸c和待測氫氧化鈉各mg,所用鹽酸的質(zhì)量n產(chǎn)肥，則證明待測氫氧化鈉中不含

碳酸鈉，

則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.73g/25.0gX100%=10.9%

(2)據(jù)題意n,>n2,可知待測氫氧化鈉中含有碳酸鈉.設(shè)

NaOH的質(zhì)量為x,Na￡0：,的質(zhì)量為(2.73-x),根據(jù)方程式得x=2.16g

則待測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.16g/25.0gX100%=8.64%

【解析】根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)分析，利用氫氧化鈉與碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量

關(guān)系計(jì)算，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比分析。

5.[2018?紹興義烏]實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如

下實(shí)驗(yàn)：(電子秤示數(shù)單位為克)

(1)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈一性。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為…g?

(3)計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)某同學(xué)另取10g乙瓶中的固體樣品，用100g15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變

質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計(jì)算說明他做出此判斷的原因。

【答案】酸2.2

(3)設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,

Na2C0：i+2HC1=2NaC1+H20+C02t

10644

x2.2g

10644

丁=二'x=5.3g,

53g

NaC03%=-rT^X100%=53%o

210g

（4）假設(shè)10g固體樣品全部為氫氧化鈉，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為y,

2Na0H+H2S01=Na2S01+2HzO

8098

10gyX15%

8098c-“

項(xiàng)=衣嬴尸=81.7gV100g'

假設(shè)10g固體樣品全部變質(zhì)，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為z,

Na2C03+H2S0i=Na2S0i+H20+C02t

10698

10gzX15%

10698八

證=切就^61.6g<100g,

所以用100g15%的稀硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。

【解析】（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的：氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為80.00g

+90g—167.80g=2.2g。

6.（2020?湖州）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成,

小明稱取了9.3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w完全逸出（忽略

其他物質(zhì)逸出），所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。

（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）這包白色粉末的成分為。

（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】（1）2HC1+Na2C03=2NaC1+C02t+H.0

（2）氫氧化鈉和碳酸鈉

（3）解：設(shè)固體粉末中含碳酸鈉x克，與碳酸鈉反應(yīng)消耗HC1y克，同時(shí)生成NaClz克：

2HC1+NazCOF2NaCl+C02t+上0

36.5X210658.5X244

yxz100+9.3-107.1

解得：x=5.3（克）

y=3.65（克）

z=5.85（克）

設(shè)固體粉末中含氫氧化鈉a克，與鹽酸反應(yīng)后生成NaClb克

IIC1+NaOII-NaCl+ILO

36.54058.5

100X7.3%-3.65ab

解得：a=4（克）

b=5.85（克）

因?yàn)楣腆w總質(zhì)量為9.3克，等于碳酸鈉與氫氧化鈉的質(zhì)量和，所以固體中無氯化鈉。所以，所得溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=喙箸X100%=10.9%

【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析；

（2）根據(jù)溶液呈中性，說明鹽酸全部反應(yīng)，再由方程式計(jì)算出若鹽酸全部與碳酸鈉反應(yīng)消耗碳酸鈉質(zhì)量,

由固體總質(zhì)量判斷氫氧化鈉的存在分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，通過方程式計(jì)算出氯化鈉質(zhì)量，再計(jì)算氯化鈉

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、氯化鈉和水，所以產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的方程式為

2HCl+Na2C03=2NaCl+C02t+H2；

（2）加人100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液呈中性，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為7.3克，設(shè)鹽酸全部與

碳酸鈉反應(yīng)時(shí)消耗碳酸鈉質(zhì)量為x

2HCl+Na2C03=2NaCl+C02t+H20

73106

7.3gx

73：106=7.3g:x

x=10.6g,而固體總質(zhì)量為9.3克，說明還含有其它與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉，白色粉末的成分為碳酸鈉和

氫氧化鈉；

7.（2019?桐鄉(xiāng)模擬）興趣小組同學(xué)對某工廠產(chǎn)生的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測：用燒杯取一定量的

廢水，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋼溶液，當(dāng)用去氫氧化鋼溶液171g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，過濾

后得濾液268.67g。（廢水視為溶液，廢水中其它物質(zhì)不與氫氧化鋼反應(yīng)，過濾時(shí)濾液沒有損失。）

（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們是如何判斷恰好完全反應(yīng)的？

（2）該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（3）用圖像可以較直觀地表示某些量的變化，試畫出燒杯中溶液質(zhì)量變化的大致圖像。

【答案】（1）解：當(dāng)觀察到沉淀不再產(chǎn)生時(shí)，就恰好完全反應(yīng)。

（2）解:設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋼的質(zhì)量為y.

11250.,+Ba(OH)2=BaSO,I+2H：，0

98171233

x171gXl%y

98_171171_233

x~171gxi絡(luò)；171gxl%-y

x=0.98g,y=2.33g

該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.98g/(268.67+2.33-171)gX100%=0.98%

(3)如圖所示:

【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鋼的質(zhì)量計(jì)算中廢水中所含硫酸的質(zhì)量；

利用質(zhì)量守恒定律，由濾液的質(zhì)量與濾出沉淀的質(zhì)量和減去所加入的氫氧化鐵溶液的質(zhì)量即可得到所取廢

水樣品的質(zhì)量；最后利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】(1)氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)，由白色沉淀硫酸鋼生成，如果觀察到沉淀不再產(chǎn)生時(shí)，就說明恰好

完全反應(yīng);

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二、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

(一)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

1.求相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和。在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系

數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若

計(jì)算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“?”表示的是“相加”不是“相乘”。例：CuSO，,?5H20

的相對分子質(zhì)量=64+32+16X4+5X(1X2+16)=160+5X18=250。

2.求化合物中各元素的質(zhì)量比

以化合物AB,為例。A、B元素的質(zhì)量比：黑黑焦黑黑

例：計(jì)算氧化鐵Fez。,中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。Fe：0=(56X2)：(16X3)=112：48=7：3,

3.求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化合物中任一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：

該元素的相對原子質(zhì)量

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%?

化合物的相對分子質(zhì)量

混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=慧黑黑x100%o

（二）確定化學(xué)式的計(jì)算

1.根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式

將各元素的質(zhì)量分別除以其相對原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原子個(gè)數(shù)之比，繼而確定其化學(xué)式。

例：某硫的氧化物中S、0元素的質(zhì)量比為2：3,確定硫的氧化物的化學(xué)式。

23

S、0原子個(gè)數(shù)比為百：左=1：3,所以化學(xué)式為S03。

3216

2.根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式

已知某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)而確定其化

學(xué)式。

例：某鐵的氧化物中Fe%=70%,確定其化學(xué)式。可設(shè)該氧化物化學(xué)式為Fe,O“則Fe%=X100%

5.6%上+1叱6y

=70%,解得x：y=2：3,則其化學(xué)式為Fe203。

3.根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式

化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,利用這一點(diǎn)可確定化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比。

典例訓(xùn)練

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1.（2019?臺(tái)州）高氯酸鉀（化學(xué)式為KC10J是煙花中常用的氧化劑，可增加煙花的亮度。高氯酸鉀中氯

元素的化合價(jià)為（）

A.-7B.-lC.+5D.+7

【答案】D

【解析】在KC10,中，K的化合價(jià)為+1價(jià)，0的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的和為0得到：+l+x+（-2）

X4=0,那么高氟酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，故D正確。

2.某金屬氧化物的組成為M0,如果在其氯化物中金屬的化合價(jià)與該氧化物中的化合價(jià)相等，則該金屬氯化

物的組成為（）

A.MCIB.MCI2

c.MC1

2D.M2CI2

【答案】B

【解析】根據(jù)金屬氧化物組成的化學(xué)式為MO,可判斷M的化合價(jià)為+2價(jià)，氯離子的化合價(jià)為一1價(jià)，所以

其氯化物化學(xué)式應(yīng)為MCL?

3.［廣州中考］N（NO"3是科學(xué)家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。下列關(guān)于N（NOJ3的說法正確的是（）

A.N(NO。3的相對分子質(zhì)量為152

8.口^2)3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是2：3

C.N(NOD3中總共有3個(gè)N原子和6個(gè)0原子

14X2

D.N(N0“：,中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲義2+16X6X100%

【答案】A

【解析】N(NO,的相對分子質(zhì)量=14X4+16X6=152。N(NO。3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為(14X4)：(16

X6)=7：12。N(N02)3由分子構(gòu)成，而不是由原子直接構(gòu)成的，每個(gè)N(NO3分子中含有4個(gè)N原子和6個(gè)0

14X4

原子。N(NO?)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[[x,]+16X6X100%°

4.有一種高效安全滅菌消毒劑可以給飲用水消毒，該消毒劑可表示為R02,實(shí)驗(yàn)測得該氧化物中R與0的

質(zhì)量比為71：64,則RO?的化學(xué)式為()

A.C02B.N02C.S02D.C102

【答案】D

【解析】根據(jù)元素質(zhì)量比例可算出R的相對原子質(zhì)量為35.5,從而推出R為C1元素。

4.有5.85gNaCl樣品(其中含少量下列一種鹽)，已知氯元素的質(zhì)量為3.59g,則可能混入的鹽是()

A.KC1B.FeS

C.MgCL-6HQD.AlCh

【答案】D

【解析】5.85g純凈的NaCl含氯元素的質(zhì)量為3.55g,故樣品中的雜質(zhì)所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于NaCl

中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通過計(jì)算，KC1、FeCk、MgCk?6IL0和AlCh所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為48%、56%.

34%和80%,NaCl所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.7%。只有A1CL；所含氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl。

6.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用含硒(Se)化合物亞硒酸鈉能消除掉加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中的硒元素為+

4價(jià)，氧元素為一2價(jià)，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為()

A.Na2SeO3B.NazSeOiC.NaSeO3D.Na2s6O2

【答案】A

【解析】亞硒酸鈉中的硒元素為+4價(jià)，氧元素為一2價(jià)，鈉為+1價(jià)。根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價(jià)代數(shù)

和為零的原則，把三種元素的化合價(jià)代入公式中，等于零的即正確。

7.由硫化亞鐵(FeS)和澳化亞鐵(FeBn)組成的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2機(jī)則浸元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為()

A.72.6%B.27.4%

C.34.3%D.36.3%

【答案】c

【解析】利用相對原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系，以5個(gè)S代替2個(gè)Br完成轉(zhuǎn)化：FeBn-FeS?4S。因FeS的

565

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%4-^-=72.6%,則4s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-72.6%=27.4%,故Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4%X；~34.3%。

ooq

8.由NaHS、MgSO?>NaHSOa組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（）

A.32%B.64%

C.44%I）.84%

【答案】C

【解析】用相對原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系，以1個(gè)Mg代替1個(gè)Na和1個(gè)H完成轉(zhuǎn)化：NaHSfMgS,NaHSO：.

TlgSOa。從MgS、MgSO」、MgSO：；三種化合物的化學(xué)式看，它們有共同的部分“MgS”，并且都有如下對應(yīng)關(guān)

系：Mg?S,其質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系為24?32,即當(dāng)S%=32%時(shí)，Mg%=24%。所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1-32%-24%=44%,,

9.［2018?蘇州］一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO?和1.8gHQ,另取3.2g該有機(jī)化合物

在。2中完全燃燒，消耗4.8g該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是（）

A.C2HlB.CIIiO

C.CH4D.CzHtO

【答案】B

【解析】由有機(jī)化合物燃燒生成2.2gC0z和L8gHQ可求得有機(jī)化合物中C原子和H原子的個(gè)數(shù)比為1：4。

若為C選項(xiàng)，3.2g的CH,完全燃燒消耗的氧顯然大于4.8g,不符合題意。3.2g的CH。完全燃燒恰好消耗

4.8g的Ozo

10.［湖州中考］1886年，法國科學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學(xué)式為F?。它幾乎可

以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟兒乎都呈一1價(jià)。

（DF元素屬于__元素（選填“金屬”或“非金屬”）。

（2）科學(xué)家還用Xe（債氣）和PtFe首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePtF,“其中PtF「為帶一個(gè)單位負(fù)

電荷的原子團(tuán)，XePtFc中Pt元素的化合價(jià)為一。

【答案】非金屬+5

【解析】（DF的名稱是氨，帶“氣”字旁，屬于非金屬元素。（2）PtF「為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的原子團(tuán)，且在

化合物中氟幾乎都呈一1價(jià)，設(shè)Pt元素的化合價(jià)為x,由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的帶電

荷數(shù)，可得：x+（—l）X6=—l,則x=+5。

11.某晶體是一種結(jié)晶水合物，其相對分子質(zhì)量為126,化學(xué)式可用CHQ,?麗小來表示。取12.6g該晶體,

100C加熱失去結(jié)晶水后稱得固體質(zhì)量為9g,又測得在無水物CJ1O中，碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

26.7%、2.2%、71.1%,通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。

【答案】晶體的化學(xué)式為C2H2（h?213。

【解析】由題意可知，結(jié)晶水的質(zhì)量為12.6g-9g=3.6g,從化學(xué)式（QH。?砒0）求算含水量算式為H20%

磯018n3.6g

_

一C凡0z?ZJH2O126~12.6g'

解得：〃=2,

CH。的相對分子質(zhì)量為126-2X18=90,

AC12X

C%='u八==26.7%,x=2,

LttUzyu

ytiy

H2cH。廣麗=2?2%，y=2,

zO16z

0%=aiA=_90-=71-1%,z=4.

晶體的化學(xué)式為c2HzOs-2H20O

12.有4.6g某有機(jī)物，在充足的中完全燃燒，只能生成C0?和HQ,將產(chǎn)生的氣體先通過濃H￡0”濃H￡Ot

的質(zhì)量增加了5.4g,再通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加8.8g。己知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量不超過50,

試確定該有機(jī)物的化學(xué)式。

【答案】C2H6。

12

【解析】使?jié)釮2sol增重5.4g的為HO使堿石灰增重8.8g的為C02o則該有機(jī)物含C元素：8.8gX—=2.4g,

2

含H元素：5.4gX—=0.6g,2.4g+0.6g=3g<4.6g,所以該有機(jī)物中一定含有0元素。

io

設(shè)該有機(jī)物分子式為C、H,0（x、八z均取正整數(shù)）

CJW.+Oz-ACO2+^H2O

12x+y+16z44x9y

4.6g8.8g5.4g

（12x+y+16z）44x9.

4.6g=兩=打

解得：y=3x,x=2z

x,必z的具體值無法確定，因此對二式進(jìn)行討論：

當(dāng)z=l時(shí)，x=2,y=6,C2H6。（相對分子質(zhì)量46<50,合理）

當(dāng)z=2時(shí)，x=4,y=12,CM2（）2（相對分子質(zhì)量92>50,不合理）

所以該有機(jī)物化學(xué)式為CJIQ。

回歸教材

三、有關(guān)溶液的計(jì)算

有關(guān)溶液的計(jì)算中要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶

液質(zhì)量。

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=黑鬻X1009。

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量=

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量=溶液體積X溶液密度

【知識拓展】

1.計(jì)算時(shí)溶質(zhì)必須全部溶于溶劑中且不與溶劑發(fā)生反應(yīng)。若溶質(zhì)沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計(jì)算

溶解部分。

2.若溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，則須計(jì)算出反應(yīng)后溶解在水中的產(chǎn)物質(zhì)量，如6.2gNaQ溶解在水中，其溶質(zhì)

應(yīng)為NaOH而不是NaQ。

3.若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計(jì)算，如25gCuSO,?513溶解于一定量水中時(shí)，

溶質(zhì)質(zhì)量為16g而不是25g。

2.有關(guān)溶液濃縮與稀釋的計(jì)算

加水稀釋一一稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

溶液稀釋

加稀溶液一一混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、

稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和

.加溶質(zhì)

溶液濃縮，蒸發(fā)溶劑一一蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

?加濃溶液一一混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、

稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和

3.有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，各反應(yīng)物、生成物之間，要以溶質(zhì)質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液

質(zhì)量或體積列比例。

?----------------------------------------------S

典例訓(xùn)練

1.在溫度不變的情況下，將大℃的KN03溶液100g蒸發(fā)掉10g水，析出6g晶體，再蒸發(fā)5g水，又析出3.5g

晶體，則該溫度下KN03的溶解度是（）

A.6gB.60g

C.70gD.80g

【答案】C

【解析】在一定溫度下，將rc的硝酸鉀溶液第一次蒸發(fā)10g水，析出6g晶體，相比較于第二次蒸發(fā)5g

水，析出3.5g晶體，第一次析出的晶體較少。說明溶液在第一次蒸發(fā)過程中變成了飽和溶液，第二次是以

2H

飽和溶液的比例析出晶體的。所以要按第二次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算溶解度：4X100g=70go

5g

2.將100g10%的某固體物質(zhì)M溶液，分別進(jìn)行下列操作，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）

A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出

B.加入10g10%的M溶液

C.加入10g固體M,并使之完全溶解

D.加入10g水

【答案】C

【解析】100g10%的某固體物質(zhì)M溶液蒸發(fā)掉10g水（無晶體析出），其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g/90g^ll.1%；加入

10g10%的M溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10機(jī)加入10g固體M,并使之完全溶解后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/110g^

18.2%；加入10g水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

3.￡℃時(shí)，NaNOs的溶解度是25g,現(xiàn)向盛有200g10%NaNQ,溶液的燒杯中，加入30gNaNOj固體，則此時(shí)

燒杯中（）

A.溶液質(zhì)量是230gB.溶質(zhì)質(zhì)量是50g

C.溶劑質(zhì)量是170gD.溶質(zhì)質(zhì)量是45g

【答案】D

【解析】t七時(shí)原NaNOs溶液中/?（NaN0j=200gX10%=20g,j?M=200gX90%=180g?設(shè)溶液達(dá)到飽和時(shí)，

需加入NaN。,的質(zhì)量為x,需=喘工，解得x=25g。此時(shí)NaNO,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為45g,溶劑的

lUUgloUg

質(zhì)量仍為180g,溶液總質(zhì)量為225g。

4.[2018?益陽]如表是NaCl、NH（C1在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度(℃)020406080

溶解度NaCl35.736.036.637.338.4

(g)NHdCl29.437.245.855.265.6

(1)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是。

(2)40℃時(shí)，將40.6gNaCl加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓萌芤旱馁|(zhì)量為go

(3)20℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)o

【答案】NHQ1136.626.5%

【解析】(2)40℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.6g,4(TC時(shí)，將40.6gNaCl加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枋怪?/p>

解，最多能溶解36.6g,則所得溶液的質(zhì)量為36.6g+100g=136.6g。(3)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶晟*00gxi00%。20℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為舟詈麗X100%=26.5%。

5.如圖所示是濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請回答下列問題：

鹽酸(分析純)

化學(xué)式:HC1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36%

密度:1.18g/cm3

(1)配制10%的稀鹽酸200g,需要這種濃鹽酸的體積約為—mL(精確到1mL)。

(2)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，取該固體10g,加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸至

恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，生成氣體的質(zhì)量為2.2g,試通過計(jì)算說明：該固體中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是

多少克？

【答案】47

(2)固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置會(huì)吸收空氣中的CO?而變質(zhì)為Na￡0：,。設(shè)10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,

NazOh+2HC1=2NaC1+HQ+CO"

10644

x2.2g

10644

x-2.2g，*-5.3g'

固體中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-5.3g=4.7g。

：i

【解析】⑴溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，則)*X36%=必P?K?X36%=?KX10%,1.18g/cm

X心X36%=200gxi0樂/447c/=47mL。

跟蹤訓(xùn)練

------

1.在FeO、FezCh和CaC03的混合物中，己知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,則CaCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是()

A.10%B.25%C.30%D.35%

【答案】B

【解析】假設(shè)混合物共100g,設(shè)混合物中只有FeO和CaC03,則含F(xiàn)e56g,則與Fe結(jié)合的0質(zhì)量為16g,

CaCO,的質(zhì)量為100g—56g—16g=28g,故CaCO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%；同理若混合物中只有Fe。和CaCO：,,則含

16X3

Fe56g,與Fe結(jié)合的0質(zhì)量為56gXG^7=24g，CaCOs的質(zhì)量為100g—56g—24g=20g,CaCO,，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

□OXz

為20%,所以CaC()3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于20%?28%之間。

2.［2018?荊州］將乙酸(CHK00H)和葡萄糖(CM&)溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.1—9aB.1—8a

C.12aD.8a

【答案】A

【解析】乙酸(CH￡OOH)、葡萄糖(C6HM。、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1,則將乙酸(CHE00H)

和葡萄糖(C6HM,；)溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1X2)：(16X1)=1：8o測得溶液中

氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l-a—8a=1-9/

3.實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23虬

180C時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2NaHC03△Na2C03+H20+C02t)()

A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%

【答案】B

【解析】設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x,則100gXxX褊=100g義23%,解得x=84%。樣品中碳酸氫鈉

的質(zhì)量為100gX84%=84g。設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量是y,則根據(jù)2NaHC()3△電⑩+屁+m］可得：

2NaHC103?反應(yīng)前后固體的差量

2X842X84-106=62

y100g—87.6g=12.4g

2X84y

62=12.4gr尸=33.6g,

分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為弓了義100%=40缸

d4g

4.(2016?溫州)在天平兩邊的托盤上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量

的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100g碳酸鈣，充分反應(yīng)后，要想使天平重新平衡，應(yīng)向右盤

燒杯中加入的物質(zhì)可能是()

①56gZn和FezOs的混合物②100gMgCO?和Al的混合物③84gMg和Fe的混合物④100gBaC03

和Cu的混合物

A.①③B.②C.②④D.③④

【答案】B

【解析】設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaC0：(+211C1—CaC12+ll？0+C02t

10044

10044

100gx—=-x=44g

左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：100g-44g=56g,也就是說右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為56g天平才能保持平衡.

①Zn會(huì)放出氣體Zn~H2,Fe。,不會(huì)，所以增重54g~56g之間，不包括54g和56g,不能使天平平衡.

②都能放出氣體,若全是MgCO：,的話只增重47.6g,若全是A1的話增重88.9g,所以混合物可能達(dá)到增重56g,

天平保持平衡.

③中若都是Mg的話Mg?壓，100g的鎂生成氫氣的質(zhì)量是筆，所以增重84g--筆=77g;若全是Fe的

2424

話Fe?I。，84g--警=81g,所以不可能達(dá)到56g的平衡點(diǎn).

56

④中BaCOa會(huì)放出氣體，Cu不會(huì)，所以都是BaCQ；的話100g--嘴竺=77.6g,增重的量是大于56g的，最

后算出來也達(dá)不到56g.

5.(2019?寧波模擬)燒杯中盛有MgSO”和HC1的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(0H”溶液,產(chǎn)生

沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

Ba(OH)?溶'/質(zhì)量g

A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)是MgCl2B.Ba(OH”溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%

C.b-c段是MgSO,與Ba(OH)z反應(yīng)D.0-a段產(chǎn)生的沉淀是BaSO.,與Mg(OH)2

【答案】B

【解析】向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，因?yàn)閴A和酸先進(jìn)行反應(yīng)，所以開始?段時(shí)間內(nèi)應(yīng)該是HC1與Ba

(OH)2反應(yīng)生成BaSOa沉淀；當(dāng)HC1完全反應(yīng)后,MgSO,與Ba(0H)2反應(yīng)生成BaSO”和Mg(0反?沉淀;

當(dāng)MgSO“完全反應(yīng)后，溶液中的MgCL再與Ba(0H)2反應(yīng)生成Mg(0H)2沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】A.在0,階段，反應(yīng)如下：

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20,

BaCh+MgSO^BaSO,I+MgCl2,

因此a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是MgCk和Ba(0H)”故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像可知,當(dāng)加入lOOgBa(OH)2溶液時(shí)產(chǎn)生BaSO4沉淀23.3g,

設(shè)Ba(OH)?溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x,

根據(jù)：Ba(OH)zfBaSO,I

171233

x23.3g

—=—那么：x=17.lg；

233233g

Ba(0H)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—x100%=17.1%,故B正確；

100。

C.b-c段的反應(yīng)為：MgCl2+Ba(O/7)2=BaCl2+Mg(OH)2l,故C錯(cuò)誤；

D.0~a段產(chǎn)生的沉淀是BaSO,,故D錯(cuò)誤。

6.［2018?廣安］某材料只含金屬鎂和鋁，課外小組為測定該材料中Mg的含量做了如下實(shí)驗(yàn)：取102g材料

完全溶于鹽酸得到溶液，將溶液分成兩等份，向其中一份中逐漸加入NaOH固體，NaOH固體與溶液中產(chǎn)

生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該材料中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

［查閱資料：Al(0H)3沉淀可以和NaOH反應(yīng)生成無色溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(0H)3+Na0H=NaA102

+2H20]

A.23.53%B.42.65%

C.21.32%D.47.06%

【答案】D

【解析】生成的氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀的總質(zhì)量是136g,當(dāng)繼續(xù)加入氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鋁沉淀與

氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量減少。由圖可知與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40g。設(shè)生成的氫氧化鎂質(zhì)量

為x,則生成的氫氧化鋁質(zhì)量為136—%

Al(Oil)：i+Na01I=NaA102+2H20

7840

136—x40g

7840

碇*=58g,

設(shè)參加反應(yīng)的鎂質(zhì)量為八生成的氯化鎂質(zhì)量為z,

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

2495

MgCL+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

9558

z58g

樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24g+(102g/2)X100%Q47.06%?

7.A、B、C為三種元素的符號，A、B?-、C+三種微粒都具有10個(gè)核外電子，A的元素符號為一，C?B的化

學(xué)式為—，B元素與氫元素組成的化合物的化學(xué)式為—(寫出一種即可)。

【答案】NeNa20H2(或H2O2)

【解析】A不帶電荷，所以A為原子，核外有10個(gè)電子，則A為10號元素就(Ne)。是B得到2個(gè)電子

后形成的離子，該離子核外電子數(shù)也為10,所以B為8號元素氧(0)。C失去一個(gè)電子后形成C+,其核外電

子也為10,所以C為11號元素鈉(Na)。

8.[2018?益陽]我國科學(xué)家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)?青蒿素

的化學(xué)式為G5H試計(jì)算：

(1)青蒿素的相對分子質(zhì)量為—。

(2)青蒿素中，各元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為?(C)：〃(H)：勿(0)=」.

【答案】28290：11：40

【解析】(1)青蒿素的相對分子質(zhì)量為12X15+1X22+16X5=282。(2)青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)

量比為:(12X15):(1X22)：(16X5)=90：11：40.

9.（2019?杭州）據(jù)報(bào)道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子,它的化學(xué)式可

表示為:（：瓜0用（元素符號左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）

（1）*0中的質(zhì)子數(shù)是_中子數(shù)是

（2）相同分子數(shù)的和CU'O.分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成CaCQ,的質(zhì)量前者后

者（選填“大于”“小于”或“等于”）

【答案】（1）8；10（2）小于

【解析】根據(jù)氧原子質(zhì)量數(shù)分析，根據(jù)左上角數(shù)字為相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量大則原子實(shí)際質(zhì)量大。

（1）%為氧原子，質(zhì)子數(shù)是8,中子數(shù)為16—8=10；

161816

（2）C00中氧原子質(zhì)量大于CU,所以分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO”生成CaCO,的質(zhì)量C02

小于C”聞。

10.（2019?紹興）下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

30七時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30七時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)蚩分?jǐn)?shù)為

10%的硝酸鉀溶液100克25%的硝酸鉀溶滿

（1）10℃時(shí)，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為_______克。

（2）20℃時(shí)，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可采用的操作方法。（寫出計(jì)算過程）

【答案】⑴20.9

（2）20%

（3）方法一：設(shè)要加入硝酸鉀的質(zhì)量為X。

100克義10%+x=（100克+x）X25%x=20克

答：可向燒杯中加入20克硝酸鉀。

方法二：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。

100克X10%=（100克-y）X25%y=60克

答：可蒸發(fā)60克水。

【解析】(1)10C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9克，則100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為20.9克；

(2)20C時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6克，將10克硝酸鉀加入40克水中，只能溶解12.64克，所以將10

克硝酸鉀加入40克水中能全部溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-^-x100%-20%；

lUg+4rUg

11.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。求:

化學(xué)純

鹽酸含HCI37%

密度1.18g-cm-

容量500mL

XX化學(xué)試劑廠

(1)這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？

(2)若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是多少毫升？水的體積

是多少毫升？

【答案】590g45.8mL146mL

【解析】(1)這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量：m=pK=l.18g/mLX500mL=590go

(2)稀釋溶液時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量不變。則卬流X37%=200gxi0%,

加濃—54g,小木=200g—54g=146g,

需取濃鹽酸的體積：r*=—=—7^77^45.8mL,需加水的體積：K*=146mL?

。濃1.18g/mL

12.(2020?天臺(tái)模擬)2020年的新春出現(xiàn)了新冠肺炎疫情，全國人民眾志成城、抗擊疫情。我國多地采用

一天兩次高空霧炮進(jìn)行殺菌消毒(如圖)，所用的主要消毒液是84消毒液。它是由氯氣通入氫氧化鈉溶液

中制得，有效成分是次氯酸鈉(NaClO)。

84消毒液

有效成

分NaClO

規(guī)格1000uL