2022-2023學年湖北省武漢市重點中學5G聯(lián)合體下學期期中考試化學試題

高級中學精品試卷PAGEPAGE1湖北省武漢市重點中學5G聯(lián)合體2022-2023學年下學期期中考試注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ar-40MO-96Ag-108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．、、的軌道相互垂直，能量相同C．各原子能級之間的能量差完全一致，這是量子力學中原子光譜分析的理論基礎(chǔ)D．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量2．下列說法不正確的是A．p-pπ鍵電子云輪廓圖：B．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．某原子核外電子排布式為，它違背了泡利原理3．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的價電子排布為的元素一定是d區(qū)元素C．有三個未成對電子的原子一定屬于主族元素D．基態(tài)原子的價電子排布為的元素的族序數(shù)一定為4．下列說法中不正確的是A．碳碳雙鍵中σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．一個白磷分子中有6個σ鍵5．下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A．B．C． D．6．某種陰離子結(jié)構(gòu)如圖，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個能級，有4對成對電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說法不正確的是A．最簡單氫化物的沸點： B．Q、W、X的單質(zhì)分子均為非極性分子C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： D．同周期中第一電離能小于X的元素有5種7．失水后可轉(zhuǎn)為（結(jié)構(gòu)如圖）。下列說法正確的是A．物質(zhì)中元素電負性順序：B．中鍵角∠OSO大于中鍵角∠HOHC．此結(jié)構(gòu)中與、與離子之間的作用力相同D．基態(tài)S原子核外有16種能量不同的電子8．下列對一些實驗事實的理論解釋，錯誤的是選項實驗事實理論解釋A金屬的導熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運動B酸性：氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C的極性大于C1-C的極性，使的極性大于的極性，導致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出C聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定D對羥基苯甲醛（）比鄰羥基苯甲醛（）的沸點低對羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵9．下列關(guān)于晶體的說法，正確的是①石英玻璃和水晶都是晶體；②要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進行測定；③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；④含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；⑤液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間，可用于制造顯示器和高強度纖維；⑥干冰晶體中，1個分子周圍有12個分子緊鄰；A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤10．第24屆冬奧會中，國家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運會紀錄，該冰場是冬奧史上“最快冰面”，冰層表面結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小B．第二層“準液體”水分子之間形成的氫鍵較第一層多C．當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性水分子”，使冰面變滑D．冰熔化成水的過程，是 11．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是A．熔沸點：NaCl＜CsClB．在NaCl晶胞中，距離最近且等距的數(shù)目為6C．若ZnS的晶胞邊長為apm，則與之間最近距離為pmD．上述三種晶胞中，其陽離子的配位數(shù)大小關(guān)系為12．已知兩種顏色不同的晶體，分子式均為，配位數(shù)都是6。分別取0.01mol兩種晶體在水溶液中用過量處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的2/3，則下列有關(guān)說法不正確的是A．該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1:5B．紫色晶體配合物的化學式為C．1mol紫色晶體中包含的σ鍵個數(shù)為D．0.01mol紫色晶體在水溶液中與過量作用最多可得到4.305g沉淀13．硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，在硅酸鹽中，四面體（如圖甲為俯視投影圖）通過共用頂角氧原子可形成六元環(huán)（圖乙）、無限單鏈狀（圖丙）、無限雙鏈狀（圖?。┑榷喾N結(jié)構(gòu)。石棉是由鈣、鎂離子以離子數(shù)1：3的比例與單鏈狀硅酸根離子形成的一種硅酸鹽，下列說法不正確的是A．硅氧四面體結(jié)構(gòu)決定了大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高B．六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學式C．石棉的化學式為D．雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為2:514．我國南開大學的科學家，在110萬大氣壓下合成了氦鈉化合物，該物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，小球代表，大正方體代表He，小正方體代表共用電子，共用電子被迫集中在晶體結(jié)構(gòu)的立方空間內(nèi)，下列說法正確的是A．該物質(zhì)的化學式為B．晶胞中形成的空隙部分被He填充，其占有率為25%C．的配位數(shù)為4D．該物質(zhì)屬于一種新型合金，固態(tài)時能夠?qū)щ?5．冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。15-冠-5與作用；18-冠-6與作用形成超分子如下圖所示。下列說法正確的是A．利用18-冠-6將帶入有機物中，更有利于有機物的氧化B．18-冠-6中O原子與間存在離子鍵C．18-冠-6中C和O的雜化軌道類型不同D．18-冠-6與作用，不與或作用，這反映了超分子的“自組裝”特征二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：abcdefghijklmnop（1）e原子的基態(tài)核外電子具有種不同的空間運動狀態(tài)。（2）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：。（3）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子困難。對此，你的解釋是。（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖（Ⅰ）所示，其中電負性最大的是（填Ⅰ圖中的序號）。表中所列的某主族元素的電離能情況如圖（Ⅱ）所示，則該元素是（填元素名稱）。（5）a、d、l三種元素可形成一種離子化合物，其中的化學鍵類型除了離子鍵，還包括。17．（15分）離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。某離子液體〖bmim〗Cl可與混合形成離子液體；〖bmim〗Cl也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體。如圖是〖bmim〗Cl與離子交換反應(yīng)合成離子液體〖bmim〗的流程。（1）〖bmim〗}中C原子的雜化方式為，的空間構(gòu)型為。（2）陽離子中的幾種元素電負性由大到小順序為。（3）已知分子中的大π鍵可以用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則中五元環(huán)大π鍵可以表示為。（4）熔點為77.8℃，熔點高于1000℃，其原因是。（5）和〖bmim〗Cl混合形成離子液體的過程中會存在以下轉(zhuǎn)化：，已知一個中含有兩個配位鍵，試畫出的結(jié)構(gòu)式：___。（6）氟及其化合物的用途非常廣泛。①、、、中價層電子對數(shù)不同于其他微粒的為___。②基于設(shè)計的Borm-Haber循環(huán)如圖所示。由圖可知，F(xiàn)-F鍵的鍵能為；鈣的第一電離能為。18．（14分）第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。（1）鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr原子價電子排布圖。（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，被稱之為“工業(yè)的味精”。常用作轉(zhuǎn)化為的催化劑。分子VSEPR模型是；氣態(tài)為單分子，的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較長的鍵為（填圖中字母a或者b）。（3）鎳是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物，其中配原子是C，原因是。（4）鈦稱之為21世紀金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦（）晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為nm，與Ti緊鄰的O個數(shù)為。（5）在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示形式中，Ti處于體心位置，則Ca處于位置，O處于位置。19．（14分）氮及其化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中作用巨大。（1）下列有關(guān)氮的化合物的說法，正確的是。A．肼（）的沸點低于乙烷（）B．極易溶于水，原因之一是能夠與水分子形成分子間氫鍵C．和空間構(gòu)型均為三角錐形，分子中鍵角：D．尿素（）中σ鍵與π鍵的比例為7：1（2）氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。它的化學式為，它的硬度超過金剛石的主要原因是。（3）氮化鎵是新型半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞（如圖）內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。下圖為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為，則原子2和4的原子分數(shù)坐標為、。（4）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學式為，氮化鉬晶胞邊長為apm，晶體的密度（列出計算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題45分題號12345678〖答案〗BCBCDBBD題號9101112131415〖答案〗ABCCDCA二、填空題55分16．（12分）（1）5（2）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量。（3）Mn2＋價電子排布3d5為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2＋價電子排布3d6，易失去一個電子形成3d5的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（4）2 硅（5）（極性）共價鍵和配位鍵17．（15分）（1）sp2和sp3 正四面體形（2）N＞C＞H（3）（4）GaCl3屬于分子晶體，熔融需要破壞分子間作用力，GaF3屬于離子晶體，熔融需要破壞離子鍵，而離子鍵比分子間作用力強。（5）或者（6）①BeF2 ②158 59018．（14分）（1）（2）平面三角形 sp3 a（3）C的電負性沒有O大，易給出電子，因此配位原子是C。（4） 12（5）頂角 棱心19．（14分）（1）BD（2）C3N4 氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C，氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵（3） （4）Mo2N 湖北省武漢市重點中學5G聯(lián)合體2022-2023學年下學期期中考試注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ar-40MO-96Ag-108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．、、的軌道相互垂直，能量相同C．各原子能級之間的能量差完全一致，這是量子力學中原子光譜分析的理論基礎(chǔ)D．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量2．下列說法不正確的是A．p-pπ鍵電子云輪廓圖：B．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．某原子核外電子排布式為，它違背了泡利原理3．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的價電子排布為的元素一定是d區(qū)元素C．有三個未成對電子的原子一定屬于主族元素D．基態(tài)原子的價電子排布為的元素的族序數(shù)一定為4．下列說法中不正確的是A．碳碳雙鍵中σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．一個白磷分子中有6個σ鍵5．下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A．B．C． D．6．某種陰離子結(jié)構(gòu)如圖，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個能級，有4對成對電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說法不正確的是A．最簡單氫化物的沸點： B．Q、W、X的單質(zhì)分子均為非極性分子C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： D．同周期中第一電離能小于X的元素有5種7．失水后可轉(zhuǎn)為（結(jié)構(gòu)如圖）。下列說法正確的是A．物質(zhì)中元素電負性順序：B．中鍵角∠OSO大于中鍵角∠HOHC．此結(jié)構(gòu)中與、與離子之間的作用力相同D．基態(tài)S原子核外有16種能量不同的電子8．下列對一些實驗事實的理論解釋，錯誤的是選項實驗事實理論解釋A金屬的導熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運動B酸性：氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C的極性大于C1-C的極性，使的極性大于的極性，導致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出C聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定D對羥基苯甲醛（）比鄰羥基苯甲醛（）的沸點低對羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵9．下列關(guān)于晶體的說法，正確的是①石英玻璃和水晶都是晶體；②要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進行測定；③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；④含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；⑤液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間，可用于制造顯示器和高強度纖維；⑥干冰晶體中，1個分子周圍有12個分子緊鄰；A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤10．第24屆冬奧會中，國家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運會紀錄，該冰場是冬奧史上“最快冰面”，冰層表面結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小B．第二層“準液體”水分子之間形成的氫鍵較第一層多C．當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性水分子”，使冰面變滑D．冰熔化成水的過程，是 11．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是A．熔沸點：NaCl＜CsClB．在NaCl晶胞中，距離最近且等距的數(shù)目為6C．若ZnS的晶胞邊長為apm，則與之間最近距離為pmD．上述三種晶胞中，其陽離子的配位數(shù)大小關(guān)系為12．已知兩種顏色不同的晶體，分子式均為，配位數(shù)都是6。分別取0.01mol兩種晶體在水溶液中用過量處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的2/3，則下列有關(guān)說法不正確的是A．該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1:5B．紫色晶體配合物的化學式為C．1mol紫色晶體中包含的σ鍵個數(shù)為D．0.01mol紫色晶體在水溶液中與過量作用最多可得到4.305g沉淀13．硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，在硅酸鹽中，四面體（如圖甲為俯視投影圖）通過共用頂角氧原子可形成六元環(huán)（圖乙）、無限單鏈狀（圖丙）、無限雙鏈狀（圖丁）等多種結(jié)構(gòu)。石棉是由鈣、鎂離子以離子數(shù)1：3的比例與單鏈狀硅酸根離子形成的一種硅酸鹽，下列說法不正確的是A．硅氧四面體結(jié)構(gòu)決定了大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高B．六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學式C．石棉的化學式為D．雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為2:514．我國南開大學的科學家，在110萬大氣壓下合成了氦鈉化合物，該物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，小球代表，大正方體代表He，小正方體代表共用電子，共用電子被迫集中在晶體結(jié)構(gòu)的立方空間內(nèi)，下列說法正確的是A．該物質(zhì)的化學式為B．晶胞中形成的空隙部分被He填充，其占有率為25%C．的配位數(shù)為4D．該物質(zhì)屬于一種新型合金，固態(tài)時能夠?qū)щ?5．冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。15-冠-5與作用；18-冠-6與作用形成超分子如下圖所示。下列說法正確的是A．利用18-冠-6將帶入有機物中，更有利于有機物的氧化B．18-冠-6中O原子與間存在離子鍵C．18-冠-6中C和O的雜化軌道類型不同D．18-冠-6與作用，不與或作用，這反映了超分子的“自組裝”特征二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：abcdefghijklmnop（1）e原子的基態(tài)核外電子具有種不同的空間運動狀態(tài)。（2）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：。（3）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子困難。對此，你的解釋是。（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖（Ⅰ）所示，其中電負性最大的是（填Ⅰ圖中的序號）。表中所列的某主族元素的電離能情況如圖（Ⅱ）所示，則該元素是（填元素名稱）。（5）a、d、l三種元素可形成一種離子化合物，其中的化學鍵類型除了離子鍵，還包括。17．（15分）離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。某離子液體〖bmim〗Cl可與混合形成離子液體；〖bmim〗Cl也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體。如圖是〖bmim〗Cl與離子交換反應(yīng)合成離子液體〖bmim〗的流程。（1）〖bmim〗}中C原子的雜化方式為，的空間構(gòu)型為。（2）陽離子中的幾種元素電負性由大到小順序為。（3）已知分子中的大π鍵可以用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則中五元環(huán)大π鍵可以表示為。（4）熔點為77.8℃，熔點高于1000℃，其原因是。（5）和〖bmim〗Cl混合形成離子液體的過程中會存在以下轉(zhuǎn)化：，已知一個中含有兩個配位鍵，試畫出的結(jié)構(gòu)式：___。（6）氟及其化合物的用途非常廣泛。①、、、中價層電子對數(shù)不同于其他微粒的為___。②基于設(shè)計的Borm-Haber循環(huán)如圖所示。由圖可知，F(xiàn)-F鍵的鍵能為；鈣的第一電離能為。18．（14分）第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。（1）鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr原子價電子排布圖。（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，被稱之為“工業(yè)的味精”。常用作轉(zhuǎn)化為的催化劑。分子VSEPR模型是；氣態(tài)為單分子，的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較長的鍵為（填圖中字母a或者b）。（3）鎳是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物，其中配原子是C，原因是。（4）鈦稱之為21世紀金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦（）晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為nm，與Ti緊鄰的O個數(shù)為。（5）在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示形式中，Ti處于體心位置，則Ca處于位置，O處于