東北大學(xué)2008年619物理化學(xué)（含答案）考研真題

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東北大學(xué)

2008年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

619物理化學(xué)

一、單項(xiàng)選擇題（共24分，每題2分）

1、某封閉系統(tǒng)從始態(tài)A經(jīng)可逆變化至狀態(tài)B，其熵變?yōu)镾1，再由狀態(tài)B經(jīng)不可逆過程回到

狀態(tài)A，熵變?yōu)镾2，則（）

A、ΔS1>ΔS2；B、ΔS1<ΔS2；C、ΔS1=-ΔS2；D、S1和S2的關(guān)系無法確定

2、H2和O2在絕熱鋼瓶中生成水的過程（）

A、ΔH=0；B、ΔU=0；C、ΔS=0；D、ΔG=0

3、在下列狀態(tài)變化中，（）可以應(yīng)用公式dU=TdS-pdV

A、NO2氣體以一定速度膨脹，解離出來的NO+O2總是落后于平衡組成

B、SO3氣體在不解離為SO2+O2的條件下膨脹

C、水在-10°C時(shí)等溫結(jié)冰

4、今有298K，p的N2氣（狀態(tài)Ⅰ）和323K，p的N2氣（狀態(tài)Ⅱ）各一瓶，則兩瓶N2氣

的化學(xué)勢(shì)（）

A、μ（Ⅰ）>μ（Ⅱ）；B、μ（Ⅰ）<μ（Ⅱ）；C、μ（Ⅰ）=μ（Ⅱ）；D不可比較

5、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇對(duì)物理量（）有影響

A、f，μ，ΔrGm；B、m，μ，ΔA；C、α，μ，（G/ξ）T,P,W=0；D、a，μ，ΔrGm

6、主要由粒子的數(shù)目決定，而不是由粒子的性質(zhì)決定的特性叫（）

A、依數(shù)性特性；B、各向同性特性；C、等電子特性；D、一般特性

7、硫酸與水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三種水合物，問在100KPa

的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有（）

A、3種；B、2種；C、1種；D、0種

8、25度，濃度為0.01mol/L的糖水的滲透壓（）同濃度的食鹽水的

A、大于；B、等于；C、小于

9、某種酶催化反應(yīng)的活化能為50KJ/mol，正常人的體溫為37C，若病人發(fā)燒，則此種酶催

化反應(yīng)的速率增加了（）

A、21%；B、121%；C、1.21%；D、42%

10、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家哈德埃特爾，以表彰他在（）領(lǐng)域中作出的貢

獻(xiàn)

A、電化學(xué)；B、非線性非平衡態(tài)動(dòng)力學(xué)；C、表面化學(xué)；D、膠體化學(xué)

11、在測(cè)定800K，101.3KPa條件下碳?xì)饣磻?yīng)C+CO2=2CO的平衡常數(shù)時(shí)，若反應(yīng)的空氣

未被趕凈，則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果（），若向系統(tǒng)中充入惰性氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)果（）

A、偏高；B、偏低；C、不受影響

二、簡(jiǎn)答題（共22分）

1、（8分）從熱力學(xué)第一定律出發(fā)，根據(jù)推導(dǎo)結(jié)論來闡明理想氣體節(jié)流膨脹過程的特征。

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2、（6分）簡(jiǎn)述采用鹽橋可以消除液體接界電勢(shì)的原因

3、（8分）電解精煉銅時(shí)，H2SO4-CuSO4為電解液，粗銅陽(yáng)極中含有少量Ni、Fe、Au等，

已知：φCu2+/Cu=0.522V；φNi2+/Ni=-0.25V；φFe3+/Fe=-0.441V；φPb2+/Pb=-0.10V；

φPbSO4/Pb=-0.356V；φAu2+/Au=1.68V，若忽略過電勢(shì)，假設(shè)陰極電勢(shì)為-0.130V，哪些金屬能

在陽(yáng)極共同放電，哪些離子能在陰極優(yōu)先析出。

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三、（16分）Ag2CO3(s)分解反應(yīng)方程為Ag2CO3→Ag2O(s)+CO2(g)，設(shè)氣相為理想氣體298K

時(shí)各物質(zhì)的ΔfHm，Sm如下：

-1-1

ΔfHm/KJ·molSm/J·K·mol

Ag2CO3(s)-506.14167.36

Ag2O(s)-30.57121.71

CO2(g)-393.15213.64

1、(4分)求298K，100KPa下，1molAg2CO3(s)完全分解時(shí)吸收的熱量

2、(4分)求298K，Ag2CO3(s)分解壓力

3、(4分)假設(shè)反應(yīng)焓變與溫度無關(guān)，求383K下Ag2CO3(s)分解時(shí)平衡壓力

4、(4分)分析體系的組成數(shù)與自由度

四、（18分）100KPa下完全互溶的A-B二組分溶液，在xB=0.6處形成最低恒沸混合物。

1、(7分)畫出100KPa下此二組分溶液的沸點(diǎn)-組成圖，在圖中標(biāo)出各個(gè)區(qū)域的相態(tài)、相數(shù)及

自由度數(shù)

2、(3分)寫出組成xB=0.4的溶液在氣-液平衡時(shí)，xB(g)、xB(l)及xB(總)的大小順序

3、(4分)若將組成xB=0.4的溶液精餾，那么精餾塔的塔頂將得到什么組分？

4、(4分)此二組分溶液在恒沸點(diǎn)的相數(shù)和自由度數(shù)各等于多少？

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五、（16分）已知液態(tài)Zn的蒸氣壓與溫度的關(guān)系如下：

lgpZn/Pa=-6163/(T/K)+10.233

1、(8分)在800°C時(shí)，摩爾分?jǐn)?shù)xZn=0.3的Cu-Zn合金熔體上，Zn的分壓為2932Pa，求此

合金熔體中Zn的活度與活度系數(shù)

2、(8分)800°C時(shí)，在上述熔體中與純Zn熔體中Zn的化學(xué)勢(shì)相差多少焦耳？

六、（22分）鐳蛻變?yōu)殡钡姆磻?yīng)為一級(jí)反應(yīng)，298K時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.319×10-11s-1，初

始濃度c0=1mol/L。

1、(4分)試問該反應(yīng)的初速r0=？

2、(4分)設(shè)反應(yīng)進(jìn)行100年，試問這一時(shí)刻的反應(yīng)速率r1=？

3、(4分)請(qǐng)求反應(yīng)從開始到100年這段時(shí)間間隔內(nèi)的平均速率<r>=？

4、(4分)請(qǐng)求出鐳的半衰期t1/2=？

5、(6分)請(qǐng)?jiān)赾~t曲線上將速率r0、r1、<r>表示出來

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七、（18分）已知電極（1）Ag(s),AgI(s)|I和（2）I2(s),I在25°C時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)，又已知

在25°C，100KPa條件下，此兩電極的溫度系數(shù)為1.00×10-4V·K-1，