人教版化學九上5.1 質(zhì)量守恒定律 練習

/5.1質(zhì)量守恒定律1．某化學反響的微觀過程如圖,那么以下說法中才 ,不合理的是A．該反響屬于氧化反響B(tài)．甲、乙兩物質(zhì)參加反響的質(zhì)量比為13：16C．物質(zhì)丁的化學式是H2OD．反響前后氧元素的化合價發(fā)生了改變2．化學反響前后,以下各項中,肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦3．實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣,其原因是A．都屬于氧化物B．都含有氧氣C．都含有氧分子D．都含有氧元素4．在一個密閉容器內(nèi)有如下反響,反響前后兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,那么以下說法錯誤的選項是A．上述化學反響一定為分解反響B(tài)．該反響生成的Q和P的質(zhì)量之比為2：3C．N和P的相對分子質(zhì)量之比為1：1D．第二次測得M的質(zhì)量為165．工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸,用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反響的化學方程式為：4X＋11O2Fe2O3＋8SO2,那么x為A．FeS2B．Fe2S3C．FeSO4D．FeS6．以下由事實得出的結(jié)論正確的選項是7．如圖是某個化學反響的微觀示意圖,從示意圖中獲取的信息正確的選項是A．圖①分子中兩種原子的個數(shù)比為1：4B．圖②對應(yīng)的物質(zhì)是化合物C．反響前后原子的種類和個數(shù)不變D．兩種生成物的分子個數(shù)比為1：28．神舟七號飛船成功發(fā)射,發(fā)射神舟七號飛船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進劑,反響的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,那么X的化學式為A．N2B．H2C．O2D．CO9．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反響,一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)WGHP反響前質(zhì)量/g181232反響后質(zhì)量/g待測26212對該反響的認識正確的選項是A．W待測值是13B．該反響是分解反響C．P是生成物D．物質(zhì)H是該反響的催化劑10．某物質(zhì)R完全燃燒的化學方程式為：R+3O22CO2+3H2O有關(guān)該反響,有以下說法：①R一定由碳、氫、氧三種元素組成②R一定由碳、氫二種元素組成,可能含有氧元素③R中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是最?、躌的相對分子質(zhì)量等于46⑤假設(shè)4．6gR完全燃燒生成8．8gCO2,同時還生成了5．4gH2O其中正確說法的個數(shù)有〔〕A．2個B．3個C．4個D．5個11.以下圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反響〔2H2+O22H2O〕的微觀模擬圖。請答復(fù)以下問題：此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是。從微觀角度解釋化學變化的實質(zhì)是。設(shè)N個氫分子的質(zhì)量為2g,那么6g氫氣與足量的氧氣完全反響生成的水分子數(shù)為N。12.2019年云南曲靖的鉻〔Cr〕污染事件,說明含鉻廢渣〔廢液〕的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,其處理過程發(fā)生的反響可表示為：6Fe＋K2Cr2O7＋H2SO4＋17H2O=6Fe(OH)3↓＋2Cr(OH)3↓＋6X＋K2SO4〔1〕K2Cr2O7中Cr元素的化合價為_____?！?〕物質(zhì)X的化學式為_____?！?〕實驗室收集X時,可用向下排空氣法,那么利用了X____的物理性質(zhì)。參考答案1.A【解析】試題分析：質(zhì)量守恒定律的六不變：反響物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,應(yīng)選A考點：質(zhì)量守恒定律2．A【解析】試題分析：質(zhì)量守恒定律的六不變：反響物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,應(yīng)選A考點：質(zhì)量守恒定律3．D【解析】試題分析：過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都含有氧元素。高錳酸鉀不屬于氧化物,A錯誤；過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀中不含氧氣,B錯誤；氧分子構(gòu)成的是氧氣,C錯誤。應(yīng)選D?？键c：物質(zhì)的組成4．C【解析】試題分析：由表中數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律可知,待測數(shù)據(jù)為：16；該反響的反響物為M,參加反響的質(zhì)量為24g,生成物為N、P、Q,生成的質(zhì)量依次為9g、9g、6g；故A．該反響為分解反響,選項錯誤；B．反響生成的P和Q的質(zhì)量比為9:6=3︰2,選項錯誤；C．待測值為16,選項正確；D．因為無法確定參加反響的N和P分子個數(shù)比,故無法確二者的相對分子質(zhì)量之比,選項錯誤考點：質(zhì)量守恒定律、反響類型的判斷5．A【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學變化前后元素種類不變,原子個數(shù)不變；反響后Fe、O、S的原子個數(shù)分別為4、22、8,反響前O的原子個數(shù)為22,故4X中含有Fe、S的原子個數(shù)分別為4、8,故X的化學式為A.FeS2。考點：質(zhì)量守恒定律6．B【解析】試題分析：濾紙破損、過濾器內(nèi)的液面高于濾紙邊緣,都會導(dǎo)致待濾液不經(jīng)過濾直接進入下面的燒杯中,從而出現(xiàn)渾濁；還有,盛裝濾液的燒杯不潔凈,也會造成濾液仍渾濁,A錯誤；某物質(zhì)只由一種元素組成,該物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是混合物,如氧氣和臭氧的混合物也只含有一種元素,B正確；給固體加熱時試管破裂,原因可能有：沒有預(yù)熱或試管外壁有水或加熱時試管的底部碰到了燈芯或試管口沒有略向下傾斜,C錯誤；物質(zhì)完全燃燒,生成物只有CO2和水,那么該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素,D錯誤。應(yīng)選B?？键c：過濾、物質(zhì)的分類、物質(zhì)的加熱、物質(zhì)的組成7．C【解析】試題分析：A、由圖①分子的微觀構(gòu)成可知,兩種原子的個數(shù)比為1：2,故A錯誤；B、由圖②物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,圖②對應(yīng)物質(zhì)的分子是由同種的原子構(gòu)成,屬于單質(zhì),故B錯誤；C、由反響前后物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,反響物和生成物分子中原子的種類和數(shù)量均沒有變化,故C正確；D、由化學反響的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知,兩種生成物的分子個數(shù)比為1：1,故D錯誤．應(yīng)選：C．考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別．8．A【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋,化學反響前后,原子的種類、個數(shù)都不變,故不難推出X的化學式為N2,應(yīng)選A考點：質(zhì)量守恒定律9．A【解析】試題分析：首先根據(jù)反響前后的質(zhì)量變化,判斷反響物、生成物,物質(zhì)G質(zhì)量增加25g,說明是生成物,物質(zhì)H質(zhì)量不變,可能是催化劑,物質(zhì)P質(zhì)量減少20g,說明是反響物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,故可判斷物質(zhì)W也應(yīng)該是反響物,故反響可表示為：W+P=G,A、W待測值=18-5=13,正確,B、該反響是化合反響,錯誤,C、P質(zhì)量減少了,說明是反響物,錯誤,D、物質(zhì)H質(zhì)量不變,可能是該反響的催化劑,因為并不知道它是否改變了反響的速率,錯誤,應(yīng)選A考點：質(zhì)量守恒定律,反響類型,催化劑10．C【解析】試題分析：根據(jù)化學方程式,結(jié)合質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反響前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變,不難推出R的化學式為C2H6O,故根據(jù)化學式可以判斷：①R一定由碳、氫、氧三種元素組成,正確,②R一定由碳、氫二種元素組成,可能含有氧元素,錯誤,③R中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是最小,正確,④R的相對分子質(zhì)量等于46,正確,根據(jù)化學方程式：C2H6O+3O22CO2+3H2O,物質(zhì)R：CO2：H2O的質(zhì)量比=46：88：54,故假設(shè)4．6gR完全燃燒生成8．8gCO2,同時還生成了5．4gH2O,正確,應(yīng)選C11.〔1〕氫分子、氧分子；〔2〕分子的破裂、原子的重新組合；〔3〕3【解析】試題分析：〔1〕由氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反響的微觀模擬圖,根據(jù)微粒的變化可知,此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是：氫分子、氧分子；〔2〕由微粒的變化可知,化學變化的實質(zhì)是：分子破裂為原子,原子重新組成新的分子．〔3〕設(shè)N個氫分子的質(zhì)量為2g,那么6g氫氣含有3N個氫分子,含有的氫原子的個數(shù)是6N,由于每個水分子中含有2個氫原子,由質(zhì)量守恒定律反響前后原子的數(shù)目不變可知,那么6g氫氣與足量的氧氣完全反響生成的水分子數(shù)為3N．考點：化學反響的實質(zhì)、微觀結(jié)構(gòu)示意圖