高中化學(xué)電解質(zhì)復(fù)習(xí)課件

高中化學(xué)電解質(zhì)復(fù)習(xí)課件目錄電解質(zhì)基本概念電解質(zhì)的性質(zhì)電解質(zhì)的反應(yīng)電解質(zhì)的實際應(yīng)用常見電解質(zhì)問題解析復(fù)習(xí)題與答案電解質(zhì)基本概念01分類強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。定義與分類電解質(zhì)一般為化合物，非電解質(zhì)可能為單質(zhì)或混合物。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電。電解質(zhì)與非電解質(zhì)區(qū)別0102電離電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。水解弱酸或弱堿的鹽在水溶液中與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性或堿性。電離與水解電解質(zhì)的性質(zhì)02酸堿性與溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度有關(guān)，不同的電解質(zhì)具有不同的酸堿性。酸堿性的判斷依據(jù)是溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度，當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；反之，溶液呈堿性。不同的電解質(zhì)在水溶液中表現(xiàn)出不同的酸堿性?？偨Y(jié)詞詳細(xì)描述酸堿性總結(jié)詞電導(dǎo)性是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的量度，與電解質(zhì)的種類、濃度和溫度等因素有關(guān)。詳細(xì)描述電導(dǎo)性是電解質(zhì)溶液的一種重要性質(zhì)，表示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。電導(dǎo)性的大小與電解質(zhì)的種類、濃度和溫度等因素有關(guān)。一般來說，濃度越高、溫度越高，電導(dǎo)性越強(qiáng)。電導(dǎo)性總結(jié)詞溶解性是指物質(zhì)在溶劑中的溶解能力，與物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、溶劑的性質(zhì)等因素有關(guān)。詳細(xì)描述溶解性是物質(zhì)的一種重要性質(zhì)，它決定了物質(zhì)能否在特定溶劑中溶解。物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、溶劑的性質(zhì)等因素有關(guān)。了解物質(zhì)的溶解性有助于理解化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和物質(zhì)的性質(zhì)。溶解性氧化還原性是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中獲得電子或失去電子的能力，與物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)環(huán)境有關(guān)?？偨Y(jié)詞氧化還原性是化學(xué)反應(yīng)中的一種重要性質(zhì)，它決定了物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑。物質(zhì)的氧化還原性與物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)環(huán)境有關(guān)。了解物質(zhì)的氧化還原性有助于理解化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和物質(zhì)的性質(zhì)。詳細(xì)描述氧化還原性電解質(zhì)的反應(yīng)03總結(jié)詞電離方程式是表示電解質(zhì)在水中完全或部分電離成離子的化學(xué)方程式，是學(xué)習(xí)電解質(zhì)反應(yīng)的基礎(chǔ)。詳細(xì)描述電離方程式書寫需要注意離子的正確書寫，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號表示；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號表示。例如，$HCl=H^{+}+Cl^{-}$，$CH_{3}COOHrightleftharpoonsCH_{3}COO^{-}+H^{+}$。電離方程式書寫離子方程式是表示電解質(zhì)在水中電離或水解的離子反應(yīng)的化學(xué)方程式，是研究電解質(zhì)反應(yīng)的重要工具?？偨Y(jié)詞離子方程式書寫需要注意離子的正確書寫，反應(yīng)物和生成物必須符合客觀事實，反應(yīng)條件、沉淀、氣體、水等符號使用要準(zhǔn)確。例如，$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$，$CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}uparrow+H_{2}O$。詳細(xì)描述離子方程式書寫電解反應(yīng)總結(jié)詞電解反應(yīng)是指通過電解將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的化學(xué)反應(yīng)，是工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)的重要手段。詳細(xì)描述電解反應(yīng)需要注意電極材料的選擇，電解質(zhì)的性質(zhì)以及電流密度的控制。例如，電解熔融的氯化鈉可以制取金屬鈉和氯氣，電解飽和食鹽水可以制取燒堿和氫氣。電解質(zhì)的實際應(yīng)用0401電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，電解質(zhì)在其中起著關(guān)鍵作用。02電解質(zhì)溶液中的離子在電場作用下發(fā)生定向移動，形成電流，從而驅(qū)動電子流動。03不同類型的電池使用不同的電解質(zhì)，如鋰離子電池使用有機(jī)電解液，而堿性電池則使用氫氧化鉀作為電解質(zhì)。電池01電鍍是一種利用電解原理在金屬表面沉積金屬或合金的過程。02電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子在電場作用下還原成金屬原子，并在陰極上沉積形成金屬層。電鍍廣泛應(yīng)用于工業(yè)和裝飾領(lǐng)域，如鍍鋅、鍍鉻等。電鍍02帶電粒子在電場中受到庫侖力的作用，向電極方向移動，形成電泳流。電泳技術(shù)廣泛應(yīng)用于生物、醫(yī)學(xué)和環(huán)境等領(lǐng)域，如蛋白質(zhì)電泳、DNA測序等。電泳是在電場作用下，帶電粒子在電解質(zhì)溶液中的定向移動現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象常見電解質(zhì)問題解析05VS離子共存問題主要考察了離子之間是否會發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致不共存的情況。詳細(xì)描述在電解質(zhì)溶液中，離子之間可能會發(fā)生雙替換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)等，導(dǎo)致某些離子不能共存。解決這類問題時，需要判斷離子之間的反應(yīng)類型，分析是否能夠發(fā)生反應(yīng)，從而判斷離子是否能夠共存?？偨Y(jié)詞離子共存問題離子鑒別問題離子鑒別問題主要考察了通過一定的實驗手段，對溶液中的離子進(jìn)行鑒別和檢驗的能力。總結(jié)詞解決這類問題時，需要了解各種離子的性質(zhì)和特征反應(yīng)，通過選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，對溶液中的離子進(jìn)行鑒別和檢驗。常見的離子鑒別方法包括沉淀法、顏色法、氣體法等。詳細(xì)描述離子反應(yīng)中的量的問題主要考察了離子反應(yīng)中物質(zhì)用量對反應(yīng)結(jié)果的影響。在離子反應(yīng)中，物質(zhì)的用量會對反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生影響。有時，少量物質(zhì)參與反應(yīng)會產(chǎn)生不同的產(chǎn)物，過量物質(zhì)參與反應(yīng)則會產(chǎn)生另一種產(chǎn)物。解決這類問題時，需要了解各種離子的性質(zhì)和反應(yīng)機(jī)理，分析不同用量下的反應(yīng)產(chǎn)物和結(jié)果?？偨Y(jié)詞詳細(xì)描述離子反應(yīng)中的量的問題復(fù)習(xí)題與答案06A.硫酸鋇選擇題1：下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）B.蔗糖選擇題C.鹽酸D.氨氣選擇題2：下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）選擇題A.常溫下，pH=4的NaHSO3溶液中：c(H2SO3)>c(SO3^2-)>c(HSO3^-)B.常溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)C.向0.1mol/L的氨水中通入少量HCl氣體，溶液中c(OH^-)/c(NH3·H2O)減小D.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低選擇題填空題1：寫出下列反應(yīng)的離子方程式氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_____________。氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_____________。填空題填空題2：在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是（）·填空題2：在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是（）填空題A.AlC.Fe2O3B.MgD.Fe(OH)3填空題在此添加您的文本17字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字解答題1：用離子方程式表示明礬凈水的原理：____________________。解答題2：將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性，下列說法正確的是（）A.溶液中c(CH3COO^-)>c(