人教版（2019）高一化學(xué)《必修第一冊》高頻考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)提綱與強(qiáng)化練習(xí)題

人教版高一化學(xué)《必修第一冊》高頻考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)提綱與強(qiáng)化練習(xí)題

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、物質(zhì)的分類

1.同素異形體：由一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。

如：金剛石和石墨、白磷（PQ和紅磷、______________________________

2.分類方法

（1）樹狀分類：對同類事物進(jìn)行再分類的方法。

「單質(zhì)：等

-純凈物_有機(jī)化合物：CH「葡萄糖、酒精（乙醇）等。

化合物一酸：電離出的陽離子全部是氫離子。

無機(jī)化合物堿：電離出的陰離子全部是氫氧根。

物質(zhì)鹽：由金屬陽離子或NH4+與酸根離子結(jié)合。

—氧化物：只含兩種元素，其中一種是氧元素。

一溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物-膠體：Fe（OHh膠體、淀粉膠體等。

_濁液：泥水。

①酸的分類：

一元酸：旦Q、HNO》等?！负跛幔篐NO》H2sCh等?

酸-二元酸：H2CO3、H2sCh等。酸一

-多元酸：H3Pol等。.無氧酸：HC1，H2s等。

「強(qiáng)酸：HC1、叫0［、HNO》HCIOQHBr、HI等。

酸-

L弱酸：H2cOaCH38OH、HC10、HF、H2so工等。

②堿的分類:

■一元堿：NaOH、NH3H2O等?！缚扇苄詨A：NaOH、BMQH1妥等。

堿-二元堿：Mg（OH”、CU（0H）2_等。堿-

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多元堿:Fe(OH)a、A1(OH)3等。難溶性堿：Mg(OH)?、Cu(OH)?等?

■強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)?、Ba(OH)?；

堿-

-弱堿：NH3H2O、CU(OH)2、Mg(OH)?等。

③鹽的分類

—正鹽：既不能電離出H+,也不能電離出OH的鹽,如Na2co3、CuSCU等。

鹽_酸式鹽：酸根能電離出H+的鹽,如NaHCC>3、NaHSO4等。

堿式鹽：能電離出OH的鹽,如CU2(0H)2c。3等。

④氧化物的分類：依據(jù)氧化物的性質(zhì)，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物及不成鹽氧

化物。

r酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2等。

堿性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如FezCh、CaO等。

氧化物'兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物。如AI2O3。

不成鹽氧化物：既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)氧化物。如NO、CO等。

(2)交叉不類：從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。如Na2c。3.從其組成陰離子來看為碳酸鹽，陽離子來看為鈉鹽。

Na2cCh,鈉鹽

Na2SO4鹽

市舲土卜

仞兒畋JUL

K2co3'碳酸鹽

二、分散系及其分類

1.分散系：(1)定義：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物.

-溶液：<lnm

(2)分散系分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小一膠體：l-100nm

(本質(zhì)區(qū)別)濁液:>100nm

2.膠體

(1)Fe(0H)3膠體的配制

方法：向沸水中逐滴滴加飽和FeCb溶液，加熱直到時(shí)，停止加熱，即得到Fe(OH)3

膠體。

方程式：____________________________________________________

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（2）膠體的性質(zhì)

①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)用平行光通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。應(yīng)用：可用于鑒別溶液和膠體。

②聚沉：指向膠體中加入電解質(zhì)溶液時(shí)，加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶電荷，使膠體粒

子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散系里析出。

條件：加電解質(zhì)溶液、加熱、加帶相反電荷的膠體粒子。實(shí)例：鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海n處形成的沙洲等。

③滲析：利用半透膜將溶液與膠體分離,半透膜允許小分子或粒子透過，膠粒不能透過。

（3）常見膠體：牛奶、豆?jié){、空氣、血液、墨水、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液等。

三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸的主要化學(xué)性質(zhì)

主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型

與指示劑作用石蕊遇酸變紅—

與活潑金屬反應(yīng)Fe+2HC1-FeClz+刊t置換反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)CuO+2HCl-CUCI2+H2O復(fù)分解反應(yīng)

與堿反應(yīng)NaOH+HCl-\aCl+H,0復(fù)分解反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)CaC03+2HCl-CaCk+IW+COzt復(fù)分解反應(yīng)

2.堿的主要化學(xué)性質(zhì)

主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型

與指示劑作用石蕊遇堿變紫，酚獻(xiàn)遇堿變紅—

與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+C()2=Na2cO3+H2O—

與酸反應(yīng)NaOH+HCl—NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)CuC12+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)?l復(fù)分解反應(yīng)

3.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型

與金屬反應(yīng)Zn+CuS()產(chǎn)ZnSOi+Cu置換反應(yīng)

與酸反應(yīng)CaC03+2HCl-CaCh+H20+CO、t復(fù)分解反應(yīng)

與堿反應(yīng)2NaOH+CuSO,=Cu(OH)21+Na2SO,復(fù)分解反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)NaCl+AgNO產(chǎn)NaN03+AgCl￡復(fù)分解反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)

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一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)

（1）概念：在的化合物。

（2）主要包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和HR,如HC1、NaOH、NaCl等。

2.非電解質(zhì)

（1）概念：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

（2）主要包括：大多數(shù)有機(jī)化合物（酸類除外）、非金屬氧化物（H?0除外）,如酒精、葡萄糖、CH,等。

3.強(qiáng)、弱電解質(zhì)

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)。包括以下幾種：

「強(qiáng)酸：HC1、叫0?HNOa、HC1O」、HBr、HI：

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca（OH”、Ba（OH」;

絕大多數(shù)鹽：NaCl、Na2co3、CaCO》AgCl等:

-金屬氧化物：Na?O、CaO等。

（2）弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。包括以下幾種：

「弱酸：H2c0.CH3coOH、HC10、HF、H2SO3等:

弱堿：NH.H?。、Cu（OH”、Mg（OHA等:

少數(shù)鹽：（CH3co。）他、HgCl等:

H20

二、電離方程式

1.電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。

2.電解質(zhì)的電離用電離方程式來表示。

（1）強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式：用^連接：NaCl^________________________：

（2）弱電解質(zhì)電離方程式：用連接：CH3COOH^=^CH3C00+H+

（3）酸式鹽的電離方程式：酸式鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，電離用=：連接。

NaHS04的電離

在水溶液中：NaHSO4_^_______________________

在熔融狀態(tài)下：NaHSOg（熔融）_=

NaHCCh的電離

在水溶液中：NaHCOj_^=Na++HCO；

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在熔融狀態(tài)下：NaHCOq(熔融)_=^NalHg一

三、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng).

2.復(fù)分解形離子反應(yīng)發(fā)生的條件

生成難溶物：Mg(OH)2、A1(OH。、Fe(OH。、Cu(OH”、AgCl、BaSO.CaCC^、BaCOa、Ag2co3;

生成氣體：H2、CO2、SO,、NH3；

生成難電離的物質(zhì)：弱酉令H,CO、、H,SiQ、H,s、CH3coOH、HF、HC10；弱堿：NH3：H2O;水

3.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

書寫步驟

一寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。二拆：把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽寫成離子形式。

三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。

四查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

4.離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

5.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：______________________________________________

6.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：________________________________________________

四、離子共存

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1.同一溶液中，若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

（1）生成難溶物或微溶物。如Ba?+與CO溶,Ag+與C「,Ba?+與SO；，Ca?+與OH等。

（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如與QtT、H+與COl、HCO7等。

（3）生成弱電解質(zhì)。如H：與CH3coe）「、CO，、HCO；、S）、HS、SO』、HSO：等生成弱酸:

OH一與NH；生成弱堿:H*與OH一生成水。

（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe?+與葉、收。

2.特殊條件下離子的共存問題

（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有顏色的離子，如Cd’（藍(lán)色）、Fe"（黃色）、Fe2-（淺綠色）、

Mn（X（紫色）等。

（2）能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中，既可能存在大量的H',也可能存在大量的OH,

（3）HCO3一、HSO旦等多元弱酸的酸式酸根離子不能與H+、0H—大量共存。

練習(xí)1下列離子能大量共存的是（）

A.Na\Ba2\HCO；、OHB.K\Ca2\HCO3、H+

+22

C.Na>Ba\0H\NO3D.Na\Fe\NO3、

2.下列離子方程式書寫正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)：20；+2H2O=4OH*O2T

+

B.碳酸鋼溶于足量稀硝酸：CO；+2H=CO2T+H2O

C.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉：Cl2+20H=Cr+C10+H20

+

D.侯氏制堿法中生成碳酸氫鈉：NH3+CO2+Na+H2O=NaHCO3l+NH；

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第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)

(1)特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的改變。(2)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。

(2)氧化劑：在反應(yīng)中得到電子,化合價(jià)降低,具有氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物。

常見氧化劑：KMnOdQzCb,Fe'+,HNO?,也0復(fù)等。

還原劑：在反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)升高，具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物。

常見還原劑：C,CO,Fe等。

(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

①雙線橋法。②單線橋法。

例：分別用雙線橋和單線橋的方法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2Na+2H2O=====2NaOH+42Na+2H2O=====2NaO蹄比

2.氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律

(1)得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

(2)氧化性與還原性的比較：

在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中：

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

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第二章海水中的重要元素一鈉和氯

第一節(jié)鈉及其化合物

1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小

質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉鉀合金作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

(1)與氧氣反應(yīng)：常溫：4Na+O2===2Na2O,加熱：2Na+O2-Na2O2

(2)與水的反應(yīng)現(xiàn)象:___________浮、熔、游、響、紅________

+

方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2T，離子方程式2Na+2H2O===2Na+2OH+H2?

3.鈉的氧化物

氧化鈉過氧化鈉

顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體

與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2co3+O2

與水反應(yīng)

Na2O+H2O===2NaOH2Na2O24-2H2O===4NaOH+O2T

用途氧化劑、供氧劑

一--------_

4.氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易溶于水，在空氣中易吸水潮解，易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

5.碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿、蘇打小蘇打

化學(xué)式Na2CO3NaHCO3

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Na2co3===2Na++C（V+

電離方程式NaHCO3===Na+HCO3'

溶解性易溶于水能溶于水

與二氧化碳反應(yīng)

Na2cO3+H2O+CO2===2NaHCO3-----------一

與少量鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2T

與氫氧化鈉反應(yīng)

「NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

熱穩(wěn)定性

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2?

相互轉(zhuǎn)化Na2cO3_____________+C02+H2（）__NaHCO3

加熱或+NaOH

用途基礎(chǔ)的化工原料作胃藥或發(fā)酵劑

6.侯氏制堿法

原理NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3；+NH4C1,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T

步驟：先通氨氣再通二氧化碳，目的：吸收更多的CO2

7.鈉離子的檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)（鈉黃鉀紫）

練習(xí)鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬，回答下列問題:

⑴鋁和鐵中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)（填化學(xué)式），寫出它與

NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

⑵三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)。寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式o取

一小塊金屬鈉放入滴有酚獻(xiàn)的水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o（填字母序號(hào)）。

①鈉浮在水面迅速反應(yīng)②鈉沉在水底迅速反應(yīng)③鈉熔成小球并迅速游動(dòng)④反應(yīng)中可以聽到嘶

嘶的響聲⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色

A.①④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤

⑶將鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

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第二節(jié)氯及其化合物

一、氯氣的生產(chǎn)原理

1、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣原理:MnC>2+4HCl(濃)▲=MnCl2+Cl2t+2H2O,

除雜：先用飽和食鹽水除去混有的HCL再用液硫酸除去混有的水。

收集:用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣,驗(yàn)滿:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于瓶口,若發(fā)現(xiàn)試紙變

藍(lán)則滿。

尾氣處理：用NaOH溶液吸收多余的氯氣。

二、氯氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味氣體.密度比空氣大,能溶于水(1:2)

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)Cl2與金屬反應(yīng)

點(diǎn)燃

2Fe+3C12FeCl

與鐵反應(yīng):23，現(xiàn)象_______________________

與銅反應(yīng)：現(xiàn)象

(2)。2與非金屬反應(yīng)

占燃

與氫氣反應(yīng)：H2+Cl2===2HC1,現(xiàn)象

(3)Cb與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，

離子方程式：_________________________________

(4)Ck與堿的反應(yīng)：

制取漂白液Cl?+2NaOH====NaCl+NaClO+HQ此反應(yīng)也用于氯氣的尾氣處理。

制取漂白粉2c+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaClj+2H2。

主要成分為，有效成分為O

Ca(C10)+C0+H0=CaC0+2HC1O

漂白粉失效原理2223

光昭

2HC1O■--■■■■■2HC1+02f

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（5）氯水

成分:分子：離子:

新制氯水的性質(zhì)

A.酸性：pH試紙或紫色石蕊試液。

B.氧化性：如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。

C.漂白性：氯水具有漂白性（永久性，區(qū)別于二氧化硫）。

D.不穩(wěn)定性：HC1O分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶。

E.C「檢驗(yàn)：AgNOd容液和稀硝酸現(xiàn)象：有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）

F.氯氣的用途：自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等。

練習(xí)：.對下列事實(shí)的解釋正確的是（）

A.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/p>

B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收

C.液氯、氯氣和氯水是同一種物質(zhì)

D.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

第三節(jié)物質(zhì)的量

一.物質(zhì)的量

1.定義：表示含有一定數(shù)目的微粒集合體的多少的物理量，符號(hào)：，

單位：。

2.阿伏伽德羅常數(shù)定義：,符號(hào)：,單位：,近似

值：。

3.阿伏伽德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)所含的粒子數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：。

二.摩爾質(zhì)量

].定義：,符號(hào)：,單位：。

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2.摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）關(guān)系：

當(dāng)質(zhì)量的單位為g時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于。

3.物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：。

4.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（方程系數(shù)）之比等于。

四.氣體摩爾體積

1.決定物質(zhì)體積大小的因素：，，。

2.影響氣體分子間距離的外界條件：,。

3.氣體摩爾體積的定義：，符號(hào)：，單位：

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（）下，Imol任何氣體的體積都約為,

即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為-

5.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體。

6.阿伏加德羅推論：同溫同壓下，，即

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體密度的計(jì)算公式：。

練習(xí):必表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（）

A.常溫常壓下，1L2L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8:7

C.常溫常壓下，2.86gNa2C03?10H20含有的Na+數(shù)為0.02NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L」的MgCb溶液中，含有C「個(gè)數(shù)為NA

五.物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度定義：O

符號(hào)：,單位：，關(guān)系式O

2.物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算：

（1）濃溶液的稀釋：O

（2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式：o

（3）電荷守恒：;

例如硫酸鈉溶液中的電荷守恒。

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3.一定物質(zhì)的量的濃度的溶液配制：

（1）儀器：；容量瓶使用之前要

O

（2）步驟：①；②；③溶解（）；④；

⑤;@;⑦;⑧裝瓶，貼好標(biāo)簽。

（3）誤差分析（以配制氫氧化鈉溶液為例）

①稱量藥品時(shí)，物碼放反（游碼動(dòng)）：;②轉(zhuǎn)移液體之前未冷卻至室溫：;

③容量瓶洗滌但未干燥;④定容時(shí)仰視刻度線：;

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水：;

練習(xí)1下列敘述正確的是（）

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B.取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1moll"

C.將濃度為2mol?L"硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL,所得溶液濃度為0.1mol-L-1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molHz和1molthO所占的體積都約為22.4L

第三章金屬材料

一.鐵及其化合物的性質(zhì)

1.鐵：鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。

①Fe與CLS反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3c12="2FeCb；Fe+S1=FeS。

向溫

②Fe與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）=^=Fe3O4+4H2o

③Fe與FeCh溶液的反應(yīng)（寫離子方程式）：Fe+2Fe3+=3Fe2+?

2.鐵的氧化物

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化學(xué)式FeOFezOsFe30i

俗名鐵紅磁性氧化鐵

顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)

溶解性難溶于水難溶于水難溶于水

鐵的化合價(jià)+2+3+2,+3

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定

與H+反應(yīng)的F-Mi+8ir=Fe2++

FeO+2H扃|超包檎液.--he24

-1fWre3++4H0

3H2。2

離子方程式液」溶液變紅色一

資加NaOH溶液廠白色沉淀f灰綠色-*紅褐色fFe2+

3.鐵的氫氧化物液匚紅褐色沉淀fFe3

(l)Fe(OH)2是白色絮狀物，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3,顏色由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,

方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

(2)Fe(OH)3是紅褐色、難溶于水的固體，在空氣中久置會(huì)部分失水生成鐵銹田?2。34%0),受熱易分解，方

程式為2Fe(OH)3^JFe2O3+3H2。；

4.亞鐵鹽,鐵鹽及檢驗(yàn)方法

含有Fe"的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e?+處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性

含有Fe"的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e"處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2s等均表現(xiàn)為氧二、金屬材料

(1)用KSCN溶液和氯水

⑵用NaOH溶液

(3)含F(xiàn)e?+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe?+的檢驗(yàn)

滴加溶液.溶液變紅色,說明含有Fe3+。

混合溶液KSCN

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混合溶液KMnCU溶液紫紅色褪去，說明含有Fe?+。

5.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系

氯化亞鐵與氯氣：

氯化鐵與鐵：_________________

氯化鐵與銅：_________________

Cl>.O2.HNO,.H，SO?（濃）、KMnOKH*）等

既有氧化性（強(qiáng)融化劑）|一工,…

|只有氧化性?|

乂有還原性

6.含鐵物質(zhì)的除雜

溶液雜質(zhì)除雜方法

加過量鐵粉后過濾

FeCl2FeCh

FeCl3FeCh加氯水或HA

加過量鐵粉后過濾

FeCl2CuCl2

強(qiáng)化練習(xí)

電子工業(yè)常用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的常用試劑是一，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是一，配制含F(xiàn)e?+的溶

液時(shí)，常常向溶液中加入少量—，使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+。

（2）寫出FeCb溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

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(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeC13溶液，準(zhǔn)備采用下列步

驟:

L注液(含仃2)臺(tái)并通

入，，F(xiàn)eCI,

廢液安^溶液

濾液⑤」

-濾尚3>M疆.

「金蚓M

與HC1反應(yīng)

|兩性氧--------->Al?O3+6HC12AICI3+3H2()

A.請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生

|化物與NaOU反應(yīng)

I2NaOH--ZNaAlO?4H20

成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①一，②—，③—，④，⑤，⑥

B.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

二.鋁及其化合物的性質(zhì)

(1)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)

@4A1+3O2=^=2A12O3②2Al+FeQ3^^2Fe+A1203

+3+-

(3)2A1+6H=2A1+3H2t(4)2A1+20H+2H20=2A107+3H2t

(2)氧化鋁兩性

(3)氫氧化鋁兩性

右圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

①Al(OH)3+3H+=A1"+3H2。。

@A1(0H)3+0H"=A10；+2H20,

③2Al(OH)3T=*14+3七0。

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(4)制備

①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為AU++3NH3?H20=Al(OH)aI+3NH：。

②NaAlOz溶液中通入足量COz,離子方程式為A10；+C02+2H20=Al(0H)3I+HCO7,

三、金屬材料

1.合金概念：

合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。

①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；

②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。

2.常見金屬材料

「黑色金屬材料：鐵、銘、鎰以及它們的合金

金屬材料—［有色金屬材料：除黑色金屬以外的其他金屬及其合金

(1)鐵合金——鋼

鋼是用量最大、用途最廣的合金。

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［低碳鋼：韌性、焊接性好，強(qiáng)度低

碳素鋼《中碳鋼：強(qiáng)度高，韌性及加工性好

鋼《

〔高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好

、合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼

(2)鋁及鋁合金

r［性能：良好的延展性和導(dǎo)電性

鋁’

I用途：制導(dǎo)線

an知人八J「性能：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成型、

鋁及鋁合金、

制造工藝簡單、成本低廉

鋁2k余V

用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、

、I交通運(yùn)輸業(yè)、電子行業(yè)等

(3)新型合金

①儲(chǔ)氫合金：是一類能夠大量吸收W,并與H?結(jié)合成金屬氫化物的材料。具有使用價(jià)值的儲(chǔ)氫合金要求儲(chǔ)

氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。如Ti-Fe合金和La-Ni

合金等，可以用于以H2為燃料的汽車。

②鈦合金：鈦合金強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高。主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)壓氣機(jī)部件，以及火箭、導(dǎo)彈

和高速飛機(jī)的結(jié)構(gòu)件，還可以用于制造耐壓球。

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

(1)原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

與質(zhì)子數(shù)共同

(2)構(gòu)成微粒及作用

園

子-M質(zhì)量數(shù)1近似相對原子質(zhì)量

核

■(核電荷數(shù)1質(zhì)子數(shù)決定元素種類

(3)微粒等量關(guān)系①質(zhì)最外層電子數(shù)—決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)量數(shù)(4)=質(zhì)子數(shù)(Z)+史王數(shù)

各層電子數(shù)

②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

質(zhì)量數(shù)'購L離子所帶電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)iZ"、原子個(gè)數(shù)

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(4)微粒符號(hào)及其意義

①有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如|H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H+。

②質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OFT;核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同,

如A1"和Na'o

廠具有相同虹教的同一類原子的總稱，一種

2.元素、核素、同位素/元素可有多種不同的核素

元素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的

元素、核素、同位素的關(guān)系

(1)J基/一種原子

同位素7—蟹數(shù)相同，史工數(shù)不同的同一元素的不同

(2)同位素的理解、一/麗的互稱一

化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同。

練習(xí)：下列互為同位素的是

I4l4

A.孫、D2B.N>C

C.l60,l70D.金剛石、石墨

(3)重要核素的應(yīng)用

核素Wu|H(D)IH(T)a

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

［注意I①由于同位素的存在，核素的種數(shù)遠(yuǎn)多于元素的種類。

②同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。

③“三同”區(qū)分抓“對象”：同位素——原子，同素異形體——單質(zhì)，同分異構(gòu)體——化合物(多為有機(jī)

物)。

(4)核素和元素的相對原子質(zhì)量

①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12c質(zhì)量的七的比值。一種元素有幾種同位素,

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就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。

②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=

A4%)Xa%+Ar("ci)Xb%o

3.核外電子排布能量規(guī)律離核由近到遠(yuǎn)，甩子能量由延到應(yīng)

1I)［每層最多容納的電子數(shù)為里

(1)核外電子排布規(guī)律

數(shù)量規(guī)律］最外層不超過旦個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過Z個(gè))

(2)核外電子排布的表示形式:

原子結(jié)構(gòu)示意圖

平F7出發(fā)點(diǎn)

T。Tt/-x?

+2+

(3).10電子微粒CH4+NH3-*-H2O-HF*-(Ne)->Na->Mg

+3+

NH；H3OAl

4.元素周期表

(1)原子序數(shù)①定義：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。

②數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

(2)元素周期表的編排原則

不硒_:而甫字段盛時(shí)而而芫素施肩手孱薪屆前前加庠

及度一：從左到右排列成一橫行

廣昌_J把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電

k―一：子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱列

(3)元素周期表的結(jié)構(gòu)

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①周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

短周期長周期

序號(hào)—,二三四五六七

元素種類28818183232

0族元素原子序數(shù)21018365486118

②族（18個(gè)縱列，16個(gè)族）

主列121314151617

族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

副列345671112

族族IIIB1VBVBVIBVIIBIBJIB

VBI族§8、9、10,共3個(gè)縱列

0族第18縱列

［注意J①所含元素種類最多的族為IIIB族（含有的系、嫻系），共有32種元素。

②最外層電子數(shù)為3~7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。

（4）元素周期表中元素的分區(qū)

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1

非

金非金屬性逐漸增強(qiáng)

金

2屬

稀

屬

性

3有

性

逐非金屬元素

4氣

逐

漸

體

漸

5增

元