撫州市樂安中高二上學期期中考試 化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精選擇題（每題只有一個正確選項，共3×16=48分)1。在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃，此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內幾乎成真空，此烴的分子式可能是（）A．CH4 B．C2H4C．C3H6 D．C72.下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成一氯代烴種數(shù)最少的是（）3.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2,當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（)A、m+n＞pB、A的轉化率增加C、平衡向逆反應方向移動D、C的體積分數(shù)增大4。已知:Fe2O3（s)＋eq\f（3,2)C（s)=eq\f(3,2)CO2（g）＋2Fe（s）ΔH＝+234.1kJ·mol－1C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393。5kJ·mol－1則2Fe（s)＋eq\f（3，2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．－824。4kJ·mol－1B．－627。6kJ·mol－1C．－744。7kJ·mol－1D．－168.4kJ·mol－1將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g）。達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5molO2,則重新達到平衡后SO3物質的量為（）A。等于0。3molB.等于0.15molC.小于0。15molD.大于0。15mol，小于0.3mol6．一定條件下的密閉容器中,可逆反應2A（g)B（g)＋3C（g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）速度ABCDv(正)/mol·（L·min)－1v（A）＝2v（A)＝1v(A)＝1v（A）＝2v（逆）/mol·（L·min）－1v（B)＝2v（B)＝1。5v(C)＝1.5v（A）＝47．設C＋CO22CO（正反應吸熱），反應速率為v1;N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑）,\s\do5(高溫、高壓)）2NH3(正反應放熱)，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況是（）A．同時增大B．同時減小C．v1增加，v2減小D．v1減小，v2增大8．氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是（）①反應所需要的時間B＞A②開始反應時的速率A＞B③參加反應的鋅的物質的量A＝B④反應過程的平均速率B＞A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥9．aX（g)＋bY(g）cZ(g)＋dW（g）在一定容積的密閉容器中反應，5min時達到平衡，X減少nmol·L－1，Y減少eq\f(n，3)mol·L－1，Z增加eq\f（2n，3)mol·L－1。若將體系壓強增大,W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為（)A．3∶1∶2∶1B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶1∶2D．3∶1∶2∶210．某溫度下，反應SO2（g)＋eq\f(1，2)O2(g)SO3(g）的平衡常數(shù)K1＝50,在同一溫度下,反應2SO3（g)2SO2(g)＋O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為(）A．2500B．100C．4×10－4D．2×10－2在一定溫度下的密閉容器中,加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應:CO(g)＋H2O（g）CO2(g）＋H2(g)，達到平衡時測得n（H2)為0。5mol，下列說法不正確的是()A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應溫度無關C．CO的轉化率為50％D．其他條件不變改變壓強平衡不移動12.下列說法正確的是()A、任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B、同溫同壓下，H2(g）＋Cl2(g）=2HCl（g)在光照和點燃條件下的ΔH相同C、已知：①2H2（g)＋O2(g）=2H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1，②2H2(g）＋O2(g）=2H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1，則a>bD、已知：①C(s,石墨）＋O2（g）=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②C（s，金剛石）＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－395.0kJ·mol－1，則金剛石比石墨穩(wěn)定13.在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是（)A。反應的化學方程式為2MNB。t2時V正=V逆,達到平衡C、t3時V正>V逆D。

t1時濃度C（N)=2C(M)14．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應:3A（g）+2B（g）4C（?）+2D(？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1。6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=B．此時，B的平衡轉化率是35％C．增大該體系的壓強,平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加C,B的平衡轉化率不變15。對于可逆反應:mA（g)＋nB(g)xc(g)ΔH＝？，在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是(）A．ΔH＞0，m＋n＞xB．ΔH＞0,m＋n＜xC．ΔH＜0，m＋n＜xD．ΔH＜0,m＋n＞x16、已知鹵代烴在一定條件下可以發(fā)生消去反應。某一氯代烴A發(fā)生消去反應同時生成M和N。M的結構簡式為：CH2=C（CH3)—CH2—CH3則A和N的結構簡式為()

A.CH3-CHCl—CH2—CH3和CH2=C（CH3）-CH2CH3

B.CH2Cl-CH(CH3）-CH2-CH3和（CH3)2C=CH-CH3

C。ClC（CH3）2—CH2-CH3和(CH3）2C=CH—CH3

D。(CH3）2CH-CHCl-CH3和(CH3）2C=CH-CH317(8分）．今有①鹽酸②硫酸③醋酸三種酸：（1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是____________（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是____________（3)物質的量濃度為0。1mol·L—1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是_____________；如果取等體積的0。1mol·L—1的三種酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗溶液的體積由大到小的順序是_______________（以上均用酸的序號填寫）。18。（12分）向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:xA（g）+yB（g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率VC＝VA/2;反應2min時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}:（1）反應2min內，VA=;（2)化學方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝;（3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：①反應速率（填“增大”、“減小"或“不變")②平衡時反應物的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是;19．（10分）煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2(g)＋H2（g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：T/℃70080085010001200K2。61。71.00.90。6請回答下列同題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝.（2）上述正反應是________反應（填“放熱"或“吸熱”）。(3)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____。A．容器中壓強不變B．混合氣體中CO濃度不變C．v正（H2）＝v逆(H2O）D．c(CO2)＝c（CO）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c（CO)·c（H2O)，試判斷此時的溫度為℃。已知在一定溫度下:C（s)＋CO2（g)2CO(g)平衡常數(shù)K1；C（s）＋H2O(g）CO（g)＋H2(g)平衡常數(shù)K2；CO（g)＋H2O（g)H2(g）＋CO2(g)平衡常數(shù)K；則K1、K2、K之間的關系是________。20.(2分)磷單質及其化合物有廣泛應用.由磷灰石［主要成分Ca5（PO4)3F］在高溫下制備黃磷(P44Ca5（PO4）3F(s）＋21SiO2（s）＋30C(s）=3P4（g）＋20CaSiO3(s）＋30CO（g)＋SiF4已知相同條件下:4Ca5(PO4）3F（s)＋3SiO2(s)=6Ca3(PO4）2（s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4（g)ΔH2Ca3(PO4）2(s)＋10C(s）=P4（g)＋6CaO(s)＋10CO(g)ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)=CaSiO3(s)ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________________.（12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(s）+CO（g)Fe（s）+CO2(g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數(shù)可表示為：K=c（CO2)/c（CO)，已知1100℃時K=0。263（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值______;平衡常數(shù)K值______(選填“增大”“減小"或“不變”）。(2）1100℃時測得高爐中c(CO2）=0。025mol·L—1、c(CO)=0。1mol·L—1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)______（選填“是”或“否"），此時，化學反應速率是v正______v逆（選填“大于”“小于"或“等于”(3）目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇,有關反應為：CO2(g)+3H2(g）CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝—49.0kJ·mol－1。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g）的濃度隨時間的變化如圖所示.①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v（H2)＝_____________；②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)______________(填序號）a．可能不變b．可能減小c．可能增大d．不變、減小、增大皆有可能22（2分）、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積大小關系為C(OH-)10-6C(OH10-610-7BA10-710-6C(H(1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___________增加到____________； （2）將PH=8的Ba(OH）2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫,欲使混合溶液的PH=7，則Ba（OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________。樂安一中期中考試化學答題卷選擇題(每題只有一個正確選項，共3×16=48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二．非選擇題（共52分）17（8分（1）____________（2）____________（3）_____________;______________（以上均用酸的序號填寫）。18。（12分）（1）反應2min內，VA=；(2）化學方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝；（