下學期人教版九年級初三上冊化學全冊第六單元碳和碳氧化物課題3二氧化碳和一氧化碳課件

課件二氧化碳和一氧化碳2023-2026ONEKEEPVIEWREPORTING目錄CATALOGUE二氧化碳的物理性質(zhì)二氧化碳的化學性質(zhì)一氧化碳的物理性質(zhì)一氧化碳的化學性質(zhì)二氧化碳和一氧化碳的對比與聯(lián)系二氧化碳的物理性質(zhì)PART01二氧化碳的密度比空氣大，在標準狀況下，二氧化碳的密度約為1.98千克每立方米。密度二氧化碳常溫下為無色氣體，在標準大氣壓下，冷卻到-78.5℃時變?yōu)榘咨墓腆w，即干冰。狀態(tài)密度和狀態(tài)溶解度二氧化碳在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，在標準狀況下，1升水可以溶解約1升二氧化碳。溶解過程二氧化碳在水中溶解時，會形成碳酸（H?CO?），這是一個可逆反應，受溫度和壓力的影響。溶解性二氧化碳本身是無色的氣體，但在特定條件下，如通過降溫或加壓，可以變成有顏色的固體或液體。二氧化碳是無味的，因此人們無法通過氣味來辨別其存在。顏色和氣味氣味顏色二氧化碳的化學性質(zhì)PART02二氧化碳能與水反應生成碳酸，這是二氧化碳的一個主要化學性質(zhì)。總結詞當二氧化碳與水接觸時，會通過酸堿反應生成碳酸（H2CO3）。這個反應是可逆的，受溫度和壓力的影響。在常溫常壓下，反應向生成碳酸的方向進行，但在酸性環(huán)境中，反應會向生成二氧化碳和水的方向進行。詳細描述與水反應總結詞二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，這個反應叫做中和反應。詳細描述二氧化碳能與氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。這個反應可以用來除去二氧化碳氣體，例如在工業(yè)上用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體。與堿反應二氧化碳能與一些金屬氧化物反應，生成金屬和碳酸鹽?？偨Y詞在高溫下，二氧化碳能與一些金屬氧化物如氧化銅、氧化鐵等發(fā)生還原反應，生成對應的金屬和碳酸鹽。這個反應可以用于工業(yè)上制備金屬，例如用焦炭還原氧化鐵制備鐵。詳細描述與金屬氧化物反應一氧化碳的物理性質(zhì)PART03密度和狀態(tài)密度一氧化碳的密度比空氣略小，約為1.25kg/m3。狀態(tài)常溫常壓下，一氧化碳呈氣態(tài)，但在高壓下可液化。溶解度一氧化碳微溶于水，在20℃時，其溶解度為0.01439kg/L。溶解過程一氧化碳在水中的溶解是一個物理過程，不涉及化學反應。溶解性顏色和氣味一氧化碳無色。顏色一氧化碳無味，因此很難通過氣味來察覺其存在。氣味一氧化碳的化學性質(zhì)PART04VS一氧化碳具有可燃性，在空氣中燃燒時發(fā)出藍色火焰，并生成二氧化碳。詳細描述一氧化碳是一種無色、無味的有毒氣體，可在空氣中燃燒，與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳。在燃燒過程中，一氧化碳與氧氣反應放出大量熱能，因此可被用作燃料。例如，在燃氣熱水器、燃氣灶等設備中，一氧化碳被用作燃料，為設備提供熱能。總結詞可燃性總結詞一氧化碳具有還原性，能夠還原金屬氧化物生成金屬和二氧化碳。要點一要點二詳細描述一氧化碳在高溫條件下能夠還原金屬氧化物生成金屬和二氧化碳。這種還原性使得一氧化碳在冶金工業(yè)中有廣泛的應用，例如用于從礦石中提取金屬。一氧化碳與金屬氧化物反應的化學方程式通常表示為：$MeO+COrightarrowMe+CO_{2}$。還原性總結詞一氧化碳是一種有毒氣體，能夠與血紅蛋白結合導致缺氧中毒。詳細描述一氧化碳是一種無色、無味的有毒氣體，能夠與血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失攜帶氧氣的能力，導致缺氧中毒。長時間吸入低濃度的一氧化碳可能導致頭痛、惡心、嘔吐等癥狀，而高濃度的一氧化碳吸入可能導致昏迷甚至死亡。因此，在存在一氧化碳的環(huán)境中，人們需要特別注意安全防護措施。毒性二氧化碳易溶于水，而一氧化碳難溶于水。二氧化碳是無色氣體，而一氧化碳是藍色氣體。溶解性顏色毒性二氧化碳的穩(wěn)定性較高，不易分解，而一氧化碳的穩(wěn)定性較低，容易發(fā)生氧化反應生成二氧化碳。穩(wěn)定性在特定條件下，二氧化碳可以轉化為無毒的一氧化碳，而一氧化碳也可以轉化為有毒的二氧化碳。轉化關系毒性二氧化碳和一氧化碳的對比與聯(lián)系PART05二氧化碳的應用一氧化碳的應用二氧化碳的危害一氧化碳的危害二氧化碳和一氧化碳的對比與聯(lián)系01020304二氧化碳可用于滅火器、制冷劑、合成尿素等，同時也是植物光合作用的重要原料。一氧化碳可用于合成甲酸、草酸等有機酸，同時也是工業(yè)上制備合成氣的重要原料。二氧化碳濃度過高會導致溫室效應，引