3 1 電離平衡 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019） 選擇性必修一

3.1電離平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．測(cè)定NaF溶液的pH,以判斷氫氟酸是弱酸還是強(qiáng)酸B．將NH4NO3溶于水,測(cè)定溫度的變化,以判斷鹽水解是否是吸熱反應(yīng)C．將顆粒大小相同的鈉、鉀分別與水反應(yīng)，以比較鈉鉀的金屬活潑性D．將AlCl3溶液、MgCl2溶液分別與過(guò)量的氫氣化鈉溶液反應(yīng)，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱2．下列電離方程式不正確的是A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl-C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO3．下列事實(shí)可以證明氨水是弱堿的是A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅C．氨水與Al3+鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 D．氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱4．弱酸型指示劑()在溶液中存在如下平衡：，下列有關(guān)溶液說(shuō)法中正確的是[已知：為的電離平衡常數(shù)，]A．常溫下，向溶液中滴加，溶液變紅B．常溫下，溶液減小過(guò)程中，上述平衡向右移動(dòng)C．可能是甲基橙指示劑D．當(dāng)時(shí)，溶液中5．下列電離方程式正確的是A．NaHSO4=Na++HSO B．NaHCO3Na++H++COC．H3PO43H++PO D．HFH++F-6．科學(xué)家通過(guò)分析探測(cè)器從小行星“龍宮”帶回地球的樣品中，分析出有多種有機(jī)物分子，其中有以下兩種，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的數(shù)目為B．1mol丙氨酸中鍵數(shù)目為C．1mol中電子數(shù)為D．1mol乙酸可與足量鈉反應(yīng)生成7．下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬導(dǎo)電的原理和電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子8．下列電離方程式中錯(cuò)誤的是A．H2CO3H++HCO、HCOH++CO B．H2SO4=2H++SOC．NaHCO3=Na++H++CO D．H2S+H2OH3O++HS-二、非選擇題9．按要求回答下列問(wèn)題：(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOHH++CH3COO—將向___________((填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)與原平衡時(shí)相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH-)與原平衡時(shí)相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。10．常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：(1)加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)___。(2)加水稀釋10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”，下同)鹽酸。加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸___鹽酸。(3)使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)鹽酸。(4)分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是___(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)(5)將0.1mol?L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是___(填字母)。a．電離程度增大b．溶液中離子總數(shù)增多c．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)d．溶液中醋酸分子增多【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．測(cè)定NaF溶液的pH，如果溶液顯堿性證明HF為弱酸，NaF顯中性證明HF為強(qiáng)酸，A正確；B．NH4NO3溶于水,銨根離子和硝酸根離子在水中擴(kuò)散要打破其中很強(qiáng)的離子鍵，要消耗能量。而水合所產(chǎn)生的能量很小，所以總體溫度明顯降低，B錯(cuò)誤；C．將顆粒大小相同的鈉、鉀分別與水反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈證明金屬還原性越強(qiáng)，C正確；D．生成的Mg(OH)2、Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)，Mg(OH)2不反應(yīng)，Al(OH)3反應(yīng)，證明堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D正確；故答案為：B。2．B解析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，A正確；B．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，應(yīng)寫等號(hào)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，C正確；D．硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，D正確；故選B。3．A解析：A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13，說(shuō)明一水合氨不完全電離，為弱堿，A符合題意；B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明其顯堿性，但不能證明為弱堿，B不符合題意；C．無(wú)論強(qiáng)堿還是弱堿，都可以與Al3+鹽反應(yīng)生成Al(OH)3，C不符合題意；D．選項(xiàng)未指明濃度，若等濃度的氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱，可以說(shuō)明其為弱堿，D不符合題意；綜上所述答案為A。4．D解析：A．常溫下，向溶液中滴加，消耗氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，溶液減小過(guò)程中，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．甲基橙指示劑pH小于3.1是紅色，大于4.4是黃色，在3.1～4.4之間是橙色，因此不可能是甲基橙指示劑，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，，溶液中，，則，故D正確。綜上所述，答案為D。5．D解析：A．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO，電離方程式應(yīng)該為：NaHSO4=Na++H++SO，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，B錯(cuò)誤；C．磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，電離方程式為：H3PO4H++H2PO，C錯(cuò)誤；D．HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F-，電離方程式為：HFH++F-，D正確；故選D。6．B解析：A．乙酸為弱酸，部分電離，且題中沒(méi)有說(shuō)明溶液體積，無(wú)法判斷溶液中H+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1mol丙氨酸中N-H鍵物質(zhì)的量為2mol，即“N-H”數(shù)目為2NA，故B正確；C．-NH2為氨基，1mol氨基中電子數(shù)9NA，故C錯(cuò)誤；D．題中沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無(wú)法判斷生成氫氣體積，故D錯(cuò)誤；答案為B。7．A解析：A．金屬導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故A正確；B.強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否易溶于水無(wú)關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水溶液中存在水分子，故D錯(cuò)誤；故選A。8．C解析：A．碳酸是二元弱酸，分步電離，其電離方程式為：H2CO3H++HCO、HCOH++CO，A正確；B．硫酸是強(qiáng)酸，完全電離：H2SO4=2H++SO，B正確；C．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，C錯(cuò)誤；D．氫硫酸是二元弱酸，分步電離，其電離出的氫離子和水結(jié)合形成水合氫離子，電離方程式為：H2S+H2OH3O++HS-，D正確；故選C。二、非選擇題9．正反應(yīng)方向減小增大解析：(1)加水稀釋促進(jìn)酸的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中c(CH3COO-)與原平衡時(shí)相比要減小，氫離子濃度減小，因?yàn)榧铀蠹词闺婋x也是少量的；由于Kw不變，氫離子濃度減小，溶液中c(OH-)與原平衡時(shí)相比增大。10．減小減?。荆荆綾ab解析：(1)常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：①CH3COOH?CH3COO-+H+，加適量醋酸鈉晶體后，c(CH3COO-)增大，平衡左移，c(H＋)減??；鹽酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO-+H+=CH3COOH，c(H＋)減??；(2)加水稀釋10倍后，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，n(H+)增大；HCl不存在電離平衡，HCl電離出的n(H+)不變；所以加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)大于鹽酸溶液中的c(H＋)，加等濃度的NaOH溶液，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；由于醋酸部分電離，反應(yīng)過(guò)程中醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且反應(yīng)前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好完全中和時(shí)，醋酸所需要的氫氧化鈉的體積大；(3)使溫度都升高20℃，醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(H＋)增大，HCl已經(jīng)完全電離，溶液中c(H＋)，醋酸＞鹽酸；(4)鹽酸和醋酸；反應(yīng)開(kāi)始c(H+)相同，所以開(kāi)始時(shí)，與鋅反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，故反應(yīng)速率v(醋酸)＞v(鹽酸)，又因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始時(shí)，c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以與