盤錦市2023學(xué)年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NFUSCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2“2H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4CI與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCL

2,如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化領(lǐng)溶液，下列說法錯誤的是()

沉

淀

的

獸

的

fm-i

-o

A."段的反應(yīng)離子方程式為：2A13++3SOr+3Ba2++6Oir==2Al(OH)3l+3BaSO4l

-

B.協(xié)段的離子方程式只有：Al(OH)3+0H==A107+2H20

C.A點(diǎn)的沉淀為Al(0H)3和BaS04的混合物

D.8點(diǎn)溶液為KA102溶液

3、氣與13C互為()

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是()

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SCh和CO2

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的。2

C.用濱水鑒別苯和CCL

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

5、SO2不具有的性質(zhì)是()

A.堿性B.還原性C.氧化性D.漂白性

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B.25℃時，100mLpH=8的氨水中NHJ的個數(shù)為9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為Li、C6

放電

+LiNYQC6(石墨)+LiY。已知電子電量為1.6x10-"c,下列關(guān)于這類電池的說法中錯誤的是

充電??

A.金屬鋰的價電子密度約為13760C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時鋰離子將嵌入石墨電極

8、11.9g金屬錫(Sn)跟lOOmLl2moiirHNCh共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8moi?口,溶液體積仍

為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4molo由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NCh)2和Sn(NC)3)4

9、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOJ原理是將NOJ還原為用。下列說

法正確的是()

,出液口

石由

電報、，微生物膜

多孔發(fā)泡

“操電極

:一進(jìn)液口

A.若加入的是NaN。,溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni?

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向銀電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去().04molNO；

10、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3He含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3cH20H被氧化為CH3cHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.O.lmolL-iNa2s。4溶液中含有的S(V-數(shù)目為O.INA

11、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不氐確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性：

H2CO3>HC1O>HCO3)

C.向Na2cO3溶液中通入足量的CI2的離子方程式：2CL+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HCK)

D.室溫下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO)

12、某學(xué)生探究0.25mol/LAL(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2cO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

稀%SO,

過罐的AMSOJ,耐液白色沉淀1沉淀價無氣泡

A-SO,)而穗修「恪

實(shí)驗(yàn)2Ja?-)J

過■的濟(jì)液門色況觸汛淀濟(jì)少?氣海

下列分析正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CCh)3

B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是AL(OH)2(C()3)2

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

13、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V”

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是

選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃漠水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

BBaSO3溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

C向10%Na0H溶液中滴加1mL某鹵代燒，微熱，然后向其中滴加幾滴AgN(h該鹵代克中含有溟元素

溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀

D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和Hg2+的沉淀劑

16、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3mol出合成N%。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感

器測定壓強(qiáng)如下表所示：

反應(yīng)時間/min051015202530

壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不正確的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，4的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10min時，v(NH3)=0.035mobL-1,min_,

D.在30min時，再加入0.5molNz、1.5molH2^2molNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

,Z

已知：RCH=CH2+CH2=CHR,撞住CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題：

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為?B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)G-H的化學(xué)方程式?其反應(yīng)類型為?

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

OC=C-CH??

,而不是6加或0^^^的原因是

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCh溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為

18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質(zhì)生物4回寵1回CH3cH20H

纖維王而濃硫酸.回

路易斯酸

光加熱

ACHzOH照

一定NaOH溶液.

回條件加熱回

高分子化合物c00H

F

已知:

路易斯酸

II0

(1)A的化學(xué)名稱是?

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是,由C生成D的反應(yīng)類型為.

(3)化合物E的官能團(tuán)為。

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，lmolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2moiNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為______________________________

(6)寫出用的合成路線(其他試劑任選)。

0H

19、實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2i+2KOH+5H2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高銃酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40℃?

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45c左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鋸酸鉀。

④通過—操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=l?2),冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Kai=3.8xl(f5,^2=3.9x10-6；相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度(℃)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是一o

(2)步驟④劃線部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、

(3)步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是一?

(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag(準(zhǔn)確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去的熱蒸儲水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚配溶液，用O.lOOOmogL-i的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說法正確的是

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運(yùn)動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)

E.記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計算己二酸純度的表達(dá)式為

20、二氧化氯(C1O2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積

分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CIO2,回答下列問題：

(1)以黃鐵礦(FeSz)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CKK氧化成SO4%

寫出制備C1O2的離子方程式

(2)用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCKh制備C1O2,并將制得的CKh用于處理含CN廢水。實(shí)驗(yàn)室模

擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是裝置C的作用是一。

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是一。

③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CICh排出，三是

④C1O2處理含CN-廢水的離子方程式為一,裝置E的作用是

(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)C1O2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2\S(V?等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化

學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2cCh和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2,工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)式

21、氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)

周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^一方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

+

(2)基態(tài)睇(Sb)原子價電子排布的軌道式為一.[H2F][SbF6]-(氟酸錨)是一種超強(qiáng)酸，存在[%司+,該離子的

空間構(gòu)型為，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是、o

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸鉉(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序(填元素符號)。

②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OIT生成[B(OH)4「，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4「中B原子的雜化類

型為?

③NH4BF4（四氟硼酸鐵）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸鏤中存在_______（填序號）：

A離子鍵B6鍵C7T鍵D氫鍵E范德華力

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SFs是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖

（圖a）（圖b）

（5）CuCl的熔點(diǎn)為426C,熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為ZlRcm、，

①CuF比CuCI熔點(diǎn)高的原因是；

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b"。則CuF的晶胞參數(shù)a=nm（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A項，F(xiàn)eCL溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤;

B項，KAI（SO4）2T2H2O溶于水電離出的A聲水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為AF++3H2O『一Al（OH）3

（膠體）+3H+,B項正確；

A

C項，實(shí)驗(yàn)室可用NH4a和Ca（OH%混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCL+2NH3T+2H2。,

C項正確；

D項，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCL和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCb=CuCL+2FeCL,D項正確；答案選

2、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO41+2AI(OH)3I,離子方程式為

3+22+2

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3l+3BaSO4bA項正確；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO4'

22+

繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O>SO4+Ba=BaSO4bB項錯誤；C,根據(jù)上述分析,

A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物，C項正確；D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解，總反應(yīng)為

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO41+KAlO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAKh溶液，D項正確；答案選B。

2

點(diǎn)睛：本題考查明研與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明磯與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時，AF+完全沉淀，SO4'

3

有2形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時，SO4??完全沉淀，AP+全部轉(zhuǎn)化為A1O2、

4

3、B

【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【詳解】

12C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點(diǎn)的把握。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團(tuán)的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

4、C

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.加熱時，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02,故B錯

誤；

C.濱水與苯混合有機(jī)層在上層，濱水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。

故選C。

5、A

【解析】

二氧化硫?yàn)闊o色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成

酸雨，只有A錯誤，故選A。

點(diǎn)睛：明確SO2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，S元素化合價為+4價

,處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。

6、B

【解析】

A、8gCHQ(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯誤；B、25℃時，pH=8的氨水中c(H+)水

A

qOxlO/moi/LROH-)水，由K、.可求得溶液中的c(OHh=l.OxlOmoL<L,則由NH3H2O電離出的c(OH%水令氨=c(OJT)

總-c(OH)水=L0xl0-6moi/L-i.0xl0-8moi/L=9.9xl07moi/L=C(NH4+),則NH』+的數(shù)目為

78

9.9x10moLT,x0.1LxNA=9.9xl0NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合

物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe(即Imol)與ImolS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA,64gCu(即Imol)與ImolS反應(yīng)生成0.5molCu2S,S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24LCL(即O.lmol)溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA,則D錯

誤。本題正確答案為B。

點(diǎn)睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D,而B有可能計算錯誤。甲醇(CHQ)中并不是4個氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以CL

的形式存在于水中；還要明確K、.的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c(OH),進(jìn)而求出NH〈+的個數(shù)。

7、C

【解析】

A.7g金屬鋰價電子1mol,其電量約為(6.02x1023)x(1.6x10-19?,故金屬鋰的價電子密度約為(6.02xl023)x(i.6xl()-i9

C)+7g=13760C/g,故A正確；

B.鋰離子電池在放電時釋放電能、在充電時消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；

C.在放電時，無鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒有被還原，故C錯誤；

D.在充電時發(fā)生“C6-LixC6"，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；

答案選C。

8、A

【解析】

11.9g

H.9g金屬錫的物質(zhì)的量=-c,|=0.1moL12moi/LHNCh為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=8mol/L,則

119g/mol

濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，

n(Na)=n(N)=0.4mob所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；

設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x,由電子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

12MO104MO1

又溶液中c(H+)=8mol/L,WC(NO3)=--=8moVL,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在SgNOM，故

0*1L*

答案為A。

9、A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2刖3-+640+10以=弗+120萬；

B、鎮(zhèn)電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；

D、由電極反應(yīng)2N03+6H20+10e=N2+120H\生成Imol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。

【詳解】

A項、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N(V+6H20+10e-=N2+120H-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D項、由電極反應(yīng)2N(V+6H20+10e-=N2+120H-,生成Imol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.Imol氣體，

理論上可除去0.2molNOa',故D錯誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵。

10、A

【解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2moi,Imo^He含有的中子數(shù)為NA,2moi3jle含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CHaCHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為Imol,1molC4H10

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、O.lmolL-Na2s04溶液的體積未給出，無法計算Sth?-數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

11、B

【解析】

A.新制氯水中存在CL+H2O『=HC1+HC1O的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HC1O濃度增大，漂

白能力增強(qiáng)，選項A正確；

B.酸性:H2CC>3>HC1O>HCO3,故HC1O與CCh?一不能同時產(chǎn)生，選項B錯誤；

C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體，選項C正確；

D.中性時由電荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(CF),由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cr)=c(ClO-)

+c(HC!O),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO),選項D正確。

答案選B。

12、C

【解析】

由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,實(shí)驗(yàn)2過量的Na2c與完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3發(fā)生反

應(yīng)。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2,故B錯誤；

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無SO4%均可用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗(yàn)，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過量AL(SO5溶液顯酸性，過量Na2c03溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意D項中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

13、A

【解析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T?2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe,O4+8AlA4AI2O3+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

Fe+2HCl=FeCI2+H2t，2moi鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，2moi鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3moi氫氣；

所以Vi=V3>V2,故選A。

14、D

【解析】苯酚與三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃漠水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A

項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋼電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B

項錯誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，c項錯誤；溶液中滴

加幾滴黃色K3[Fe(CN”](鐵氟化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+,D項正確。

15、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；

B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與Si(h熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項正確；

D.硫化鈉與Ci?+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤;

答案選C。

16、D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H2=='2NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時0.5-x1.5-3x2x

有=需,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為當(dāng)轡注=0.035morL—minT,故正確；

0.5+1.510.80lUmin

D.N2+3H22NH3

起始0?51.50

改變x3x2x

平衡0.5-xL5-3x2x,有°“，；；：；；『照,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為就而埸，在30min時,

再加入0.5molN2、1.5mol2molNH3,則有不＜K,平衡正向移動，故錯誤。

故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

a

17、竣基^VCHjCCHjClCsHsCHClCOOH+ZNaOH>CbHsCHOHCOONa+NaCl+HiO取代反應(yīng)、

《JCHj

9H?

COOH

(中和反應(yīng))CH2-(j：-CH2因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

nGCH3馴圖H-t-O-^-CO-^OH+(n-1)H2O

?CHa

CHs

連的甲基上的氫原子更易取代9種J廠0

\

【解析】

CH=C-CH3

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：［｝CH3，故苯乙烯與(CH3)2C=CH?發(fā)

-OfeCl

生已知信息中的反應(yīng)生成A,C8H$為C-CHXH：。與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代克的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為順推

0佻

0H0H

CH

-T5…2-9^OHCH,-J-COOH根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

，D為o

可知,為6k0網(wǎng)

應(yīng)，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知,N為

.苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為(〉葉€：勺0H,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

C——

F((o)-CH;COOH)>@~CH：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

CI

^O^-(^H-COOH，H為COONa,據(jù)此解答。

【詳解】

(分子中含氧官能團(tuán)的名稱為較基，的結(jié)構(gòu)簡式為

DFBC&-故答案為：竣基；

00

(2)G-*H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOH>CsHsCHOHCOONa+NaCl+HiO；水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

9H.

;故答案為:

CH25-COOH6H2

nC83掌絲J-COT^OH+(n-1)H20

“J-CH；,

CH25-COOH?。?/p>

nCH3駕典H—[-O4-COfOH+(n-1)H2O

C1C=C-%_七

6瓦或°個］匕苫的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵

(4)A在500℃和C12存在下生成

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代

(5)E(Cr■葉C%OH)的同分異構(gòu)體中能使FeCL,溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當(dāng)2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當(dāng)2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當(dāng)2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

CH5<)CHj<)

CH.c:ciu<:

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為o<?;故答案為：<>oo

、//~、y、一：—//~~\

00

【點(diǎn)睛】

,

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR為烯燒雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為「A-CH=CH：,A為,再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、竣基17

CHO

+(n-1)H20IO

本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)

CH

命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡式為:］3；結(jié)合信息②,

CHO

C的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為

的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D-E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為

官能團(tuán)為氯原子、竣基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi),

通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CHzOH中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為:

H,^（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為：］,I為H的同分異構(gòu)體且Imoll發(fā)生

COOCHXHa

水解反應(yīng)消耗2molNaOH,說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I

，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或（6）加熱條件下,

00CCH3

CHOCHOCHO

化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息②,在W￡作用下生成

COOH

鉀溶液中，將苯甲醛氧化為13,其合成路線為:

（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條

件。

（2）熟記常見共面的官能團(tuán)。

O

①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如）=〈、

—C.

②醛、酮、較酸

/?0

與相似為平面形（等電子原理），故，H為平面形分子（所有原子共平面）。但

o0o

、所有原子不共平面（因含-CH3）,而-CH3中的C與,（談基）仍共平面。又

ccH

H^CHjHjC—CHj產(chǎn)\

與其它原子可能共平面。因o有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與H/°\H相似），

故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。

③若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原

子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。

19、趁熱過濾防止反應(yīng)過于劇烈，引發(fā)安全問題趁熱過濾熱水冷水使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸,

易析出，濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂專商岣呒憾岬漠a(chǎn)率ABD絲生％

a

【解析】

由題意可知，三頸燒瓶中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱

溶液到40C,緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45c左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使Mn(h沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀，趁熱過濾得到MnCh沉淀和含

有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心

加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=l?2),冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)如果滴加環(huán)己醇速率過快會導(dǎo)致其濃度過大，化學(xué)反應(yīng)速率過快，故為了防止反應(yīng)過于劇烈，引發(fā)安全問題，要

緩慢滴加環(huán)己醇；故答案為：防止反應(yīng)過于劇烈，引發(fā)安全問題；

(2)根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使Mn(h沉淀凝聚”，說明溫度高時，MnCh沉淀的溶解度小,

故為了充分分離MnCh沉淀和濾液，應(yīng)趁熱過濾；為減少M(fèi)n(h沉淀的損失，洗滌時也要用熱水洗滌，根據(jù)表可知己

二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時應(yīng)用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產(chǎn)率；故

答案為：趁熱過濾；熱水；冷水；

(3)實(shí)驗(yàn)制得的為己二酸鉀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，用濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性可以使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易于析出，

同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率；故答案為：使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸

不會使?jié)馊芤合♂專商岣呒憾岬漠a(chǎn)率；

(4)①A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，

再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量，A正確；

B.搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運(yùn)動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避免待測物

質(zhì)的損失，B正確；

C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下，容易使標(biāo)準(zhǔn)液滴加過量，應(yīng)逐滴加入，便于控制實(shí)驗(yàn)，C錯誤;

D.為減少誤差，滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，