初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（全國一等獎(jiǎng)）

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系NO.1重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)回顧：1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:

。此定律只能解釋

的各物質(zhì)間的

關(guān)系；并且驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，若有

生成或參加的反應(yīng)，必須在

容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。NO.22、

國科學(xué)家

在“質(zhì)量守恒定律”論證中做出巨大的貢獻(xiàn)并取得成功，寫出氧化汞受熱分解反應(yīng)：

此科學(xué)家也第1次明確提出：

。而英國科學(xué)家

在

容器中進(jìn)行質(zhì)量守恒定律論證實(shí)驗(yàn)未取得成功。寫出加熱金屬汞反應(yīng)：

重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)回顧：NO.33.從微觀角度理解質(zhì)量所恒定律：

4.質(zhì)量所恒定律中涉及的量①不變的量有：

②變的量有：

③可能變的量有：

重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)回顧：NO.41、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．石蠟燃燒后，越來越短，最終消失B.鐵絲燃燒后固體的質(zhì)量增加C．潮濕的衣服在陽光下曬干

D.高錳酸鉀受熱后固體的質(zhì)量減少2．下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．食鹽逐漸溶解在水中B．水結(jié)冰質(zhì)量不變C．銅絲加熱后質(zhì)量變大D．樟腦丸放在衣櫥中質(zhì)量變輕了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.53.在化學(xué)反應(yīng)前后，下列量中肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目②分子種類③元素種類④元素質(zhì)量⑤物質(zhì)種類⑥原子種類4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2H2S+3O2=2□+2H2O則□中化學(xué)式為（）A.SB.SO3C.H2SO3D.SO2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.15、在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是()A．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)B．反應(yīng)中Y與Q的質(zhì)量比為5∶4C．反應(yīng)后X的質(zhì)量為13gD．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量／g181232反應(yīng)后質(zhì)量／gX26212質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.66、已知單質(zhì)A和單質(zhì)B生成化合物A2B，即：2A+B==A2B，現(xiàn)甲乙丙三位同學(xué)分別在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量都相等都是8g,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，試求丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a與b的比值可能是多少？

A的用量B的用量A2B的用量甲7g1g5g乙4g4g5g丙agbg3g質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.77．將Mg、Al、Fe、Zn四種金屬的混合物粉末共25g，加入到200g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干、稱量，稱得固體總質(zhì)量為73g(所得固體均不含結(jié)晶水)，則反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為--（）

A．48gB．2gC．1gD．0.5g

8．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是------------------------------()Ａ．48gＢ．72g

C．144g

D．無法計(jì)算質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.89．有兩份質(zhì)量相等的碳，其中一份在充足氧氣中燃燒生成ag二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧氣中燃燒生產(chǎn)一氧化碳，再將生成的一氧化碳在充足的氧氣中燃燒生成bg的二氧化碳，則a和b的關(guān)系是-----（）A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＝bD．無法確定10．在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素60%。將30g該混合氣體先通入灼熱的氧化鐵，再通入足量的石灰水中，最多可得白色沉淀物--------（）A．125gB．100gC．88gD．144g質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.911.有氮?dú)?、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，使該混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵充分反應(yīng)后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀()A.30gB.50gC.l00gD.150g12.將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不含鈣）高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（）A.28gB.78gC.44.8gD.56g質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.1013、六硅酸鎂aMgO*bSiO2*cH2O，確定六硅酸鎂組成的方法是：取10.6g六硅酸鎂充分加熱失水后，得到固體8.8g；另取相同質(zhì)量的六硅酸鎂加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，經(jīng)處理得SiO2固體7.2g.下列說法正確的是（）Ac=5Ba=3Ca=1Db=7質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.1114、堿式硫酸銅Cua(OH)bSO4是一種難溶于水的綠色固體，加熱會(huì)分解生成CuO,H2O,SO2,O2

；現(xiàn)將堿式硫酸銅放在試管中充分加熱，并將產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸，高錳酸鉀溶液，氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得試管中剩余干燥固體為3.2g，濃硫酸增重0.54g，則推測(cè)堿式碳酸銅化學(xué)式中a:b=

堿式碳酸銅化學(xué)式為

。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.1215、14.4克甲烷與氧氣的混合氣體在密閉容器中燃燒，充分反應(yīng)后并冷卻至室溫后得到兩種狀態(tài)的三種物質(zhì)，氣體質(zhì)量變?yōu)樵瓉硪话搿Ｓ辜淄橥耆紵?，原容器中?yīng)增加的氧氣質(zhì)量至少為（）A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.0.8g至1.6g16、72克丙烷C3H8與氧氣的混合氣體在密閉容器中燃燒，充分反應(yīng)后并冷卻至室溫后得到兩種狀態(tài)的三種物質(zhì)，氣體質(zhì)量變?yōu)樵瓉硪话?。欲使丙烷完全燃燒，原容器中?yīng)增加的氧氣質(zhì)量至少為（）A.30gB.50gC.80gD.50g至80g質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.1317．下圖裝置是用燃燒法來確定有機(jī)物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳；A中的反應(yīng)為雙氧水制氧氣）。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.14質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：NO.15

回答下列問題：（1）a儀器的名稱

，b中盛放的物質(zhì)是

。

寫出A裝置中反應(yīng)：

（2）若去掉B裝置會(huì)對(duì)什么元素的測(cè)量結(jié)果有影響?

。（3）E裝