大學(xué)普通化學(xué)習(xí)題

一、判斷題（對的在括號內(nèi)填“√”，錯(cuò)的填“×”）（1）已知下列過程的熱化學(xué)方程式為UF6(l)=UF6(g)；，則此溫度時(shí)蒸發(fā)1molUF6(l),會(huì)放出熱30.1kJ。（）（2）在定溫定壓條件下，下列兩個(gè)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式所表達(dá)的反應(yīng)放出的熱量是一相同的值。（）（3）功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（）4）對反應(yīng)系統(tǒng),。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的總和相等，所以增加總壓力對平衡無影響。（）（5）反應(yīng)的級數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（）（6）催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的。（）（7）兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH，則這兩種酸的濃度相同。（）（8）和噸的溶度積均近似為，從而可知在它們的飽和溶液中。的者的濃度與后者的濃度近似相等。()（9）的溶度積這意味著所有含有團(tuán)體的溶液中，，而且。()（10）當(dāng)主量子數(shù)＝2時(shí)，角量子數(shù)只能取1。()（11）多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)有關(guān)。()（12）就主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)來說，大致有這樣的趨勢：中部熔點(diǎn)較高，而左右兩邊的熔點(diǎn)較低。()（13）活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點(diǎn)較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點(diǎn)較低。()（14）同族元素的氧化物與，具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。()（15）對于放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能應(yīng)小于逆反應(yīng)的活化能。()（16）s電子繞核起動(dòng)的軌道為一圓圈，而p電子走的8字形軌道。()（17）螯合物的穩(wěn)定性大于一般配合物。()（18）往HAc稀溶液中加入水，的解離度增大，所以也增大。()（19）[AgCl2]?和[Co(NH3)6]2+的值十分相近，所以只要溶液中中心離子Ag+和Co2+的濃度相同，則配體Cl?和NH3的濃度也相同，溶液中的兩種配離子的濃度也一定相近。（）（20）恒溫定壓條件下進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，ΔH=ΔU+pΔV，所以ΔH一定大于ΔU。()（21）任何單質(zhì)、化合物或水合離子，298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵均大于零。()（22）在低溫下自發(fā)而高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，必定是()（23）對某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和電動(dòng)勢E的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的寫法不同而異。()（25）催化劑能加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速率，是由于改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能。但反應(yīng)前后，催化劑的物理和化學(xué)性質(zhì)并不改變。()（26）二元堿的堿性弱于三元堿。()（27）金或鉑能溶于王水，王水中的硝酸是氧化劑，鹽酸是配位劑。()（28）催化劑能使反應(yīng)速率加快，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。()（29）25℃時(shí)，一定濃度的水溶液中，。()（30）水溶液中，F(xiàn)e3+氧化I?的反應(yīng)，因加入F?會(huì)使反應(yīng)的趨勢變小。()（31）理想氣體只是一種理想模型，其分子為無質(zhì)量、無自身體積、相互之間無作用力的幾何點(diǎn)。（）（32）只有在高溫高壓下，實(shí)際氣體才接近于理想氣體。（）（33）一個(gè)溶液中所有組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總和為1。（）（34）將質(zhì)量相同的苯(C6H6)與甲苯(C7H8)組成溶液，則兩者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.50。（）（35）在298K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfHm?、ΔSm?、ΔfGm?都為零。（）（36）狀態(tài)函數(shù)都具有容量性質(zhì)。()（37）對于任何化學(xué)反應(yīng)，ΔfGm?值越負(fù)，其正反應(yīng)方向的自發(fā)傾向越大。()（38）對于ΔrHm?＞0，ΔrSm?＜0的反應(yīng)，在任何溫度下．其正向反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的。()（39）ΔrHm?＜0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。()（40）在373K和100kPa下，lmolH2O(g)與lmolH2O(l)的焓值相等。()（41）在273K和100kPa下，lmolH2O(g)與lmolH2O(l)的熵值相等。()（42）自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其焓值總是下降的。()（43）孤立系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的任何自發(fā)過程都是向熵增加的方向進(jìn)行。()（44）某系統(tǒng)經(jīng)過一系列的變化，每一步驟系統(tǒng)與環(huán)境之間均有能量交換，但變化的最終態(tài)與初始態(tài)相同，由此可以判定總過程熱的吸收或放出為零。（）（45）下面反應(yīng)所產(chǎn)生的焓變應(yīng)該是相同的()H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)46）某一在等溫條件進(jìn)行的反應(yīng)，如果ΔrHm?和ΔrSm?都很小，那么ΔrGm?也一定很小。（)(a)2，0，0，(b)2，1，0，(c)3，2，0，(d)3，1，0，(13)下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的是()(a)核裂變原料和(b)核聚變原料和(c)金剛石、石墨和C60(d)乙醇和二甲醚(e)紅磷和白磷(14)上題中各組物質(zhì)中屬于同位素的是：（）(15)常溫下，往溶液中加入NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是()(a)的值增大(b)的值減小(c)溶液的pH增大(d)溶液的pH減小(e)HAc的解離度減小(16)離子的外層電子分布式（即特征電子構(gòu)型）是（）(a)(b)(c)(d)(17)下列各種含氫化合物中不含有氫鍵的是（）(a)(b)(c)(d)(18)在下列分子中，電偶極矩為零的是（）(1)(2)(3)(4)(19)常用于制備合金鋼結(jié)構(gòu)材料的金屬元素可以是()(a)Na和K(b)Mn和W(c)Sn和Pb(d)Ca和Ba(20)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是()(a)(b)(c)(d)(21)下列化合物晶體中既存在有離子鍵又有共價(jià)鍵的是哪些?(a)(b)(c)(d)(e)(22)已知某元素+2價(jià)離子的電子分布式為，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為()(a)s區(qū)(b)d區(qū)(c)ds區(qū)(d)f區(qū)(e)p區(qū)(23)下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是()(a)CO2(b)NH3(c)H2S(d)HBr(e)SiF4(f)CHCl3(g)CH3OCH3(24)在配制SnCl2溶液時(shí)，為了防止溶液產(chǎn)生Sn(OH)Cl白色沉淀，應(yīng)采取的措施是(a)加堿(b)加酸(c)多加水(d)加熱(25)能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是()(a)(b)(c)(d)(26)在配離子[PtCl3(C2H4)]?中，中心離子的氧化值是()(a)+3(b)+4(c)+2(d)+5(27)對于某一化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快？()(a)越小(b)越小(c)越小(d)越小(28)對于化學(xué)反應(yīng)有以下說法，哪一種是不對的?()(a)熱力學(xué)上能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，不一定能實(shí)現(xiàn)(b)熱力學(xué)上能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。一定能實(shí)現(xiàn)(c)熱力學(xué)上不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，不一定不能實(shí)現(xiàn)(d)熱力學(xué)達(dá)到平衡的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定(29)原子軌道沿兩核聯(lián)線以“肩并肩”的方式進(jìn)行重疊的鍵是()(a)鍵(b)鍵(c)氫鍵(d)離子鍵(30)在配合物中，中心離子的配位數(shù)為()(a)4(b)6(c)9(d)12(31)下列物質(zhì)中酸性最弱的是()(a)(b)(c)(d)(32)下列物質(zhì)晶體熔化時(shí)只需克服色散力的有()(a)(b)(c)(d)(33)下述對于氨基酸的描述不正確的是()(a)氫基酸是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元(b)必需氨基酸是指人體必需而自身不能合成的氨基酸(c)非必需氨基酸是人體并非必需的氨基酸(d)氨基酸是既有酸性又有堿性的兩性物質(zhì)(34)下列說法正確的是()(a)雖然正、逆反應(yīng)的活化能不相等，但催化劑會(huì)使正、逆反應(yīng)速率改變相同的倍數(shù)(b)均為正值的反應(yīng)，溫度升高，則值減小(c)反應(yīng)速率越快，其反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越大(d)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)＞1的反應(yīng)，—定自發(fā)進(jìn)行(35)構(gòu)成生物體的物質(zhì)種類很多．其中最主要的是()(a)DNA和RNA(b)蛋白質(zhì)和氨基酸(c)核酸和蛋白質(zhì)(d)酶(36)對于電子的波動(dòng)性的正確理解是()(a)物質(zhì)波(b)電磁波(c)機(jī)械波(d)概率波(37)下列物質(zhì)中可作為配合物的配位體的有()(A)(B)(C)(D)(38)某元素的最高氧化數(shù)為+6，其氧化物的水合物是中強(qiáng)酸，該元素的原子半徑在同族元素中最小，該元素是()(a)S(b)Mn(c)Cr(d)Mo(39)為了減少汽車尾氣中NO和CO污染大氣，擬按下列反應(yīng)進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化：，。從化學(xué)原理考慮，下列措施中有利于提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的是()(A)低溫高壓(B)高溫高壓(C)低溫低壓(D))高溫低壓(40)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，洗滌儀器時(shí)只要用去離子水洗滌后即可使用，不能再用待裝(或待測)的溶液洗滌，適合這樣處理的儀器是()(A)移液管、熱焓熱量器(D)滴定管、錐形瓶(C)pH計(jì)中的電極(D)容量瓶(41)已知a、b、c、d為四種同類型的配離子，其穩(wěn)定常數(shù)的大小順序?yàn)?。若在一定條件下配離子之間發(fā)生轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)換趨勢最大的是()(a)a轉(zhuǎn)化為b(b)a轉(zhuǎn)化為d(c)a轉(zhuǎn)化為c(d)b轉(zhuǎn)化為c(42)晶格能的大小，常用來表示()(a)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱(b)金屬鍵的強(qiáng)弱(c)離子鍵的強(qiáng)弱(d)氫鍵的強(qiáng)弱(43)證實(shí)核外電子能量量子化的一個(gè)關(guān)鍵性實(shí)驗(yàn)是()(a)陰極射線(b)連續(xù)光譜(c)線狀光譜(d)光電效應(yīng)(44)量子力學(xué)中，原子軌道的同義詞是()(a)電子運(yùn)動(dòng)的軌跡(b)原子運(yùn)動(dòng)軌道(c)波函數(shù)(d)電子云(45)下述說法中，最符合泡利不相容原理的是()(a)需要用四個(gè)不同的量子數(shù)來描述原子中每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(b)在一個(gè)原子中，四個(gè)量子數(shù)相同的電子不能多于—個(gè)(c)充滿一個(gè)電子殼層要2、8或18、32個(gè)電子(d)電子間存在著斥力(46)下列分子中，鍵角最大的是()(a)(b)(c)(d)(47)下列物質(zhì)與水溶液相通時(shí)，能使顯還原性的是[已知，，，，，()(a)(酸性)(b)(c)(d)(48)當(dāng)前科學(xué)家們認(rèn)為引起全球件大氣溫度升高的主要原因是()(a)核爆炸(b)光化學(xué)煙霧(c)大氣中含量的不斷增加(d)高空臭氧層“空洞”(49)實(shí)驗(yàn)證實(shí)下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下均校正方向進(jìn)行：由此判斷下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢代數(shù)值從大到小的排列順序正確的是()(a)＞＞(b)＞＞(c)＞＞(d)＞＞(50)對于反應(yīng)，從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢看=1.224V<=1.36V,不能氧化，但實(shí)驗(yàn)室中用加濃鹽酸并加熱可以制備氯氣。究其原因，從熱力學(xué)因素分析，下列敘述中不正確的是()(1)兩者的相差不太大(2)酸度增加，也增加(3)增加，也增加(4)濃度增加，反應(yīng)速率增大(51)質(zhì)量摩爾濃度的定義是在以下何物質(zhì)中所含溶質(zhì)的量：(a)1L溶液中b．1000g溶液中(c)1000g溶劑中d．1L(52)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.80的甲醇水溶液中，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近于(a)0.3(b)0.5(c)0.9(d)0.7(53)絕熱保溫瓶內(nèi)盛滿熱水，并將瓶口用絕熱塞塞緊，瓶內(nèi)是a單相孤立系統(tǒng)b．多相孤立系統(tǒng)c單相封閉系統(tǒng)d．多相封閉系統(tǒng)(54)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)及298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成熱ΔfHm?：a．大于零b．小于零c．等于零d．無法確定(55)化學(xué)反應(yīng)C(s)十O2(g)＝2CO(g)的熵變?chǔ)Sm?：a．大于零b．小于零c．等于零d．無法確定(56)化學(xué)反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)的＝2.9kJ·mol-1，金剛石與石墨相比，無序性更高的是；a．石墨b．金剛石c．兩者都一樣d．無法確定(57)熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式適用于：()a．敞開系統(tǒng)b．封閉系統(tǒng)c孤立系統(tǒng)d．任何系統(tǒng)(58)蓋斯定律所表明的規(guī)律：a只適用于ΔrHm?b．適用于ΔrHm?，Qc適用于ΔrHm?，ΔrSm?，ΔrGm?d．適用于所有的狀態(tài)函數(shù)(59)以下各函數(shù)不是由狀態(tài)所決定的是：a.Ub.QcSd．G(60)根據(jù)公式ΔrGm?＝RTlnQ/K??？芍?，在等溫下反應(yīng)能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的條件是；(a)Q＜K?(b)Q＝K?(c)Q＞K?(d)無法判斷(61)對于任何化學(xué)反應(yīng)，欲使其平衡時(shí)的產(chǎn)物產(chǎn)量增加，可行的措施是a.升高溫度b．增加壓力c.增加起始反應(yīng)物濃度d．加入催化劑(62)(63)反應(yīng)N2(g)十3H2(g)＝2NH3(g),ΔrHm?＜o(jì)，密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，平衡將：a．不變b．向左移動(dòng)c向右移動(dòng)d.無法判斷(64)某反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25．3％，當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為：a.＞25.3％b．=25.3％c.＜25.3％d．100％（65）由氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag組成電池，若φl表示Cu2/Cu的電極電勢，φ2表示Ag+/Ag的電極電勢，則電池電動(dòng)勢E為：()a.φl?φ2b.φl?2φ2c.φ2?φld.2φ2?(66)MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系數(shù)是：()a.1b.2c.3d.4(67)反應(yīng)Cr2O72-+3Sn2++14H+＝2Cr3++3Sn4++7H2O在298K時(shí)的平衡常數(shù)為：()(68)電極反應(yīng)MnO4?+8H++5e?＝Mn2++4H2O的電極電勢表示為：(69)將兩塊鋅片分別插入濃度不同的ZnSO4水溶液中，測得φI＝一0.70VφII＝一0.76V，說明兩溶液中鋅離子的濃度是：a.I>IIb.I=IIc.I<IId.I=2II（70）鐵系三元素組中還包括：（）A鈷和鎳b．鎂和鉻c鈀和鉑d．鋇和鐵（71）298K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，基態(tài)氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)離子時(shí)所吸收的能量稱為：a元素的第一電離能b．元素的電負(fù)性c元素的電子親合能d．原子半徑（72）下列各組元素原子的第一電離能遞增順序正確的是：a.Si＜P＜Asb．B＜C＜NcNa＜Mg＜A1d.He＜Ne＜Ar（73）主量子數(shù)n＝4的電子層中，原子軌道數(shù)目為：a.4b．8c.16d.12（74）下列各組元素中，電負(fù)性大小次序正確的是：a.S＜N＜O＜Fb．S＜O＜N＜FcSi＜Na＜Mg＜A1d．Br＜H＜Zn＜Si(75)下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d6表示的是：a.Mn2+b．Fe3+cNi2+d.Co3+（76）下列化合物中屬于極性共價(jià)化臺(tái)物的是：a.KClb．HClcCCl4d.BF3(77)下列分子哪個(gè)具有極性鍵而偶極矩為零：a.CO2b．CH2Cl2c．COd．H2(78)下列各組不同的分子間能形成氫鍵的是哪一組：aCH4，H2Ob．HBr，HIcNH3，CH4d．NH3，H2O(79)在CHCH分子中，兩碳原子之間的三重鍵是：a．3個(gè)σ鍵b3個(gè)π鍵c2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵d.1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵(80)在相同壓力下，下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是：a.C2H5OHb．C2H5Clc.C2H5Brd．C2H5I(81)離子鍵占優(yōu)勢的化合物在熔化時(shí)的特點(diǎn)是：a熔點(diǎn)低，導(dǎo)電性弱b．熔點(diǎn)低，導(dǎo)電性強(qiáng)c熔點(diǎn)高，導(dǎo)電性弱d．熔點(diǎn)高，導(dǎo)電性強(qiáng)（82）地殼中含量最多的金屬元素是：a.Sib．Alc.Nad．Fe（83）常溫下是液體的金屬是：a.Csb．Alc.Hgd．Ag（84）在所有金屬單質(zhì)中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是：a.Cub．Alc.Aud．Ag（85）常用于定性檢驗(yàn)Fe(III)存在的化合物為：a.K3[Fe(CN)6]b．FeCl2c.KSCNd．K4[Fe(CN)6（86）下列物質(zhì)不能用作漂白劑的是：a.SO2b．H2O2c.Ca(ClO)2d．SO3（87）被認(rèn)為是將化學(xué)確立為科學(xué)的科學(xué)家是：a.德謨克里特b道爾頓c.玻義耳d．盧瑟福（88）CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)并達(dá)到平衡的系統(tǒng)中的相數(shù)為：a.1b．2c.3d．（89）下列過程中，不屬于自發(fā)過程的是：a.鐵在潮濕的空氣中銹蝕b．H2和O2反應(yīng)生成水c.2N2O5(s)→4NO2(g)+O2(g)ΔrHm?=219kJ·mol-1d．在100kPa,298K時(shí)，碳酸鈣的分解（90）如下圖所示對于反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，有可能導(dǎo)致氧原子發(fā)生轉(zhuǎn)移而使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原子間的碰撞方式是：（）（91）配位化合物與簡單化合物的本質(zhì)區(qū)別是分子中含有（）鍵a.離子鍵b．氫鍵c.極性鍵d．配位鍵（92）一封閉系統(tǒng)，經(jīng)歷一系列變化，最終又回到初始狀態(tài)，則下列關(guān)系式肯定正確的是：A．B．C．D．（93）難溶電解質(zhì)中，有的溶于HCl，有的則不溶于HCl，其主要原因是：CA．摩爾質(zhì)量不同B．中心離子與的配位能力不同；C．不同D．溶解速率不同。（94）下列關(guān)于的敘述正確的是：A．可由難溶電解質(zhì)、有關(guān)水合離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能數(shù)據(jù)計(jì)算得到；B．的等于水溶液中銀離子與氯離子相對濃度的乘積；C．只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)D．愈大，難溶電解質(zhì)的溶解度肯定愈大。（95）向飽和溶液中加水，下列敘述正確的是：A．溶解度增大、不變；B．溶解度、都增大；C．溶解度不變、增大；D．溶解度、都不變。（96）下列物質(zhì)中，不可能作為配合物中配體的為：A．；B．；C．；D．。（97）下列配體能作為螯合劑的是：A．；B．；C．；D．。三、填空題1、對于反應(yīng)：；若升高溫度(約升高100K)，則下列各項(xiàng)將如何變化(填寫；不變，基本不變，增大或減小。)，，，，，。2、若在下列各系統(tǒng)中，分別加入約1.0g固體，并使其溶解后，對所指定性質(zhì)的影響如何(填增大、減小或不變)(1)10.0HC溶液（pH）;原因是。(2)10.0水溶液（氨在水溶液中的解離度）;原因是(3)10.0純水（pH）。原因是。(4)10.0帶有沉淀和飽和溶液（的溶解度）。原因是。3、有下列原電池：該原電池的負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為。4、已知在某溫度時(shí)則在相同溫度時(shí)，反應(yīng)的數(shù)值為。5、對于反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,再適當(dāng)降低溫度，則(填如何變化)；(1)正反應(yīng)速率將；(2)逆反應(yīng)速率將；(3)平衡向方向移動(dòng)；(4)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將。6、外層電子構(gòu)型為的原子屬于周期第周期、第族；周期表個(gè)第五周期第Ⅳ主族元素Sn的外層電子構(gòu)型為。7、已知大氣污染物NO的氧化反應(yīng)：為(基)元反應(yīng)比，則其速率方程為＝，此反應(yīng)為級反應(yīng)。8、原子序數(shù)為40元素的原于外層電子構(gòu)型為，位于周期表中第周期、區(qū)、族，屬(金屬或非金屬)元素，其電負(fù)性(＞或＜)2。9、除Al外，能與堿溶液反應(yīng)生成含氧酸鹽及氫氣的金屬還有(舉出兩種)，生成氫氣的反應(yīng)方程式為(舉一例)。10、將下列微粒、、，按半徑由小到大的順序排列。其順序?yàn)?用＜表示)：。11、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是兩個(gè)不同的概念，前者屬于，后者屬于范圍的問題，12、將下列物質(zhì)按減小的順序排列：Ag(s)，AgCl(s)，Cu(s)，，，為＞＞＞＞＞。13、繪出HF分子形成時(shí)，氫原子的1s軌道與氟原子的軌道重疊的示意圖：14、CO分于間存在著、、三種分子間力。其中以力為主15、濃度均為0.1的下列溶液中，pH較高者為：〔1)NaF與NaBr中的(2)與中的16、實(shí)驗(yàn)室中有機(jī)溶劑或化學(xué)藥品起火時(shí)，應(yīng)用滅火，不可用滅火。17、電子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了德布羅意關(guān)系式：,充分說明了電子具有性。18、在25的標(biāo)準(zhǔn)條件時(shí)，的，則＝。19、在酸性介質(zhì)中被氧化的方程式為20、原電池中正極進(jìn)行（填氧化或還原）反應(yīng)，21、某元素的原子序數(shù)為24，其外層電子構(gòu)型是，位于周期表區(qū)、族。22、己知：①②③④⑤⑥則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：(1)上述電對中最強(qiáng)的還原劑為，最強(qiáng)的氧化劑為。(2)選擇作氧化劑，只能氧化、而不能氧化。(3)若利用③、⑤兩電對組成原電池，電池圖式為。23、ΔH＝Q成立的條件是，ΔU＝Q成立的條件是。24、純物質(zhì)完美晶體在時(shí)熵值為0。25、原電池通過反應(yīng)將直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?6、利用氧化還原反應(yīng)組成原電池的電動(dòng)勢來判斷氧化還原方向。若E?時(shí)，ΔrGm?，反應(yīng)將正向自發(fā)進(jìn)行。27、在原電池中通常采用填充鹽橋，鹽橋的作用主要有：①；②28、甘汞電極用作測電極電勢的標(biāo)準(zhǔn)電極。是因?yàn)樗?9、M3+離子和F?離子有相同的電子構(gòu)型，則M的電子構(gòu)型為該元素為。30、對同類型分子，其分子問力隨著分子質(zhì)量的增大而變。分子間力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度就越。31、形成配合物的基本條件是，中心離子具有，配體具有。32、中心離子的電荷高，吸引配體的能力，配位數(shù)可能。33、金屬的提煉一般需要經(jīng)過、、等三大步驟。34、用鐵制容器貯運(yùn)濃HNO3和濃H2SO4，這是利用金屬的作用。35、食鹽具有苦味，在潮濕空氣中容易受潮，是因?yàn)槭雏}中含少量雜質(zhì)的緣故36、鹵化銀能用于制造照相底片和變色玻璃上是因?yàn)椤?7、化學(xué)變化的基本特征有、、。38、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，其實(shí)質(zhì)是。39、熵是量度體系中微觀粒子的一個(gè)熱力學(xué)函數(shù)，符號為，單位為。40、在298.15K時(shí)，對于同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)的熵（Sm(g)、Sm(l)、Sm(s)）的大小順序?yàn)椋迹肌?1、吉布斯自由能的定義式為。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下各元素的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為零。42、在用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能變(ΔrGm?)去判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判據(jù)時(shí)：當(dāng)ΔrGm?＜0時(shí)，