貴州省畢節(jié)市梁才學(xué)校2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

貴州省畢節(jié)市梁才學(xué)校2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2、下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D．用電子式表示HCl的形成過程為3、下列關(guān)于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．煤的汽化和液化C．石油的分餾D．石油的裂化和裂解4、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NaCl5、下列說法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量6、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是A．N電極應(yīng)該接電源的負(fù)極B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C．H2SO4溶液濃度a%等于b%D．M電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O7、工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A．銀B．鋅C．鐵D．鋁8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子B．1molCH4氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NAD．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰39、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H+[]2-H+ B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O10、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．瑪瑙 B．光導(dǎo)纖維C．太陽能電池板 D．水晶11、下列粒子間的關(guān)系，描述錯誤的是（

）A．3517Cl與3717Cl互為同位素 B．乙醇和乙酸互為同系物C．和屬于同種物質(zhì) D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體12、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g13、下列電池中不屬于充電電池的是A．普通干電池B．對講機(jī)鎳鎘電池C．汽車鉛蓄電池D．手機(jī)鋰離子電池14、下列有關(guān)周期表的說法正確的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18個族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族15、反應(yīng)2SO2＋O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D．SO2與O2能100％轉(zhuǎn)化為SO316、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H6二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，E和F相鄰。回答下列問題：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；(3)能說明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個實例_______、___________；(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。19、軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。（3）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留一位小數(shù)）20、實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴，設(shè)計如下實驗。回答下列問題：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實驗步驟：①關(guān)閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應(yīng)；②停止通Cl2，關(guān)閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應(yīng)；③停止通氣體，關(guān)閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應(yīng)后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。21、氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量(3)有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：_____NH4++5O2==2NO2-+___H++______+_______(4)有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：溫度/℃樣本氨氮含量/mg[處理24h[]處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。①陽極的電極反應(yīng)式：____________________；②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩(wěn)定，故B項錯誤；C.對同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時所具有的能量比固態(tài)時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應(yīng)該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，故D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題不僅需要掌握反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量之間的關(guān)系，而且還要厘清物質(zhì)的聚積狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所具的能量之間的關(guān)系，一般情況下，對同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時所具有的總能量最高，固態(tài)時所具有的總能量最低。對不同物質(zhì)而言，所具有的能量越低性質(zhì)越穩(wěn)定。2、A【解題分析】

A．共價化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共用電子對，O原子最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，HClO的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個電子，每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。3、C【解題分析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學(xué)變化,故D錯誤。

所以C選項是正確的。4、A【解題分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵?！绢}目詳解】A項，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價鍵，符合題意；B項，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項，水中只含有共價鍵，不符合題意；D項，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。5、A【解題分析】

A、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應(yīng)熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，跟途徑無關(guān)，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱能的形式體現(xiàn)，有時以電能、光能體現(xiàn)，故C錯誤；D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；故答案選A。6、D【解題分析】分析：

M極上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合價由+4價降低到+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為陰極，M連接電源的負(fù)極；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，以此解答該題。詳解：N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，所以A選項錯誤；N極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陰極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，陰極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜，B選項錯誤；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以C選項錯誤；D．M極上NaHSO3生成Na2S2O4，發(fā)生還有反應(yīng)，電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，所以D選項正確；正確選項D。7、D【解題分析】分析：鎂是活潑的金屬，利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：A.銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A錯誤；B.鋅可以通過還原劑還原得到，B錯誤；C.鐵可以通過還原劑還原得到，C錯誤；D.鋁是活潑的金屬，可以通過電解法冶煉，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D正確。答案選D。8、D【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有1mol氣體分子，約有NA個氣體分子，A項正確；B.1個CH4分子中含4個碳?xì)鋯捂I，則1molCH4氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，B項正確；C.OH-中含的離子數(shù)為，8+1+1=10，1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NA，C項正確；D.氧氣和臭氧都只含有O原子，所以含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1，D項錯誤；答案選D?！绢}目點撥】D項是難點，可采用排除法或假設(shè)法進(jìn)行推測得出正確結(jié)論。加上D項結(jié)論正確，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量分別為2g和3g，那么所含氧原子個數(shù)比為:=2:3，與題中條件不符，假設(shè)錯誤，D項不正確。9、C【解題分析】

A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點，明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。10、C【解題分析】A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡單，注意積累常見物質(zhì)的組成和用途．11、B【解題分析】

A．3517Cl與3717Cl質(zhì)子數(shù)相同均為17，中子數(shù)分別為：35-17=18、37-17=20，兩者互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸，前者含有羥基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故B錯誤；C.名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致，為同一種物質(zhì)，為二氯甲烷，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故答案選B?！绢}目點撥】本題考查了四同的判斷，注意掌握相關(guān)的概念及判斷方法，C為易錯點，注意二氯甲烷的空間結(jié)構(gòu)。12、C【解題分析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應(yīng)的計算，注意過量的鐵與硝酸反應(yīng)時生成硝酸亞鐵。詳解：將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計算，則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。13、A【解題分析】

放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】對講機(jī)鎳鎘電池、汽車鉛蓄電池、手機(jī)鋰離子電池均屬于可充電電池，普通干電池是一次性電池，不能充電；答案選A。14、D【解題分析】

A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3個周期，選項A不正確；B.元素周期表有18列，但是只分為16個族，選項B不正確；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金屬元素，選項C不正確；D.鑭系元素和錒系元素分別都有15種，它們都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，選項D正確。答案選D。15、D【解題分析】A、升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等，注意催化劑的特點是解題的易錯點。16、B【解題分析】烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據(jù)題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因為該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應(yīng)該是乙烯，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解題分析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE。【題目點撥】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強(qiáng)，高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應(yīng)，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強(qiáng)等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為－1價，H2O中H顯＋1價，有中間價態(tài)0價，因此反應(yīng)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書寫，學(xué)生經(jīng)常會寫成H－Cl－O。19、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解題分析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，所以為防止副產(chǎn)物的生成，應(yīng)降低反應(yīng)的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水，此反應(yīng)方程式

。（4）由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應(yīng)中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣，就轉(zhuǎn)移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。20、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解題分析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發(fā)，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是還原劑，溴是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；由于SO2在溶液中易被空氣氧化，所以實際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該用直形冷凝管，答案選d；（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，因此該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。21、②ad46N2O5H2O25℃1.1252Cl--2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+增