初中九年級化學課件原子結(jié)構(gòu)之相對原子質(zhì)量

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)

相對原子質(zhì)量陸川縣沙坡鎮(zhèn)初級中學龍強人民教育出版社九年級化學金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

微區(qū)別粒

與聯(lián)系

原子

離子

陽離子

陰離子結(jié)構(gòu)電性表示法相互轉(zhuǎn)化關(guān)系注意核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)不帶電帶正電帶負電用元素符號表示

Na，S用離子符號表示

Na+用離子符號表示

S2-原子失電子陽離子得電子陰離子離子跟原子的比較討論與交流同一種元素的原子和離子的核電荷數(shù)相同+1028+1128+12282+11281+172871、下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,ABCDEAE返回鞏固知識2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示同一種元素的原子和離子的()(1)(2)(3)(4)(5)A、（1）和（2）B、（2）和（3）C、（2）和（4）D、（3）和（5）+10828+1112+982+1182+1282C3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是()

A.B.C.D.+752+13828+15528+1682D3.在化學反應里,元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化的是（)A、質(zhì)子數(shù)B、最外層電子數(shù)

C、中子數(shù)D、核電荷數(shù)4.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖下列有關(guān)說法中不正確的是()A、該元素原子的核外有2個電子層B、該元素是一種金屬元素C、該微粒是陽離子D、該微粒最外層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+1382BA5.用化學用語填空：(1)3個鋁原子_____________。

(2)3個鋁離子_____________。

(3)3個碳酸根離子__________

。

3Al3Al3+3CO32-6、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是()；表示陽離子的是()；表示陰離子的是()；表示金屬的()；表示非金屬的()；表示稀有氣體()。ADBBCDAC根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-原子種類1個原子的實際質(zhì)量/Kg氫1.674×10-27

鐵9.288×10-26氧2.657×10-26碳1.993×10-26

幾種原子的質(zhì)量相對質(zhì)量156哪組數(shù)據(jù)書寫更簡單、使用更方便？1612返回教學目的：初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學會查找相對原子質(zhì)量。重點：相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量：

定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（用符號Ar表示）

實質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為1，省略不寫。相對原子質(zhì)量＝某原子的實際質(zhì)量（Kg）標準碳原子質(zhì)量（Kg）×112你知道公式嗎？標準碳原子質(zhì)量的1/12＝1.993×10－26Kg×1/12＝1.67×10－27Kg（1.67×10－27Kg）相對原子質(zhì)量＝某原子的實際質(zhì)量（Kg）標準碳原子質(zhì)量（Kg）×112我會算標準碳原子質(zhì)量（Kg）×1/12=1.67×10-27Kg已知：一個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg,計算它們的相對原子質(zhì)量氫原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的x1/12例：氫的相對原子質(zhì)量==1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相對原子質(zhì)量=氧原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16

2、由原子結(jié)構(gòu)知識可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計。故：原子的近似相對原子質(zhì)量

＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)原子種類氫碳氧鈉

磷

硫

鐵相對原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626

相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（近似值）我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，為國際原子量委員會采用為國際新標準。1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

你掌握了嗎4、【2012·鹽城】我國南海海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為A．25B．30C．55D．804、【2012·鹽城】我國南海海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為A．25B．30C．55D．804、我國南海海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為（）A．25B．30C．55D．805、由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是()A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B.銪元素的原子中子數(shù)為63 C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D.銪元素的原子的質(zhì)量為152AA已知作為相對原子質(zhì)量標準的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg（1）若一個鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-