高考化學一輪復習 熱點題型八 化學反應與能量作業(yè)試題

熱點題型八化學反應與能量1.對于放熱反應2H2+O22H2O,下列說法正確的是()A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B.反應物H2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應物H2和O2所具有的能量相等2.參照反應Br+H2HBr+H的能量與反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是()A.該反應為可逆反應B.加入催化劑,可提高HBr的產(chǎn)率C.反應物總能量低于生成物總能量D.反應物總鍵能小于生成物總鍵能3.化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B.鋁熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低C.圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖2所示的反應為吸熱反應4.利用H2和O2制備H2O2的原理如下:①H2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2已知:A、B均為有機物,兩個反應均能自發(fā)進行。下列說法正確的是()A.ΔH2>0B.ΔH1>0C.反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能D.H2(g)+O2(g)H2O2(l)ΔH<05.下列說法不正確的是()A.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1,假設1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵,則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(cα)2c(1-α)。若加水稀釋,則平衡CH3C.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1答案精解精析熱點題型八化學反應與能量1.C反應2H2+O22H2O是放熱反應,說明反應物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量,無法判斷H2和O2所具有的能量高低。2.C根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量,無法判斷是否為可逆反應,故A錯誤,C正確;催化劑可加快反應速率,但不影響平衡移動,所以加入催化劑,不能提高HBr的產(chǎn)率,故B錯誤;題述反應為吸熱反應,所以反應物總鍵能大于生成物總鍵能,故D錯誤。3.A化學反應中斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量,所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成,故A正確;鋁熱反應為放熱反應,所以反應物的總能量比生成物的總能量高,故B錯誤;圖1所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?故C錯誤;圖2所示的反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應為放熱反應,故D錯誤。4.D反應②能自發(fā)進行,其ΔS<0,則ΔH2<0,A項錯誤;反應①能自發(fā)進行,其ΔS<0,則ΔH1<0,正反應的活化能小于逆反應的活化能,B、C項錯誤;H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0,D項正確。5.D冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,即1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1,1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0kJ的熱量,6.0kJ40.0kJ×100%=15%,故最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵,故A正確;一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸電離出的CH3COO-和H+的濃度均為cα,溶液中未電離的CH3COOH濃度為c(1-α),故Ka=(cα)2c(1-α),若加水稀釋,促進CH3COOH電離,平衡CH3COOHCH3COO-+H