初中九年級化學(xué)課件鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)對比

常見的酸和堿1參賽教師：白貴梅時(shí)間：2020年8月難點(diǎn)名稱：鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)對比九年級-下冊-第十單元課題1目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識講解課堂練習(xí)小節(jié)導(dǎo)入31、常見的酸：鹽酸和硫酸。2、鹽酸的有效成分：HCl硫酸的有效成分：H2SO4設(shè)問：鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)有何異同呢？4難點(diǎn)突破知識講解一、鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)的相似性

HClH＋+Cl-酸：溶液中解離出的陽離子是氫離子的化合物。

H2SO42H＋+SO42-OH-CO32-HCO3-H+

1、酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)2、酸能和碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3、酸能和碳酸氫鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)H2SO4

+2NaOH===Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑難點(diǎn)突破知識講解4、酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)。如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5、酸能使紫色石蕊溶液變紅。6、酸能與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

難點(diǎn)突破知識講解二、鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)的差異性

HClH＋+Cl-

H2SO42H＋+SO42-解離出的陰離子（酸根離子）不同1、鹽酸的特性：Ag+Cl-

鹽酸能和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2、硫酸的特性：Ba2+SO42-

硫酸能和鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3難點(diǎn)突破知識講解

濃硫酸將紙張、布料、皮膚等含氫、氧、碳元素的物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的碳，叫脫水性，屬于化學(xué)性質(zhì)。3、硫酸的特性——濃硫酸的腐蝕性腐蝕性：難點(diǎn)突破知識講解三、鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)的對比2、差異性：02能使紫色石蕊溶液變紅03能與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)04能和堿發(fā)生中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）05能和碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)06能和碳酸氫鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)1、相似性：0101鹽酸能和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)02硫酸能和鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)03濃硫酸具有脫水性（強(qiáng)腐蝕性）課堂練習(xí)難點(diǎn)鞏固

例：某初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的無色透明液體，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們根據(jù)右圖信息，初步猜想液體可能是：水或雙氧水或稀鹽酸或稀硫酸，為鑒定該藥品成分，興趣小組六位同學(xué)分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：請你根據(jù)所學(xué)知識，分析完善表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)者

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)想象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲取少量液體于試管中加入少量二氧化錳

無明顯想象乙取少量液體于試管中滴加紫色石蕊溶液

溶液顏色變紅丙產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體丁取少量液體于試管中加入氧化銅粉末

液體是稀鹽酸或稀硫酸戊取少量液體于試管中加入鋅粒

液體是稀鹽酸己

產(chǎn)生白色沉淀

液體是稀硫酸液體是稀鹽酸或稀硫酸液體是稀鹽酸或稀硫酸液體不是雙氧水取少量液體于試管中滴加碳酸鈉溶液取少量液體于試管中滴加氯化鋇溶液液體是稀鹽酸或稀硫酸黑色固體溶解，溶液由無色變成藍(lán)色鋅粒逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡

AgCl↓

Cl-+Ag＋

BaSO4↓

SO42-

+Ba2＋

？CuO+H2SO4==CuSO4+H2O【課堂小結(jié)】小結(jié)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)對比紫