轉(zhuǎn)化率的求解問題典型題訓(xùn)練

關(guān)于化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的求解問題一、 轉(zhuǎn)化率定義平衡轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物的起始起始牧質(zhì)的量鐵物質(zhì)的量的濃虜若要求某一時刻的轉(zhuǎn)化率只要把平衡時的反應(yīng)物濃度（或物質(zhì)的量）改為某一時刻的反應(yīng)物濃度（或物質(zhì)的量）即可。二、 轉(zhuǎn)化率比較只有反應(yīng)物才有轉(zhuǎn)化率，對于生成物稱之為產(chǎn)率總結(jié)：在恒容容器中，達(dá)到平衡后加入反應(yīng)物（1） 對于化學(xué)計量數(shù)減小的反應(yīng)，按原物質(zhì)的量投入反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化率增大；（2） 對于化學(xué)計量數(shù)不變的反應(yīng)，按原物質(zhì)的量投入反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化率不變；（3） 對于化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng)，按原物質(zhì)的量投入反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化率減小。三、 例題例1.2NO2=N2O4,反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入N02,反應(yīng)達(dá)到平衡時NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，NO2轉(zhuǎn)化率增大。分析：該反應(yīng)可認(rèn)為后加入no2與原反應(yīng)進(jìn)行疊加，疊加后氣體總體積增加，為了使體積維持不變，只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成N2O4的方向移動。例2.2NO2=N2O4,反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入N2O4,反應(yīng)達(dá)到平衡時NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，比04向no2轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。分析：該反應(yīng)可認(rèn)為后加入no2與原反應(yīng)進(jìn)行疊加，疊加后氣體總體積增加（此時,no2的量會比原來的多，）為了使體積維持不變，只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成N2O4的方向移動。

【變式練習(xí)1】.PC15PCI3+CI2反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入PC15，達(dá)到平衡后，PC13的物質(zhì)的量會 ,(填“增加”還是“減少”)但是反應(yīng)達(dá)到新的平衡時PCl5物質(zhì)的量會 ,(填“增加”還是“減少”)PCl5的轉(zhuǎn)化率 (填增大還是減小)，PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時 ，(填“增加”還是“減少”)【變式練習(xí)2】.2HI H2+I2反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入HI，HI的平衡轉(zhuǎn)化率 。H2的物質(zhì)的量 ，I2的物質(zhì)的量 。四、練習(xí)題1、在一容積可變的密閉容器中，通入lmolX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)『^2Z(g),到達(dá)平衡后，Y的轉(zhuǎn)化率為a%,然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是()A.a=A.a=bB.a>bC.aVbD.不能確定2、兩個體積相同的密閉容器A、B,2、兩個體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)()A、x+yvn一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2molH2和2molN2,建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)干亠2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1molH2和，1molN2又達(dá)到平衡.則下列說法正確的是B、該化學(xué)平衡向右移動C、B的轉(zhuǎn)化率增大D、C的體積分?jǐn)?shù)減小4、2SO3(g),對此反應(yīng)，下述不正確的是C?平衡時各組分含量B=A D?平衡時容器的壓強B>AA.反應(yīng)速率B>C?平衡時各組分含量B=A D?平衡時容器的壓強B>A3、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)二nC(氣)，達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L,則下列敘述中正確的是A.NH3的百分含量不變 B.N2的體積分?jǐn)?shù)增大 C.N2的轉(zhuǎn)化率增大 D.NH3的百分含量增大5、某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)十亠2E(g)，若開始時只充入2molE(g)，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，則達(dá)平衡時M