2024屆云南省會(huì)澤縣茚旺高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆云南省會(huì)澤縣茚旺高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是()A．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒B．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料2、3.15消費(fèi)者權(quán)益保護(hù)日，據(jù)統(tǒng)計(jì)，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學(xué)成分含量太高，緩慢釋放出來，在空氣中濃度過高，影響人體健康。某些化學(xué)成分主要是()A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣 D．臭氧3、不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液導(dǎo)電性差D．同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢4、化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（）A．分子之間B．物質(zhì)中的原子之間C．分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間D．構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間5、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是A．升高溫度會(huì)使正反應(yīng)速率升高逆反應(yīng)速率減慢B．在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3C．當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率6、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2，同時(shí)消耗nmolNH37、關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物9、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D．濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒12、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價(jià)X<Y13、下列敘述正確的是A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B．凡是能電離的物質(zhì)一定能達(dá)到電離平衡C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在14、海水是巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是（）A．海水的淡化，只需要經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可配備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能15、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤16、下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A．熔點(diǎn)：Li<Na<KB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制取⑥的單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個(gè)不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；(3)能說明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_______、___________；(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。19、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠，此空可不填)。20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。21、H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請(qǐng)回答下列問題。(1)S在元素周期表中的位置為______________。(2)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是______________(填元素符號(hào))。(3)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母代號(hào))。a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多d．H2O的沸點(diǎn)比H2S高(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負(fù)極。③在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則0～4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A．煤的氣化是指將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程；B．天然氣是一種公認(rèn)的清潔、高效、綠色能源；C．石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯?！绢}目詳解】A、煤的氣化是將固態(tài)煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項(xiàng)B正確；C、直餾汽油的成分是烷烴，裂化汽油中含有不飽和烴，選項(xiàng)C正確；D、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項(xiàng)D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化石燃料與基本化工原料，注意石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴。2、C【解題分析】

A．CO有毒，一般為碳不完全燃燒生成，與裝飾材料無關(guān)，故A不選；B．二氧化硫有毒，一般為化石燃料燃燒生成的，與裝飾材料無關(guān)，故B不選；C．甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒，在裝飾材料中一般作溶劑，與裝飾材料有關(guān)，故C選；D．臭氧能保護(hù)大氣層，防止紫外線對(duì)人類產(chǎn)生的輻射，與裝飾材料無關(guān)，故D不選；故選C。3、C【解題分析】

A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不選；B.醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；C.導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故C選；D.同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，醋酸部分電離，說明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；故選：C【題目點(diǎn)撥】區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是看電離程度，在溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，與導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有關(guān)系。4、C【解題分析】

化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，由此分析解答?！绢}目詳解】A、化學(xué)鍵不存在分子間，A錯(cuò)誤；B、應(yīng)該是構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子之間，B錯(cuò)誤；C、分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間的作用力稱為化學(xué)鍵，C正確；D、化學(xué)鍵存在于構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子或離子之間的作用力，而不是所有微粒，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解題分析】

A、升高溫度會(huì)使正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都升高，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%地轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時(shí)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故D正確；答案選D。6、B【解題分析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2，都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2必然同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2nmolNH3，同時(shí)消耗nmolNH3，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解題分析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C、鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電子從鋅出來通過導(dǎo)線流向銅，C錯(cuò)誤；D、原電池是將化學(xué)能變化電能的裝置，D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【解題分析】A項(xiàng)，綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。9、C【解題分析】

化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?；瘜W(xué)變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，所以反應(yīng)過程中原子種類不會(huì)發(fā)生變化，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學(xué)研究范疇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項(xiàng)正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、A【解題分析】試題分析：A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)="1"mol×2×NA＝2NA，正確；B．N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C．鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。11、C【解題分析】

A.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì),是降低溫度使反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)排除；B.在潮濕的情況下，鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較快，保持其干燥，可以極大減緩其腐蝕速率，B項(xiàng)排除；C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，發(fā)生反應(yīng)為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，與反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)可選；D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒，能夠增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)排除。答案選C項(xiàng)。12、B【解題分析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)等于最高正價(jià)，X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，則X元素的最高正價(jià)比Y的小，但F沒有正價(jià)，O沒有最高價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意O與F的化合價(jià)判斷。13、A【解題分析】

A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故其溶液中不存在H2SO4分子，A項(xiàng)正確；B．強(qiáng)電解質(zhì)電離完全，不存在電離平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無需通電；通電電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，氨水中除了NH4+、OH-，還有NH3·H2O分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解題分析】A、海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯(cuò)誤；B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出，過程中無化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應(yīng)提供電能，航標(biāo)燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解題分析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。16、D【解題分析】分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢，故A錯(cuò)誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯(cuò)誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D.K+核外有3個(gè)電子層,離子半徑最大,Na+有2個(gè)電子層,Li＋有1個(gè)電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強(qiáng)，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價(jià)化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強(qiáng)，高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因?yàn)槭嵌讨芷谠兀虼薆為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個(gè)不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價(jià)金屬反應(yīng)，看變價(jià)金屬的化合價(jià)，化合價(jià)越高，說明非金屬性越強(qiáng)等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為－1價(jià)，H2O中H顯＋1價(jià)，有中間價(jià)態(tài)0價(jià)，因此反應(yīng)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書寫，學(xué)生經(jīng)常會(huì)寫成H－Cl－O。19、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）【解題分析】分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實(shí)驗(yàn)說明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。點(diǎn)睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解題分析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會(huì)有熱量變化，影響測定結(jié)果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，