初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）-原子和離子“衡水杯”一等獎(jiǎng)

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子和離子學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解離子的形成過程2、知道離子的概念及分類3、學(xué)會(huì)判斷原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖4、學(xué)會(huì)正確書寫離子符號(hào)，理解離子符號(hào)的含義5、知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：OH-

、

SO42-

、S2－、Cl－陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：H+

、NH4+

、Mg2+

、Al3+原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：+1328+16288判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。鋁離子硫離子+826ABC氧原子要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。（先寫數(shù)字后標(biāo)性質(zhì)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫。）離子表示方法：離子符號(hào)。Mg2+鎂離子，一個(gè)鎂離子Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Cl-氯離子，一個(gè)氯離子Cl-表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷離子符號(hào)的含義Al3+3每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)鋁離子鋁離子或一個(gè)鋁離子指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義

2Mg2+、2

S2-

離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。NaCl+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？【課堂練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解離子的形成過程2、知道離子的概念及分類3、學(xué)會(huì)判斷