贛縣中學南北校區(qū)高三月聯(lián)考（化學）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省贛縣中學南北校區(qū)2011—2012學年高三9月聯(lián)考化學試卷（完成時間：100分鐘試卷分值：100分）（Ⅰ卷客觀題48分）一、選擇題（每小題只有一個符合題意，每小題3分，共計48分）1、下列物質(zhì)既能導電又是強電解質(zhì)的是()A、氯化鈉溶液B、氫氧化鈉晶體C、液態(tài)硝酸鉀D、液態(tài)氯化氫2、下列離子方程式正確的是（）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2OAlO2—+4NH4++2H2OB、少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O3、在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是(）A、NH4＋NO3－Al3+Cl-B、Na+AlO2－K＋NO3－C、MnO4-K＋SO42－Nａ＋D、K＋SO42-HCO3－Na＋4、現(xiàn)有幾種物質(zhì)①Al②Al2O3③Al（OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH反應，而且有無味氣體產(chǎn)生的是(）A、①②③B、①C、①⑤D、④⑤5、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Al、Mg、Fe5種金屬中的一種，已知它們能發(fā)生如下反應：（1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體（2)b和d的硝酸鹽反應,置換出d（3）c與強堿反應放出氣體（4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為（）A、Fe、Cu、Al、Ag、MgB、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、Mg、Cu、Al、Ag、FeD、Mg、Ag、Al、Cu、Fe6、將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，此時在溶液中有c（Fe3＋）︰c(Fe2＋）＝1︰3，則Fe3＋與Cu2＋的物質(zhì)的量之比為(）A、4:3B、2:3C、3：4D、3:17、將一小塊鈉投入到以下物質(zhì)中，既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生白色沉淀的是(）A、NH4Cl溶液B、Ca（HCO3）2溶液C、CuCl2溶液D、FeCl3溶液8、下列描述中，不正確的是（）A、FeSO4可用于防止食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期。B、向FeSO4中加入NaOH溶液,觀察到有白色的沉淀生成,白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。D、鐵在氧氣中燃燒，生成紅色的Fe2O3。9、將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余,則溶液含有大量的陽離子是（）A、Cu2+和Fe2+B、H+和Cu2+C、Fe3+和Fe2+D、Fe2+和Mg2+10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A、常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4）3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數(shù)為NAC、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAD、Na2O2與H2O反應生成1.12LO2（標準狀況)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA11、下列敘述不正確的是（)A、等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6（g）的密度相等.B、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO氣體所含原子數(shù)一定相等。C、溫度和密度都相同，Ne、H2、O2三種氣體的壓強大?。簆（H2)＞p(Ne）＞p（O2)。D、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等。12、下列敘述正確的是（）A、明礬是常用的凈水劑,可以殺菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳氣體過程中有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3五種溶液。13、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)開始沒有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A、Al2（SO4)3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO414、在a升Al2(SO4）3和(NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L）為(）A、EQ\f（2b－c,2a)B、EQ\f(2b－c,a）C、EQ\f（2b－c,3a)D、EQ\f(2b－c,6a)15、對于反應：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7參加反應,下列說法不正確的是（）A、被氧化的HCl為0。6molB、轉(zhuǎn)移電子1。806×1023C、氧化產(chǎn)物為0。3molD、還原劑占參加反應HCl的3/716、用0。2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1。6mL,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（)A、+1B、+2C、+3D、+4（Ⅱ卷主觀題52分）二、填空題17、（12分）寫出除雜方法及化學方程式:（1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是：；離子方程式:；(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,方法是;離子方程式為：；(3）:除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,所用試劑為：；離子方程式為：；（4)除去鐵粉中混有的鋁粉,所用試劑為：；離子方程式為：；18、（14分)（Ⅰ)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：NHNH3·H2O甲H2SO4乙丙甲△（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是：.寫出“甲→乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：。（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是。寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：.（Ⅱ）物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：COCO2氣體B固體C黑色固體淡黃色粉末AH2SO4X粉末，加熱藍色沉淀澄清石灰水①白色沉淀無色溶液藍色溶液②根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題:（用化學式表示)（1）A是，B是

，C是

,X粉末是

。（2）寫出反應①的化學方程式

。（3)寫出反應②的離子方程式

.19、(10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3—、CO32－、SO42-、AlO2—，取該溶液進行以下實驗：（1）取PH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除離子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除離子的存在。（3）寫出(2)所發(fā)生的反應的離子方程式。(4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除離子的存在。（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，證明____離子存在，又可排除_離子的存在。(6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是，鑒別的方法是（具體的操作方法)。20、（10分）工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物,離子方程式為：I03-+HS03-一I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應析出了碘。試問；（1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是.(2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應中的用量之比為。(3）①配平下列離子方程式：Fe（OH)3+ClO－+OH－——FeO+Cl－+H2O②已知有3。21gFe(OH)3參加了反應,共轉(zhuǎn)移了5。418×1022個電子，則n=，F(xiàn)eO4n-中鐵的化合價為.③根據(jù)（1）(2）推測FeO4n—能和下列（填序號)物質(zhì)反應。A．KMn04B．H