安福中學(xué)高第二次月考試題（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省安福中學(xué)2011-2012學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O-16Na—23Mg—24Cl-35。5K—39Mn-55Al—27S—32一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，每小題3分,共48分）1．根據(jù)中學(xué)對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷，下列敘述正確的是A。雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測得NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖(純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)2．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH）2D．2Fe（OH)3Fe2O3＋3H2O3。將等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A。NaB.Na2OC.Na2O2D。NaOH4．下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)A．試管 B．膠頭滴管C．玻璃棒 D．漏斗5．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸餾操作時,應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴6．實(shí)驗(yàn)中需2mol·L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL,212gB．950mL，201.4gC．950mL，212gD．1000mL，201。4g7．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是A．金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固態(tài)C．金屬元素在不同化合物中化合價均不相同D．金屬元素在化合物中一定顯正價8．相同質(zhì)量的鈉在下列情況中,產(chǎn)生氫氣最多的是A．放在足量水中 B．放在足量鹽酸中C．放在足量硫酸銅溶液中 D．用刺有小孔的鋁包好放入足量水中9．只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液10．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵跟鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．過量的碳酸氫鈉加入到石灰水中：2HCO3－+Ca2++2OH－=2H2O+CO32－+CaCO3↓D．氯化鋁溶液中滴加氨水至過量Al3++4OH－==AlO2－+2H2O11．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0。56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+.該樣品可能的化學(xué)式是A。Fe2O3B。Fe3O4C。Fe4O5D。Fe5O12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A．常溫常壓下,11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L水中所含的分子數(shù)約為6。02×102313．某溶液與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣,則在該溶液中可能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－C．NO3－、K+、Cl－、Na+、OH－D．AlO2－、K+、OH－、Al3+14．向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸,溶液中大量減少的離子是 A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋、Mg2＋ D．Al3＋15．把Ba(OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH）3 C．AlO2－ D．Al16．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定，原溶液中含有的陽離子是:沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0A．Mg2+、Al3+、沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+二、填空題（共46分）17．(6分）通常采用將鈉與亞硝酸鈉（NaNO2）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應(yīng)的另一產(chǎn)物為N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，該反應(yīng)的氧化劑是________，被氧化的元素是___________.18．（10分）A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出A、D的化學(xué)式A______D__________（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+水（4）要除掉D溶液中含有的少量C,最理想的方法是（用化學(xué)方程式表示）。19.（12分）如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑、6mol/L的硫酸;其他試劑任選.填寫下列空白:（1）B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先將活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的氣體主要是_____________________(3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程______________________________________________（4）拔掉裝置B中的橡膠塞,使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________20.(8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C,它們均溶于水.其中有一種是酸，一種是堿,一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：陽離子Na＋H＋Ba2＋陰離子OH－COSO為鑒別它們,分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X（2)B溶于水后的電離方程式為(3)鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是（4）B與C反應(yīng)的離子方程式：21．（10分）某混合物A,含有KAl(SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化，據(jù)此回答下列問題：（1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B；沉淀D（3)寫出①、②、兩個反應(yīng)的離子方程式①②三、計(jì)算題(6分）22．用KMnO4氧化密度為1.2g·cm－3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液.反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O15。8gKMnO4能使mlH