鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

新課程人教版必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物濮陽(yáng)市油田第二高級(jí)中學(xué)楊偉堯鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化調(diào)制“雞尾酒”一、Fe3+的檢驗(yàn)方法請(qǐng)同學(xué)們分組討論，合作探究，總結(jié)出Fe3+的檢驗(yàn)方法。方案二：加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀方案一：觀(guān)察溶液的顏色，溶液顯黃色Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓（紅褐色）方案三：加KSCN溶液，溶液顯紅色Fe3＋KSCN溶液顯紅色實(shí)驗(yàn)步驟取三支試管，各滴入1滴1mol/lL的FeCl3溶液，再向其中分別加入蒸餾水至試管的1/3，振蕩。一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作為參照，觀(guān)察現(xiàn)象。KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+更靈敏【演示實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1.原理分析(從化合價(jià)角度)（一）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的條件Fe3+Fe2+氧化性還原劑一、Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化Fe3+變?yōu)镕e2+，是化合價(jià)降低的過(guò)程，化合價(jià)降低的實(shí)質(zhì)得電子了，得電子體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，要實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程，需要加入還原劑。

【實(shí)驗(yàn)探究一】Fe3+→Fe2+化學(xué)試劑NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素C[Vc常作抗氧化劑]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案一方案二方案三..............小結(jié)Fe3+Fe2+【實(shí)驗(yàn)探究一】Fe3+→Fe2+1.原理分析(從化合價(jià)角度)Fe2+變?yōu)镕e3+，是化合價(jià)升高的過(guò)程，化合價(jià)升高的實(shí)質(zhì)是失去電子，失電子體現(xiàn)了Fe2+的還原性，要實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程，需要加入氧化劑。

（二）Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的條件Fe2+Fe3+還原性氧化劑一、Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)探究二】Fe2+→Fe3+化學(xué)試劑NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素C[Vc常作抗氧化劑]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案一方案二方案三..............小結(jié)Fe2+Fe3+一、Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化合理！不合理！氧化劑Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4一、Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化檢驗(yàn)Fe2+待測(cè)液①KSCN試劑無(wú)現(xiàn)象②氧化劑溶液變?yōu)檠t色“雞尾酒”解密白酒KSCN黃酒FeCl3紅酒Fe(SCN)3檸檬VcFe2+白酒H2O2紅酒Fe(SCN)3

氫氧化亞鐵的制備氫氧化鈉溶液硫酸亞鐵溶液

氫氧化亞鐵的制備①②①膠頭滴管伸入液面下②加密度小于水的苯形成液封③新制備的FeSO4，氫氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置，形成無(wú)氧環(huán)境③

氫氧化亞鐵的制備要點(diǎn)：隔絕空氣中氧氣2Fe3+

＋Cu=2Fe2+

＋Cu2+

學(xué)以致用——印刷電路版原理密封保存，加入鐵粉2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

學(xué)以致用——配制保存Fe2+溶液課后思考？作業(yè)1