初中九年級(jí)化學(xué)課件金屬 全國(guó)獲獎(jiǎng)

——金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用盧文強(qiáng)主要應(yīng)用：二、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)三、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)一、判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu四、判斷金屬跟鹽的混合液反應(yīng)的次序金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱主要應(yīng)用：一、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：二、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)條件①排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。②酸一般指鹽酸和稀硫酸,

不能是濃硫酸和硝酸（有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生氫氣）③Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽主要應(yīng)用：習(xí)題練習(xí)判斷下列各組物質(zhì)能否反應(yīng)制取H2？能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明理由。１銀和稀鹽酸２鋁和稀硫酸３銅和稀硫酸 ４鋅和稀硝酸５鎂和濃硫酸６鐵和濃鹽酸Ag的活動(dòng)性比H弱。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu的活動(dòng)性比H弱。HNO3有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不生成H2濃硫酸有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不生成H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑×√×××√三、金屬跟鹽溶液反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)條件①活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的.②反應(yīng)物中鹽必須是可溶性的③不用K、Ca、Na去置換,因其先與水發(fā)生反應(yīng)。④Fe跟鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：習(xí)題練習(xí)判斷下列各組物質(zhì)能否反應(yīng)？能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明理由。１銀和氯化鎂溶液２鋁和硫酸鋅溶液３銅和硝酸銀溶液 ４鋅和碳酸鋇沉淀５鉀和硝酸銅溶液６銅和氯化銀沉淀Ag的活動(dòng)性比Mg弱。2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3ZnCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。鹽不可溶。K活動(dòng)性太強(qiáng)，先與水反應(yīng)。鹽不可溶?！痢獭獭痢痢了?、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序：反應(yīng)次序①金屬:活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬先反應(yīng)②鹽:活動(dòng)性最弱金屬的鹽最先反應(yīng)金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生ZnFe加入CuSO4溶液

FeMgCu加入AgNO3溶液Zn加入CuCl2AgNO3溶液Al加入MgSO4CuSO4FeSO4溶液MgFe加入CuSO4AgNO3溶液Zn先與CuSO4反應(yīng)Mg先與AgNO3反應(yīng)Zn先與AgNO3反應(yīng)Al先與CuSO4反應(yīng)Mg先與AgNO3反應(yīng)ZnCl2

、HCl

[練習(xí)1]：向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有（）CABDFeCl2

、CuCl2CuCl2

、HCl

ZnCl2、FeCl2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuDFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu習(xí)題練習(xí)X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是

。

1.推斷不同種金屬的活動(dòng)性順序中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：X>YZ>HH>XZ>H>X>Y等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、足量的稀硫酸充分反應(yīng),放出氫氣的情況如下圖所示：(反應(yīng)后金屬的化合價(jià)相同）AC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是3相對(duì)原子質(zhì)量最小的金屬是B產(chǎn)生H2質(zhì)量ABC2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推斷實(shí)驗(yàn)可行的方案

某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下,請(qǐng)你判斷這些方案是否可行？方案③Fe、Cu、AgNO3溶液方案①Fe、CuSO4溶液、Ag；方案②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液方案④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液3判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

將一定質(zhì)量的鐵粉和鋅粉放入含Cu(NO3)2和AgNO3混合的溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.AgDZn（）C鈉鹽新買(mǎi)的鋁壺、鋁鍋用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，這是與水中含有下列可溶性鹽有關(guān)的是：（）鉀鹽鈣鹽鐵鹽CABDD4、利用科學(xué)探究性學(xué)習(xí)方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：a．Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；

b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間；

c、Ti的金屬活動(dòng)性比Ag弱；查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

(填序號(hào))①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象(2)根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：結(jié)論：原假設(shè)中

正確(填abc)；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序___________(3)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論?