贛州十縣市高三上學(xué)期期中聯(lián)考（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省贛州十一縣(市)2010-2011學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量:H-1;C-12；O—16；Al—27；S-32;Fe-56；Mn—55;一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分,共計(jì)48分）1．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措.下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 （） A．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能2．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為 （) A．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫 B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰 C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 B．0．1molFe與0．1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NA C．常溫常壓下，17gOH—所含的中子數(shù)為9N D．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NＡ4．某溶液既能溶解Al（OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是(） A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42-、Cl-、ClO— C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3—、Na+5．下列離子方程式正確的是 （) A．向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水： B．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳： C．向純堿溶液中加入少量醋酸： D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水:6．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X．Y在同一周期，X＋與Z2—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下列推測(cè)不正確的是 （) A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2- C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)7．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末,不能達(dá)到預(yù)期目的的是（） A．分別向等量的白色粉末中加等體積．等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢 B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少 C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成 D．分別將等量的白色粉末用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變混濁8．若以μ表示氧氣的摩爾質(zhì)量，v表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m．Δ分別表示每個(gè)氧分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式:①NA＝eq\f(vρ,m)②ρ＝eq\f(μ，NAΔ）③m＝eq\f(μ，NA）④Δ＝eq\f（v,NA）其中正確的是 (） A．①② B．①③ C．③④ D．①④9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是 （） A．直接觀察焰色反應(yīng)火焰為淺紫色，則一定不含Na元素 B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色；鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3 C．溶液中滴加鹽酸酸化BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO42— D．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體為SO2氣體10．某溶液中含有NH4+．Mg2+．Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 （)A．只有NH4+ B．只有Al3+ C．NH4+和Al3+ D．Fe2+和NH4+11．稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng).已知:①鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4;②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法正確的是 (） A．、、、它們互稱為同素異形體 B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來(lái)獲得鈰單質(zhì)C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中12．有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1）a和b混合氣體變紅棕色w。w。w。k。s.5.u。c.o.m(2）c和d混合產(chǎn)生白煙（3）c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體（4）b和e分別通氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是 () A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH413．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是 （） A．還原產(chǎn)物為NH4+ B．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole- C．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為：Fe2+—e—=Fe3+ D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶114．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入到VL．cmol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3）3．H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 （） ①(a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④(Vc—）mol A．①④B．②③ C．①③D．②④15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl—、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42—，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 (） ①K＋一定存在； =2\*GB3②100mL溶液中含0．01molCO32-； =3\*GB3③Cl-可能存在； =4\＊GB3④Ba2＋一定不存在； =5\*GB3⑤Mg2＋可能存在。 A．①=2\＊GB3② B．=3\＊GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤ C．①=3\＊GB3③=4\＊GB3④ D．①=5\*GB3⑤16．向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 (） A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況 B．線段Ⅰ代表Br—的變化情況 C．a(chǎn)數(shù)值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol二、填空題（共52分)17．（8分)已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化;C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為.(2)反應(yīng)④中每消耗1molG,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是。18．（10分)近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2(g）2NO(g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)⑵一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1<T2）00tNO的轉(zhuǎn)化率T2T1①反應(yīng)2NO（g）N2（g）+O2（g)為（填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO（g）N2（g）+O2(g）已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）. A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 B．NO分解的速率和NO生成的速率相等 C．NO、N2、O2的濃度保持不變 D．單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO，同時(shí)生成2molN2⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋4NO2（g）＝4NO（g)＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝—574kJ·mol-1CH4(g）＋4NO(g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O(g）△H2CH4（g）＋2NO2（g)＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝-867kJ·mol—1△H2＝。②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.19．(14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl—、OH—、NO3—、CO32-、X中的一種。（1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解.則：①X為（填字母）。A．Br—B．SOeq\o\al（2－,4）C．CH3COO-D．HCOeq\o\al(－,3)②A中含有的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D．E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟．現(xiàn)象及結(jié)論：.（3)將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解;再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào))，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，若要將Cu完全溶解，至少應(yīng)加入H2SO4的物質(zhì)的量是。20．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去)：(1）Z在周期表的位置是_;Y單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式是。（2）反應(yīng)=1\＊GB3①的離子方程式是。（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸)一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)=2\*GB3②相似的反應(yīng).某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)=2\＊GB3②的原理來(lái)制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。abcdabcdB溶液D溶液C溶液濃硫酸=1\*ROMANI．寫(xiě)出反應(yīng)=2\＊GB3②的離子方程式_。II．上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是。Ⅲ．足量Z2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.21．（8分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100ml1．7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知其pH等于13（不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)，ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol。（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為mol。（3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備與尾氣中等量的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為g。參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共計(jì)48分）題號(hào)12345678選項(xiàng)AADBBBCB題號(hào)910111213141516選項(xiàng)ADCCDDCC二、填空題（共52分）17．（1)4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（2）eq\f（2,3)mol（2分）（3）2Al＋2H2O＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（2分）（4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處（2分）18．(每空