2022-2023學年安徽省宣城市三校高二上學期期初聯考化學試題

PAGEPAGE1安徽省宣城市三校2022-2023學年高二上學期期初聯考考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分．滿分100分，考試時間75分鐘．2．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．3．本卷命題范圍：必修第一冊（20%）、必修第二冊（80%）．4．可能用到的相對原子質量：H1C12O16C135.5S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白銀耳C．單晶硅可用于制造光導纖維D．冬奧會的火炬外殼使用了新型有機非金屬材料——碳纖維復合材料2．下列有關化學用語表示正確的是（）A．的電子式B．O的結構式：C．聚丙烯的結構簡式：D．的電離方程式：3．化學與人類的健康息息相關，下列說法錯誤的是（）A．纖維素是人體中能量的重要來源B．淀粉可在人體內逐步水解，最終生成葡萄糖C．結晶牛胰島素是蛋白質D．油脂可以看作是高級脂肪酸與甘油反應生成的酯4．現代食品工業(yè)中，食品添加劑的使用滿足了人們對食品多樣化的需求．下列有關食品添加劑的說法正確的是（）A．亞硝酸鈉可作為防腐劑和護色劑，可大量使用B．硫酸鋅、硫酸亞鐵都可作為營養(yǎng)強化劑C．碳酸氫銨、碳酸鈣都可作為膨松劑D．谷氨酸鈉是一種著色劑5．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．固體中含有的離子總數為B．標準狀況下，中含有的分子數為C．與充分反應，轉移電子數為D．常溫常壓下，乙醇所含共價鍵為6．利用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）A．用裝置甲比較的非金屬性B．用裝置乙檢驗石蠟的分解產物含有不飽和烴C．用裝置丙灼燒碎海帶D．用裝置丁制取乙酸乙酯7．神舟十三號載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的．工業(yè)上用鈦酸亞鐵冶煉鈦的過程是：反應①反應②下列有關說法錯誤的是（）A．根據反應②可知還原性：B．反應②需要在隔絕空氣的條件下進行C．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為D．反應①若生成標準狀況下，則轉移電子8．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．過量的通入溶液：B．用氫氟酸蝕刻玻璃：C．銅片加入稀硝酸中：D．氫氧化鈉吸收二氧化氮：9．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．Z原子的核外電子數比Y的核外電子數多1．下列說法正確的是（）A．離子半徑由大到小的順序：B．由X、Y兩種元素組成的化合物可能具有漂白性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．最高價氧化物對應水化物的酸性：10．氮及其化合物的“價—類”二維圖如下圖所示．下列描述錯誤的是（）A．從物質類別角度分析，Q和Z都屬于酸性氧化物B．將轉化為Q的過程屬于氮的固定C．可用生石灰和濃氨水不加熱來制取XD．工業(yè)上利用Z與水的反應生成硝酸11．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式為，下列有關香葉醇的敘述正確的是（）A．該有機物與乙醇互為同系物B．香葉醇的分子式為C．該有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．該有機物最多可以與發(fā)生加成反應12．下列實驗操作、實驗現象和實驗結論都正確的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液與能大量共存B向酸性溶液中加入粉末紫色褪去中含二價鐵C向乙醇中加入一塊金屬鈉有氣泡產生乙醇中含有水D向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性A．AB．BC．CD．D13．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（）①②的體積分數不再變化③容器內氣體壓強不再變化④鍵斷裂的同時，有鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化A．①②③B．②③C．②④⑤D．③④⑤14．電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其原理示意圖如圖所示．已知電池放電時的反應為．下列說法正確的是（）A．為電池的正極，發(fā)生氧化反應B．電流由經負載，流向極C．正極的電極反應式為D．將熔融的改為的水溶液，電池性能更好15．為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用于媒染劑．以廢銅渣（主要成分為，含少量、等）為原料制備的工藝流程如下：下列說法正確的是（）A．“堿溶”時發(fā)生的反應為B．“過濾”時使用到的儀器有分液漏斗、玻璃棒、燒杯等C．“酸溶”過程中，有大量的氣體產生D．“還原”反應所得的溶液中大量存在二、非選擇題：本題共4大題，共55分．16．（13分）下圖是銅與濃硫酸反應并驗證其產物性質的裝置圖．請回答下列問題．（1）試管①中發(fā)生反應的化學方程式為________________；其中硫酸發(fā)生了______________（填“氧化”或“還原”）反應．（2）一段時間后，④中溶液無明顯現象，⑤⑥⑦溶液均褪色，試管⑤⑥⑦中的現象分別說明的水溶液具有__________、具有__________、漂白性．（3）下列說法正確的是__________（填字母）．a．上下移動銅絲可控制反應的發(fā)生與停止b．反應結束后，從導管向裝置中鼓入空氣，使氣體完全被吸收，防止污染c．實驗結束后，試管①中有白色固體出現，為確認白色固體為產物，可立刻向試管①中加水，觀察顏色（4）充分反應后發(fā)現，銅絲與硫酸都有剩余，在此情況下，加入下列物質能使溶液中變大的是____________（填字母）．a．b．C．（5）反應停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水，產生白色沉淀，反應的離子方程式為______________．（6）為了測定尾氣中的含量，將尾氣樣品經過管道通入盛有酸性溶液的密閉容器中．若管道中氣體流量為，經過溶液恰好褪色，假定樣品中被充分吸收，該尾氣樣品中的含量為____________．（假設尾氣中其他氣體不與酸性溶液反應）17．（15分）我國提出爭取在2060年實現碳中和，這對于改善環(huán)境、實現綠色發(fā)展至關重要．“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當．工業(yè)上有一種方法是利用生產甲醇，該反應過程中的能量變化如圖1所示：（1）該反應是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應，若有參加反應，放出的熱量是____________．（2）某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的進行該反應，反應過程中，其中兩種氣體的物質的量隨時間的變化情況如圖2所示．①Y代表的反應物的化學式為_____________．②時，________（填“>”“<”或“=”）．③若要增大反應速率，可采取的措施有_____________（寫一條即可）．④反應開始至時，X的平均反應速率為__________________．⑤若該反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：，乙：，丙：．則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為____________．（3）工業(yè)上甲醇可以用做燃料電池，電池總反應為：．則甲醇作電池的_________極（填“正”或“負”），若電池工作中有轉移，則理論上消耗甲醇的質量是________g．18．（14分）B的產量可以用來衡量國家石油化工的發(fā)展水平，I是一種有機高分子化合物．請回答下列問題：（1）B的分子式為__________，I的名稱為___________，D分子中官能團的名稱為______________．（2）①~⑥中屬于加成反應的有_______________（填序號）．（3）實驗室中鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用_________________（填字母）．a．水b．溴的四氯化碳溶液C．酸性高錳酸鉀溶液（4）寫出反應③的化學方程式：__________________．（5）寫出反應⑥的化學方程式：____________________．（6）與F互為同分異構體的酯有___________種．19．（13分）海洋約占地球表面積的，其中水資源和其他化學資源具有十分巨大的開發(fā)潛力．目前世界上的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下．回答下列問題：（1）海水淡化的方法主要有_____________、_____________蒸餾法．（2）從粗鹽中制得的精鹽還可以作為化工原料用于生產純堿，原理為（用化學方程式表示）__________________________；．（3）工業(yè)上從母液中獲取用石灰乳而不用溶液的原因是_____________．（4）試劑a為_____________（填化學式），操作A為_____________．（5）無水在熔融狀態(tài)下，通電后會生成和，該反應的化學方程式是__________________________．（6）海水提鎂的過程，先將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V的原因是__________________________．

參考答案1-10ADABCBCDBA11-15DBBCC16．（1）（2分）還原（1分）（2）酸性（1分）還原性（1分）（3）ab（2分）（4）bc（2分）（5）（或）（2分）（6）（2分）17．（1）放熱（1分）445（2分）（2）①（2分）②>（2分）③升高溫度（或加入反應物或合適的催化劑等）（1分）④（2分）⑤丙>甲>乙（2分）（3）負（1分）32（2分）18．（1）（1分）聚乙