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第1頁(yè)(共1頁(yè))2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(全國(guó)卷Ⅰ)一、選擇題1.(3分)下列判斷錯(cuò)誤的是()A.熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3 C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 2.(3分)下列敘述正確的是()A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 3.(3分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D.將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 4.(3分)下列敘述正確的是()A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液pH<7 C.常溫下,1.0×10﹣3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10﹣8mol/L鹽酸pH=8.0 D.若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液pH=7,則NaOH溶液的pH=11 5.(3分)如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:TiO2/s→TiO2/S﹡(激發(fā)態(tài))TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能 B.電池工作時(shí),I﹣離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 C.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 D.電池的電解質(zhì)溶液中I﹣和I3﹣的濃度不會(huì)減少 6.(3分)如圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng).其中,有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是()A.①④ B.③④ C.②③ D.①② 7.(3分)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3 8.(3分)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個(gè)頂角 B.最小的環(huán)上,有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子 C.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1:2 D.最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子 二、非選題9.在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:②;.③;.(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為;(3)該反應(yīng)的△H0,其判斷理由是(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)②:vB=實(shí)驗(yàn)③:vc=.10.有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液,它們是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑.純E為無(wú)色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且它們的陰離子均不同.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;②將A分別加入其它五種溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí),D中沉淀無(wú)變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出;④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)能確定溶液是(寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):(2)不能確定的溶液,寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法:.11.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn).(1)在下面方框中,A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫(huà)出,需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出),按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…;其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下:(2)根據(jù)方框中的裝置圖,在答題卡上填寫(xiě)該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn):在錐形瓶中放入一小試管,將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中.改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是;(4)驗(yàn)證CO的方法是.12.有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán),其相對(duì)分子質(zhì)量在65~75之間,1molA完全燃燒消耗7mol氧氣,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,名稱是;(2)在特定催化劑作用下,A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E.由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是;(3)G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體.由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是;(4)①的反應(yīng)類型是;③的反應(yīng)類型是;(5)鏈烴B是A的同分異構(gòu)體,分子中的所有碳原子共平面,其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷,寫(xiě)出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(6)C也是A的一種同分異構(gòu)體,它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu)).則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(全國(guó)卷Ⅰ)參考答案與試題解析一、選擇題1.(3分)下列判斷錯(cuò)誤的是()A.熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3 C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 【考點(diǎn)】75:金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;76:非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;77:元素周期律的作用;9H:晶體熔沸點(diǎn)的比較.【專題】51C:元素周期律與元素周期表專題;51D:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).【分析】A、從晶體的類型比較;B、從是否含有氫鍵的角度比較;C、從非金屬性強(qiáng)弱的角度比較;D、從金屬性強(qiáng)弱的角度比較;【解答】解:A、Si3N4為原子晶體,NaCl為離子晶體,SiI4為分子晶體,一般來(lái)說(shuō),不同晶體的熔點(diǎn)高低按照原子晶體>離子晶體>分子晶體的順序,故有Si3N4>NaCl>SiI4,故A正確;B、NH3含有氫鍵,沸點(diǎn)最高,PH3和AsH3不含氫鍵,沸點(diǎn)的高點(diǎn)取決于二者的相對(duì)分子質(zhì)量大小,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,應(yīng)為AsH3>PH3,故順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3,故B錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng),由于非金屬性Cl>S>P,所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO4>H2SO4>H3PO4,故C正確;D、元素的金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng),由于金屬性Na>Mg>Al,所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正確。故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查不同晶體的熔沸點(diǎn)的高低以及物質(zhì)酸性、堿性的強(qiáng)弱比較,本題難度不大,注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí),本題中注意氫鍵的問(wèn)題以及晶體類型的判斷.2.(3分)下列敘述正確的是()A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 【考點(diǎn)】EB:氨的化學(xué)性質(zhì);F5:二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);GG:堿金屬的性質(zhì).【專題】523:氧族元素;524:氮族元素;526:金屬概論與堿元素.【分析】A、鋰的性質(zhì)不同于鈉,與鎂的性質(zhì)相似;B、碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng),反應(yīng)可以發(fā)生;C、根據(jù)鹽酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行;D、在溶液中發(fā)生離子反應(yīng),生成氫氧化銅沉淀.【解答】解:A、鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰,故A錯(cuò)誤;B、碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng),反應(yīng)可以發(fā)生,故B正確;C、鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng),將SO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成BaSO3沉淀,故C錯(cuò)誤;D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀,而在加熱條件下,氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅,故D錯(cuò)誤。故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì),涉及鋰的性質(zhì)、鹽酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱、碳酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱以及氨氣和硫酸銅溶液的反應(yīng),本題難度不大,注意D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn).3.(3分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D.將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 【考點(diǎn)】49:離子方程式的書(shū)寫(xiě).【專題】516:離子反應(yīng)專題.【分析】A、鐵和非氧化性的酸反應(yīng)生成亞鐵鹽;B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正二價(jià)和正三價(jià)兩種;C、離子反應(yīng)要遵循電荷守恒;D、銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子.【解答】解:A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故B錯(cuò)誤;C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化,3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑,故C錯(cuò)誤;D、銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,銅不能置換出鐵,即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D正確。故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生離子方程時(shí)的書(shū)寫(xiě)知識(shí),要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想,是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn).4.(3分)下列敘述正確的是()A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液pH<7 C.常溫下,1.0×10﹣3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10﹣8mol/L鹽酸pH=8.0 D.若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液pH=7,則NaOH溶液的pH=11 【考點(diǎn)】D5:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;DA:pH的簡(jiǎn)單計(jì)算.【專題】51G:電離平衡與溶液的pH專題.【分析】A、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來(lái)分析稀釋后的pH;B、根據(jù)離子對(duì)氨水的電離平衡的影響來(lái)分析平衡移動(dòng)及溶液的pH;C、根據(jù)常溫下酸溶液的pH一定小于7來(lái)分析;D、根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來(lái)分析NaOH溶液的pH?!窘獯稹拷猓篈、因醋酸是弱電解質(zhì),稀釋時(shí)促進(jìn)電離,但氫離子的濃度減小,則pH變大,即b>a,故A錯(cuò)誤;B、在氨水中存在電離平衡,當(dāng)加入NH4Cl,平衡逆向移動(dòng),氫氧根離子的濃度減小,由酚酞的變色范圍8.2~10可知,此時(shí)溶液的pH可能小于8.2,不一定小于7,故B錯(cuò)誤;C、因常溫下,中性溶液的pH=7,則酸的pH一定小于7,即鹽酸溶液的pH不會(huì)為8,故C錯(cuò)誤;D、因酸堿混合后pH=7,即恰好完全反應(yīng),設(shè)堿的濃度為c,則1×0.1mol/L=100×c,c=0.001mol/L,則NaOH溶液的PH=11,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電離平衡及pH的有關(guān)計(jì)算,學(xué)生應(yīng)注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7,能利用影響平衡的因素及酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析解答即可。5.(3分)如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:TiO2/s→TiO2/S﹡(激發(fā)態(tài))TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能 B.電池工作時(shí),I﹣離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 C.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 D.電池的電解質(zhì)溶液中I﹣和I3﹣的濃度不會(huì)減少 【考點(diǎn)】BH:原電池和電解池的工作原理.【專題】51I:電化學(xué)專題.【分析】由圖電子的移動(dòng)方向可知,半導(dǎo)材料TiO2與染料為原電池的負(fù)極,鉑電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3﹣和I﹣的混合物,I3﹣在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3﹣+2e﹣=3I﹣?!窘獯稹拷猓河蓤D電子的移動(dòng)方向可知,半導(dǎo)材料TiO2與染料為原電池的負(fù)極,鉑電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3﹣和I﹣的混合物,I3﹣在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3﹣+2e﹣=3I﹣,A、該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故A正確;B、電池工作時(shí),I3﹣離子在鉑電極上放電,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、電池工作時(shí),I3﹣到Pt電極正極上得電子轉(zhuǎn)化為I﹣,即反應(yīng)為I3﹣+2e﹣=3I﹣,故C正確;D、電池的電解質(zhì)溶液中I﹣的濃度和I3﹣的濃度不變,故D正確。故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題是一道知識(shí)遷移題目,考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵,難度較大。6.(3分)如圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng).其中,有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是()A.①④ B.③④ C.②③ D.①② 【考點(diǎn)】H5:有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu).【專題】534:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】由結(jié)構(gòu)可知,有機(jī)物中含C=C和﹣Br,①為氧化反應(yīng),②為水解反應(yīng),③為消去反應(yīng),④為加成反應(yīng),以此來(lái)解答.【解答】解:由結(jié)構(gòu)可知,有機(jī)物中含C=C和﹣Br,①為氧化反應(yīng),得到兩種官能團(tuán);②為加成反應(yīng),得到﹣Br和﹣OH兩種官能團(tuán);③為消去反應(yīng),產(chǎn)物中只有C=C;④為加成反應(yīng),產(chǎn)物中只有﹣Br,則有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是③④,故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì),明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,注意把握烯烴、鹵代烴的性質(zhì),題目難度不大.7.(3分)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3 【考點(diǎn)】5A:化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.【專題】16:壓軸題;1A:計(jì)算題.【分析】根據(jù)n=計(jì)算磷的物質(zhì)的量,根據(jù)n=計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)物中n(Cl):n(P)的值,據(jù)此利用十字交叉法計(jì)算產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比.【解答】解析:參加反應(yīng)的Cl2與P的物質(zhì)的量之比為::≈1.74:1。因此產(chǎn)物中n(Cl):n(P)=(1.74×2):1=3.48:1,則,即產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比1.52:0.48≈3:1,故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)有關(guān)計(jì)算,難度中等,本題采取十字交叉法解答,可以利用列方程計(jì)算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量進(jìn)行解答.8.(3分)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個(gè)頂角 B.最小的環(huán)上,有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子 C.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1:2 D.最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子 【考點(diǎn)】9J:金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.【專題】16:壓軸題;51D:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).【分析】根據(jù)二氧化硅晶體中結(jié)構(gòu)單元判斷硅、氧原子的位置關(guān)系,二氧化硅的最小環(huán)上含有6的氧原子和6個(gè)硅原子,據(jù)此分析解答.【解答】解:A、二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元,每個(gè)硅原子能構(gòu)成四個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵,Si處于中心,O處于4個(gè)頂角,故A錯(cuò)誤;B、最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子,故B錯(cuò)誤;C、最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子,所以最小的環(huán)上硅氧原子數(shù)之比為1:1,故C錯(cuò)誤;D、最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子,Si處于中心,O處于4個(gè)頂角,故D正確。故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硅的結(jié)構(gòu)單元,難度不大,注意教材中基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.二、非選題9.在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:②加催化劑;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變.③溫度升高;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小.(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L;(3)該反應(yīng)的△H>0,其判斷理由是溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)②:vB=0.014mol(L?min)﹣1實(shí)驗(yàn)③:vc=0.009mol(L?min)﹣1.【考點(diǎn)】CB:化學(xué)平衡的影響因素;CK:物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線;CP:化學(xué)平衡的計(jì)算.【專題】51E:化學(xué)平衡專題.【分析】(1)在溶液中,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,且起始濃度不變,應(yīng)為催化劑與溫度對(duì)反應(yīng)的影響,根據(jù)催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響;(2)由圖可知,實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L,計(jì)算A的濃度變化量,再利用方程式計(jì)算B的濃度變化量,進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L,計(jì)算A的濃度變化量,再利用方程式計(jì)算C的濃度變化量,進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)C的濃度;(3)溫度升高,A的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此判斷;(4)根據(jù)v=計(jì)算vA,利用速率之比等于速率之比實(shí)驗(yàn)②中vB,實(shí)驗(yàn)③中vc.【解答】解:(1)與①比較,②縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率,化學(xué)平衡不移動(dòng),所以②為使用催化劑;與①比較,③縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,平衡時(shí)A的濃度減小,因升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速度率加快,化學(xué)平衡移動(dòng),平衡時(shí)A的濃度減小,故答案為:②加催化劑;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變;③溫度升高;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減??;(2)由圖可知,實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L,故A的濃度變化量0.1mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L,由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L,故平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L,故A的濃度變化量0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L,由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L,故平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L,故答案為:40%;0.06mol/L;(3)因③溫度升高,平衡時(shí)A的濃度減小,化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)方向吸熱,即△H>0,故答案為:>;溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);(4)實(shí)驗(yàn)②中,vA==0.007mol(L?min)﹣1,所以vB=2vA=0.014mol(L?min)﹣1;實(shí)驗(yàn)③中,vA==0.009mol(L?min)﹣1,所以vC=vA=0.009mol(L?min)﹣1,故答案為:0.014mol(L?min)﹣1;0.009mol(L?min)﹣1.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡濃度﹣時(shí)間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等,注意細(xì)心讀取圖象中物質(zhì)的濃度,難度不大.10.有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液,它們是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑.純E為無(wú)色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且它們的陰離子均不同.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;②將A分別加入其它五種溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí),D中沉淀無(wú)變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出;④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)能確定溶液是(寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):A:NH3?H2O或NH3;E:H2SO4;F:AgNO3;C:BaCl2(2)不能確定的溶液,寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法:B:Na2CO3或K2CO3,用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒,若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3溶液;D:Al2(SO4)3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,則D為MgSO4溶液..【考點(diǎn)】GS:無(wú)機(jī)物的推斷.【專題】11:推斷題;524:氮族元素;527:幾種重要的金屬及其化合物.【分析】①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧,說(shuō)明A為NH3?H2O或NH3;②將A分別加入其它五種溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí),D中沉淀無(wú)變化,可能為Al(OH)3或Mg(OH)2,F(xiàn)中沉淀完全溶解,則F為AgNO3,D可能為Al2(SO4)3或MgSO4;③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出,該氣體為CO2,說(shuō)明E為酸溶液,且純E為無(wú)色油狀液體,說(shuō)明E為H2SO4;④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶,則該沉淀可能為BaSO4或AgCl,則C應(yīng)為BaCl2,B可能為Na2CO3或K2CO3.以此解答該題.【解答】解:(1)①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧,說(shuō)明A為NH3?H2O或NH3;②將A分別加入其它五種溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí),D中沉淀無(wú)變化,可能為Al(OH)3或Mg(OH)2,F(xiàn)中沉淀完全溶解,則F為AgNO3;③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出,該氣體為CO2,說(shuō)明E為酸溶液,且純E為無(wú)色油狀液體,說(shuō)明E為H2SO4,B可能為Na2CO3或K2CO3;④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶,則該沉淀可能為BaSO4或AgCl,則C應(yīng)為BaCl2,.根據(jù)B、C、D和F是鹽溶液,且它們的陰離子均不同,D可能為Al2(SO4)3或MgSO4,所以,能確定的是A:NH3?H2O或NH3;E:H2SO4;F:AgNO3;C:BaCl2,故答案為:A:NH3?H2O或NH3;E:H2SO4;F:AgNO3;C:BaCl2;(2)不能確定的是D可能為Al2(SO4)3或MgSO4,B可能為Na2CO3或K2CO3,檢驗(yàn)方法是:用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒,若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3溶液;取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,則D為MgSO4溶液.故答案為:B:Na2CO3或K2CO3,用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒,若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3溶液;D:Al2(SO4)3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,則D為MgSO4溶液.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的推斷,題目難度中等,注意根據(jù)反應(yīng)顯現(xiàn)進(jìn)行推斷,題中注意B、C、D和F是鹽溶液,且它們的陰離子均不同.11.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn).(1)在下面方框中,A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫(huà)出,需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出),按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…;其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下:(2)根據(jù)方框中的裝置圖,在答題卡上填寫(xiě)該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn):在錐形瓶中放入一小試管,將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中.改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是可以通過(guò)控制加酸的量,來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢;同時(shí)小試管中充滿鹽酸,可以起到液封的作用,防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出;(4)驗(yàn)證CO的方法是點(diǎn)燃?xì)怏w,火焰呈藍(lán)色,再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上,燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁.【考點(diǎn)】U2:性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【專題】16:壓軸題;24:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.【分析】(1)根據(jù)二氧化碳中氯化氫的除雜、干燥,CO2在高溫下與木炭反應(yīng)的裝置、二氧化碳的吸收等回答;(2)根據(jù)裝置的作用和實(shí)驗(yàn)原理選擇試劑;(3)小試管中充滿鹽酸,可以起到液封的作用,防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出;(4)一氧化碳燃燒生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;【解答】解:(1)應(yīng)有二氧化碳中氯化氫的除雜、干燥,CO2在高溫下與木炭反應(yīng)的裝置、二氧化碳的吸收裝置等,裝置圖:,故答案為:;(2)B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體.C中裝有濃硫酸,干燥氣體,在D中二氧化碳與碳反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳,E中裝入氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳,故答案為:儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水氣D干燥木炭粉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生COE氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的CO2;(3)小試管中充滿鹽酸,可以起到液封的作用,防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出,可以通過(guò)控制加酸的量,來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢,故答案為:可以通過(guò)控制加酸的量,來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢;同時(shí)小試管中充滿鹽酸,可以起到液封的作用,防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出;(4)一氧化碳燃燒有藍(lán)色火焰,生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,故答案為:點(diǎn)燃?xì)怏w,火焰呈藍(lán)色,再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上,燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁;【點(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),難度不大,注意掌握實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵.12.有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán),其相對(duì)分子質(zhì)量在65~75之間,1molA完全燃燒消耗7mol氧氣,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,名稱是

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