贛州市（十縣市）高上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2011—2012學(xué)年第一學(xué)期十一縣（市）高一年級期中聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分，全卷滿分100分,考試時(shí)間100分鐘.可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64、H1、S32、O16、Na23、C12、Mg24、Fe56、Zn65、Ne20第Ⅰ卷一、選擇題（本大題共17小題，每小題3分,共51分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求）：1。進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí),下列做法錯(cuò)誤的是(）A．加熱試管或燒杯時(shí)，應(yīng)首先擦干外壁上的水。B．不慎將濃堿溶液濺到皮膚上,要立即用大量水沖洗，然后再涂硼酸溶液.C．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀。D．酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)。2。膠體區(qū)別于溶液和濁液最本質(zhì)的特征是(）A．有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)粒子的直徑大小C．可以通過濾紙D．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷3.關(guān)于分類的說法正確的是:(）①.物質(zhì)分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)②.物質(zhì)分為單質(zhì)與化合物③．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)A．①B.②③C.③D。①③4。下列說法正確的是（）A。有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.還原劑失電子越多，其還原性越強(qiáng)D.反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，此元素可能被氧化也可能被還原5。閱讀、分析下列材料：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）—11。51981。11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901。26能跟水、酒精以任意比互溶試回答：將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（)A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾"的方法D．分液法6。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6。02×10C．22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA D．2。3克Na變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)是0。1N7。三種正鹽混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－，若有0。2molNa+,0。25molMg2+，0。4molCl－，則SO42－為（)A。8.100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后（忽略體積變化)，溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.20mol·L－1B。0.25mol·L－1C9。在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10。下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（)A．萃取分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出;D．鑒別SO42－時(shí)的操作順序是先加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸。11.23。75g某＋２價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3。01×1023個(gè)Cl—,則MCl2中M元素為()A、CuB、MgC、FeD、Zn12。下列離子方程式書寫正確的是(）A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：HCO3—+H+=CO2↑+H2O13。一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（)A．5∶3 B．5∶4C．1∶1 D．3∶514.有以下物質(zhì)①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固體⑤金屬銅⑥蔗糖.有關(guān)它們的說法正確的是（）A．能導(dǎo)電的有①②③④⑤;B．屬于電解質(zhì)有①②③④C．不能導(dǎo)電的有③④⑥D(zhuǎn)．屬于純凈物的只有④⑤⑥15.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似的用下圖中的曲線表示是（）16.在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B—③2B—+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?XO4-〉Z2>B2〉A(chǔ)3+D．X2十是XO4-的還原產(chǎn)物17。在100克濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加水的體積為(提示:硫酸溶液濃度越大,其密度越大；水的密度為1。0g/cm3A、大于100mLB、等于100mLC、小于100mLD、等于100/ρmL第Ⅱ卷二．填空題:18。（8分）．相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其所含原子數(shù)目之比為______________，所含氧原子數(shù)目之比為________________，相同條件下的密度之比為________________；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________________.19.（7分）⑴在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應(yīng)中，元素被氧化，元素發(fā)生還原反應(yīng);是氧化產(chǎn)物；若0。1molK2Cr207完全反應(yīng)，則被氧化的HCl的分子數(shù)目為⑵用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O20。(每空2分，共8分）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式:⑴寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式①②⑵書寫下列反應(yīng)的離子方程式:①氧化銅與稀鹽酸反應(yīng):②CO2通入到足量的澄清石灰水:21。（每空2分,共8分）有A、B、C、D四種溶液,它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3）2中的一種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：A+C無明顯變化;A+D無明顯變化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過量F中，生成溶液并放出氣體。(1）.寫出NaHSO4的電離方程式_________________________________;（2）。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是__________B是__________D是_________三．實(shí)驗(yàn)題:(10分)22。實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列問題:(1)所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、、和膠頭滴管；(2)本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）g.（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、、。（4)試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度。②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度。四、計(jì)算題（本題包括2小題，共8分)23.（1).(2分)在反應(yīng)中，若有3．2g的Cu參與反應(yīng),則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是mol.硫酸化學(xué)純（CP）（500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98硫酸化學(xué)純（CP）（500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%①求該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？21、(每空2分，共8分)⑴、NaHS04===Na++H++SO42-;⑵、化學(xué)式:A:K2SO4，B：Ba(NO3)2,