湖北省隨州市第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）

A.難揮發(fā)性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

2、設(shè)'八為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.RJS5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O,生成22.4LN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

B.n（H2so3）+n（HS（1）=lmol的NaHSO3溶液中，含有Na卡的數(shù)目等于"八

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L,完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為N,、

D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

32-22

3、某溶液中只可能含有Fe2+、Al\NH4\CO3,AKV、SOJ~,SO4~.中的若干種（忽略水的電離），離子

濃度均為0.2mol?L」，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實驗：

①X溶液中滴加Ba（N（h）2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A,A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A

②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B,過濾獲得溶液B

③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生

則下列說法中正確的是（）

A.無法確定沉淀C的成分

B.無法確定原溶液中是否含有C「、Al3+

2++

C.溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe\NH4.H

+2-

D.原溶液中存在Fe2+、NH4,C「、SO4

4、下列有關(guān)敘述正確的是

A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子

B.金屬元素只能形成陽離子

C.分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同

D.單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)

5、T°C時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持

其他條件不變，溫度分別為Ti和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論不正確的是()

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)U2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X尸0.1mol?L"?miiri

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是加催化劑

6、下列說法正確的是()

A.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)AH=+1.9kJ?mor1,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi,S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,則

+

D.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3k.J?mor',則0.5molH2s。4與0.5molBa(OH)2反應(yīng)一定放出57.3kJ熱量

7、常溫下，向20mL0.10mol/L的CH,COOH溶液中逐滴滴加O.10mol/L的NaOH溶液。溶液pH隨滴入NaOH

溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點的pH=l

B.b點時，c(CH,COO)=0.05mol/L

C.c點時，V(NaOH)=20mL

D.從a-d,水的電離度先增大后減小

8、一種利用廢干電池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)制備MnSth晶體的工藝流

程如圖:

MnSO4,nH2O

Fe

ItSCWS

①

下列說法錯誤的是。

A.反應(yīng)①中ImoIFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

9、工業(yè)上利用空氣吹出法提取澳的部分流程如下:

池的①熱空氣吹出一②M液吸收一含Br、BQ；

海水A**的溶液一③

前

液漠一5—含澳的水溶液B」化

下列說法錯誤的是

A.②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+6C(V-+3H20=5Br-+Br03-+6HC03-

B.第③步，需加入氧化性酸，才能將BL氧化為Bn

C.B溶液顏色要比A溶液深

D.第④步，采用的是蒸儲的方法

10、下列實驗操作與現(xiàn)象不相匹配的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

A向盛有Ba(NC)3)2溶液的試管中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CC14

B下層溶液變?yōu)樽霞t色

液體，振蕩

向盛有Na2s2O3溶液的試管中先滴入酚溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并

C

猷溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。出現(xiàn)渾濁

向盛有FeCb溶液的試管中先加入足量鋅溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]

D

粉，充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、已知:NCh(g)+SO2(g)USO3(g)+NO(g)?現(xiàn)將體積之比為1：2的N(h和SCh的混合氣體置于密閉容器

中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變B.混合氣體密度保持不變

C.NO2(g)和SCh(g)的體積比保持不變D.每消耗ImolSCh,同時消耗0.5molSCh(g)

12、下列變化屬于物理變化的是()

A.糧食釀酒B.煤的干儲C.鋼鐵生銹D.石油分儲

13、在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中，銘(T1)是組成成分之一。已知花和鋁是同族元素，關(guān)于銘的性質(zhì)的推斷可能

錯誤的是()

A.是銀白色的軟質(zhì)金屬B.能生成+3價的離子化合物

C.與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽D.鈍的金屬性強(qiáng)于鋁

14、分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是()

A.既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子

C.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

15、常溫時，在H2c03溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2cCh、HCO3-和CCh?一的物種分布分?jǐn)?shù)

c(X)_

a(X)="u-與PH的關(guān)系如圖所示：

C(H2CO3)+C(HC(J3)+C(C(J3)

下列說法正確的是

A.反應(yīng)HCO3uH++CO3"的lgK=-6.4

B.pH—8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3)

C.NaHCCh溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c(Na+)—c(Cl)

2

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3+OH—CO3+H2O

16、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min

后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是

電源

（含有少量硫酸）圖盛與需（含少量氫氧化鉀）

子膜子膜

A.電源左側(cè)為正極

B.電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H20—4e-==021+4H+

C.D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L,則有0.個SOL通過陰離子

膜

17、25c時，用O.lmol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液

體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離

B.a點的導(dǎo)電能力比b點弱

C.b點溶液中，c（HY）+2c（H+）=c（Y-）+2c（OH-）

D.力口NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中，（X?）=c（Y，）

18、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是

A.使用蒸譙水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

19、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP〈中所含P—P鍵數(shù)目為6N,、

B.標(biāo)況下，2.24L裝有NO2氣體的密閉容器中，含有的分子數(shù)為（UNA

C.標(biāo)況下，U.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2sCh

D.密閉容器中，ImolNz和3m0IH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

20、"C常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（）

A.比12c多兩個質(zhì)子B.與12c化學(xué)性質(zhì)相似

C.與互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

21、下列實驗操作及現(xiàn)象和后面結(jié)論對應(yīng)正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A將SOz通入酸性高鐳酸鉀溶液高鎰酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性

B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe"無Fe2*

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體

C有白色沉淀生成證明非金屬性S>C>Si

通入硅酸鈉溶液

用生竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過

D熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

【選項A】A【選項B】B【選項C】C【選項D】D

22、KzCrzCh溶液中存在平衡：CmfVX橙色）+出0-2004*（黃色）+2H+。用K2O2O7溶液進(jìn)行下列實驗：結(jié)合實

驗，下列說法不正確的是

葡加容液、「］笳加G瑪0H

（溶液變成綠色）

0分成兩份②

n

葡加30%NaOH溶液.［］浦加QH5OHu

288容液@（溶液不變色）

A.若向④中加入70%H2sth溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

B.②中C2H50H被CmCV氧化成CHjCOOH

C.對比②和④可知KzCnCh酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子

陽離子AF+、Fe3+.CL、Ba2+,K+

陰離子2n

NO3\OH\Cl、CO3\X'（n=l或2）

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是一和（填化學(xué)式）.

（2）物質(zhì)C中含有離子X11-.為了確定X「，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_（填字母）

a.Brb.CH3coOc.SO?'d.HCO3

（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2so4,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),

則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是（填化學(xué)式）。

24、（12分）氯貝特（?是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下:

提示：I.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去.

a

II.RCH2coOH黑>

RCHCOOH

IH.Ri-ONa+Cl-R2—^Ri-OR2+NaCl（Ri-,R2-代表煌基）

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為。

⑵物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是o

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,氯貝特的核磁共振氫譜有一組峰。

（4）物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)），請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：。

①1,3,5-三取代苯；

②屬于酯類且既能與FeCb溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③Imol該同分異構(gòu)體最多能與3moiNaOH反應(yīng)。

（5）物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

25、（12分）實驗小組對Cr（m）與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實驗過程如下：實驗1：探究pH對Cr（HI）

與過氧化氫反應(yīng)的影響

1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2（SO4）3溶液pH分別為2.0（）、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37.

2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%出。2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄

現(xiàn)象。

pH對Cr(IH)與過氧化氫反應(yīng)的影響

試管①②③④⑤⑥

pH2.004.106.758.4310.0313.37

墨綠色墨綠色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色亮綠色

起始現(xiàn)象

溶液溶液渾濁液渾濁液渾濁液溶液

終點現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色

查閱資料：

①+為綠色，CrO；為亮綠色，CrO：為黃色。

②CN+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO￡在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。

(1)Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫出⑤中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式.

(2)試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是?

(3)④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

+

(4)Cr(OH)3與A1(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr^+SOH^Cr(OH)3^CrO；+H+H2O.解釋實驗1

中，隨著溶液pH升高，終點溶液顏色變化的原因_____o

實驗2：探究溫度對Cr(IH)與過氧化氫反應(yīng)的影響

各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于O'C、25℃、50C、75'C、100C的水浴中，然后向

試管中各滴加過量30%%。2溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象：

溫度對Cr(IH)與30%出。2反應(yīng)的影響

反應(yīng)溫度0℃25℃5()℃75c100℃

起始現(xiàn)象墨綠色

終點現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色

(5)隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因為生成的紅色物質(zhì)CrO；-(Cr為+5價)不

穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO1,同時生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是.

(6)反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請利用實驗1給出的試劑，設(shè)計實驗進(jìn)行驗證_____。

(7)綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與密切相關(guān)。

26、(10分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、;這些現(xiàn)象分別

說明SO2具有的性質(zhì)是和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

(4)尾氣可采用溶液吸收。

27、(12分)綠研(FeSOr7H2O)、硫酸鏤以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體,反應(yīng)原理為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O

=(NH4)2SO4FeSO4-6H2Ol.其流程可表示為：

10%Na;CO?30%H:SO4(NH4)?SO4無水乙醇

(1)洗滌中Na2cCh的主要作用是。

(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到時，停止加熱

(3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是。

⑸產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe-"。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe?+的含量，一般采用

在酸性條件下KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mol/LKMnth

溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnCh溶液10.00mL。

①本實驗的指示劑是。（填字母）

酚醐B.甲基橙C.石蕊D.不需要

②產(chǎn)品中Fe?+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

28、（14分）第二代復(fù)合火箭推進(jìn)劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為：①2NH￡l（）4fN"+Ckt+202t+4H2。；

②4Al（s）+302（g）-2Al2（）3（s）+QkJ（Q>0）?完成下列填空：

（1）書寫壓0的電子式,C1原子核外有種不同能量的電子。

（2）上述物質(zhì)所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是（填序號）。

a.N2b.AI2O3c,H2Od.NH4cIO4

（3）Nz和O2都能與壓反應(yīng)，但二者反應(yīng)條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，M分子更難斷鍵，原因

是;②從原子成鍵角度看，0原子更易與H原子結(jié)合，原因是

（4）反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物是；生成lmolNz時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移L電子。鏤鹽都易分解，NH￡1、NH4HCO4等

受熱分解得到NB和相應(yīng)的酸，而NH4NO3等鍍鹽和NHEIO,分解相似，一般無法得到對應(yīng)酸，且產(chǎn)物可能為2或N0等

物質(zhì)。請分析不同錢鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因：。

（5）下列能量變化示意圖可與反應(yīng)②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是（填序號）。

29、（10分）NF.,（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。回答

下列問題：

（1）NF3的電子式為,N元素的化合價為.

（2）F2與N&直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為o

（3）實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4F?HF）法制取NF3,陽極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他

金屬，忽略銀及其他金屬的反應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時NF3在_一極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是一一（填化學(xué)式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NHJHB,2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：

過量NaOH溶液—濾液寸_^NiCOj

--------1稀HNO,調(diào)pH（IV）

------_濾H拼t——--1--------

（D）（in）

廢電解液————?濾渣

（I）

—?旋液

已知該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子Ni2+Fe2+Cu2+Fe3+

開始沉淀時的

7.27.04.71.9

PH

沉淀完全時的

9.29.06.73.2

pH

步驟I的目的是；步驟II濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟m調(diào)節(jié)pH

時，理論上pH應(yīng)控制的范圍是o

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因為在金屬表面生成一層氧化膜，阻止金屬和酸的進(jìn)一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫

酸的強(qiáng)氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有

機(jī)物中的H和0按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項為D。

點睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)象。

2、C

【題目詳解】A.題中未說明是否為標(biāo)況條件，故無法使用Vm=22.4mol/L進(jìn)行相關(guān)計算，A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒，該溶液中有n（Na+）=n（SO32-）+n（HS（h-）+n（H2so3）,則溶液中Na卡的數(shù)目大于NA,B錯誤；

點燃

C.根據(jù)化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O,該反應(yīng)前后分子個數(shù)不變；標(biāo)況下，22.4L的甲烷和氧氣的混合氣

體的總物質(zhì)的量為ImoL所以該混合氣體完全反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA,C正確；

D.D2O分子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為為10,故lOgDzO所含的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為5NA,D錯誤；

故選C。

3、D

【題目詳解】在該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中一定不存在CO32-、A1O2,

SO32-OX溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A,A遇空氣變成棕色，這說明白色沉淀A

一定是硫酸鋼，氣體A是NO,即溶液中含有SO」?，同時還含有還原性離子Fe2+。在溶液A中加入過量的NaOH溶

液產(chǎn)生氣體、沉淀B,過濾獲得溶液B。因此沉淀B一定含有氫氧化鐵，氣體B一定是氨氣，所以溶液中含有NH&+。

在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，沉淀C可能是氫氧化鋁，也可能是碳酸領(lǐng)，所以不能確定溶液中是否

含有AF+。由于溶液是電中性的，則根據(jù)離子的濃度均是0.2mol/L,所以溶液中一定還含有氯離子，所以正確的答案

選D。

4、A

【答案解析】A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子，如H-和H+、N工和NIV,A正確；B.金屬元素

也能形成陰離子，如MnO/,B不正確；C.分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如乙醇和二甲醛的分子式相同，

但官能團(tuán)不同，其化學(xué)性質(zhì)不同，C不正確；D.單核陽離子，其核外也可能沒有電子，如H+,D不正確。本題選A。

5、C

【題目詳解】A.從圖1可以得出，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mok0.4mol,

且反應(yīng)在3min達(dá)平衡，則反應(yīng)為：3X(g)+Y(g)=2Z(g),A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=86moi=0.imol?L“?min”,B正確；

2Lx3min

C.T2先達(dá)平衡，則T2>T”保持其他條件不變，升高溫度，Y的百分含量減小，說明平衡正向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡

常數(shù)K增大，C不正確；

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則達(dá)平衡的時間縮短，但各物質(zhì)的量未改變，所以改變的條件是加催化

劑，D正確。

故選C。

【答案點睛】

判斷Ti與T2的相對大小時，可從反應(yīng)達(dá)平衡的時間進(jìn)行判斷。反應(yīng)達(dá)平衡的時間短，則反應(yīng)速率快，對應(yīng)的溫度高。

6、C

【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與熔變和輸變有關(guān)，故A

錯誤；

B.根據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，由C(s,石墨)=C(s,金剛石)411=+1.95010「，可以知道反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，金剛石能

量高于石墨，所以石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C.A.固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫燃燒放出的熱量少，故

故C正確；

D.中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成ImoIEW)所放出的熱量，但生成硫酸鋼沉淀的反應(yīng)還要放出

熱量，則0.5molH2sCh與0.5molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ,故D錯誤；

故答案選Co

7、D

【題目詳解】A.CH3COOH是弱電解質(zhì)，O.lmol/L的CH3COOH溶液中c(H+)V0.1mol/L,所以a點溶液pH>L故

A錯誤；

2

B.b點為加入lOmLNaOH溶液，為等濃度的CHjCOONa和CH3coOH混合溶液，濃度均約為一x0.05mol/L,溶液

3

2

呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c(CH3coCT)略大于§xO.05mol/L,故B錯

誤；

C.當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CMCOONa,水解使溶液呈堿性，c點pH=7,貝!|c點時，

V(NaOH)<20mL,故C錯誤；

D.酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從a—d,溶液中的溶質(zhì)從醋酸醋酸和醋酸鈉的混合溶液

一醋酸鈉一醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。

8、B

【題目詳解】黑色粉末(主要成分MnCh、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解，并加入適量鐵粉，過濾

后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出的Hg、Pb等，濾液中主要含有MnSCU、Fe2(SO4)3,加入CaCCh

并調(diào)節(jié)溶液pH=5左右，并加熱煮沸，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3,則過濾后濾渣2主要為Fe(OH)3,濾液主要含有

MnSO4,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶、過濾即可得到MnSCMnHzO;

A.用Fe和濃H2sCh溶解MnCh時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2so4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O,反應(yīng)中

ImolFe參加反應(yīng)，被還原的MnCh是1.5moL故A正確；

B.步驟①中同時發(fā)生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb,則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中，故B錯誤；

C.懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大，越易與MnSCh溶液過濾分離，則步驟③煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長大，目的是便于

固液分離，故C正確：

D.銃等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能來得污染環(huán)境，則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等

重金屬污染，故D正確；

故答案為Bo

9、B

【答案解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+CL=2C「+Br2,利用空氣將吹出塔中含Bn的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化

來重新獲得含的溶液，其目的是富集澳，提高Bn的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO-③中發(fā)生

+

5Br+BrO3+6H=3Br2+3H2O,最后利用蒸儲得到漠。A.純堿是碳酸鈉，與溟反應(yīng)有BrCh一生成，反應(yīng)的離子方程式

為3co32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CChT，故A正確；B.溶液中含有Br\BrOy,在酸性條件下可發(fā)生

+

5Br+BrO3+6H=3Br2+3H2O,無需加入氧化酸，故B錯誤；C.含漠的水溶液B中澳的濃度較大，浪與水的沸點不同，

可通過蒸儲獲得液漠，故C正確；D.B經(jīng)過富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。

10、A

【題目詳解】A.向盛有Ba(NCh)2溶液的試管中通入CO2,相當(dāng)于討論H2c(h與Ba(N(h)2復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生？用

弱酸不能制強(qiáng)酸，不反應(yīng)無現(xiàn)象，A項實驗操作與現(xiàn)象不相匹配，A項錯誤；

B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCL液體，Br2+2KI=h+2KBr,上易溶于CC14顯紫紅色，B項操作與現(xiàn)象相

匹配，B項正確；

C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚猷溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應(yīng)

Na2S2O3+2HCI=SO2t+SI+2NaCl+H2O,反應(yīng)后溶液呈中性，紅色褪去，C項操作與現(xiàn)象相匹配，C項正確；

D.向盛有FeCb溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeC12+ZnCl2＞三價鐵變二價鐵溶液，溶液黃

色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀，D項操作與現(xiàn)象相匹配，D項正確；

答案選A。

11、C

【題目詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保

持不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項A不符合；

B.反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不

能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項B不符合；

C.起始NO2(g)和SO2(g)的體積比為1：2,但反應(yīng)計量數(shù)中為1：1,反應(yīng)末達(dá)平衡時兩者體積比會發(fā)生變化，

一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項C符合；

D.每消耗ImolSfh,同時消耗0.5molSCh(g),則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達(dá)到平衡狀態(tài)，選項D不符合；

答案選C。

12、D

【答案解析】A、糧食釀酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，屬于化學(xué)變化，A項錯誤；B、

煤的干儲產(chǎn)生出爐煤氣、煤焦油、焦炭，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C、鋼鐵生銹是被氧氣氧化，屬于化學(xué)變化，C項

正確；D、分儲是根據(jù)沸點不同而分離的一種分離方法，屬于物理變化，D項正確；答案選D。

13、C

【分析】鈍和鋁都位于周期表第IDA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主

族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小。

【題目詳解】A.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小，T1可能為質(zhì)

軟金屬，所以A選項是正確的；

B.鋁和鋁都位于周期表第IDA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，所以B選項

是正確的；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NCh,沒有氫氣生成，故C錯誤；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則銘的金屬性強(qiáng)于鋁，所以D選項是正確的。

答案選C。

14、D

【答案解析】A.同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如臭氧和氧氣之間的

轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，故B錯誤；C.根據(jù)分

散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象分類的，故C錯誤；D、堿性氧化物是與

酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如ALO3,故D正確；故選D。

15、B

【分析】A、pH=6.4時，c(HCOy)=c(H2co3),可求出反應(yīng)H2cO3UH++HCO3一的IgK；

B、根據(jù)電荷守恒分析；

C、根據(jù)電荷守恒分析；

D、pH=8時，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2co3+OH-=HCO3-+H2O。

【題目詳解】A、pH=6.4時，c(HCOj)=c(H2co3),反應(yīng)H2cO3UH++HCO3的lgK=lgc(H+)=lgl()64=-64,故

A項錯誤；

B、pH-8的溶液中：c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl)十c(HCOj)+2c(CO32)

+c(OH),所以c(Na+)>c(CD十c(HCO3)+2c(CO3*),則c(Na+)>c(HCO3)，故B正確；

C、向NaHCCh溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CD

2+

+c(HCOa)+2c(CO3-)+c(OH),即c(Na)=c(CF)十c(HCO3)+2c(CO3”)，故C項錯誤；

D、pH=6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCCh和H2co3,由圖像可知，pH=8時溶液中HCO3-繼續(xù)增大，繼續(xù)減少

H2c03,故主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2co3+OH-=HCO3-+H2O,故D項錯誤。

故選B。

16、D

【題目詳解】根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為

-+

陽極：4OH--4e-===2H2O+C)2t或2H2O-4e===O2t+4H；

陰極：4H++4e-===2H2t或4H2O+4e-===2H2T+4OFT；

A.電源左側(cè)為正極，選項A正確；

B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H20—4e-==at+4H+,選項B正確；

C、右側(cè)由于H+放電，產(chǎn)生KOH,所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大，選項C正確；

D、設(shè)產(chǎn)生Ch為xmol,則產(chǎn)生th為2xmol,2x-x=0.1mobx=0.1mol,消耗的OHT為0.4mol,則有0.2NA個SCh1

通過陰離子膜，選項D不正確；

答案選D。

17、C

【題目詳解】A.O.lmol/L的酸HY的pH=4,則c(H+)=l()Tmol/L,?11丫尸0.111101幾，所以HY的電離度為

(104mol/LvO.Imol/L)xl00%=0.1%,即O.lmol/L的一元酸HY在水中有0.1%發(fā)生電離，A錯誤；

B.反應(yīng)開始時HX溶液的pH=Lc(H+)=c(HX)=0.1mol/L,所以HX是強(qiáng)酸，完全電離，而HY是一元弱酸，部分電離，

存在電離平衡，當(dāng)加入NaOH溶液體積相等都是10mL時，HY中仍然有大量HY分子存在，離子濃度比HX的小，

所以a點的導(dǎo)電能力比b點強(qiáng)，B錯誤；

C.b點溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY,根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒可得

2c(Na+)=c(HY)+c(Y)第一個式子擴(kuò)大2倍，然后減去第二個式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-),C正確；

D.pH=7時，根據(jù)電荷守恒，HY反應(yīng)后的溶液中c(Na+)=c(Y1HX反應(yīng)后的溶液中c(Na+)=c(X),又由于HX是強(qiáng)酸,

HY是弱酸，部分電離，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)>c(Y'D錯誤；

故合理選項是Co

18、C

【分析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】A.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；

B.乙酸具有酸性，可與NaHCCh溶液生成氣體，乙醛與NaHCCh溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B

錯誤；

C.是可行的方案但使用CuSO』和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗乙醛需要加熱，

操作較復(fù)雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故

D錯誤；

答案選C。

19、A

【答案解析】ImoIP」中P—P鍵數(shù)目為6mol；二氧化氮在標(biāo)況下存在自發(fā)的可逆反應(yīng)；三氧化硫在標(biāo)況下不是氣體;

氮氣和氫氣催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【題目詳解】A.常溫常壓下，124gp&物質(zhì)的量是Imol,含有P—P鍵6mol,故所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A正確；

B.標(biāo)況下，2.24LNCh物質(zhì)的量是O.lmoL在密閉環(huán)境下存在可逆反應(yīng)2NCh-N2O4,含有的分子數(shù)小于O.INA,B

錯誤；

C.標(biāo)況下，SO3不屬于氣體，故僅已知體積情況下，無法計算，C錯誤；

D.密閉容器中，ImolNz和3m0IH2催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2+3H2-2NH3,分子總數(shù)大于2NA,D錯誤；

答案為A。

20、B

【答案解析】A.I4C與12c屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.I4C與12c

屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C."C與12c是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D."c與

nC質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。

點晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，

左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

21、C

【題目詳解】A.二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是利用二氧化硫的還原性，不是漂白性，選項A錯誤；

B.溶液變紅，說明含有Fe3+,不能確定是否含有Fe2+,選項B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，產(chǎn)生氣體，說明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，有白色沉淀生成，說

明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，選項C正確；

D.鋁迅速轉(zhuǎn)變成氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)，因此是熔化而不滴落，選項D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

22、A

【分析】根據(jù)平衡移動原理分析平衡移動的反向，再根據(jù)題干所給信息分析實驗現(xiàn)象。

【題目詳解】若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，平衡向逆方向移動，CoCh?-可以氧化乙醇，溶液變

綠色，故A錯誤；

②中C2H50H被CmCV-氧化成CH3COOH,故B正確；

對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)，故C正確；

滴加硫酸溶液時，平衡向左移動，Cr2O7*（橙色）濃度增大，橙色加深；滴加氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，CrO42（黃

色）濃度增大，溶液變黃，故D正確。

【答案點睛】

由實驗②、④可知CnCV-在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而Cr（V-不能，注意把握題給信息，是解題

的關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

+2+

23、K2cChBa(OH)2CNO33Cu+8H+2NO3-3Cu+2NOt+4H2OFeCh

【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)(離子共存)和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)。

【題目詳解】(1)五種物質(zhì)都可溶，陰離子中一的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中

一種物質(zhì)為K2c03,陰離子中的OUT除了和K+共存外，只能和Ba?+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH”。這兩種物質(zhì)

無須檢驗就可判斷；

(2)A和B分別為K2c03和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)