初中九年級(jí)化學(xué)課件金屬化學(xué)性質(zhì)的課件

課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)【展示視頻與圖片：】一對(duì)夫婦為了給孩子看病交住院費(fèi)而賣(mài)幾件金物件引起路人懷疑,。情景導(dǎo)入：如何鑒別真假黃金？【回顧思考1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體且有白煙。（思考）空氣中鎂帶表面變黑的原因？2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？在加熱時(shí)銅也可以和氧氣反應(yīng)2Cu+O2====2CuO鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。3Fe+2O2=====Fe3O4點(diǎn)燃加熱鐵絲在氧氣中燃燒思考與討論1.鋁制品抗腐蝕性能好的原因？因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。其反應(yīng)：

4Al+3O2===2Al2O3

在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？

應(yīng)注意不要把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。思考與討論2.俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，這說(shuō)明了什么事實(shí)？在高溫條件下金不能和氧氣反應(yīng)。Au+O2≠不反應(yīng)思考與討論3.從以下方程式你能得到哪些信息4Al+3O2====2Al2O33Fe+2O2=====Fe3O42Cu+O2====2CuOAu+O2≠不反應(yīng)加熱點(diǎn)燃結(jié)論：1、大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度________(相同，不相同）2、金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明_______較活潑,________次之,

______很不活潑3、判斷金屬活動(dòng)性的方法之一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷Mg，AlFe，CuAu氧氣不相同金屬+氧氣金屬氧化物一、金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度是不相同的。1．常溫下易與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。2．加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以

為代表。金屬活動(dòng):Mg、Al＞Fe、Cu＞Au

MgAlFeCuAu

真假黃金鑒別方法一：取樣，分別灼燒會(huì)變黑假黃金不會(huì)變化真黃金二、金屬與酸的反應(yīng)【活動(dòng)與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序A組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。

鎂與酸反應(yīng)鋅與酸反應(yīng)鐵與酸反應(yīng)銅放入酸中（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）

金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵

銅

＋2氯化亞鐵產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2↑沒(méi)有明顯變化（B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）

金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵

銅

＋2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑硫酸亞鐵金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】金屬與酸產(chǎn)生氣泡的速率鎂與酸：鋅與酸：鐵與酸：銅與酸最快較快緩慢無(wú)金屬與酸反應(yīng)的比較討論：觀察此圖，你有何看法？GodSaveme！為什么受傷的總是我？我有點(diǎn)難受…我好高興！結(jié)論：很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

>

>

>

.MgZnFeCu

MgZnFeCu金屬活動(dòng)性順序表鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

一般我們把活動(dòng)性排在氫元素前面的金屬叫做活潑金屬，排在氫后面的金屬叫不活潑金屬。1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬+酸金屬化合物+H22、判斷金屬活動(dòng)性的方法之二：

可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；（活動(dòng)與游戲）白版5中設(shè)置了一款游戲加強(qiáng)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解與記憶!金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱根據(jù)下列化學(xué)方程式討論：

對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型Mg+2HCl==MgCl2

+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Fe+2HCl==FeCl2+H2

↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)+==+置換反應(yīng)判斷

1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)方法

2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型思考：你知道哪些反應(yīng)類(lèi)型，請(qǐng)各寫(xiě)出一例？化合反應(yīng)：A+B+…

→AB…（以多合一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…

（以一變多）置換反應(yīng)：A+BC→B+AC(以一換一)讓我們來(lái)回憶：

真假黃金鑒別方法二：取樣，分別與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生假黃金無(wú)氣泡產(chǎn)生真黃金三：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)（動(dòng)動(dòng)手）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的情形反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO41.活動(dòng)性:Fe﹥Cu(鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái))2.金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬能把后面的金屬?gòu)慕饘倩衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。(活動(dòng)探究)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：銅絲浸入硝酸銀溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中比較金屬鋁、銅、銀的活動(dòng)性金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬能把后面的金屬?gòu)慕饘倩衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。1.將一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會(huì)兒2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會(huì)兒；3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會(huì)兒?；顒?dòng)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)21、以上反應(yīng)類(lèi)型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是

3、

在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。置換Al>Cu>Ag討論

真假黃金鑒別方法三：取樣，分別與硫酸銅溶液反應(yīng)有紅色固體出現(xiàn)的假黃金無(wú)紅色固體出現(xiàn)的真黃金三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法《成都》之翻唱比較(3種)金屬活潑性，先將金屬排序，兩頭金屬和(中間)溶液，或是兩頭溶液和(中間)金屬，若有2種排H前，還可(3種)金屬與酸反應(yīng)，看氣泡有無(wú)與快慢，活動(dòng)性一目了然。1、金屬的化學(xué)性質(zhì)①大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）金屬+氧氣金屬氧化物②大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）③部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）金屬+酸金屬化合物+H2金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+CuOCu+CO2高溫4、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法3、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。①

金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）②

金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）金屬與酸不能反應(yīng)（排在氫后面）③

金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)）5、金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法（1）兩種金屬的驗(yàn)證方法A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度（速度快慢）B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反應(yīng)（2）三種金屬的驗(yàn)證方法A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)B、先將三種金屬的活動(dòng)順序排出來(lái)，然后將兩頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變。“兩頭變，中間不變”C、“兩頭不變，中間變”。知識(shí)點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)【典例1】小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。(1)上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是；（填序號(hào)）(2)操作A的現(xiàn)象是；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是可能是。

銅絲表面變黑鋁絲表面的氧化膜沒(méi)有除去c知識(shí)點(diǎn)二、金屬的活動(dòng)性順序【典例2】X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>XA1.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面