江蘇省南京江浦高級中學2022學年高考化學五模試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列關于有機物的說法正確的是

A.疫苗一般應冷藏存放，目的是避免蛋白質變性

B.分子式為C3H4c12的同分異構體共有4種（不考慮立體異構）

C.有機物吠喃（結構如圖所示。），，從結構上看，四個碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

2、下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項物質（括號為少量雜質）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結晶

DKNO3(NaCl)

A.AB.BC.CD.D

3、下列說法正確的是（）

A.碘單質或NH4cl的升華過程中，不需克服化學鍵

B.Na2（h屬于離子化合物，該物質中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和Si（h中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（C“））雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

4、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測，下

列說法不正確的是

A.該電池的負極反應式為:CH3cH20H+3H2。-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應式為:(h+4e-+4H+=2%0

C.電流由Ch所在的鉗電極經外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

5、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是)()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A向酸性KMnO#溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HN(h中加入炭粉并加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產生，石灰石變渾濁

C向稀溪水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

6、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導電導熱

7、鎊(Sm)屬于稀土元素，嶗Sm與嗯Sm是彩元素的兩種同位素.以下說法正確的是

A.胃Sm與唱Sm互為同素異形體

B.啜Sm與晨Sm具有相同核外電子排布

C.%Sm與嚷Sm的性質完全相同

D.%Sm與喂Sm的質子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

8、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+Hz(g)AH=akJ-mol'1

1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol-

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能(kJ-mol1)分別為436、496和462,則2為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

9、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

A.SiO,—四回L?SiCLE>Si

B.FeS,荔>SO,」2_>H,SC)4

岫"M

C.飽和NaCl(aq)Z>NaHCC)3(s)>Na2CO3

D.MgCC)3-吧㈣->MgCl?(aq)通電〉Mg

10、清華大學的科學家將古老的養(yǎng)蠶技術與時興的碳納米管和石墨烯結合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石

墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是

石墨烯。下列說法正確的是()

A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素

B.石墨烯像烯點一樣，是一種有機物

C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體

D.碳納米管具有丁達爾效應

11、下列離子方程式不正確的是()

A.氯氣和水反應：CI2+H2OH+C1+HC1O

2+

B.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H=Fe+H21

2

C.碳酸氫核溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca+OH=CaCO3|+H2O

322

D.少量二氧化硫氣體通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe*+4H+SO4

12、CoCCh可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣(主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質)為原料制備CoCCh的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

AF+3.05.0

Zn2+5.48.0

HQSChNajCOiW^lHX1sbic

崩一*便邑一面［->1檢>［型：1coiH體

i有機層一>ZnSO^液

下列說法不正確的是()

+2+2

A.“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中燃燒CoCCh生成鉆氧化物和CO2,測得充分燃燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標準狀況),

則該鉆氧化物的化學式為CoO

13、下列離子方程式中書寫正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBn中通入氯氣使一半的Br?氧化：2Fe2++2BF+2CL=2Fe3++Br2+4Cr

+J+22+

C.NH4A1(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO41+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

14、下列關于氨分子的化學用語錯誤的是

A.化學式：NH3B.電子式：口.*口

H?N-H

c.結構式：aTD.比例模型：Ga

H-N-H

15、在NH3和NH4C1存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCh溶液來制備化工產品[Co(NH3)6]Cb,

下列表述正確的是

A.中子數(shù)為32,質子數(shù)為27的鉆原子:$Co

B.H2O2的電子式：H+[：d：d：]2H+

C.NH3和NH4C1化學鍵類型相同

D.[CO(NHJ)6]C13中Co的化合價是+3

16、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的N%NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

CH>COOC?HSo

J-Cz/ONa

?H2SO4,△

回答下列問題：

(1)反應④的反應類型是;<1中官能團名稱是。

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是

(3)根據流程中的信息，在反應⑥的條件下，CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH2I充分反應生成的有機產物結構

簡式為?

(4)反應⑨的化學方程式為:

CH,

IHCOOCH、

其中產物X的結構簡式是O

(5)寫出符合下列條件的I的同分異構體o

①能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

(H|CIICHCII

(6)根據流程中的信息，寫出以“id',"'、CH30H為有機原料合成2t的合成路線。

<!OOCH,

18、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應條件已略去):

“CMD坊COT-＞（OXJA

Br^〃」E*

cIK'H.MgBrl2）H,0

coa

G

請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是（填選項字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.ClhBn只有一種結構

c.化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為o

（3）D含有的官能團名稱為,C的同分異構體中具有順反異構的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學反應方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結構簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應

CHaCHj

85

（6）參照上述合成路線，寫出以〔sy'"’、丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備一（：一◎

的合成路線O

19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2O/2H2O）

無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

ABC

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，裝置B的主要作用是?

(2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強_____________________________________o

20、某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezCh)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2co3],

具體流程如下：

|55-6O'C過渡、洗海、干憬

廢

稀破般.30%H?b蠲節(jié)pH

銅

-iL過濾m

?I濾畫

已知：CuMOH)2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—(任寫一種)。

Q)“操作n”中銅發(fā)生反應的離子方程式為_?

(3)“調節(jié)pH”操作中加入的試劑為一(填化學式)。

(4)洗滌CU2(0H)2c03沉淀的操作為.

(5)“操作IH”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成Cu2(OH)2cCh的同時產生CO2,請寫出該反應的化學方

程式：—o

(6)某同學為測定制得的產品中CuMOH)2c03的質量分數(shù)，進行了如下操作：稱取mig產品，灼燒至固體質量恒重時,

得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為nug,則樣品中CuMOH)2cO3的純度為一(用

含mi、m2的代數(shù)式表示)。

21、TiCL是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產過程如下：

2FeTiO3(s)+7a2(g)+6C(s)等12TiCL(g)+2FeCl3(g)+6CO(g)-Q(Q>0)

回答下列問題：

1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有o(選填編號)

a.加壓b.加入碳c.升溫d.及時移走CO

2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是。(選填編號)

a.反應物不再轉化為生成物

b.爐內FeTKh與TiCL的質量比保持不變

c.反應的熱效應不再改變

d.單位時間內，n(FeTiCh)消耗：n(FeCb)生成=1」

3.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為;其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元

素形成分子(填“極性”或“非極性”)，通過比較可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據個原子軌道，最外層電子排布式為。它形

成的固態(tài)單質中只含一種強烈的相互作用力，則該單質屬于晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCL廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產在充

分利用各種副產品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補充H2mol?

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

A.溫度升高，蛋白質會變性，為避免蛋白質變性，疫苗一般應冷藏存放，A正確；

B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運

用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構體有：CHCLCH=CH2、CH2clec1=CH2、CH2ClCH=CHCk

CH3CCI=CHCkCH3cH=CCL、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯誤；

C.根據乙烯結構，6個原子可能共平面，推出Q四個碳原子可能在同一平面上，C錯誤；

D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯誤。

答案選A。

2、D

【答案解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T，CO2能夠與堿石灰

反應，應采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應生成CuO,應將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNCh溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNCh會析出，而NaCl在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【答案點睛】

KNCh中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結晶一③過濾；

NaCl中混有少量KNCh,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結晶一③過濾；需注意二者試驗操作

的區(qū)分。

3、D

【答案解析】

A、NH4a的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、Na2(h中陰離子(。2%)、陽離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項B錯誤；

C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯￡加雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題主要是化學鍵、分子晶體和物質三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、

理解能力及靈活應用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構成的晶體是金屬晶體。

4、A

【答案解析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3cH20H出來的是CH3COOH,負極的電極反應式為CH3cH20H—4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負極，C正確；

D.酒精含量高，轉移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

5、B

【答案解析】

A.酸性KMnth溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與濱水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：Bo

6、C

【答案解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結構，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導電導熱，故D正確；

題目要求選錯的，故選C。

7、B

【答案解析】

A.%Sm與啜Sm的質子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯誤;

B.%Sm與嚕Sm的質子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內質子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.啜Sm與喘Sm的物理性質不同，化學性質相似，C錯誤；

唱與唱的質子數(shù)均為中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，分別為、不相同，錯誤。

D.oZSomZSm62,144-62=82150-62=88,D

答案選B。

8、D

【答案解析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol'

結合蓋斯定律可知，②-＜DX2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

AH=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol＞熔變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故選D.

9、C

【答案解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCL,SiCL與氫氣反應生成Si,故A錯誤；

B,FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質間轉化均能實現(xiàn)，故C正確；

D、MgCQi與鹽酸反應生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

考查常見元素及其化合物性質，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。

10、C

【答案解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質，故A錯誤；

B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質，而有機物烯燃中含有碳、氫元素，故B錯誤；

C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質互為同素異形體，故C正確；

D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯誤。

故選C。

11、C

【答案解析】

A.氯氣和水反應的離子方程式為。2+氏0^^11++。-+11。0,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H

+=Fe2++H2f,故B正確；C.碳酸氫錢溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為NH4++HCCh-+Ca2++2OH-=CaCO31+

H2O+NH3HO,故C錯誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCb溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正確；答案為C。

點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符

合原化學方程式等；本題難點為選項C,不能忽視NH4+與OH-的反應，離子反應是完整反應，不能只寫局部。

12、D

【答案解析】

A.從產品考慮，鉆最終轉化為C()2+,C02O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關系，A正確；

B.“除鋁”過程中需要讓AF+完全沉淀，同時又不能讓Zi?+生成沉淀，所以調節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確；

C.在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CCh的物質的量為0.03moL由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，"(Co)=0.03moL含鉆質量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質量為2.41g-1.77g=0.64g,物質的量為0.04mol,“(Co):"(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學式為CO3O4,D錯誤。

故選D。

13、B

【答案解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與r發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；

B.FeBn中通入氯氣時，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+,剩余的CL再與Bi-發(fā)生反應，一半的Br氧化時，F(xiàn)e2\Br\CL的物

質的量剛好相等，B正確；

C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質量不守恒，c錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應生成NaHCCh沉淀，D錯誤。

故選B。

14、B

【答案解析】

A.氨氣分子中存在3個N-H共價鍵，其化學式為：NH3,A正確；

B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N-H鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣正確的電子式為：H：*：H,

H

B錯誤；

C.氮氣分子中含有3個N-H鍵，氨氣的結構式：口fT,C正確；

D.氨氣分子中存在3個N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項是B.

15、D

【答案解析】

A.質量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鉆原子，應該表示為：或Co,A錯誤；

B.為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；

C.NM存在氮氫共價鍵，NH4cl存在錢根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整體為。價,C1為-1價，所以Co的化合價是+3,D正確；

故答案選D。

16、C

【答案解析】

A.Mnth和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCCh和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應酯基、溟原子在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產物多

、*€*、irn*ClliOII

CIIJCIIJCIICIIJ-------CIIJCIIJCHCII,--CIIJCHJCHCII,-——;-----*CII,CHiCIICHj

占CN50aH濃H‘so'g^OOCH/

【答案解析】

A為B為CH2C1,由合成流程結合生成C的條件及圖中轉化關系可知，C為＜^^~CH2CN,酸

性條件下水解得到D為：一CH2COOH,酸和醇發(fā)生酯化反應，生成E為：一CH2COO/H5,E發(fā)生

取代反應生成F,F與碘甲烷發(fā)生取代反應生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應，生成LI發(fā)生取代反應

得到J,同時還生成乙二醇，以此解答。

【題目詳解】

（1）由上述分析可知，反應④為酯化反應或取代反應；J中含有官能團為澳原子、酯基，

故答案為：酯化反應（或取代反應）；濱原子、酯基；

（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質中副產物多，

故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產物多：

（3）反應⑥發(fā)生的是取代反應，CH2（COOC2H5）2與足量d13（：112?121充分反應：

COOCHJCHJ

GHsCHjONa|

CH^SOCyisX+CH3cH2aHlI--------------------?CHJCHICHJ—C-------CH2cH2cHi+2HI；

COOCHjCH,

（4）I發(fā)生取代反應得到J,根據原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應⑨的化學方程式為:

+X，其中產物X的結構簡式為

OHCH2CH2OH,

故答案為：OHCH2CH2OH;

（5）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應，則另一個為酸鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯

OCH3

入

環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構體為：II、

HaC丫

CHO

CHO

A.

HaCYCHJ

OCH3

0CH3CHO

故答案為：f|l、jT;

CHOOCH3

CH3CI&CHCH3G3cH2aH[CH3

（6）|與NaCN發(fā)生取代反應生成|,水解生成CH3cH2cH（COOH）CH3,與甲醇發(fā)生酯

ClCN[

CTJCHJCHCHJ

化反應生成|,合成路線為：

COOCH3

CII1OII

--------------?CH/lfl（HCHt

<II.,CII2CIICII.,ClbClljCIICII,ClhCHjCHCH,2

<hex&xni求H[SO”△doocilj

18、be液濱、Fe（或液漠、FeBr3）酸鍵、溟原子1-溟丙烯

@0H+^Br2XaOH——＞《工＜

2++2\aBr+2H2。9;廣

OH9,

l）@MgBr4-CH3CH3$CH3

CHTH3F-CHrd野方..CH＞Ob

-f

CH）佻

【答案解析】

，可以判斷A為鄰二苯酚（〔［1B）,B為

根據A的分子式和性質，判斷為酚，再根據D的結構

（為鄰二苯酚（［：］［）核磁共振氫譜為三組峰

Da.A,,故a錯誤；b.甲烷是正四面體結構，因此CHzB。只有一種結

構，故b正確；c.化合物￡為<U,含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應得到線型高分子，故c正確；d.B

為不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故d錯誤；故選be；

(2)由B轉化為D是在苯環(huán)上引入溟原子，需要試劑為液澳、Fe,故答案為液溟、Fe；

(3)根據D的結構可知，其含有的含氧官能團為酸鍵和濱原子，C的同分異構體中具有順反異構的是1-濱丙烯，故答案

為酸鍵、溟原子；L溟丙烯；

(4)A為鄰二苯酚)，B為A-B的化學方程式為:

-2NaBr-2H;O?故答案為

*INsBr-lttO;

，E的同分異構體W滿足：①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應，說明苯環(huán)上含有2個側鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或屬

于甲酸某酯，結合E的結構，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-^^,另一個側鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側鏈對應與鄰位、間位、對位3種結構，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結構簡式為HCOO-C>-C(CH3)=CH2,故答案為9；HCOO--C(CH3)=CH2；

CH3cH3

為主要原料制備(O-，-4一；C，可以將丙酮，與。~“戰(zhàn)1發(fā)生題中類似F-G的

反應，得到醇再與濱化氫反應后，得濱代克，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+D-E的反應，合成路線

點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結構與性質、有機反應類型、同分異構體等知識，是對有機物化學基礎的

綜合應用，側重考查學生對知識的遷移應用。本題的難點是(6)的合成路線的設計。

19、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產生氣泡，若有氣泡產生，說明草酸酸性強于碳

酸

【答案解析】

根據草酸的性質熔點為101°C,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水變渾濁。

【題目詳解】

(I)根據草酸的性質熔點為lore,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱分解產生CO2可使澄清石

灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸，避免草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗，故答

案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置c反應生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗。

(2)利用強酸制弱酸的原理設計，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產生氣泡即可證明草酸酸性強于碳酸，故

答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產生氣泡，若有氣泡產生，說明草酸酸性強于碳酸。

+2+

20、攪拌(或適當升溫等合理答案即可)H2O2+2H+CU=CU+2H2OCuO或CU(OH)2或Cu(OH)2cO3等合

理答案即可加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次溫度過低，反應速

率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2cCh易分解2CuSO4+2Na2cO3+H2O=CU2(OH)2co31+2Na2sO4+CO2T

11Ix(m,-m2)

xlOO%

3呵

【答案解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、FezCh與稀硫酸反應，形式含

有CM+、Fe2\Fe3+的溶液，銅單質不與硫酸反應，再加入雙氧水將Fe?+氧化為Fe3+,同時銅單質與雙氧水在酸性條

件下反應生成銅離子，再調節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將

溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產生CuMOH)2cth晶體，再經過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得

至!jCuz(OH)2c以此解題。

【題目詳解】

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；

2+

(2)“操作II”中，銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++CU=CU+2H2O;

(3)“調節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿