2024屆浙江省天略外國(guó)語學(xué)?;瘜W(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁
2024屆浙江省天略外國(guó)語學(xué)校化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第2頁
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2024屆浙江省天略外國(guó)語學(xué)?;瘜W(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/LC.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中,無沉淀析出D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)2、下列有關(guān)說法不正確的是()A.NCl3分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)B.質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時(shí),消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷C.石油分餾與煤的干餾均屬于物理變化D.油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)3、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是()A.C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種B.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C.分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種D.的一溴代物有5種4、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是()A.N2 B.醋酸 C.氨氣 D.BaSO45、對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖),下列有關(guān)說法正確的是()①Zn是負(fù)極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④溶液中H+向Zn棒遷移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④6、下列化學(xué)用語的書寫,正確的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑?B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClC.溴化鈉的電子式: D.乙醇的分子式:C2H5OH7、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示,下列分析正確的是A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),兩反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1:2C.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH﹣8、下列表示電子式的形成過程正確的是()A.AB.BC.CD.D9、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥,其構(gòu)造如圖所示,它不能發(fā)生的反應(yīng)是A.加聚反應(yīng) B.取代反應(yīng)C.中和反應(yīng) D.加成反應(yīng)10、如圖均為電化學(xué)裝置,下列有關(guān)敘述正確的是()A.氫氧燃料電池示意圖中,b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解氯化銅溶液裝置中,鐵棒上析出紅色固體C.電鍍實(shí)驗(yàn)裝置中,若電鍍前兩電極質(zhì)量相等,電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連,外電路轉(zhuǎn)移0.08mol電子D.交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中,離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2

L

H2O中含有H

-O鍵數(shù)目為NAB.常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9

NAC.6.4gSO2和lmolO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+的離子數(shù)目為0.1NA12、a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a是周期表中原子半徑最小的元素,b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,e的核電荷數(shù)是b的2倍,元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A.元素b的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B.元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)C.簡(jiǎn)單離子半徑r:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、413、下列有關(guān)鹵素的說法不正確的是A.ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán),發(fā)生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強(qiáng)14、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于山梨酸的說法錯(cuò)誤的是()A.分子式為CB.可使酸性KMnOC.1mol該物質(zhì)最多可與3molBD.可與醇發(fā)生取代反應(yīng)15、四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A.原子半徑Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族16、用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入過量NaOH濃溶液,立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了,過了一會(huì)兒,易拉罐又作響并鼓起來,下列有關(guān)判斷正確的是A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH?==HCO3-B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的原因是:又生成了二氧化碳?xì)怏w使得壓強(qiáng)增大C.上述過程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性D.若將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分,請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩(1)寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式:________、_______;(2)①~⑩號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為:_______;(3)⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________;(4)將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中,反應(yīng)劇烈,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:________;(5)相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是:________________。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為常見金屬,C為堿。試回答:(1)寫出E的化學(xué)式__________,H的化學(xué)式___________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式:__________________。(4)寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。19、海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯20、(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域,工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦,其流程如下:(1)過程Ⅰ中,可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;稀有氣體的作用是______。21、人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大最的熱。

氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:根據(jù)上圖可知,在化學(xué)反應(yīng)中,不僅存在物質(zhì)的變化,而且伴隨著______變化,1

mol

H2完全燃燒生成1

mol

H2O(氣態(tài))時(shí),釋放的能量是_______kJ。(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。A.

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B.SO3

+H2O=H2SO4C.

CH4+2O2

CO2+2H2O

D.

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下:a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)b.Cu極有H2產(chǎn)生c.

H+向負(fù)極移動(dòng)d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是_______(填序號(hào))。②請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。③若有1

mol電子流過導(dǎo)線,則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______

(填“鋅極”或“銅極”,下同),溶液中SO42-移向_______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】

A.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L,B正確;C.將0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl,濃度熵=10-6>1.6×10-10,有沉淀析出,C錯(cuò)誤;D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),D錯(cuò)誤;答案選B。2、C【解題分析】

A.NCl3分子中,N和Cl的化合價(jià)分別是+3價(jià)和-1價(jià),所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),A正確;B.烴分子中氫元素的含量越高,完全燃燒時(shí)消耗的氧氣越多,苯、甲苯、乙烯、甲烷四種烴分子中氫元素含量最高的是甲烷,則質(zhì)量相同的四種物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒時(shí),消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷,B正確;C.石油分餾屬于物理變化,煤的干餾過程中產(chǎn)生新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng),D正確。答案選C。3、D【解題分析】

A、C4H10為丁烷,有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;

B、羧酸具有-COOH,剩余為丁基,丁基有4種,故分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種,故B錯(cuò)誤;

C、醛基為-CHO,剩余為丙基,丙基有2種,故分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有2種,故C錯(cuò)誤;

D、有機(jī)物中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,就有幾種一鹵代物,中含有5種H,故其一溴代物有5種,所以D選項(xiàng)是正確的。故選D。4、C【解題分析】

A.氮?dú)鉃閱钨|(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.醋酸為混合物,不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.氨氣在溶液中能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電離子不是氨氣電離的,氨氣為非電解質(zhì),故C正確;D.BaSO4雖然難溶于水,但溶于水的部分能完全電離,屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;答案選C。【題目點(diǎn)撥】非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。5、B【解題分析】試題分析:對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說,①Zn是負(fù)極,正確;②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu,正確;③在負(fù)極發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,錯(cuò)誤。④溶液中H+又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯(cuò)誤。因此正確的說法是①②③,選項(xiàng)是B。考點(diǎn):考查原電池的反應(yīng)原理的知識(shí)。6、B【解題分析】

A.氮原子最外層含有5個(gè)電子,形成3個(gè)共用電子對(duì),氮?dú)獾碾娮邮綖?,故A錯(cuò)誤;B.氧原子最外層含有6個(gè)電子,形成2個(gè)共用電子對(duì),次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故B正確;C.溴化鈉是離子化合物,電子式為,故C錯(cuò)誤;D.C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,乙醇的分子式為C2H6O,故D錯(cuò)誤;故選B。7、C【解題分析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng),即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖知,a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng),H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點(diǎn)NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液中的溶質(zhì)為NaOH,兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比為1:1,B錯(cuò)誤;C.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中只含水;d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4。水和硫酸鈉溶液都呈中性,C正確;D.在c點(diǎn),①中稀硫酸過量,溶質(zhì)為硫酸,②中硫酸氫鈉過量,溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4,因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同,②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。8、C【解題分析】A、溴化鈉是離子化合物,電子式應(yīng)該是,A錯(cuò)誤;B、氟化鎂是離子化合物,應(yīng)該是,B錯(cuò)誤;C、氯化鈉的形成過程正確,C正確;D、硫化鈉的形成過程為,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:用電子式表示物質(zhì)的形成過程時(shí),首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類型,即是離子鍵還是共價(jià)鍵;其次必須用“→”來連接左右兩側(cè),而不是用“=”連接;再次箭頭的左側(cè)是構(gòu)成物質(zhì)元素原子的電子式,而右側(cè)是具體物質(zhì)的電子式;最后箭頭的兩側(cè)也必須滿足各種守恒關(guān)系。離子化合物的形成過程:由于離子鍵的形成過程有電子的得失,因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程:表示方法同離子化合物基本相同,不同的是共價(jià)鍵的形成因?yàn)闆]有電子得失,所以不要再畫彎箭頭。9、A【解題分析】

該物質(zhì)具有羧基,可以表現(xiàn)出酸性,也可以發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));含有苯環(huán),可以發(fā)生苯環(huán)上的加成和取代;含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))?!绢}目詳解】A.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì),要具有碳碳雙鍵和碳碳三鍵,而阿司匹林中不含有兩個(gè)官能團(tuán),不能發(fā)生那個(gè)加聚反應(yīng),A正確;B.該分子中有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng),水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),即該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.該分子中含有羧基,可以發(fā)生中和反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.該分子含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤;故A為合理選項(xiàng)。【題目點(diǎn)撥】判斷一個(gè)有機(jī)物能發(fā)生什么樣的反應(yīng),主要取決于其自身所含有的官能團(tuán)。羧基和酯基中所含的羰基不能發(fā)生加成反應(yīng),醛基和酮基中的羰基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。10、C【解題分析】

A.氫氧燃料電池示意圖中,b電極通入氧氣,氧氣發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.電解氯化銅溶液裝置中,鐵棒是陽極,陽極反應(yīng)式是,故B錯(cuò)誤;C.電鍍時(shí)鍍件做陰極,所以待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.08mol,故C正確;D.交換膜法電解飽和NaCl溶液,為防止氫氧化鈉和氯化鈉混合,離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,故D錯(cuò)誤;選C。11、B【解題分析】分析:A、標(biāo)況下,水為液體;B、1mol甲基中含有9mol電子;C.二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物;D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān),未告訴溶液體積,無法計(jì)算離子數(shù)目。詳解:A、標(biāo)況下,水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol,1mol甲基中含有9mol電子,所含有的電子數(shù)是9NA,選項(xiàng)B正確;C.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,故6.4gSO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L,離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān),未告訴溶液體積,無法計(jì)算離子數(shù)目,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。12、B【解題分析】a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a是周期表中原子半徑最小的元素,a為H元素;b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則b為O元素,c為Mg元素;e的核電荷數(shù)是b的2倍,e為S元素;元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,d為Al元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,O的非金屬性比S強(qiáng),因此水比硫化氫穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;B.元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),因此堿性:氫氧化鎂大于氫氧化鋁,故B正確;C.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡(jiǎn)單離子半徑:e>b>c>d,故C錯(cuò)誤;D.O的最高價(jià)為0,最低化合價(jià)為-2,代數(shù)和為-2,故D錯(cuò)誤;故選B。13、A【解題分析】

A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中,ICl各種元素的化合價(jià)并沒有改變,因此不是氧化劑,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,物質(zhì)能量越高越活潑,鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成物能量降低,故B正確;C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中,碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式為:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-,故C正確;D.非金屬性F>Cl>Br>I,則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性增強(qiáng),故D正確。故選A。14、C【解題分析】分析:山梨酸含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基,屬于烯酸,結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2,故A正確;B.分子中含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B正確;C.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.分子中含有羧基,可與醇發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選C。15、B【解題分析】

因?yàn)闉槎讨芷?,故為第二、三兩周期,又M為金屬,可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多,半徑越大,A正確;B、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性Y>X,故酸性HNO3>H2SiO4,B錯(cuò)誤;C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素,熱穩(wěn)定性H2O>SiH4,C正確;D、Z為O,位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,D正確。答案選B。16、C【解題分析】試題分析:A.氣體與堿反應(yīng),導(dǎo)致易拉罐變癟,反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O,A錯(cuò)誤;B.易拉罐又會(huì)作響并鼓起來,發(fā)生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑,氣體壓強(qiáng)增大,B錯(cuò)誤;C.上述過程與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有CO2、氧化鋁和鋁,偏鋁酸鈉溶液顯堿性,共計(jì)3個(gè)離子反應(yīng),C正確;D將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,只發(fā)生氨氣與水反應(yīng),則易拉罐只會(huì)會(huì)出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象,D錯(cuò)誤,答案選C??键c(diǎn):考查Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)以及離子反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH3N2H4HClO4Ca(OH)2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解題分析】

由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素?!绢}目詳解】(1)①為H元素、③為N元素,H元素和N元素可以組成的分子為NH3;N2H4;(2)10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng),故答案為HClO4;(3)⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ca(OH)2,⑧的最高價(jià)氧化物為SiO2,Ca(OH)2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+SiO2CaSiO3+H2O,故答案為Ca(OH)2+SiO2CaSiO3+H2O;(4)④為O元素、⑤為F元素,F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為2F2+2H2O=4HF+O2;(5)⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素,同周期元素從左到右,原子半徑減小,同主族元素自上而下,原子半徑增大,則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F),故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對(duì)元素周期表的整體把握,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、Fe(OH)2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解題分析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;分析進(jìn)行解答?!绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;(1)E的化學(xué)式Fe(OH)2,H的化學(xué)式AgCI;(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+;(4)Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解題分析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水,電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣,鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案為:富集溴元素;(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,故答案為:C;(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià),其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,故答案為:3;3;1;5;3;(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

(5)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn):萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A.乙醇易溶于水,所以不能作萃取劑,故A錯(cuò)誤;B.四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃取劑,故B正確;C.溴單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),不能做萃取劑,故C錯(cuò)誤;D.苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃

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